人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试
绝密★启用前
2019秋人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A． ZXY3
B． ZX2Y6
C． ZX4Y8
D． ZX8Y12
2.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A． 金属
B． 非金属
C． 可溶性碱
D． 可溶性盐
3.下列说法正确的是
A． 分子晶体中只存在非极性共价键 B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
4.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )
A． 硝石和金刚石
B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰
D． 萘和蒽
5.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（ ）
A． 4：1
B． 1：1
C． 2：1
D． 1：2
6.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )
A． 铝的金属性比镓强
B． 铝的熔点比镓低 C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
7.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )
A． 钋Po——简单立方堆积——52%——6
B． 钠Na——钾型——74%——12
C． 锌Zn——镁型——68%——8
D． 银Ag——铜型——74%——8
8.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（ ）
A． 1∶3∶1
B． 2∶3∶1
C． 8∶6∶1
D． 4∶3∶1
9.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A． 1∶1
B． 1∶2
C． 1∶3 D． 2∶3
10.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
11.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A． 熔点2 700℃，导电性好，延展性强
B． 无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C． 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D． 熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
12.下列说法不正确的是( )
A． 离子键没有方向性和饱和性
B． 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C． 离子键的实质是静电作用
D． 静电作用只有引力
13.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )
A． WX4是沼气的主要成分
B． 固态X2Y是分子晶体
C． ZW是原子晶体
D． ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 14.下列物质的晶体中，不存在分子的是( )
A． 二氧化硅
B． 二氧化硫
C． 二氧化碳
D． 二硫化碳
15.下列物质所属晶体类型分类正确的是( )
16.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )
A． 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋
B． 一个CaF2晶胞中含有8个F－
C． 在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4
D． 在CaF2晶胞中F－的配位数为8
17.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A． 由分子间作用力结合而成，熔点很低 B． 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C． 由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D． 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
18.构成金属晶体的微粒是
A． 原子
B． 分子
C． 金属阳离子
D． 金属阳离子和自由电子
19.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )
A． 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C． 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
20.下列说法中正确的是
A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
(1)直接由原子构成的分子晶体是_______.
(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是_______.
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_______。
22.回答下列问题
(1)金属铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为acm。又知铜的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为_______。
(2)下图是CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：
①Ca2＋的配位数是______，F－的配位数是_______。
②该晶胞中含有的Ca2＋数目是____，F－数目是_____，
③CaF2晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。
23.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
24.铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素．
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体．
①[Co（H2O）6]2+在过量氨水中易转化为[Co（NH3）6]2+．写出Co2+的价层电子排布图 ．[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位数为 ：NH3分子的中心原子杂化方式为 ．H2O分子的立体构型为 ．
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）5，Ni（CO）4等．CO与N2属于等电子体，则CO分子中σ键和π键数目比为
，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号 ．
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价．NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和F22+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
FeO（选填“＜”“＞”“=”）；某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈屯中性．某氧化镍样品组成为Ni0.97O．该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为 ．
答案解析
1.【答案】A
【解析】由晶胞结构知X占据正方体的8个顶角，属于该晶胞的X＝8×＝1，Y占12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝12×＝3，Z占据体心为1，故化学式为ZXY3。
2.【答案】A
【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。
3.【答案】B
【解析】分子晶体的单质只存在非极性共价键，而化合物中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，B正确；干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂，破坏的是二氧化碳分子之间的作用力，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而氯化铝等物质则为共价化合物，D不正确
4.【答案】B
【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，说明耐高温。氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，只有B中的晶体硅和水晶是原子晶体，选B。
5.【答案】B
【解析】利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为 1，Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，所以阴、阳离子个数比是1：1．
6.【答案】D
【解析】铝、镓位于同一主族(ⅢA)，铝的金属性比镓弱，但由于铝的金属键比镓的金属键强，所以铝的熔点比镓高；由于铝的金属性比镓弱，所以Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强，因此Ga(OH)3不一定能与NaOH溶液反应；铝、镓合金与水反应后的物质中含有氧化铝， 可以回收利用冶炼铝，故D项正确。
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 (
A． 1∶3∶
B． 2∶3∶
C． 2∶2∶
D． 1∶3∶3
2.下列物质中，属于原子晶体的单质是（ ）
A． 水晶
B． 碳化硅
C． 金刚石
D． 干冰
3.关于晶体与非晶体，正确的说法（ ）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体 C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
4.金属晶体具有延展性的原因是( )
A． 金属键很微弱
B． 金属键没有饱和性
C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D． 金属阳离子之间存在斥力
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
6.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ）
人教版 化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题
试卷第1页，总6页 第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．通常条件下易升华的晶体属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
2．有关晶体的下列说法正确的是( )
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的
D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
3．在1 mol石英晶体中，含有Si-O键数是 （ ）
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
4．关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
5．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和CCl4
6．下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4
B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7．下列关于“化学之最”，说法正确的是：（ ）
①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的
A．①②④⑤⑦ B．除④外全对 C．①②⑤⑥ D．全对
人教版本高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )
A． KO2中只存在离子键
B． 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C． 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D． 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A． 该反应为吸热反应
B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键， C． HCHO分子中既含σ键又含π键
D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A． 该晶体的化学式为ZXY3
B． 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高 C． 每个X周围距离最近的Y有8个
D． 每个Z周围距离最近的X有16个
4.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）
