2017-2018学年河南省南阳市高二下学期期末化学试题(解析版)
1
2017-2018学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）
A. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C. “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D. “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
【答案】A
【解析】解：A．烟雨是小水滴，是液态水，不是固体小颗粒，故A错误；
B．动物的毛皮、丝等的主要成分都是蛋白质，即蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确；
C．爆竹爆炸是会有光产生，所以爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能，故C正确；
D．可燃物的燃烧是与氧气之间发生反应，存在元素化合价的变化，所以燃烧时发生氧化还原反应，故D正确。
故选：A。
A．烟雨是小水滴；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质；
C．爆竹爆炸是会有光产生；
D．燃烧时发生氧化还原反应。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2. 能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化（ ）
A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能
【答案】B
【解析】解：由图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能。故选：B。
根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能。
看懂能量关系转化图是解决本题的关键，本题难度较小。
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B. 熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C. 在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
【答案】B
【解析】解：A．一般放热反应可自发进行，则多数能自发进行的反应都是放热反应，故A正确；
B．一般熵增加、熵减小的反应可自发进行，但均不够准确，且熵减小的反应常温下可能自发进行，故B错误； 第!异常的公式结尾页，共21页 2 C．熵为衡量乱程度的量，则体系的混乱程度越大，熵值越大，故C正确；
D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，故D正确；
故选：B。
A．一般放热反应可自发进行；
B．一般熵增加、熵减小的反应可自发进行，但均不够准确；
C．熵为衡量乱程度的量；
D．△H-T△S＜0的反应可自发进行。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握熵变、焓变对反应进行方向的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
4. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如如，下列说法不正确的是（ ）
A. 缺氧区：Fe-2e-=Fe2+
B. 富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
【答案】C
【解析】解：A．根据图知，该装置为原电池，发生Fe的吸氧腐蚀；在缺氧区：Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为，故A正确；
B．富氧区：氧气得电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．原电池中电子不进入电解质溶液，Fe失去的电子通过外电路传递给O2，故C错误；
D．隔绝空气或电解质溶液不能构成原电池，所以能有效的防止铁生锈，故D正确；
故选：C。
A．根据图知，该装置为原电池，发生Fe的吸氧腐蚀；在缺氧区：Fe失电子生成Fe2+；
B．富氧区：氧气得电子生成OH-；
C．原电池中电子不进入电解质溶液；
D．隔绝空气或电解质溶液不能构成原电池。
本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理中吸氧腐蚀原理是解本题关键，知道原电池中各个电极上发生的反应、电子流向，易错选项是C，注意内电路通过阴阳离子定向移动形成电流。
5. 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
3
A. 操作A中玻璃棒能加快固体溶解 B. 操作B为过滤，得到的滤液显酸性
C. 操作C盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作D的目的是除去滤渣中的杂质
【答案】D
【解析】解：A．操作A中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；
B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作B是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；
C．由图可知操作C是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；
D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误；
故选：D。
A．根据玻璃棒的作用判断；
B．操作B是把固体与溶液分离；
C．由图可知操作C是在坩埚内灼烧滤渣；
D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，操作D的目的不是除去滤渣中杂质。
本题以对干电池物质成分的探究为载体，考查了过滤、仪器名称、物质的检验等知识，掌握实验基本操作是解答关键，题目难度不大。
6. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O．在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是（ ）
组别 温度 时间/min
n/mol 0 10 20 40 50
① T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15
A. 组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C. 40min时，表格中T2应的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①＞②
【答案】B
【解析】解：A．①中，0～20min内，CH4的降解速率为=0.0125mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知0～20min内NO2的降解速率为0.0125mol•L-1•min-1×2=0.025mol•L-1•min-1，故A错误；
B．相同时间内，②中甲烷的物质的量减小的快，可知实验控制的温度T1＜T2，故B正确；
C．②中平衡时甲烷的物质的量为0.15mol，且②比①先达到平衡状态，则T2应的数据一定小于0.18，故C错误；
D．温度越高，反应速率越快，由T1＜T2可知0～10min内CH4的降解速率①＜②，故D错误；
故选：B。 第!异常的公式结尾页，共21页 4 A．结合v=及速率之比等于化学计量数之比计算；
B．相同时间内，②中甲烷的物质的量减小的快；
C．②中平衡时甲烷的物质的量为0.15mol，且②比①先达到平衡状态；
D．温度越高，反应速率越快。
本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，把握表格中数据的应用、速率的计算、温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
7. 中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N．以下说法合理的是（ ）
