初中化学离子共存、鉴别、除杂练习题
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题
一、 有关离子共存问题
解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)
H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-
Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42- （HCO3-、HS-—OH-）
Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-
Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-
1. 下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2. 下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、HSO3- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-
3. 在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
4. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-
5.下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-
6．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )
①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-
A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④
7. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )
A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、OH-
C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-
8. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )
A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. NO3-
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH- C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-
10. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+ C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+
二、 电荷守恒题
解题关键：溶液中阴阳离子个数不一定相等，但阴阳离子所带的正副电荷绝对值一定相等。（即正副电荷之代数和为零）
1. 已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为
或 。
2. 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
3. 在A、B 两组溶液中共含有离七种：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是
4. 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32－七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有（用化学方程式表示） ， 。
5. 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8，如果Na+为4n个，则SO42—的离子可能为（ ）
A 2n B 3n C 6n D 8n
6.经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42—、Cl—四种离子，其中k+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与Cl—的个数比可能为（ ）
A 3∶2 B 1∶3 C2∶5 D 1∶8
7.某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号） 。
8. 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2，则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比 。
9. 工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为（ ）
A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94
10. 某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。经测试，该污水PH＞7。由此推断，污水中肯定含有的离是 ，肯定不含的离子是 。 三、鉴别、除杂题
1.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
需区分物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 测pH 加肥皂水搅拌
B 铝丝和银丝 观察颜色 浸入硫酸铜溶液
C 氧气和二氧化碳气体 闻气味 用带火星木条检验
D 氢氧化钠和硫酸铵 加水溶解测pH 加熟石灰研磨闻气味
2.下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是（ ）
序号 物质 方法一 方法二
① 一氧化碳和二氧化碳 点燃 闻气味
② 食盐水和水 测pH 蒸发结晶
③ 氢氧化钠和碳酸钙 加水溶解 加入盐酸
④ 镁条和铝条 在空气中点燃 加入稀硫酸
A．①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④
3.下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（ ）
需鉴别物质 所加试剂或方法
方法1 方法2
A 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水并搅拌
B 碳酸氢铵和氯化钾 加熟石灰研磨并闻气味 加水溶解
C 木炭粉末和氧化铜粉末 稀硫酸 灼烧
D 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸
4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A Na2SO4(NaOH) 稀盐酸 加过量的稀盐酸、蒸发结晶
B NaC1(Na2CO3) BaC12溶液 加入适量的BaC12溶液，过滤、将滤液蒸发结晶
C KC1（KC1O3） MnO2 加MnO2，加热后冷却
D H2 (CO2) 氢氧化钠溶液
浓硫酸 将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
6.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2 点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸
7.要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A CuCl2(FeCl2) 铜片 过滤
B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发
C Cu(Fe) 硫酸铜溶液 过滤，洗涤
D NaOH溶液（Na2SO4） 氯化钡溶液 过滤
8.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 （ ）
选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰
石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
9.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
④ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
初中化学离子共存练习题
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题
一、有关离子共存问题
解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间根本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据局部酸、碱、盐溶解性表)
H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-
Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42- 〔HCO3-、HS-—OH-〕
Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-
Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-
例1．以下各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
练习：以下各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-
C. K+、Cu2+、OH-、HSO3- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-
例2．在强碱性溶液中,以下各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一 物质的共存、检验、鉴别和除杂
Ⅰ. 物质的共存(8年3考)
针对训练
1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )
A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl
C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH
2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是( )
A. OH－ B. Cl－ C. K＋ D. SO2－4
3. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )
A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3
4. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )
A. NH＋4 Ca2＋ Cl－ NO－3
B. K＋ Na＋ Cl－ CO2－3
C. Fe3＋ Mg2＋ NO－3 Cl－
D. Na＋ Ba2＋ NO－3 OH－
5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－
B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋
C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－
D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－3
6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－
B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4
C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－
D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A. HCl、NaOH、Na2SO4
B. KNO3、ZnCl2、FeCl3
初三化学中考复习习题专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
一、物质的检验
1．物质的检验
离子 方法 现象
H＋
取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变①__红__
用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 pH②__<__7
取少量试剂加入锌粒等活泼金属 有③__气泡__产生
取少量试剂加入碳酸钠等碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生
OH－
取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变④__蓝__
