浙教版科学九年级上册第1章 物质及其变化第2节 物质的酸碱性
浙教版科学九年级上每章知识点总结
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浙教版科学九上
第一章 知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变 红
色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）
①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
第一章基础知识分析
第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节 酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
3、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂
（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2 ）
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
新浙江版初中科学目录 (1)
[七上]
第一章 科学入门
第1节 科学并不神秘
第2节 走近科学实验室
第3节 科学观察
第4节 科学测量
第5节 科学探究
第二章 观察生物
第1节 生物与非生物
第2节 细胞
第3节 生物体的结构层次
第4节 常见的动物
第5节 常见的植物
第6节 物种的多样性
第三章 人类的家园—地球
第1节 地球的形状和内部结构
第2节 地球仪和地图
第3节 组成地壳的岩石
第4节 地壳变动和火山地震
第5节 泥石流
第6节 地球表面的版块
第7节 地形和地形图
第四章 物质的特性
第1节 物质的构成
第2节 质量的测量
第3节 物质的密度 第4节 物质的比热
第5节 熔化与凝固
第6节 汽化与液化
第7节 升华与凝华
第8节 物理性质与化学性质
研究性学习课题
1、 收集生物样品，尝试生物分类
2、 观察动物的形态和生活习性
3、 调查当地主要岩石类型
4、 蒸馏法海水淡化
[七下]
第一章 代代相传的生命
第1节 新生命的诞生
第2节 走向成熟
第3节 动物的生长时期
第4节 植物的一生
第5节 植物生殖方式的多样性
第6节 细菌和真菌的繁殖
第二章 对环境的察觉
第1节 感觉世界
第2节 声音的产生和传播
第3节 耳和听觉
第4节 光和颜色
第5节 光的反射和折射
第6节 透镜和视觉
第三章 运动和力 第1节 机械运动
第2节 力的存在
第3节 重力
第4节 牛顿第一定律
第5节 二力平衡的条件
第6节 摩擦力
第7节 压强
第四章 地球与宇宙
第1节 太阳和月球
第2节 地球的自传
第3节 地球的绕日运动
第4节 月相
第5节 日食和月食
第6节 太阳系
第7节 探索宇宙
研究性学习课题
1、 青春期的心理及保健
2、 噪音污染及其控制
3、 自行车增大和减小摩擦的措施
4、 观测当地的星空
[八上]
第一章 水和水的溶液
第1节 地球上的水
第2节 水的组成
第3节 水的浮力
第4节 物质在水中的分散状况 第5节 物质的溶解
2020浙教版科学九年级上册冲刺重高讲义(一)：物质的变化与酸碱性 【含答案】
1
一、物理变化和化学变化
（1）物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
微观：分子之间的距离发生改变。
（2）化学变化：变化中有新物质产生。
微观：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
（3）区别与联系
根本区别：变化中有没有新的物质生成。
两者的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定有伴随化学变化。
二、物理性质与化学性质（描述时通常有“能”“会”“易”“具有”等词）
（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，主要表现为颜色、状态、气味、密度、硬度和熔点沸点以及溶解性等。
（2）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质，比如：酸碱性，可燃性，氧化性等。
三、电离
1.一些物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl - KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Na2SO4 = 2Na+ +
SO42-
四、酸和碱
1.酸的定义：物质在水中电离时，生成的阳离子全部．．都是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
盐酸：HCl = H+ + Cl- 硝酸：HNO3 = H+ + NO3 - 硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42- 物质的变化与酸碱性 2020浙教版科学九年级上册“冲刺重高”讲义（一） 2 2碱的定义：电离时产生的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -
氢氧化铝：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH -
温馨提示：酸性物质不一定是酸，比如橘子汁是含有酸。同样的，碱性物质不一定是碱。
五、物质的酸碱性和pH
1.酸碱指示剂
在酸性和碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。且石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。但酸碱指示剂试液只能够测定物质的酸碱性，不能定量反映酸碱性的强弱。
浙教版科学九年级上册第一章知识点总结
1 第一章笔记内容大全
第一节：物质的变化
一、 物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
物质的性质 物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点
金属的延展性、光泽
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 现象：形成蓝色絮状沉淀
CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在
第二节：酸
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳
科学第五册第一章知识点归纳
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
（2）以上物质电离时产生的 全部是 ，所以它们都是 。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变 色，加入酚酞试液，变 色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，溶液变成______色；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是________________________________________，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________
3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有 性，浓盐酸有 气味，浓盐酸打开瓶盖，瓶口有 。浓硫酸具有 性，可作干燥剂；具有 性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入 里.
