高一上学期化学期中考试试卷真题
高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结；累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）
A . 蒸馏
B . 升华
C . 干馏
D . 萃取
2. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
A . 检查容量瓶是否漏水的方法
B . 滴加液体
C . 给溶
液加热 D . 过滤
3. 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）
A . 形成较多的白色沉淀
B . 使形成沉淀的纯度更高
C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
4. 两瓶体积相等NO、N2+O2的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 所含原子数相等
B . 气体密度相等
C . 气体质量相等
D . 摩尔质量相等
5. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A . 胶粒直径小于1nm
B . 胶粒作布朗运动
C . 胶粒带正电荷
D . 胶粒不能通过半透膜
6. 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe3胶体⑥肥皂水．
A . ②④
B . ③④
C . ②④⑥
D . ④
7. 往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是
A . H2
B . Fe
C . Cu
D . Ag
8. 下列电离方程式中正确的是（）
A . Na2SO4=2Na+ +SO4 2-
B . NaOH=Na+ +O2- +H+
C . HCN=H+ +CN-
D . Ca2=Ca+ +22-
9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2 H2O2 2 H2O + O2↑
B . 2 Al3Al2O3 + 3 H2O
C . FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O
D . CuCl2+ 2 NaOH = Cu2↓+ 2NaCl
10. 下列单、双线桥的表示方法错误的是
A .
B .
C .
D .
11. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . KMnO4→O2
B . CO2→CO
C . Br－→Br2
D . Fe2O3→Fe
12. 下列叙述中正确的是
A . 1mol H2O的质量是18g·mol-1
B . CH4的摩尔质量为16g
C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32克
D . 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L
13. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过
反应：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是
A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C . AlN中氮的化合价为+3
D . AlN的摩尔质量为41 g
14. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－+ F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A . +4
B . +7
C . +6
D . +5
15. 某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO 的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（）
A . 0.1mol·L－1
B . 0.3mol·L－1
C . 0.2mol·L－1
D . 0.4mol·L－1
16. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）
A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al3↓+3NaCl
C . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D . C+H2O=CO+H2
17. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）
A . Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣
B . K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C . Na+、K+、CO32-、Cl﹣
D . Na+、K+、Cl﹣、SO42-
18. 下列离子方程式中正确的是
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg2↓
19. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl+NO+2H2O+Fe3
A . H2SO3>I->Fe2+>NO
B . I->Fe2+>H2SO3>NO
C . Fe2+>I->H2SO3>NO
D . NO>Fe2+>H2SO3>I-
20. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
二、实验题
21. 粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：________、NaOH溶液、________、________、________。
22. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。
实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体________g；
（2）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________、________。
（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；
A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过刻度线
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？________。
三、综合题
23. 有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是________
（2）以上物质中属于电解质的是________
（3）以上物质中属于非电解质的是________
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是________
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式________、________．
四、计算题
24.
