2017高考化学一轮复习 第二部分 选考部分(选修3)物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课件 新人教版
2017版高考化学一轮复习-专题3-微观结构与物质的多样性-第三单元-微粒之间的相互作用力及晶体结构
如：CaF2要写成
， 不能写成
，也不能
写成
。
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不
能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的电
子式。如：Na2O的形成过程可表示为
，
NH3的形成过程可表示为
2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构 式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外 层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以 H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个 电子；②N2，N原子最外层有 5个电子，N与N之间形成三个共价键，所 以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
学键一定是离子键
答案
1 2 3 4 5 6789
2.下列说法不正确的是( B ) A.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形
成离子键 B.非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 C.不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键 D.多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键
1 2 3 4 5 6789
答案
1 2 3 4 5 6789
7.下列共价键的键能按由大到小排列的是( B ) A.N—Cl N—Br N—F B.H—Cl H—S H—P C.Se—H S—H O—H D.C—H N—H O—H
答案
1 2 3 4 5 6789
题组五 8电子结构的判断
8.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
2017版高考化学一轮复习 课时提升作业 四十二 选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
课时提升作业四十二分子结构与性质(30分钟50分)1.(12分)(2016·太原模拟)今有a X、b Y、c Z三种元素。
已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素Y的原子价电子构型为ns2np n+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77。
请回答下列问题：(1)Z的价电子排布图为____________________。
(2)X2Y2的电子式__________________，该晶体中微粒间的作用有____________。
(3)Y的最常见氢化物的VSEPR模型为___________________________________，其中Y原子以__________________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是__________________；根据原子轨道成键方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是_____________________、____________________。
【解析】由Z的硫化物和氯化物相对分子质量之比为38∶77可知Z为碳(6C)，由Y原子价电子构型知b Y 为8O，a X中：a=25-8-6=11，X应为Na。
Na2O2是由Na+和构成的离子晶体，晶体中的化学键有离子键和非极性共价键；Y的最常见氢化物为水(H2O)，VSEPR模型为四面体形，氧原子采取sp3杂化；CS2为直线形分子，CCl4为正四面体形分子，碳原子分别采取了sp杂化和sp3杂化成键，CS2分子的结构式为S C S，其中有2个σ键和2个π键。
答案：(1)(2)Na+]2-Na+离子键和非极性共价键(3)四面体形sp3正四面体2个σ键2个π键【加固训练】已知A、B、C、D、E代表五种元素。
A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。
高考化学一轮复习 专题二十七 物质的结构与性质 考点3 晶体结构与性质课件
①每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形成 正四面体 结构 ②每个正四面体占有 1 个 Si,4 个“21O”，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O, 6 个 Si
晶体
分子 干冰
晶体
NaC l型 离子 晶体 CsC l型
晶体结构
晶体详解
①每 8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 ②每个 CO2 分子周围等距离且紧邻的 CO2 分子有 12 个
专题二十七 物质的结构与 性质
考点三 晶体结构与性质
撬点·基础点 重难点
1 晶体常识 (1)晶体与非晶体
比较 结构特征
晶体 结构粒子周期性 有序 排列
非晶体 结构粒子 无序 排列
自范性 性质
熔点 特征
异同表现
有 固定 各向异性
无 不固定 各向同性
二者区 ①间接方法：测定其是否有固定的熔点 分方法 ②科学方法：对固体进行 X-射线衍射实验 学霸巧学卡 在适宜的条件下，晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性。晶体的自范性是晶体中粒 子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。有没有自范性是晶体与非晶体的本质差异。
①每个 Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的 Cl－(Na＋)有 6 个。 每个 Na＋周围等距离且紧邻的 Na＋有 12 个 ②每个晶胞中含 4 个 Na＋和 4 个 Cl－
高考化学大一轮复习物质结构与性质3晶体结构与性质习题课件
(5)由晶胞结构图可知每个 Ga 原子与 4 个 As 原子形成