A. 放电时Li+由正极移向负极
B. 也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+
C. 放电时正极反应：6Li++N2+6e-=2Li3N
D. 充电是固氮过程
【答案】C
【解析】解：A．放电时，负极Li失电子产生Li+，阳离子向正极移动，则Li+向由负极向正极移动，故A错误；
B．因为锂很活泼能与水发生反应，所以不可以用氯化锂水溶液做电解质，故B错误；
C．氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-=2Li3N，故C正确；
D．将游离态的氮转化成化合态的氮是氮的固定，则放电才是氮的固定，故D错误；
故选：C。
据总反应6Li+N2=2Li3N可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-=6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-=2Li3N，充电是放电的逆过程，据此解答．
本题考查了原电池和电解池的工作原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性．
8. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
【答案】C
【解析】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）
起始（mol）：10 n 0 0
变化（mol）：2 2 2 2
平衡（mol）：8 n-2 2 2
河南省建业外国语中学2016-2017学年高二开学考化学试题
河南省建业外国语中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
1．下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥ D．②③⑥
【答案】D
【解析】锥形瓶一般不用来分离物质；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器；答案选D。
2．下列各组物质性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：SiH4H2SO4>HClO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D．金属性：Na > Mg > Al
【答案】B
【解析】
答案：B
A、正确，Si 、P为同一周期，P、O为同一主族 ；B 、不正确，酸性：H3PO4〈H2SO4〈HClO4
C正确，Na到 Mg金属性减弱， Mg到Na碱性减弱,： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D．正确，同一周期从左到右，金属性减弱，金属性：Na > Mg > Al
3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )。
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
2017-2018学年浙江省湖州市高二(下)期末化学复习试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省湖州市高二（下）期末化学复习试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A． 环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10﹣6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B． 食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足
C． 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D． 晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料
2．下列说法正确的是（ ）
A． 水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B． 乙醚和乙醇互为同分异构体
C． 乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质
D． 甲酸与硬脂酸属于同系物
3．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（ ）
A． ﹣NH2 B． ﹣CHO C． ﹣COOH D． ﹣CH2CH3
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A． FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B． 醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
C． Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D． 往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 1 L 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣为0.1NA
B． 常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C． 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA
2017-2018学年高二下学期期末考试语文试题+Word版含答案
- 1 - 2017—2018学年第二学期高二级期末考试
语文试题
第Ⅰ卷 阅读题
一、现代文阅读（23分）
（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）
阅读下面的文字，完成1~3题。
中国传统社会给人两个相互矛盾的印象：一方面，它十分注重平等；另一方面，它又十分注重纲常伦理，表现出严格的等级秩序。不过，无论如何解释这种印象，它至少说明在中国传统社会中同时存在人与人之间的平等和差异两个问题。在西方由正义原则加以处理的人与人之间平等与差异的关系问题在中国社会同样存在，而且同样也需要某种协调机制。概而言之，从功能的角度看，中国传统社会，特别是在儒家思想中，对这一关系的处理，是通过“仁”“礼”“义”三项基本原则彼此支撑、相互为用实现的。
“仁”是对他人之爱，在儒家的价值体系中处于核心地位，所以孔子说：“志士仁人，无求生以害仁，有杀身以成仁。”“仁”的基础则是对亲人之爱，所谓“仁者人也，亲亲为大”。孟子进一步指出：“孩提之童，无不知爱其亲者；……亲亲，仁也。”并且孟子认为，这种爱的基础，是“不忍人之心”，即同情心。同情即同样的感情，是“人同此心，心同此理”这一心理事实的体现。因此，“仁”的生发机制，是一个推己及人，由近及远的过程，即把对亲人之爱扩展为对邻人之爱，再扩展到对天下人之爱，也就是孟子所说的：“老吾老，以及人之老；幼吾幼，以及人之幼。”
与“仁”所体现的“合和”精神不同，“礼”强调的是人与人之间尊卑贵贱（纵向）、亲疏厚薄（横向）的差秩格局和纲常秩序，反映“别”与“分”的一面。“礼”在儒家思想中的重要地位是一个众人皆知的事实，“礼，国之干也。”“礼”提供了一套基本的政治架构，对中国传统社会的稳定有序具有举足轻重的作用，后者因此也被称为“礼治社会”。儒家强调“礼”治，但目的不是造成一个等级森严、上下隔阂的社会，而是通过“礼”的规范与约束，实现社会的和谐和睦。
用以平衡“仁”与“礼”的就是“义”的原则。在中国传统文献中，“义”是一个含义比较丰富的概念。很多时候，它指一种最高的伦理原则。但是，“义”还有另一方面的含义，那就是在不同的，甚至彼此冲突的行为准则之间进行的权量与选择，即“义者，宜也”。权即是宜，也就是义。正是在这个意义上，孟子表示：“大人者，言不必信，行不必果，惟义所在。” - 2 - 只要是出于某项更高的的道德原则的要求，言而无信，行而不果也未必不能接受。显而易见，“义”就是审时度势，对某个具体情境之下的行为原则进行选择和判断。
【市级检测】2017-2018学年河南省南阳市高三(上)期末数学试卷(理科)
第1页（共25页）
