化学基本概念(知识整理)

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九年级化学必背知识点(整理)

九年级化学必背知识点(整理)

九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科,对于学生来说,掌握一些核心的知识点是至关重要的。

以下是九年级化学必背知识点的整理,帮助学生系统地复习和巩固化学知识。

首先,了解化学的基本概念是学习化学的起点。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物质是由元素组成的,而元素则是由原子构成的。

原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子构成。

其次,掌握化学用语是学习化学的基础。

化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。

例如,水的化学式是H2O,表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

接着,学习物质的性质和变化。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质如颜色、状态、密度等,不需要通过化学变化就能表现出来;而化学性质如氧化性、还原性等,需要通过化学反应才能表现出来。

化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后物质的总质量不变。

此外,了解溶液的相关知识也很重要。

溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

饱和溶液是指在一定条件下,溶质不能再溶解的溶液。

溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。

电离是化学中的一个重要概念。

当物质溶于水或熔融状态下,会离解成带电的离子。

例如,氯化钠(NaCl)在水中电离成钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)。

化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。

酸是能够提供氢离子(H+)的物质,如盐酸(HCl);碱是能够提供氢氧根离子(OH-)的物质,如氢氧化钠(NaOH);盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,如氯化钠(NaCl)。

最后,了解化学反应速率和化学平衡的概念。

化学反应速率是指反应物转化为产物的速度,受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指在一定条件下,正反应和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

通过以上知识点的整理,学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识,为进一步的化学学习打下坚实的基础。

化学名词解释完美整理版

化学名词解释完美整理版

化学名词解释完美整理版
化学名词是化学学科中的基本概念和术语,通过解释这些名词
可以帮助读者更好地理解化学知识。

下面是一份完美整理的化学名
词解释。

1. 原子:构成化学元素的最小单位,具有元素特性。

2. 分子:由两个或多个原子通过共享电子形成的稳定结构。

3. 元素:由相同类型的原子组成的物质。

4. 化合物:由两个或多个不同元素以化学方式结合而成的物质。

5. 反应:物质之间发生的转化,原有物质消耗并生成新的物质。

6. 离子:带电的原子或分子。

7. 酸:具有给出氢离子(H+)能力的物质。

8. 碱:具有接受氢离子(H+)能力的物质。

9. 氧化还原反应:电子的转移过程,包括氧化(失去电子)和
还原(获得电子)两个反应。

10. 反应速率:反应物消耗或产物生成的速度。

11. 平衡态:反应物和产物浓度达到一定比例时的状态。

12. 摩尔质量:物质的质量与其摩尔数的比值。

13. 摩尔比例:反应物之间的摩尔数比值。

14. 电离:溶解在水中的化合物分解为离子的过程。

15. 阴离子:带有负电荷的离子。

16. 阳离子:带有正电荷的离子。

17. 反应热:反应过程中释放或吸收的热量。

18. 势能:物体由于位置或形状而具有的能量。

19. 化学键:原子间形成的电子共享或电子转移的连接。

20. 同位素:具有相同原子序数但质量数不同的同一元素。

以上是一份完美整理的化学名词解释,希望对您的学习有所帮助。

化学基本概念和理论

化学基本概念和理论

质量守恒定律:
在化学反应中,参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因:
在一切化学反应中,反应前、后:
①原子的种类(即元素种类)
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素:原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如:C,P,Cl ,O。 3.稀有气体元素:原子的最外层电子数目是2或8个。 如:He, Ne, Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子,带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成);
③ 由分子构成的物质,还表示一个该物质的分子;
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是:在元素符号的右上角注明电荷数。 如:钠离子:Na+,镁离子:Mg2+,铜离子:Cu2+, 铁离子:Fe3+,亚铁离子:Fe2+,铝离子:Al3+ 硫酸根离子:SO42- ,碳酸根离子:CO32- 。 如要表示若干个某离子,就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如:三个镁离子:3 Mg2+ ,五个铜离子:5Cu2+

