高考化学二轮复习专题6 物质结构与元素周期律
1 高考二轮复习专题六 物质结构与元素周期律
考向一 原子结构
（1） 考纲要求
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。
3.了解原子核外电子排布。
4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.了解分子的含义。了解原子团的含义。
（2） 命题规律
本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。主要是以最新科技成果或新材料为知识载体，考查核素的各数目之间的关系，全国新课标卷近五年几乎没有考查，在各省市高考中经常出现，预计今后全国课标卷高考中会出现，解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。
【例1】【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确．．．的是 （
）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
2 【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是293117Ts，D错误。答案选D。
【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。
【例2】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
3 C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。
一、原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
1．构成原子的微粒及作用
2．微粒之间的关系
（1）质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
（2）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
（3）阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
（4）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
【特别提醒】规避4个易失分点
①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，原子AZ X 原子核
核外电子 质子（Z）个
中子（A-Z）个
电子数（Z）个
电子排布（分层排布） 核电荷数（Z） 决定元素的种类
质量数（A） 近似相对原子质量
在质子数决定后，决定原子的种类
最外层电子数
各层电子数 同位素
决定主族元素化学性质
原子的电子式
电子层(K、L、M……） 原子结
构示意图
4 如阴、阳离子。
②有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH4+与OH－等。
3．一个信息丰富的符号
二、核素、同位素及相对原子质量
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．四“量”比较
类别 定义 实例
原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个16 8O原子的质量是2.657×10－26 kg
5 原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个12 6C原子质量的 112 的比值 16 8O的相对原子质量约为16
元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)
质量数 某原子核内质子数与中子数之和 18 8O的质量数为18
备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
三、原子核外电子排布规律
核
外电
子
排
布
规 1 各电子层最多能容纳2n2个电子
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
6 律 注
意
事
项 1．
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
2． 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
原
子
结
构
的
表示
方
法 原子结构示意图和离子结构示意图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，
弧线内数字表示该层中的电子数。
离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如Mg、、
【例1】【吉林省实验中学2018届高三上学期第四次模拟】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ）
A．重水是原子反应堆的导热剂
B．氘(D)原子核内有1个中子
C．H2O与D2O的物理性质不相同
7 D．1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种
【答案】A
【趁热打铁】【海南省海口市一中2018届高三11月月考】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 （ ）
A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B．13858Ce、14258Ce是同素异形体
C．铈的原子核外有58个电子
D．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
【答案】C
【解析】A．若电解熔融CeO2制取金属铈，只能在阴极发生还原反应生成铈，阳极上发生的是氧化反应，A不正确；B．13858Ce、14258Ce是同位素，B不正确；C．铈的质子数为58，原子核外有58个电子，C正确；D．Ce4+的氧化性非常强，HI溶液中的I-还原性很强，所以铈溶于HI溶液不可能生成Ce4+，D不正确。本题选C。
【例2】【湖南省长沙市长郡中学2018届高三月考 (四)】a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：b>c>d
B．非金属性：a>b
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>c
D．b和其他3种元素均能形成离子化合物
8 【答案】A
【趁热打铁】【湖南省长沙市长郡中学2018届高三上学期第四次月考】X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．X肯定是金属元素 B．Y、Z两元素可形成共价化合物
C．X 的原子序数肯定小于Y和Z的 D．稳定性： Y 的氢化物>Z的氢化物
【答案】B
【解析】Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，所以Y是硫。Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以Z是O，主要化合价是-2价。X元素原子最外层电子数为1，因此X的主要化合价是+1价，位于第IA族，可能是氢元素也可能是碱金属，故A错误；Y、Z两元素形成SO2、SO3，它们属于共价化合物，故B正确；X位于第IA族，可能是氢元素也可能是碱金属，X 的原子序数可能小于Y和Z，也可能大于Z 的原子序数，故C错误。硫的非金属性小于氧的非金属性，则Y 的氢化物稳定性小于Z的氢化物，故D错误。
高考化学复习元素周期表和元素周期律
1 元素周期表和元素周期律
元素周期律：
（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：
随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数
1～2 1个 由1～2个达到稳定结构
3～10 2个 由1～8个达到稳定结构
11～18 3个 由1～8个达到稳定结构
19，20～31，36 4个 由1～8个达到稳定结构
37，38～49，54 5个 由1～8个达到稳定结构
55，56～81，86 6个 由1～8个达到稳定结构
87～88 7个
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
（2）元素原子半径的周期性变化：
原子序数 原子半径的变化
3～9 0.512nm 0.071nm
大 小
11～17 0.186nm 0.099nm
大 小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）
（3）元素主要化合价的周期性变化：
原子序数 主要化合价的变化
1～2 ＋1 0
3～10 ＋1 ＋5
－4 －1 0
11～18 ＋1 ＋7
－4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；
②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）
③金属无正价
④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：
电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2021届高考化学精选考点突破：物质结构与元素周期律 (解析版)
1 物质结构与元素周期律
1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是
A．虚线左侧是金属元素
B．As处于第五周期第VA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．Sb既有金属性又有非金属性
【答案】B
【解析】A．既然称为金属与非金属元素的分界线，线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；B．As为33号元素，位于第四周期，B项错误；C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料，C项正确；D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确；所以答案选择B项。
2．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态
【答案】B
【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W 2 元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A错误；B．WX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C错误；D．Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。
【2021高考化学】物质的结构 元素周期律含答案
1 2021届高考化学：物质的结构 元素周期律
1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(
)
A． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B． 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C． 水分子间通过H—O键形成冰晶体
D． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
【答案】A
2、在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为( )
A． 10∶7∶11 B． 11∶11∶8
C． 10∶11∶8 D． 11∶8∶10
【答案】C
3、已知下列元素的原子半径为
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A． 0.8×10－10m B． 1.10×10－10m