2017-2018学年河南省南阳市高三（上）期末数学试卷（理科）
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1． 已知：如图，集合U为全集，则图中阴影部分表示的集合是（ ）
A．∁U（A∩B）∩C B．∁U（B∩C）∩A C．A∩∁U（B∪C） D．∁U（A∪B）∩C
2． 已知1+i是关于x的方程 ax2+bx+2=0（a，b∈R）的一个根，则a+b=（ ）
A．﹣1 B．1 C．﹣3 D．3
3． 已知双曲线C的一条渐近线的方程是：y=2x，且该双曲线C经过点，则双曲线C的方程是（ ）
A． B．
C． D．
4． 已知：f（x）=asinx+bcosx，，若函数f（x）和g（x）有完全相同的对称轴，则不等式g（x）＞2的解集是（ ）
A． B．
C． D．
5． 已知各项均为正数的等比数列{an}，a3•a5=2，若f（x）=x（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），则f'（0）=（ ）
A． B． C．128 D．﹣128
第2页（共25页）
6． 已知：，则目标函数z=2x﹣3y（ ）
A．zmax=﹣7，zmin=﹣9 B．，zmin=﹣7
C．zmax=﹣7，z无最小值 D．，z无最小值
7． 设f（x）=e1+sinx+e1﹣sinx，x1、，且f（x1）＞f（x2），则下列结论必成立的是（ ）
A．x1＞x2 B．x1+x2＞0 C．x1＜x2 D．＞
8． 如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的外接球的表面积S=（ ）
A．10π B． C． D．12π
9． 执行如图的程序框图，若输出S的值是2，则a的值可以为（ ）
第3页（共25页）
A．2014 B．2015 C．2016 D．2017
10． 我们把顶角为36°的等腰三角形称为黄金三角形．其作法如下：①作一个正方形ABCD；②以AD的中点E为圆心，以EC长为半径作圆，交AD延长线于F；③以D为圆心，以DF长为半径作⊙D；④以A为圆心，以AD长为半径作⊙A交⊙D于G，则△ADG为黄金三角形．根据上述作法，可以求出cos36°=（ ）
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：共价键的主要类型及其运用(含答案)
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：共价键的主要类型及其运用（含答案）
1 / 13 2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业
共价键的主要类型及其运用
一、单选题
1.下列说法正确的是( )
A.干冰升华会破坏共价键
B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键
C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键
D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
2.下列说法正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )
A.O2 B.HCN C.CO2 D.N2
5.下列化合物只含有极性键的是( ) 2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：共价键的主要类型及其运用（含答案）
2 / 13 A.H2 B.KOH C.H2O D.Na2SO4
6.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( )
A. 3CHN: B. 2CHSeO:
C. 4CHS: D. 4CHSi:
7.下列说法正确的是( )
A.若把2HO分子写成3HO分子,违背了共价键的饱和性
B.氯化氢溶于水能电离出H、Cl,所以氯化氢是离子化合物
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间
8.下列关于键和键的理解不正确的是( )
河南省南阳市新野县2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版)
z
z 2017-2018学年河南省南阳市新野县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）
1．近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（ ）
A．城市街道洒水降尘 B．发展水力、风力发电
C．露天焚烧秸秆、树叶 D．乘坐公交车或地铁出行
2．下列空气中各成分的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．固体二氧化碳用于人工降雨 B．稀有气体用于填充霓虹灯
C．液氮用作制冷剂 D．氧气用于医疗急救
3．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
4．下列各组物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．石灰水、二氧化碳 B．氖气、煤
C．冰水混合物、金刚石 D．净化后的自来水，加碘食盐
5．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO3
B．除去CO2中的CO：2CO+O22CO2
C．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑
6．下列区分物质的方法中，不正确的是（ ）
A．用闻气味的方法区分蒸馏水和酒精
B．用点燃的方法区分甲烷和一氧化碳
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用石灰水区分氧气和二氧化碳
7．下列实验目的不能达到的是（ ） z
z
8．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
9．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤
C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水
10．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
化学高二孤对电子例题
【题号】1
【题型】单选题
【难度】易
【年级】高二
【省份】宁夏回族自治区
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．SiH4 B．CH4 C．H2O D．NH4+
【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2
【题型】单选题
【难度】易
【年级】高二
【省份】内蒙古自治区
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
【答案】A
【解析】
A. O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；
B. C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；
C. Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；
D. N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3
【题型】单选题
【难度】易
【年级】高二
【省份】黑龙江省
下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（ ）
A．SO2 B．CH3- C．H2S D．NH4+
【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题
【答案】C
【解析】A. SO2 的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O形成了一个π键；B. CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子； C. H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子； D.
