2014高考化学一轮复习专题四 第二单元 元素周期律 元素周期表
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15 元素周期表 元素周期律
一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）
1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
2．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素
3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（ ）
A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（ ）
A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p1
6．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）
A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5
B．同一周期中，第一电离能：
I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）
2014高考化学一轮复习试题：第五章第二讲元素周期律和元素周期表
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- 1 - / 9 第二讲 元素周期律和元素周期表
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点 题 号
元素周期律应用 2、5、8
元素周期表应用 1、4、6、9
综合判断与实验 3、7、10、11
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
( )。
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
解析 C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
答案 C
2．(2012·广东理综，22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )。
A．原子半径：Z>Y>X 文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！
- 2 - / 9 B．气态氢化物的稳定性：R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析 依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
答案 D
3．(2012·浙江理综，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( )。
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节 元素周期表 元素周期律
【高考新动向】
考点梳理（三年30考）
1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.掌握元素周期律的实质。
3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
【考纲全景透析】
一、元素周期表
1.原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2．编排原则
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；
(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行
(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列
3．结构特点
(2)周期（7个横行，7个周期）
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32
不完全周期，最多容纳32种元素
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86
(3)族18列，16个族
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序号 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第 8、9、10 共3列
0族 第18列
二、元素周期律
1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律
2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
原子结构 电子层数 相同 依次增加
最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
元素的性质 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同
2014届高三化学一轮复习 专讲专练(安徽专用)第15讲 元素周期律、元素周期表]B(含详解).pdf
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第15讲 元素周期律、元素周期表]B
1．[2012·济南质量调研] 下列叙述中正确的是( )除零族元素外短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元
素所属的族序数除短周期外其他周期均有18种元素副族元素中没有非金属元素碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
[2012·烟台调研] 元( )同周期的主族元素中族元素的原子半径最小元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素
都是金属元素族元素的原子其半径越大气态氢化物越稳定室温下族元素的单质都是气体气态中性基态原子的原子核外电
子排布发生如下变化吸收能量最多的是( )23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
4．下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) B．O>Cl>F[2012·广东六校联考] 甲、乙、丙、
丁四种元素位于同一短周期原子序数依次增加。下列判断正确的是( )原子半径：甲
氢氧化物碱性：甲r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下K15－4所示变化其中
B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )元素位于ⅥA族不能溶解于B中的沸点高于C的沸点和C不可能发生氧化
还原反应[2012·佛山质检] X、Y、Z、W均为短周期元素它们在元素周期表中的相对位置如图K15－5所示。若Z原子的最
外层电子数是第一层电子数的3倍下列说法中正确的是( )
图K15－5的最常见气态氢化物的水溶液显酸性最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强的单质与氢气反应比Y单质与
氢气反应剧烈的原子半径小于Y元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质图K15－6是元素周期表的一
部分：
图K15－6(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族。根据元素周期律请你预测、H的酸
高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表 鲁科版
1 第二讲 元素周期律和元素周期表
一、选择题
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的
元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元
素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
解析 原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一
周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，
因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 ( )
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
解析 同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活
泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；
同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化
能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F
无正价，D错误。
答案 B
3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 ( )
A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
解析 ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
2014高考化学一轮达标作业(有详解)15 元素周期律
2014届高三一轮达标作业（有详解）15 元素周期律
一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)
1．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
2．下列各组物质性质比较中，正确的是( )
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。
答案：C
3．(2013·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示
元素 甲 乙 丙 丁
原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋1 －2
下列叙述不．正确的是( )
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常
温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。
答案：A
4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
一、备考目标：
1、掌握元素周期表的结构、元素周期律
2、 学会用等量代换原理寻找等电子微粒
3、比较各种简单微粒半径的大小.
4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。
二、要点精讲
（一）元素周期表的结构：
（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：
周期序数＝原子核外电子层数
（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.
第一周期 (2种)
三个短周期 第二周期（8种）
第三周期（8种）
七个周期 第四周期（18种）
（七个横行） 三个长周期 第五周期（18种）
第六周期（32种）
一个不完全周期 第七周期（21种）
七个主族（ⅠA - ⅦA）
十六个族 七个副族（ⅠB -- ⅦB）
（十八个纵行） 一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)
一个零族（稀有气体）
主族元素:由长、短周期元素组成的族.
主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).
【新教材】高考化学一轮讲义：元素周期表元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学
第二节元素周期表 元素周期律
明考纲要求 理主干脉络
1.掌握元素周期律的实质。
2.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
一、元素周期表
1.原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则
元素的电子层数相同左→右：最外层电子数递增横行→周期
元素的最外层电子数相同上→下：电子层数递增纵行→族
3.结构
（1）周期（7个横行，7个周期）：
（2）族（18个纵行，16个族）
主族 列序 1 2 13 14 15 16
17
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵行
0族 第18纵行
①除9、10、18纵行（列序）外，族序＝列序个位数。
②0族和第Ⅷ族，既不属于主族，也不属于副族。
二、元素周期律
1.元素周期律
元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。
2.元素周期律的实质
元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律
内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
原子结构 电子层数 相同 依次递增
最外层电子数 依次增加1个 相同
原子半径 依次减小 依次增大
元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
主要化合价 一般，最高正价： 最高正价数＝最外层 族序数
负化合价：族序
数－8 电子数（O、F除外）
化合物性质 最高价氧化物对应水化物 酸性依次增强
碱性依次减弱 酸性依次减弱
高考化学元素周期律知识点整理
高考化学元素周期律知识点整理
元素周期律一直是高中化学的重点，也是高考中的必考知识点，同学们一定要掌握这部分知识喔！
1原子结构
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：
(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．
用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．
说明
(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．
(2)符号X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如， Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．
(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．
(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．
(1)在多电子原子里，电子是分层排布的．
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
表示符号 K L M N O P
Q
离核远近能量高低 n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高
(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M……
(3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．
2014届高三化学一轮复习专讲专练：第15讲 元素周期律、元素周期表B(含详解)
第15讲 元素周期律、元素周期表
基础热身
1．[2012·济南质量调研] 下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2．[2012·烟台调研] 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
3．下列说法正确的是( )
A．非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高
B．ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈
C．离子化合物中一定含有非金属元素
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
4．下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
5．[2012·广东六校联考] 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是( )
A．原子半径：甲
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
能力提升
6．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④