初中化学基本概念

初中化学基本概念

初中化学基本概念
化学基本概念是指化学学科中最基本、最重要的概念和原理,它们是建立化学知识体系的基石。

初中化学基本概念包括以下内容:
1. 原子:化学物质的最小粒子,具有特定的化学性质。

2. 元素:由具有相同原子数的原子组成的纯物质。

3. 化合物:由两种或更多种不同元素组成的化学物质。

4. 分子:由两个或更多原子通过化学键结合形成的最小粒子。

5. 氧化还原反应:一种化学反应,其中原子、离子或分子的电荷数发生变化。

6. 酸碱中和反应:一种化学反应,酸和碱反应生成盐和水。

7. 离子:在溶液中带电的原子或分子。

8. 有机化合物:由碳、氢和其他元素组成的化合物。

9. 元素周期表:将元素按照原子序数和相似的化学性质进行排列的表格。

10. 化学方程式:化学反应过程的示意图,包括反应物、生成物和反应条件。

初中化学基本概念是学习化学的基础,有助于理解化学现象和分析化学问题。

初中化学总结知识点全面

初中化学总结知识点全面

初中化学总结知识点全面初中化学是一门基础科学,它研究物质的组成、性质、变化及其规律。

在初中阶段,学生将接触到化学的基本概念、元素知识、化合物的性质、化学反应类型以及实验技能等。

以下是初中化学的全面知识点总结:# 基本概念与原理1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,可以分为纯净物和混合物。

2. 分子和原子:分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的单元,原子是物质的基本单位。

3. 元素:元素是由相同类型的原子组成的纯净物,不可再分的基本物质。

4. 化合物:由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。

5. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。

6. 物理变化与化学变化:物理变化不涉及物质的组成改变,化学变化则涉及原子的重新排列和新物质的生成。

# 元素周期表1. 周期表的结构:元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。

2. 元素的分类:元素可以分为金属、非金属和半金属。

3. 元素的性质:元素的化学性质和物理性质可以通过其在周期表中的位置进行预测。

# 化合物与化学反应1. 酸碱反应:酸和碱相互作用,生成水和盐的反应。

2. 氧化还原反应:涉及电子转移的反应,通常表现为物质的氧化和还原。

3. 沉淀反应:两种溶液混合时,生成不溶于水的固体(沉淀)的反应。

4. 置换反应:一种元素替换另一种元素的反应,常见于金属与化合物之间的反应。

# 常见物质的性质1. 氧气(O2):支持燃烧,是呼吸作用的必需品。

2. 氢气(H2):最轻的气体,可燃烧生成水。

3. 二氧化碳(CO2):呼吸作用的副产品,植物光合作用的原料。

4. 水(H2O):生命的基础,最常见的溶剂。

# 实验技能1. 实验器材的使用:了解并正确使用试管、烧杯、滴管等基本实验器材。

2. 实验操作:掌握加热、溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。

3. 实验安全:了解实验中可能出现的危险和如何预防。

# 化学计算1. 摩尔概念:物质的量,用于表示物质的数量。

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数= 质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)"①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB?19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物—溶液的组成:溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。

)23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如:HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-#25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:①可燃物;②可燃物与氧气(或空气)接触;③可燃物的温度要达到着火点。