福建省八县一中联考2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省八县一中联考高二（下）期中化学试卷
一、单项选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共计44分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列说法正确的是（ ）
A．沼气和天然气的主要成分都是甲烷
B．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到
2．下列各项中，表达正确的是（ ）
A．甲醛的结构简式：HCOH B．C2H2分子的结构式：CH≡CH
C．CH4分子的比例模型： D．异丁烷的键线式：
3．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
A．甲苯 B．聚乙烯 C．SO2 D．乙炔
4．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（ ）
A．通入足量的酸性高锰酸钾溶液
B．与足量的溴水反应
C．点燃
D．在一定条件下与氢气加成
5．下列叙述正确的是（ ）
A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B．所有卤代烃都是通过取代反应制得，且都是良好的有机溶剂
C．煮沸氯乙烷和氢氧化钠的醇溶液能发生消去反应
D．煮沸氯乙烷和氢氧化钠溶液能发生加成反应
6．下列关于有机物的命名中正确的是（ ）
A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯 B．2﹣乙基戊烷
C．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 D．2，3﹣二甲基己烷
7．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（ ）
A．CH3CH（OH）CH3 B．CH3CH2CH2CH2OH
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2OCH2CH3
8．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
2017-2018学年河南省天一大联考高二下学期阶段性测试(三)数学理试题(解析版)
1
天一大联考
2017—2018学年高二年级阶段性测试(三)
数学(理科)
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1. 若的实部与虚部相等，则实数（ ）
A. -2 B. C. 2 D. 3
【答案】B
【解析】分析：首先将所给的复数利用四则运算法则进行计算，然后结合实部虚部的表达形式得到关于实数a的方程，解方程即可求得实数a的值.
详解：由题意可得：，
该复数的实部与虚部相等，则：，
求解关于实数a的方程可得：.
本题选择B选项.
点睛：复数中，求解参数(或范围)，在数量关系上表现为约束参数的方程(或不等式).由于复数无大小之分，所以问题中的参数必为实数，因此，确定参数范围的基本思想是复数问题实数化.
2. 对于小于41的自然数，积等于（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】分析：利用排列数、组合数公式逐项写出所给算式的表达形式，结合题意选择符合题意的选项即可.
详解：由排列数公式可知：，
，
；
2
本题选择A选项.
点睛：排列数、组合数公式是高中的基础公式，熟练掌握：(1)排列数公式；(2)组合数公式，这是正确计算的关键．
3. 若 (为虚数单位)，则使的值可能是（ ）
A. 0 B. C. D.
【答案】B
【解析】分析：首先计算的结果，结合所得的结果分别令实部、虚部相等，得到关于的三角方程，求解三角方程即可求得的值.
详解：由题意可得：
，
结合可得：，对比选项可知：.
本题选择B选项.
点睛：复数的基本概念和复数相等的充要条件是复数内容的基础，高考中常常与复数的运算相结合进行考查，一般属于简单题范畴.
4. 若函数有极大值点和极小值点，则导函数的大致图象可能为（ ）
A. B.
C. D.
【详细解析答案】2017-2018学年河南省郑州市高二上学期期中考试化学八校联考
2017-2018学年上期期中高二八校联考考试题
一. 选择题（共17题，每题3分）
1. 下列说法不正确的是（）
A. 物质发生化学变化都伴随有能量的变化
B. 催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率
C. 同温同压下，反应H2g+Cl2g==2HClg在光照和点燃条件下反应热相同
D. 已知化学反应Ms==Xg +Yg △H>0，则该反应一定是非自发反应
2.根据碘与氢气反应的热化学方程式
I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol
I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A.1mol I2(g) 中通入1molH2(g), 反应放热9.48 kJ
B.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低
C.反应的产物比反应的产物稳定
D.1mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
3.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( 假定产生的气体全部放出) （）
KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液
4. As(s)+ 3 /2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2 O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
A.2ΔH2 -3ΔH2 +ΔH3 B.2ΔH1-3ΔH2 -ΔH3
C.2ΔH1+ΔH2 -ΔH3 D.2ΔH1+3ΔH2 -ΔH3