专题1.3.1 盖斯定律(练)-2016-2017学年高二化学同步精品课堂(选修4)(解析版)
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【答案】A
【解析】反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
2．化学反应：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＜0 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＜0
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0；
下列说法中不正确的是(相同条件下)( )
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
【答案】B
3．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-a kJ/molC
（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量
高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，a＞b，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故A正确， BCD错
误；
故选A。
4．在一定条件下，已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2
C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1
【答案】
D
5．根据盖斯定律填空，已知
ΔH
1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为：________________。如果以CO为始态物质，以CO2
为终态物质，则有
ΔH
3＝________；如果以C为始态物质，以CO为终态物质，则有ΔH2＝________；若以CO2
为始态物质，
以CO为终态物质，则有－ΔH3＝________。
【答案】ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ΔH1－ΔH2 ΔH1－ΔH3 ΔH2－
ΔH1
【解析】 根据盖斯定律即可得到ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
6．（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或
“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ
热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，
丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋
1
2
O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有
________。
【答案】 （1）①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 ③1∶3
（2）碳和CO的燃烧热
专题1.1.2 热化学方程式(测)-2016-2017学年高二化学同步精品课堂(选修4)(解析版)
化学反应与能量变化(第二课时) 课时测试(测试时间：60分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【答案】A【解析】热化学方程式未注明温度和压强时，指25℃，1.01×105 Pa 下测定的，而标准状况为0℃，1.01×105 PA ．2．对于热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB ．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ 的热量D ．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol 水蒸气放出483.6 kJ 的热量 【答案】D3．有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ/mol 下列关于它们的表述中，正确的是( ) A ．它们都是吸热反应 B ．a ，b 和c 均为正值 C ．a ＝bD ．2b ＝c【答案】D【解析】H 2燃烧是放热反应，ΔH 为负值，故A 、B 不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热 不同，可判断a ≠b ，故C 错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2b＝C．4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是() A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4【答案】C【解析】等量的物质气态时的能量大于液态时的能量，由以上反应可知，C选项中反应物2A(g)＋B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，该反应放出热量最多，故ΔH最小．5．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是()A．Q1＜Q3＜Q2B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3【答案】A【解析】①醋酸是弱电解质，电离时要吸收热量，所以Q1＜57.3 kJ；②浓硫酸稀释时放热，放出的热量Q2＞57.3 kJ；③对应的Q3＝57.3 kJ.6．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为() A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ/molB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ/molC．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/molD．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol【答案】D【解析】1 g碳参加反应吸收10.94 kJ的热量，12 g碳参加反应吸收的热量为131.3 kJ.A项，未注明物质的状态；B项，反应热数值错误；C项，水应为气态．7．1.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol【答案】D【解析】表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况．由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应ΔH＝－57.4 kJ/mol.8．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ/mol (a ＝－297.2)，分析下列说法中不．正确的是( )A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ/mol ，则a <bC ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ 的热量 【答案】B二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 9．(15分)写出下列反应的热化学方程式：（1）1 mol N 2(气态)与适量H 2(气态)起反应，生成NH 3(气态)放出92.2 kJ 的热量 ________________________________________________________________________ （2）1 mol N 2(气态)与适量O 2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ 的热量 ________________________________________________________________________ （3）1 mol Cu(固态)与适量O 2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157 kJ 的热量 ________________________________________________________________________（4）1 mol C(固态)与适量H 2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H 2(气态)，需要吸收131.3 kJ 的热量____________________________________________________________（5）卫星发射时可用肼(N 2H 4)为燃料，1 mol N 2H 4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N 2(气态)和H 2O(气态)，放出534 kJ 的热量_______________________________________________ 【答案】（1）N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol（2）N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋68 kJ/mol （3）Cu(s)＋12O 2(g)===CuO(s) ΔH ＝－157 kJ/mol（4）C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ/mol（5）N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ/mol10．(12分)H 2SO 4溶液和KOH 溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E 1，生成物的总能量为E 2.试回答下列问题：（1）用离子方程式表示中和反应的实质________________________________________________________________________________________________________________. （2）判断E1和E2的大小关系：E1________E2.（3）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________ kJ的热量．②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________ kJ的热量．