初中化学知识点归类整理

初中化学知识点归类整理化学是一门研究物质组成、性质、变化和相互作用的科学,是自然科学的重要分支之一。

初中化学作为学生初步接触化学的阶段,涉及到了许多基础的知识点。

为了更好地理解和记忆这些知识点,下面将对初中化学的知识点进行归类整理。

1. 基本概念类- 物质的分类:纯净物和混合物。

纯净物又包括元素和化合物。

- 物质的性质:物质的凝固点、沸点、溶解度、颜色、形状等。

- 元素与化合物:元素是由相同类型的原子组成的物质,而化合物是由不同元素的原子组成的物质。

- 基本粒子:原子是构成物质的最基本粒子,分为元素的原子和化合物的原子。

- 反应方程式:化学反应的过程可以用化学方程式来表示。

2. 物质的组成与结构类- 元素周期表:包含了所有已知元素的列表,按元素的原子序数排列。

- 原子结构:原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

- 共价键和离子键:共价键是由共用电子对形成的,而离子键是由正负电荷相互吸引形成的。

- 分子结构:分子是由两个或以上原子经化学键连接起来的结构单元。

3. 热量和能量类- 温度和热量:温度是物体内部粒子的平均动能,热量是物体内部粒子的总动能。

- 物质的热变化:相变包括融化、凝固、汽化和凝华。

化学反应中常伴随着吸热或放热现象。

- 物质的能量转化:化学反应中,反应物的化学能转化为产物的化学能。

4. 化学反应类- 反应速率:反应速率是化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。

- 酸碱中和反应:酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

- 金属与非金属的反应:金属与非金属发生反应会生成金属氧化物、金属盐等产物。

- 燃烧反应:燃烧是一种与氧气反应产生大量热能和光能的化学反应。

5. 酸碱盐类- 酸碱概念:酸是产生氢离子(H+)的物质,碱是产生氢氧根离子(OH-)的物质。

- pH值:pH值是用来表示溶液的酸碱性的指标。

- 酸碱中和反应:酸与碱反应生成盐和水。

- 盐的常见类型:氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

- 酸雨:酸雨是指大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应形成的酸性降水。

化学基本知识点

[化学]高考化学知识点大集合第一部分化学基本概念和基本理论一.物质的组成、性质和分类:(一)掌握基本概念1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.(2)按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…2.原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为:阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–…(2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中:钠、铁、钾、铜…4.元素元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

7.原子团原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。

原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基• CH3)。

最全初中化学知识点总结

最全初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成,原子核包含质子和中子。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。

- 混合物:由两种或多种物质混合而成,各组成部分保持原有性质。

- 元素:由相同种类的原子组成,是物质的基本组成单位。

- 化合物:由不同种类的原子以固定比例结合而成,具有新的性质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的重新排列和组合过程。

- 反应物是反应前的化学物质,生成物是反应后的新物质。

- 化学方程式用于表示反应物和生成物之间的关系。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程,包括反应物、生成物和反应条件。

5. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变。

二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表的结构- 周期表按原子序数排列元素。

- 元素分为金属、非金属和半金属(金属)。

2. 元素的性质- 元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。

- 元素的物理性质包括密度、熔点、沸点等。

三、化学键与分子结构1. 化学键的类型- 离子键:正负离子间的静电吸引力。

- 共价键:两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共享。

2. 分子的几何结构- 分子的几何结构影响其化学性质。

- 常见的分子几何包括线性、三角平面、四面体等。

四、酸碱与盐1. 酸与碱的定义- 酸是能够释放氢离子(H+)的物质。

- 碱是能够接受氢离子或释放氢氧根离子(OH-)的物质。

2. 酸碱反应- 酸碱反应生成水和盐。

- 酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性。

3. 盐的形成- 盐是酸与碱中和反应的产物。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化是指物质失去电子的过程。

高中化学知识总结(精心整理)

4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一.物质的组成、性质和分类:(一)掌握基本概念1.分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

( 1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.( 2)按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如: He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中:钠、铁、钾、铜4.元素元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同— 类原子的总称。

( 1)元素与物质、分子、原子的区别与联系: 物质是由元素组成的(宏观看) ;物质是由分子、原子或离子构成的(微观看) 。

( 2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同) — 同素异形体。

( 3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,2. 原子双原子分子如: O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如: H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是: O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。

5.同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素,即原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。

如 H 有三种同位素: 1 2 31H 、 1H 、 1H (氕、化。

( 1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

( 2)原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。

3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。

( 1)离子可分为:阳离子: Li +、Na +、H +、NH + 阴离子: Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–( 2)存在离子的物质:①离子化合物中: NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中:盐酸、 NaOH 溶液氘、氚)。

6.核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态, 而且其寿命足以被观察的一类原子。

( 1)同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。

( 2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同, 但它们的质子数和电子数相同。

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化学基本概念本章解读化学基本概念是化学的基础。

高考对化学基本概念的考查涉及面较广,主要的热点有:化学用语、化学计量与化学基本定律、化学反应(氧化还原反应、离子反应)及能量、分散系等知识。

氧化还原反应是化学反应的主要内容,它是每年必考内容,并且解法的规律性较强,也有一定的技巧,同时因涉及的知识面广,有可能推出新的题型、新的设问方式,特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。

离子方程式、离子共存问题主要考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性,预计今后此类考题还会保留。

化学反应中的能量变化,新教材作为一主线编入其中,因此出现了反应热与能源结合的考题,由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