4 个共价键，4 个 Ga 原子共形成 16 个共价键；Ga 原子距
离 As 原子所在六面体的侧面的最短距离为 0.25x pm。1 个
晶胞中含有
4
个
GaAs，
故该
晶
体
的
密
度
为
70＋75×4 NA
g÷(x×10－10 cm)3＝5.8x×3·N1A032 g·cm－3。
1.5NA，D
项正确。
24
第二十四页，共四十二页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
二、非选择题(共 46 分) 10．(16 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用 于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)基态 Ga 原子的核外电子排布式为[Ar]_3_d_1_04_s_2_4_p_1。 (2)根据元素周期律，元素的电负性 Ga___小__于___(填“大 于”或“小于”，下同)As，第一电离能 B__大__于____Ga；BF3 和 NH3 的分子能够通过配位键相结合的原因是 __N_H__3 中__的___N__具__有__孤__对__电__子__，__B_F_3_中__的___B__核__外_具 __有 __空 __轨__道__。
12/11/2021
6
第六页，共四十二页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 图 1 表示的堆积方式为六方最密堆积，K 采用体 心立方堆积，A 错误；B 在二维空间里的非密置层放置，在 三维空间得到体心立方堆积，B 错误；干冰晶体的晶胞属于 面心立方晶胞，配位数为 12，即每个 CO2 周围距离相等的 CO2 分子有 12 个，C 错误；该晶胞类型为面心立方，金属 原子在三维空间里密置层采取 ABCABC 堆积，D 正确。
高考化学复习 选修3第三讲晶体结构与性质
高考化学复习第三讲晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
2016，卷甲37T(3)(4)；2016，卷乙37T(6)；2016，卷丙37T(4)(5)；2015，卷Ⅰ 37T(4)(5)；2015，卷Ⅱ 37T(2)(5)；2014，卷Ⅰ 37T(1)(3)(4)；2014，卷Ⅱ 37T(4)(5)晶体晶体的结构与性质[学生用书P270][知识梳理]一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
二、四种晶体类型的比较三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高。
高优指导2017版高三化学一轮复习选考部分物质结构与性质解析
-28根底梳理
考点突破
注意:①能层数=电子层数=周期数
②主族元素价电子数=主族序数=该族元素最外层电子数
2.核外电子排布与族之间的关系
(1)主族:
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
排布 1
ns ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
特点
(2)0族:He:1s2;其他:ns2np6
原子构造与元素周期表、元素周期律
1.原子构造与元素周期表的关系
每周期第
一种元素
能
周 原 基态原
层
期 子 子的电
数
序 子排布
数式
2 2 3 [He]2s 1
3 3 11 [Ne]3s1
4 4 19 [Ar]4s 1
5 5 37 [Kr]5s 1
6 6 55 [Xe]6s1
每周期最后一种元素
原
子
基态原子的电子排布式
-10根底梳理
考点突破
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 [Ne]3s23p4
轨道表示式
价电子排布式
3s23p4
-11根底梳理
考点突破
5.原子状态与原子光谱
(1)原子的状态。
①基态原子:处于最低能量的原子。
②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从基态跃迁到激发
(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2
-29根底梳理
考点突破
3.元素周期表的分区与价电子排布的关系
(1)周期表的分区。
-30根底梳理
2017版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质基础课时3晶体结构与性质课件新人教版
2.四种晶体类型的比较
类型 比较
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子
分子
原子 金属阳离子、阴、阳离子 自由电子
粒子间的相 _范__德__华__力__ 共价键 互作用力 (某些含氢键)
金属键
离子键
硬度
较小
很大
有的_很__大__， 有的_很__小__
较大
熔、沸点 较低
很高
有的_很__高__， 有的_很__低__
A.Si和CO2
B.NaBr和O2
C.CH4和H2O
D.HCl和KCl
解析 A项，晶体类型不同；B项，化学键和晶体类型均不同，
D项，化学键和晶体类型均不同。
答案 C
2.(RJ选修3·P848、9、10整合)下列说法正确的是________。 A.Na2O和SiO2熔化克服的作用力属于同种类型 B.氯化钠和HCl溶于水克服的作用力均是离子键 C.HF、HCl、HBr、HI中的熔点HF反常高的原因是HF分子之 间能形成氢键 D.某晶体的熔点为112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推导该 晶体可能为分子晶体 解析 A项，Na2O和SiO2熔化克服的作用力分别为离子键和共 价键；B项，NaCl和HCl溶于水克服的作用力分别是离子键和 共价键。 答案 CD
3.(溯源题)(1)[2014·课标Ⅰ理综，37(1)]准晶是一种无平移周期 序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方 法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)[2014·重庆理综，8(3)]MgO的熔点比BaO的________(填“高” 或“低”)。 (3)[2014·安徽理综，25(2)节选]熔点NaCl________Si(用“>”或 “<”填空)。 (4)[2014·海南化学，19－Ⅱ(3)]C60属于________晶体，石墨属 于________晶体。