【答案】（1）H＋＋OH－===H2O（2）>（3）①28.65②11.46【解析】（1）中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O；（2）因为酸与碱中和有热量放出，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即E1>E2；（3）①依据题意H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol1 mol57.3 kJ20 g40 g/mol QQ＝20 g40 g/mol×57.3 kJ1 mol＝28.65 kJ.②依据题意H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol1 mol57.3 kJ0.1 mol×2Q′Q′＝0.1 mol×2×57.3 kJ1 mol＝11.46 kJ.11．(16分)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为______________________________．又已知：H2O(l)=== H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____________________ kJ.【答案】B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2 165 kJ/mol1016.5 kJ12．(13分)在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．（1）CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.（2）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3）实验中NaOH溶液过量的目的是_________________________________________________________________________________________________________________.（4）你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，________较大，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.【答案】（1）－53.3 kJ/mol（2）①量热计的保温瓶绝热效果不好②酸碱溶液混合不迅速③温度计不够精确（3）保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度（4）盐酸CH3COOH是弱酸，电离时要吸热，中和时放热较少13．(14分)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________．（2）如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________．（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm 3，又知中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；A ．反应前盐酸溶液的温度B ．反应前盐酸溶液的质量C ．反应前氢氧化钠溶液的温度D ．反应前氢氧化钠溶液的质量E ．反应后混合溶液的最高温度F ．反应后混合溶液的质量 （4）某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH ＝____________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L 盐酸跟100 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．【答案】（1）NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol（2）减少热量损失 用水将温度计上的液体冲掉 （3）A 、C 、E （4）－51.8 kJ/mol （5）不相等 相等。
人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
北京市2015-2016学年高二化学下册 1.3.1 盖斯定律(教学设计)
习题巩固已知:①C（s）+ O2（g）=CO(g）
ΔH1=-110.5kJ/mol
②2H2(g）+O2（g)=2H2O (g）
ΔH2=-483。
6kJ/mol
那么碳和适量水蒸气反应生
成1摩尔一氧化碳和适量氢气
的反应热为多少？
思考
理解
盖斯
定律
通过针对
性练习，
巩固对盖
斯定律的
理解
总结归纳，结束新课盖斯定律在生产和科学研究中有
很重要的意义。
有些反应的反应
热虽然无法直接测得,但利用盖斯
定律不难间接计算求得。
请预习
教材P12化学反应热的计算。
聆听、
思考
通过总
结，让学
生明白这
节课学习
的内容
板书设计
第三节化学反应热的计算（第一课时）
一、盖斯定律
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2、对盖斯定律的理解
3、盖斯定律的应用
4、总结:运用盖斯定律时应注意的几个问题
作业设计
1。
完成教材P14习题1、2、3、4、5、6。
高中化学：盖斯定律的计算和应用练习人教版选修4
盖斯定律的计算和应用△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？〖例题1〗 C(s)+21O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol-1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1 反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C →CO 2 ；C →CO →CO 2。
（4）也就说C →CO 2的焓变为C →CO ； CO →CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 C →CO 2→CO 。
（4） 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2； CO 2→CO 之和。
注意：CO →CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是= —△H 2方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO 2（3） 利用方程组消去中间产物 反应１ + （－反应２）＝ 反应３（4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于C(S) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3KJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ ·mol —12H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F 3 3H 2F 2 ；△H 1= a KJ ·mol —1 ； H 2F 2 2HF ；△H 2= b KJ ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 3 3HF 的△H 3为A.（a + b ） KJ ·mol —1B.（a — b ）KJ ·mol—1 C.（a + 3b ）KJ ·mol—1 D.（0.5a + 1.5b ）KJ ·mol —1〖练习2〗(2005广东22·4) 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
专题1.2 燃烧热 能源(测)-2016-2017学年高二化学同步精品课堂(选修4)(原卷版)
1-2 燃烧热 能源 课时测试（测试时间：30分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2．关于能源，以下说法中不正确的是( )A ．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能C ．核能和地热能来自地球自身D ．潮汐能来源于月球引力做功3．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －14．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种 潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O ．和氢燃料相比有关数据见下表， 据此判断正确的是（ ）②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④5．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)7．一些烷烃的燃烧热如下表：A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多8．下列表述中正确的是（）A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能源和太阳能均属于清洁能源B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH=HNO39．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧时，放出445kJ热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是（ ）A ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890 kJ/molB ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=+890 kJ/molC ． CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-890 kJ/molD ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-445 kJ/mol 10．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba 2++SO 42-═BaSO 4↓B ．氢气的燃烧热为285.8KJ/mol ，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H≈-571.6KJ/molC ．原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为D ．铜锌原电池的正极反应式一定为2H ++2e -═H 2↑ 二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11．（1）在101 kPa 时，H 2在1 mol O 2中完全燃烧生成2 mol 液态水，放出571.6 kJ 的热量，H 2的燃烧热为 ________，表示H 2燃烧热的热化学方程式为__________________________。