A． 铝
B． 金刚石 C． 硅
D． 二氧化硅
5.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NA·a3·ρ
B． C．
D．
6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A． 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B． 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试
第三章 晶体结构与性质
一、选择题
1．下列判断正确的是( )
A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱
C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高
D.固体SiO2一定是晶体
2．离子晶体一般不具有的特征是( )
A．熔点较高，硬度较大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电
D．离子间距离较大，其密度较小
3．某晶体的一部分如图所示。这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3:9:4 B．1:4:2
C．2:9:4 D．3:8:4
4．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( )
A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C
5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是
A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面体
C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含17个原子
6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．I形成的固体的物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D．二者都属于晶体
7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性
C．弹性 D．导热性
8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质(含答案)
第三章 晶体结构与性质
一、单选题
1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A． SiO2CsCl CBr4CF4
B． SiO2CsCl CF4CBr4
C． CsCl SiO2CBr4CF4
D． CF4CBr4CsCl SiO2
2.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( )
A． 2
B． 3
C． 4
D． 6
3.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
4.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )
A． 此堆积方式属于非最密堆积
B． 此堆积方式为A1型
C． 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8
D． 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
5.下列性质适合于分子晶体的是( )
A． 熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电
B． 熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电
C． 能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D． 熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－3
6.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A． 常温下不都是晶体
B． 最外层电子数少于3个的原子不都是金属
C． 任何状态下都有延展性
D． 都能导电、传热
7.下面的排序不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：F2
B． 熔点由高到低： Na>Mg>Al
C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
8.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是( )
人教版化学选修三第三章《晶体结构与性质》过关检测试题及答案
第三章过关检测
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析:在短周期中符合题设条件的物质有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A正确;NaOH、NH4F含共价键,故B不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C不正确;NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小,故D不正确。
答案:A
2.下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点-218 ℃,难溶于水
B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电
解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C均不符合离子晶体的特点;B中熔点达3 900 ℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D符合题意。
答案:D
3.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>Li
D.石墨>金刚石>SiO2>钠
解析:晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大者分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越大,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,金属原子半径越小,价电子数越多,金属键越强。碱金属原子半径依Li~Cs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Cs最低;原子晶体的熔点取决于共价键的键能,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短,键能更大,所以石墨熔点比金刚石略高,金刚石熔点又比二氧化硅高,钠的熔点很低。
人教版高中化学选修三 第3章 晶体结构与性质 测评 Word版含答案
第三章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
D.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子
解析:二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,A项错误;在SiO2晶体中,每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环(最小环),所以D项正确,B、C两项都错误。
答案:D
2.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
解析:化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选C。
答案:C
3.下列说法正确的是( )
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
解析:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,故A项错误。B项,原子晶体的熔点取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故B项正确。C项中,分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C、D项错误。
答案:B
4.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
人教版本高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 单元测试卷
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
A． 该晶体结构与ZnS晶体相似
B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣
C． 该晶体晶胞的边长cm
D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体
2.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（ ）
A． ①和③
B． ①和④ C． 只有③
D． 只有④
3.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A． ①③
B． ①④ C． ②③
D． ②④
4.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )
A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料
B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂
C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶
D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键
5.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )
A． D2A
B． C2B C． C2A
D． D2B
6.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )
A． 铂
B． 汞 C． 水晶
人教版高中化学选修三第3章 晶体结构与性质 测试题
第3章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）
A．导电性 B．化学反应中易失去电子 C．延展性 D．硬度
2．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
3．下列说法正确的是 ( )
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
4．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A．分子晶体中均存在共价键
B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
5．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B．次氯酸的电子式：
C．HCO3-的电离方程式：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl
6．下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共有
C．简单立方体堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高
7．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高 试卷第2页，总6页 D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电
8．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)
1.下列说法正确的是
A． 分子晶体中只存在非极性共价键 C． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． MgB
B． MgB2 C． Mg2B
D． Mg3B2
3.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
A． 该晶体结构与ZnS晶体相似 C． 该晶体晶胞的边长cm
B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣ D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体
4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )
A． 都可采取“紧密堆积”结构
B． 都含离子 C． 一般具有较高的熔点和沸点
D． 都能导电
5.下列叙述正确的是( )
A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用
B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C． 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D． 金属的导电性随温度的升高而减弱
6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）