C． 1.20×10－10m D． 0.7×10－10m
【答案】B
4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) 2 A．简单气态氢化物的热稳定性：W>X
B．含氧酸的酸性：Z
C．Y和R形成的化合物是离子化合物
D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
[答案] D
5、下列说法中正确的是( )
A． 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B． 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C． 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D． 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
【答案】D
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
名校试题-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题06 物质结构和元素周期律 Word版含解析
1．（2014江西红色六校第二次联考）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
2．（2014南通一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
X
Y Z W
A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期元素X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、Cl。A、工业上电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B、氟元素没有负价，错误；C、两者电子层结构相同，钠离子质子数多半径小，错误；D、铝能与强酸和强碱反应，正确。 考点：考查元素周期律有关问题。
3．（2014杭州一模）根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定
B．虚线相连的两个点元索处于同一族
C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>L>K2－
【答案】B
【解析】
4．（2014天津五区县期末）某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质
选择题（共20小题）
1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2
B．O2通过配位键与Fe2+相连
C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键
D．该结构中O元素的电负性最大
2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构
B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同
C．简单离子半径：W＞Z
D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y
3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（ ）
A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱
C．Al原子激发态能量：＞
D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理
4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。下列说法错误的是（ ）
A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2O
B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H
C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子
D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼
2020年高考化学二轮复习命题区间四元素周期律和周期表
角度一 微粒结构与化学键
1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号
2．微粒间的“四个”数量关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
(2)质量数＝质子数＋中子数；
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；
(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
3．化学键与物质类别的关系
(1)化学键 离子键：阴阳离子间的静电作用共价键：原子间形成共用电子对
(2)
4．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
1．(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B.115 49In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
答案 D
解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，由In的核外电子排布可得In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；115 49In的中子数为115－49＝66，质子数为49，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3
2．(2019·全国卷Ⅲ，9)、Y、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。与同族，Y最外层电子数等于次外层电子数，且Y原子半径大于。下列叙述正确的是( )
A．熔点：的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：的氢化物大于的氢化物
C．与可形成离子化合物
D．Y的单质与的单质均能溶于浓硝酸
答案 B 解析 MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故镁的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不能溶于浓硝酸，D错误。
高考化学二轮复习元素周期律知识点总结
高考化学二轮复习元素周期律知识点总结
第 2 页 2019-2019高考化学二轮复习元素周期律知识点总结
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。以下是元素周期律知识点总结，请考生认真学习。
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期 表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈 周期性变化
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【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练6：物质结构和元素周期律
第 1 页 共 16 页 专题训练(六) 物质结构和元素周期律
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
解析 A项同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。B项K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。C项根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误。D项3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。
答案 D
2．(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
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下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
解析 由三氯氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A项错误。分子中存在O—H、C—O、N—C、N===C键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B项错误。该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C项正确。该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D项错误。
答案 C
S Cl
Se Br
3.(2014·海淀区期中)如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是( )
A．还原性：Se2－>S2－>Cl－
2015高考化学二轮复习 专题6 物质结构和元素周期律 -含答案
1 专题六 物质结构和元素周期表
【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。10以上各部分知识的综合应用。
考点一 微粒结构和化学键
原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。
1． 突破原子组成的两大关系
(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系
原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)一个信息丰富的符号
，如过氧根离子：
2． 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念
(1)核素、同位素的正确理解
①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。
②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
2014高考化学二轮专题突破练 专题六物质结构和元素周期律
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[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。10以上各部分知识的综合应用。
考点一 微粒结构和化学键
原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。
1． 突破原子组成的两大关系
(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系
原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)一个信息丰富的符号
，如过氧根离子：
2． 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念
(1)核素、同位素的正确理解
①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。
②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 您看到的是word版带答案可编辑的精品资料