化学计量中的热点是阿伏加德罗常数的应用、溶液的计算。

阿伏加德罗常数的应用的特点是:判断一定量的物质所含的某微粒数目的多少;一些物理量之间的换算;结合一些化学概念或某些特定条件判断。

溶液的计算的特点是:有关溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的计算常结合稀释、结晶等过程进行考查,题型变化较大,既有考查理解有关概念的选择题,也有融合化学现象、推理与判断、新情景于一体的理论联系实际型的实验题、推断题。

学法指点中学化学涉及到的概念近三百个,广泛分布在教材的各个部分中。

备考复习时,应注意如下几点:1、对化学基本概念的理解、记忆一定要准、透,只有充分理解概念的内函和外延,以及概念间的联系与区别,才能有效地提高分析问题、解决问题的能力。

2、注意对相关基础知识的归纳,一定要在理解的基础上对其进行织网——形成知识体系,这样才能做到真正掌握和灵活运用。

3、注重化学基本概念在元素及其化合物、化学实验、化学计算中的应用。

注意化学知识与生产、生活实际以及新科技的紧密结合。

关注化学与社会发展、人类健康、能源、资源、环境等问题,使化学知识形成一个完整的体系。

基本概念知识结构1.物质的组成和分类2.物质的变化3.物质的分散系4.电解质溶液5.结构有关概念6.物质的量有关概念7.其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等本章内容第1部分 物质的组成、性质和分类 第2部分 氧化还原反应 第3部分 化学用语 第4部分 常用计量 第5部分 溶液与胶体 第6部分 化学反应与能量⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义,原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ⑴物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型,以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写,反应热、燃烧热、中和热等 ⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 ⑵溶液的pH 、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义,以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ⑶化合价涵义,根据化合价正确书写化学式,根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体,非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断第一部分 物质的组成、性质和分类简明知识网络一、物质的组成1.物质的组成关系2.元素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

元素是一个抽象的宏观概念,只论种类,不论数量。

它只能以游离态或化合态的形式存在。

如:11H 、21H 、31H 、H 2、H +、H -都含H 元素,但它们具有不同的性质。

3说明:⑴分子在不停地运动着,例如水的蒸发,物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

⑵分子是由原子构成的,例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

4.原子团——由几个原子结合而成的一个集团。

它不能独立存在,但在许多反应中原子团作为一个整体参加反应(即原子团内的化学键在化学反应中不断裂)。

其中带电荷的原子团叫根或离子,如:氢氧根(OH -)、硝酸根(NO 3-)、铵根(NH 4+);而另一类在化合物分子结构中,能决定化学特性的原子团或原子(不带电、化合价不饱和)叫官能团或基,如:甲基(—CH 3)、羟基(—OH )、醛基(—CHO )、氯原子(—Cl )。

二、物质的性质与变化三、物质的分类 1.物质的分类⑴混合物与纯净物物质混合物——由不同种物质组成(几种物质)。

无固定的组成,无固定的物理性质。

纯净物——由同种物质组成(一种物质)。

具有固定的组成,具有固定的性质。

从微观角度看,对于由分子构成的物质,纯净物只有一种分子,而混合物有多种分子。

在判断是混合物还是纯净物时,可以从有无固定熔沸点考虑,一般来说,纯净物有固定的熔沸点,而混合物由于组成物质的成分和量的多少不固定,致使没有固定的熔沸点。

不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开,只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的。

可用物理方法将混合物中各物质分离开来。

例:HCl是纯净物,HCl溶于水形成的盐酸则是混合物;象CuSO4·5H2O含结晶水的物质属于纯净物。

玻璃是混合物,没有固定的熔沸点。

⑵单质与化合物单质——同种元素组成的纯净物。

元素呈游离态。

化合物——不同种元素组成的纯净物。

元素呈化合态。

⑶金属与非金属金属——由金属元素组成的单质。

常温时,除汞是液态外,其它都是固态。

具有金属光泽,有优良的延展性、导热性和导电性。

一般密度较大。

易失电子而形成阳离子,一般能与非金属化合。

非金属——由非金属元素组成的单质。

常温时,除溴是液态外,有的是气态,有的是固态。

具有得电子的倾向,在一定条件下,一般能与氢气、氧气、金属化合。

2无机化合物范例1下列叙述正确的是A.一切物质都是由分子构成B.在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分C.原子是保持物质化学性质的一种粒子D.分子在不断运动,原子不运动解析与答案分子和原子的主要区别是:在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分;原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的一种微粒,但不是构成物质的唯一的一种粒子,因此,“一切物质都是由分子构成”是错误的。