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件高三选修3化学课件
答案:(1)×
(2)×
(3)
(4)
(5)
(6)× (7)
12/12/2021
第八页，共八十三页。
)
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-9-
考向突破
(tūpò)
2.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其原子排列方式如图所示(其中
前后两面(liǎngmiàn)面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原
子个数比为(
)
∶3∶∶3∶1
∶2∶∶3∶3
关闭
1
8
利用均摊法计算。根据图知,该正方体中 A 原子个数=8× =1,B 原
1
2
子个数=6× =3,C 原子个数=1,所以晶体中 A、B、C 的原子个数
比为 1∶3∶1。
A
关闭
解析
解析
12/12/2021
第九页，共八十三页。
答案
答案
考点一
自主
(zìzhǔ)预
④面心立方堆积 4r= 2a(r 为原子半径)。
晶胞中微粒体积
(3)空间利用率=
12/12/2021
晶胞体积
。
第七页，共八十三页。
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-8-
考向突破
(tūpò)
自我诊断
1.判断正误,正确的打“ ”,错误的打“×”。
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。 (
)
(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。 (
(tūpò)
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,
则该化合物的化学式表示为
;通过测定(cèdìng)密度
高考a计划2017年新高考化学一轮复习 12.3 晶体结构与性质课时训练
第三节晶体结构与性质非选择题(共100分)1.(16分年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
回答下列问题: (1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于晶体(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有 1 个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为深蓝色。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N C S)的沸点,其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中S2-的配位数为 4 。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为(用含a、N A的代数式表示)。
【解析】本题考查晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识。
(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性。
(2)Cu为29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,只有4s轨道上的电子未成对,Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成的配合物为[Cu(NH3)4]2+,为深蓝色。
(3)(SCN)2分子的结构式为N≡C—S—S—C≡N,1 mol该分子中含有σ键的数目为5N A,异硫氰酸(H—N C S)分子中N原子上连接有H原子,分子间能形成氢键,故沸点较高。
(4)根据题图1,距离S2-最近的Zn2+有4个,即S2-的配位数为4。
(5)Cu原子位于晶胞面心,数目为6×=3,Au原子位于晶胞顶点,数目为8×=1,晶胞体积V=(a×10-7)3cm3,密度ρ=g·cm-3=g·cm-3。
2017版高考化学一轮复习 专题十 物质结构与性质(选考)课时43 晶体结构与性质 新人教版
课时43 晶体结构与性质【课时导航】【课前自测】1. (全国高考新课标卷组合)(1)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为 ，层间作用力为 。
(2)六方氮化硼在高温高压下可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm ，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm -3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数设为N A )。
(3)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS 晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm ，密度为 g·cm -3(列式计算)，a 位置S 2-与b 位置Zn 2+之间的距离为 pm(列式计算)。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度为g·cm-3。
2. (2015·海口模拟)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据表中相关信息，回答下列问题：(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
(2)E在周期表的位置是，位于区，其基态原子有种运动状态。
(3)BC3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验D元素的方法是。
(4)E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。
则晶胞中该原子的配位数为，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。
若已知E的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为(用字母表示)g·cm-3。
【自主学习】考点1：常见晶体与晶体类型的判断【基础梳理】1. 晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的重复单位。