化学基本概念(知识整理)

化学基本概念本章解读化学基本概念是化学的基础。

高考对化学基本概念的考查涉及面较广，主要的热点有：化学用语、化学计量与化学基本定律、化学反应（氧化还原反应、离子反应）及能量、分散系等知识。

氧化还原反应是化学反应的主要内容，它是每年必考内容，并且解法的规律性较强，也有一定的技巧，同时因涉及的知识面广，有可能推出新的题型、新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。

离子方程式、离子共存问题主要考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后此类考题还会保留。

化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中，因此出现了反应热与能源结合的考题，由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

化学计量中的热点是阿伏加德罗常数的应用、溶液的计算。

阿伏加德罗常数的应用的特点是：判断一定量的物质所含的某微粒数目的多少；一些物理量之间的换算；结合一些化学概念或某些特定条件判断。

溶液的计算的特点是：有关溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的计算常结合稀释、结晶等过程进行考查，题型变化较大，既有考查理解有关概念的选择题，也有融合化学现象、推理与判断、新情景于一体的理论联系实际型的实验题、推断题。

学法指点中学化学涉及到的概念近三百个，广泛分布在教材的各个部分中。

备考复习时，应注意如下几点：1、对化学基本概念的理解、记忆一定要准、透，只有充分理解概念的内函和外延，以及概念间的联系与区别，才能有效地提高分析问题、解决问题的能力。

2、注意对相关基础知识的归纳，一定要在理解的基础上对其进行织网——形成知识体系，这样才能做到真正掌握和灵活运用。

3、注重化学基本概念在元素及其化合物、化学实验、化学计算中的应用。

注意化学知识与生产、生活实际以及新科技的紧密结合。

关注化学与社会发展、人类健康、能源、资源、环境等问题，使化学知识形成一个完整的体系。

基本概念知识结构1．物质的组成和分类2．物质的变化3．物质的分散系4．电解质溶液5．结构有关概念6．物质的量有关概念7．其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等本章内容第1部分 物质的组成、性质和分类 第2部分 氧化还原反应 第3部分 化学用语 第4部分 常用计量 第5部分 溶液与胶体 第6部分 化学反应与能量⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ⑴物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等 ⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 ⑵溶液的pH 、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断第一部分 物质的组成、性质和分类简明知识网络一、物质的组成1．物质的组成关系2．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

元素是一个抽象的宏观概念，只论种类，不论数量。

它只能以游离态或化合态的形式存在。

如：11H 、21H 、31H 、H 2、H +、H －都含H 元素，但它们具有不同的性质。

3说明：⑴分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

⑵分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

4．原子团——由几个原子结合而成的一个集团。

它不能独立存在，但在许多反应中原子团作为一个整体参加反应（即原子团内的化学键在化学反应中不断裂）。

其中带电荷的原子团叫根或离子，如：氢氧根（OH －）、硝酸根（NO 3－）、铵根（NH 4+）；而另一类在化合物分子结构中，能决定化学特性的原子团或原子（不带电、化合价不饱和）叫官能团或基，如：甲基（—CH 3）、羟基（—OH ）、醛基（—CHO ）、氯原子（—Cl ）。

二、物质的性质与变化三、物质的分类 1．物质的分类⑴混合物与纯净物物质混合物——由不同种物质组成（几种物质）。

无固定的组成，无固定的物理性质。

纯净物——由同种物质组成（一种物质）。

具有固定的组成，具有固定的性质。

从微观角度看，对于由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。

在判断是混合物还是纯净物时，可以从有无固定熔沸点考虑，一般来说，纯净物有固定的熔沸点，而混合物由于组成物质的成分和量的多少不固定，致使没有固定的熔沸点。

不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的。

可用物理方法将混合物中各物质分离开来。

例：HCl是纯净物，HCl溶于水形成的盐酸则是混合物；象CuSO4·5H2O含结晶水的物质属于纯净物。

玻璃是混合物，没有固定的熔沸点。

⑵单质与化合物单质——同种元素组成的纯净物。

元素呈游离态。

化合物——不同种元素组成的纯净物。

元素呈化合态。

⑶金属与非金属金属——由金属元素组成的单质。

常温时，除汞是液态外，其它都是固态。

具有金属光泽，有优良的延展性、导热性和导电性。

一般密度较大。

易失电子而形成阳离子，一般能与非金属化合。

非金属——由非金属元素组成的单质。

常温时，除溴是液态外，有的是气态，有的是固态。

具有得电子的倾向，在一定条件下，一般能与氢气、氧气、金属化合。

2无机化合物范例1下列叙述正确的是A．一切物质都是由分子构成B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分C．原子是保持物质化学性质的一种粒子D．分子在不断运动，原子不运动解析与答案分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是构成物质的唯一的一种粒子，因此，“一切物质都是由分子构成”是错误的。