应该是:有的物质是由分子构成,有的物质是由原子或离子构成,而这些粒子都在不断运动。

选B。

解题指要对概念的理解除了它们的定义外,还要准确把握它们之间的联系与区别。

范例2 (2005年上海题)以下命题,违背化学变化规律的是A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体解析与答案:化学变化必须遵循守恒定律,不仅物质守恒,而且能量守恒;不仅元素守恒,而且原子守恒。

水是由氢、氧两种元素组成,汽油是由氢、碳两种元素组成,因为水中没有碳元素,所以水不可能变成汽油。

选C。

解题指要化学变化是物质运动的一种形式,它必须遵循自然界的变化规律,既不能“臆造”物质,更不能违背自然界规则。

第三部分化学用语简明知识网络一、元素符号元素符号——表示元素的化学符号,通常还能表示其一个原子。

二、元素的化合价概念:以元素符号为基础,用以表示各种元素的原子相互化合的数目特性。

它与化学键概念相联系时,又有正、负价之分。

法则:⒈单质的化合价为零;化合物分子中各元素原子正、负化合价的代数和为零。

⒉以氢为1价作标准,其它元素的价数则以其1个原子所化合或所置换出的氢原子数目决定。

应用:利用法则可由分子式计算元素的化合价,检查分子式正误,以及由化合价写出分子式。

三.表示物质的化学用语1.化学式:用元素符号表示物质组成的式子。

从广义上讲分子式、实验式(最简式)、结构式、结构简式等都是化学式。

2.分子式:用元素符号表示物质分子..组成的式子。

例如:H2O、CH4、C6H6等(它们在固态时由分子构成分子晶体)。

注意:⑴分子式只适用于由分子组成的物质,离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示,因为它们不存在单个的分子。

⑵分子式一般由实验测得,它既能表示一种物质,还能表示组成这种物质的一个分子及组成分子的原子的种类或个数。

3.实验式:用元素符号表示物质组成中各种原子个数比.....的式子。

又称最简式。

例如:SiO2(二氧化硅,属原子晶体)、NaCl(氯化钠,属离子晶体)、苯(分子晶体)的最简式为CH。

注意:实验式只表明组成物质的元素和各种原子(或离子)的最简单整数比。

4.结构式:用价键表示分子里各个直接相联原子的结合情况的式子。

例如:H—H、N≡N、H-O-H。

注意:⑴在结构式中用短线“-”来表示形成共价键的电子对,用“→”表示形成配位键的电子对。

⑵通常所写的结构式,能表示分子中各原子的结合方式和顺序,但并不表示分子中各原子的空间排列。

⑶由于同分异构现象的存在,用分子式不能区别的物质,则必须用结构式表示。

例如:化学式C4H10可以有二种结构(互为同分异构体)正丁烷异丁烷(甲基-丙烷)5.结构简式:它是结构式的一种简单的写法。

即必须标出该分子的结构特征(官能团)等;例如:醋酸的结构简式为:CH3-COOH或CH3COOH。

6.电子式:在元素符号周围用小黑点或用“×”表示原子或离子的最外层电子数的式子。

7.原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外各电子层的电子排布的式子。

例如:四、质量守恒定律内容:在化学反应中,反应物的总质量等于生成物的总质量。

注意:⑴由化学反应的实质可知:化学反应实际上是原子间的重新组合,所以其原子种类不变、原子个数不变,即质量是守恒的;⑵在运用过程中应牢记“参加反应”,没有参加反应的不能计算在内;⑶在一个不与外界进行物质交流的体系内。

五、表示物质化学变化的用语(反应式)1.化学方程式——用分子式(化学式)表示化学反应的式子。

⑴原则:要遵循客观事实;要遵循质量守恒定律。

⑵理解:可表示反应前后物质的品种及微粒数之比、物质的量之比(或气体体积之比)、质量之比。

如:2Na2O2 + 2CO2== 2Na2CO3 + O2气体体积差固体质量差化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1微粒数之比 2 : 2 : 2 : 1物质的量之比 2 : 2 : 2 : 1气体体积之比 2 1 ΔV=1(减小)物质质量之比2×78 :2×44 :2×106 :32 Δm=28(增大)⑶应用:表示物质的变化,进行有关计算。

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