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：
。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸
质量变化
质量分数变化
4.写出有关反应的化学方程式
浙教出版科学九年级上册物理化学习知识点梳理
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浙教版九上科学
第一章基础知识分析
第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O
5、 物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节 酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
3、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂
（2） 测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、 酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
1、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2 ）
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
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九上第一章基础知识归纳 一、概念 ：
1、 酸的组成 —— 氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成 —— 金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成 —— 金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应 —— 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分
解反应。 AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法 —— 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（ OH），硝酸根（ NO ），氯酸根（ ClO ），高锰酸根（ MnO ）； 3 3 4 负二价：硫酸根（ SO），碳酸根（ CO ），亚硫酸根（ SO ），锰酸根（ MnO ）； 4 3 3 4
负三价：磷酸根（ PO）； 4
正一价：铵根（ NH ）。 4 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2 2
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H SO = ZnSO + H ↑ 2 4 4 2
3、 铁跟稀盐酸反应：
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 2 2 Fe + H SO =FeSO + H ↑ 溶液变成浅绿色。 2 4 4 2
5、 铁锈跟稀盐酸反应： Fe O +6HCl = 2FeCl + 3H O 红色铁锈逐渐消失，
溶液变成黄色 2 3 3 2 6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O 2 3 2 4 2 4 3 2
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第一章 探索物质的变化
第一节 物质的变化
1.物质是不断变化的。物理化学变化没有新物质产生，只有形态和状态的改变。新物质的产生是通过实质分子间距离的改变和构成物质的分子的原子重新组合形成的。一些性质不需要发生化学变化就能表现出来，而另一些性质只在化学变化中表现出来，例如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的酸碱性、沸点和晶体的熔点。
2.探究物质变化的方法是通过观察和实验来寻找物质变化的证据。这些证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化和状态变化等。根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途，寻找未知物质，建立物质变化模型等。
第二节 探索酸的性质
1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+，而产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
2.酸是在水中电离时生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质。酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H+。
3.酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们可以定性地测量溶液的酸碱性。不同的酸碱指示剂在酸性溶液（PH7）中会呈现不同的颜色变化。pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。
4.酸的共性（通性）包括：使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色；酸加金属产生盐和氢气；酸加金属氧化物产生盐和水；酸加碱产生盐和水；酸加盐产生新盐和新酸。
5.CO3 2-的检验方法是加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
6.SO4 2-的检验方法是滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，会出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl-的检验方法是滴加硝酸银AgNO3溶液，会出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验Cl－和SO4 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2-。
九年级化学第一章 探索物质的变化 第一节、第二节浙江版知识精讲
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初三化学第一章 探索物质的变化 第一节、第二节某某版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第一章 探索物质的变化a
第一节 物质的变化
第二节 探索酸的性质
二. 重点、难点
1. 实验的方法探究物质的变化
2. 酸的主要化学性质的方程式书写
3. 酸的个性差异
［教学过程］
一、物质是不断变化着的
［观察］，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。
［讨论］：上面的这些变化是什么变化？
如：下雨
木材燃烧
植物光合作用
瀑布下落
若将以上的四个变化进行分类，我们可以怎么分？分类的标准是什么？
［小结］：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
判断下列变化是物理变化还是化学变化：
1、钢铁生锈
2、打开小手电筒，发光发热 word
2 / 9 3、镁条燃烧
4、磁铁吸引铁钉
5、水的电解
［问题］从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
分析：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
［注意］化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
［拓展］我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
二、探究物质变化的方法——必须通过观察和实验寻找物质变化的证据
根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法，本块内容是以如下方式来展开的：
证据（现象）——变化——性质——应用
（常见的物质变化证据有：产生沉淀、产生气体、形状变化、颜色变化、温度变化、发光、发热、pH的变化等等）