应该是：有的物质是由分子构成，有的物质是由原子或离子构成，而这些粒子都在不断运动。

选B。

解题指要对概念的理解除了它们的定义外，还要准确把握它们之间的联系与区别。

范例2 （2005年上海题）以下命题，违背化学变化规律的是A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体解析与答案：化学变化必须遵循守恒定律，不仅物质守恒，而且能量守恒；不仅元素守恒，而且原子守恒。

水是由氢、氧两种元素组成，汽油是由氢、碳两种元素组成，因为水中没有碳元素，所以水不可能变成汽油。

选C。

解题指要化学变化是物质运动的一种形式，它必须遵循自然界的变化规律，既不能“臆造”物质，更不能违背自然界规则。

第三部分化学用语简明知识网络一、元素符号元素符号——表示元素的化学符号，通常还能表示其一个原子。

二、元素的化合价概念：以元素符号为基础，用以表示各种元素的原子相互化合的数目特性。

它与化学键概念相联系时，又有正、负价之分。

法则：⒈单质的化合价为零；化合物分子中各元素原子正、负化合价的代数和为零。

⒉以氢为1价作标准，其它元素的价数则以其1个原子所化合或所置换出的氢原子数目决定。

应用：利用法则可由分子式计算元素的化合价，检查分子式正误，以及由化合价写出分子式。

三．表示物质的化学用语1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式等都是化学式。

2．分子式：用元素符号表示物质分子．．组成的式子。

例如：H2O、CH4、C6H6等（它们在固态时由分子构成分子晶体）。

注意：⑴分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子。

⑵分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示组成这种物质的一个分子及组成分子的原子的种类或个数。

3．实验式：用元素符号表示物质组成中各种原子个数比．．．．．的式子。

又称最简式。

例如：SiO2（二氧化硅，属原子晶体）、NaCl（氯化钠，属离子晶体）、苯（分子晶体）的最简式为CH。

注意：实验式只表明组成物质的元素和各种原子（或离子）的最简单整数比。

4．结构式：用价键表示分子里各个直接相联原子的结合情况的式子。

例如：H—H、N≡N、H－O－H。

注意：⑴在结构式中用短线“－”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对。

⑵通常所写的结构式，能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但并不表示分子中各原子的空间排列。

⑶由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。

例如：化学式C4H10可以有二种结构（互为同分异构体）正丁烷异丁烷（甲基-丙烷）5．结构简式：它是结构式的一种简单的写法。

即必须标出该分子的结构特征（官能团）等；例如：醋酸的结构简式为：CH3－COOH或CH3COOH。

6．电子式：在元素符号周围用小黑点或用“×”表示原子或离子的最外层电子数的式子。

7．原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外各电子层的电子排布的式子。

例如：四、质量守恒定律内容：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

注意：⑴由化学反应的实质可知：化学反应实际上是原子间的重新组合，所以其原子种类不变、原子个数不变，即质量是守恒的；⑵在运用过程中应牢记“参加反应”，没有参加反应的不能计算在内；⑶在一个不与外界进行物质交流的体系内。

五、表示物质化学变化的用语（反应式）1．化学方程式——用分子式（化学式）表示化学反应的式子。

⑴原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。

⑵理解：可表示反应前后物质的品种及微粒数之比、物质的量之比（或气体体积之比）、质量之比。

如：2Na2O2 + 2CO2== 2Na2CO3 + O2气体体积差固体质量差化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1微粒数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比 2 ： 2 ： 2 ： 1气体体积之比 2 1 ΔV=1（减小）物质质量之比2×78 ：2×44 ：2×106 ：32 Δm=28（增大）⑶应用：表示物质的变化，进行有关计算。