2018学年高二化学人教版选修4 第1.3.1 盖斯定律 含解
绝密★启用前人教版《选修四》第一章第三节第一课时盖斯定律一、选择题1．已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6 kJ·mol －1 C ．－744.7 kJ·mol －1 D ．－169.4 kJ·mol －12．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH (25℃)＝－110.35 kJ·mol －1， CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol －1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A ．392.92 kJ B ．2 489.44 kJ C ．784.92 kJ D ．3 274.3 kJ3．X 、Y 、Z 、W 有如下图所示的转化关系，且ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，则X 、Y 可能是( )①C、CO ②S、SO 2 ③AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 ⑤Fe、FeCl 2 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②③4．物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|5．甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( ) A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD．可推知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/mol6．碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1A．①的产物比②的产物稳定B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ7．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640.5 kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ18．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1309．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
2019-2020学年高二化学专题1.3.1 盖斯定律(测)(新人教版选修4)
（测试时间45分钟 分值：100分） 姓名： 班级： 得分： 一、选择题（每题7分，共56分） 1．根据碘与氢气反应的热化学方程式 （1）I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-9．48 kJ （2）I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=26．48 kJ 下列判断正确的是 ( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 2．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH2 2Cl2+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是( ) A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 3．已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870．3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=-393．5 kJ·mol-1 （3）H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH3=-285．8 kJ·mol-1 则下列反应的反应热为( ) 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l) A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1 C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1
4．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1 ②Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ·mol－1 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1 C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1 5．已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol 则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为 A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol 6．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。已知在25℃时： C（石墨，s）+12 O2（g）═CO（g）△H=-111k J/mol， H2（g）+12 O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol， C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol。 则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：（ ） A．32 kJ/mol B．-41 kJ/mol C．283 kJ/mol D．-131 kJ/mol 7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
人教高二化学选修4化学反应原理-盖斯与盖斯定律
盖斯与盖斯定律
盖斯（G.H.Germain Henri Hess） (1802～1850)俄国化学家。
俄文名为
Герман Иванович Гесс。
1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。
1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。
1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学，从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。
回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。
1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士，旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。
1838年被选为俄国科学院院士。
1850年12月13日盖斯卒于俄国圣彼得堡（前苏联时期的列宁格勒）。
盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
[1]
盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。
当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。
故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
盖斯的主要著作有《纯化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年，出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。
[2]。
专题1.2 燃烧热 能源(练)-2016-2017学年高二化学同步精品课堂(选修4)(原卷版)
1-2 燃烧热 能源 课堂练习1．下列关于反应热的表述正确的是A ．当△H ＜0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)= CO(g)的反应热为110. 5kJ·mol —1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol —1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．l molNaOH 分别和l molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 32．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ） A ．大力提倡开发化石燃料作为能源B ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C ．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D ．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源3．在当前环境污染日益严重，能源日趋紧张的情况下，“节能减排”将成为各个国家关注的重点．因此保护 环境，节约能源、建设新能源等是摆在人们面前的一个重要课题．下列有关解决能源问题的方案中不太合 理的是（ ）A ．研制常温下分解水制取氢能的催化剂B ．提高煤液化制取汽油的技术水平C ．推广汽车用燃料以天然气替代汽油D ．研究提高汽油燃烧热的方法4． 下列说法不正确的是（ ）A ．热化学方程式需注明物质的状态B ．能源是能提供能量的资源C ．化石燃料取之不尽，用之不竭D ．反应热包括燃烧热、中和热等5．已知下列两个热化学方程式；H 2 (g)+21O 2(g)===H 2O(1)；△H=－285.kJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
6．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+途径II ：先制水煤气：）（放热J Q )g (H )g (CO )g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气： ）共放热（点燃点燃J Q )g (O H )g (Q 21)g (H )g (CO )g (Q 21)g (CO 322222⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；