取少量试剂滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变⑤__红__
用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 pH⑥__>__7
取少量试剂滴加含Cu2＋或Fe3＋或Mg2＋的盐溶液 有⑦__蓝色或红褐色或白色沉淀产生
Cl－ 取少量试剂滴加⑧__AgNO3__溶液和稀硝酸 溶液有⑨__白色沉淀__产生
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产澄清石灰水 生的气体通入澄清石灰水中 ⑩__变浑浊__
Cu2＋ 取少量试剂滴加碱溶液 有○11__蓝色沉淀__产生
Fe3＋ 取少量试剂滴加碱溶液 有○12__红褐色沉淀__产生
Ag＋ 取少量试剂滴加○13__NaCl__溶液和稀硝酸 有○14__白色沉淀__产生
Ba2＋ 取少量试剂滴加○15__Na2SO4__溶液和稀硝酸 有○16__白色沉淀__产生
Ca2＋ 取少量试剂滴加○17__Na2CO3__溶液 有○18__白色沉淀__产生
NH4＋ 取少量试剂于试管中，滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有○19__刺激性气味气体__产生，红色石蕊试纸变○20__蓝__
2.气体的检验
气体 方法 现象
O2 将①__带火星的木条__伸入集气瓶中 ②__带火星的木条复燃__
CO2 通入澄清石灰水中 ③__澄清石灰水变浑浊__
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，迅速倒转后，注入澄清石灰水 产生④__淡蓝__色火焰，烧杯内壁有⑤__水珠__生成，澄清石灰水⑥__没有变化__
离子共存试题及答案初中
离子共存试题及答案初中
一、选择题
1. 在下列溶液中，离子A和离子B能大量共存的是（ ）
A. 硫酸铜溶液
B. 氢氧化钠溶液
C. 氯化钠溶液
D. 硫酸溶液
2. 在酸性溶液中，以下哪些离子可以共存（ ）
A. 氢氧根离子
B. 碳酸根离子
C. 硫酸根离子
D. 硝酸根离子
3. 能够与氢离子共存的离子是（ ）
A. 碳酸根离子
B. 氢氧根离子
C. 氯离子
D. 硝酸根离子
二、填空题
4. 在含有大量硫酸根离子的溶液中，不能大量共存的离子是______。
5. 在含有大量氢氧根离子的溶液中，可以大量共存的离子是______。
三、判断题
6. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子可以大量共存。（ ）
7. 硫酸铜溶液中，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。（ ）
四、简答题
8. 为什么在碱性溶液中，铜离子和氢氧根离子不能共存？
9. 请解释在酸性溶液中，碳酸根离子不能大量共存的原因。
五、计算题
10. 一个溶液中含有0.1摩尔的硫酸根离子和0.1摩尔的氢离子，计算在加入0.2摩尔的氢氧化钠后，溶液中剩余的氢离子和氢氧根离子的摩尔数。
答案：
一、选择题
1. C
2. D
3. C
二、填空题
4. 铜离子、钡离子
5. 钠离子、钾离子、氯离子
三、判断题
6. 正确
7. 正确
四、简答题
8. 铜离子和氢氧根离子会结合生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，因此不能共存。
9. 碳酸根离子在酸性溶液中会与氢离子结合生成二氧化碳和水，因此不能大量共存。
五、计算题
10. 反应后，0.1摩尔的氢离子与0.1摩尔的氢氧根离子结合生成水，剩余0.1摩尔的氢氧根离子。由于溶液中没有剩余的氢离子，所以氢离子的摩尔数为0。
除杂与鉴别 专题
物质的鉴别、推断、除杂、离子共存问题
1.物质鉴别的简单思路和方法
简单来说：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
一种试剂鉴别：应是现象对比度大；一般是指紫色石蕊、PH试纸或可溶碳酸盐
无试剂的鉴别：先找有色物质，再找现象对比度大的物质。
例题：1.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行．．．的是
A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液
2.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是
A.FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B. KCl HCl NaNO3
C.Na2SO4 HCl H2SO4
D. CuCl2 NaNO3 K2SO4
2.物质的推断：
（1）与现象完全吻合的、反应生成的是“一定存在”。⑵与现象不吻合的或某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。⑶某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
例题：1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A． 滤渣中一定有Fe B． 滤渣中一定有Cu
C． 滤液中一定有Fe2+ D． 滤液中一定有Ag+、Cu2+
2、（2013达州市）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
⑴据此推断，该白色粉末中一定含有
初中化学离子共存与除杂_相关题目和解题方法
离子共存问题
1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）
2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）
3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)
5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）
【典型引路】
例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
二、除杂问题
1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发
2、化学方法原则：“不增”“不减”
3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）
4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）
5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)
6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)
初中除杂及鉴别练习题
初中除杂及鉴别练习题
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－
C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－
2. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ） A. Fe2，Cu2 B. Cu2，H C. Zn2，Fe2 D. Zn2，H
3. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
4. 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、 SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是( )。
5. 现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先( ) 再 ( ) 。
B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 ( ) 。
C. 除去铜粉中的氧化铜，应先( ) 再( )。
初中化学离子共存与除杂专题(无答案)
第 1 页 【离子、物质共存】专题
1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCI C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03
2．下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH
3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（ ）
A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子
4、下列各组离子能共存的是（ ）A、H+、Na+ 、NO3－ B、Ba2+、OH－、SO42－ C、Ca2+、NO3－ 、CO3－ D、Ag+、Na+、Cl－
5、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4
6、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH
7．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl－、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl－、CO32-、Na+
初三化学离子共存专项练习题
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离子共存专项练习题
练习一（共16题）
1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ）
A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl-
2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）
A Na+ B Cl¯ C NO3－ D CO32-
3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有
A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠
4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ ）
A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+
5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ ）
A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+
6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）
A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Cl¯
C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl¯
7、现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
初中化学专题复习专题六离子共存、物质的鉴别、除杂试题
卜人入州八九几市潮王学校专题六离子一共存、物质的鉴别、除杂
一、离子一共存
初中局部只需掌握复分解反响中的离子一共存问题，即同一溶液中如离子之间符合以下三个条件之一就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中一共存。
〔1〕生成难溶物或者微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量一共存
〔2〕生成气体或者挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量一共存。
〔3〕生成水：OH－与H＋不能大量一共存
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
〔1〕溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+〔蓝色〕、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，以下各组离子能大量一共存的是〔 〕
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能一共存的离子A项的Ba2+、CO32－ ，B项的Ag+、Cl－应选C
例二：以下离子能在同一溶液中大量一共存并且形成无色溶液的是〔 〕
A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－ B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
C.Mg2+、Cl- 、Na+ 、OH－ D. K+、Na+ 、H＋ 、OH－
分析：此题的前提条件是溶液无色且离子互相间不能发生化学反响。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B 例三：在无色透明的溶液中，以下各组离子能大量一共存的是〔 〕
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－