（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
（2）1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
（4）12．4gNa2R含0．4molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质量为1．6g的Na2R，其物质的量为________。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
河南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)
河南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．下列叙述错误的是 ( ) A ．“血液透析”利用了胶体的性质 B ．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理C ．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量D ．食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( ) A ．Na 2O 2与酸反应可以生成盐和水，故Na 2O 2属于碱性氧化物B ．H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应后只生成NaH 2PO 2，故H 3PO 2属于一元酸C ．NaOH 和Na 2CO 3都可以使酚酞溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱D ．“钴酞菁”分子(直径为1.5×10-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体3．下列电离方程式书写正确的是( )A ．()+3+2442KAl SO K +Al +SO =-B ．()+22Ca OH =Ca +OH -C ．()()22+332Ca NO =Ca +2NO -D ．+2244H SO =2H SO +-4．如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是( )A ．用排水法收集O 2时，气体从b 侧导管通入B ．利用洗气法除去氯气中的HCl 气体，混合气体从a 侧导管通入C ．测量生成气体的体积时，气体从a 侧导管进入，排出的液体进入量筒中D ．利用向上排空气法收集HCl 气体，气体从a 侧导管通入 5．下列有关物质的分类正确的是( )A ．2CaCl 和NaOH 、液氯、2H O 四种物质都属于化合物B ．2CO 和NO 属于酸性氧化物C ．硝酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D ．溶液，浊液，胶体都属于混合物6．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是( )7．如图所示。
高一化学上学期期中考试试卷(1)(含标准答案)
高一化学上学期期中考试试卷（含标准答案）第I卷选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法中，错误的是（）A.有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2．下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是（）A. 食物腐败B. 用食醋除热水瓶水垢C. 铁的生锈D. 液化气燃烧3．下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液4．下列物质的分类正确的是（）酸碱盐氧化物A HClO NH3FeCl2NO2B CH3COOH NaOH BaSO4CH3CH2O,C H2SO4Cu(OH)2NH4NO3H2OD HNO3CO(NH2)2Mg(OH)Cl CO5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.纳米材料也是一种胶体6．盛有一向定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（）7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
测试卷03高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是( )A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
浙江省“衢温5+1”联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含解析
2023学年第一学期衢温“5+1”联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23S ：32Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64Ag ：108Ba ：137Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于碱性氧化物的是A.2CO B.2Na OC.23Na CO D.HClO【答案】B 【解析】【详解】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳为酸性氧化物；碳酸钠为盐；次氯酸为酸；氧化钠为碱性氧化物；故选B 。
2.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要．．．用到的实验仪器是A. B. C. D.【答案】A 【解析】【详解】配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容，需用到仪器是烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以没有用到的是烧瓶，故选A 。
3.下列各项中表达正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.硫酸氢钠在水溶液中的电离：44NaHSO Na HSO +-=+C.NaCl 是电解质，故NaCl 固体能导电D.小苏打的化学式为23Na CO 【答案】A 【解析】【详解】A ．漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分是NaClO ，A 正确；B ．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：++2-44NaHSO =Na +H +SO ，B 错误；C ．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，NaCl 是电解质，但NaCl 固体中不存在自由移动的离子，不能导电，C 错误；D ．小苏打为碳酸氢钠，化学式为3NaHCO ，D 错误；故选A 。
上海市育才中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
上海市育才中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。
下列说法中不正确的是A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物2．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
胶体分散系中的分散质粒子大小为A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm 3．下列说法正确的是（）A．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸B．“冰水混合物”是一种分散系C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关D．电泳现象说明胶体带电4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。
”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pmD．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同5．已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。
由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒能通过半透膜B．该AgI胶体带正电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动D．该AgI胶体是纯净物6．下列事实与胶体的说法不正确的是A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体二、填空题7．某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体：(1)首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加溶液，至溶液呈现色，即得到氢氧化铁胶体。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
浙江省9+1 高中联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题参考答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试化学参考答案一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分）1．【答案】D【详解】只由一种成分组成的物质称为纯净物。
加碘盐的主要成分包括氯化钠和碘酸钾，由多种物质组成，属于混合物；鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液；而氨水是NH3的水溶液，为混合物；冰水混合物的成分是H2O，属于纯净物。
故D项符合题意。
2．【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”。
3．【答案】B【解析】试管可以加热，烧杯、圆底烧瓶可以垫石棉网进行加热；容量瓶不能加热，符合题意；C．可以垫石棉网进行加热，不符合题意；D．不符合题意，故选B。
4．【答案】D【解析】纳米氧化铁（颗粒大小10-100nm）未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应；0.9%NaCl溶液（生理盐水）、75%医用酒精均属于溶液，不会产生丁达尔效应，不符合题意；固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应；故选D。
5．【答案】A【详解】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，A项错误；小苏打主要成分为NaHCO3，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B项正确；食盐的主要成分为NaCl，常被用作调味品，C项正确；铁红的主要成分为Fe2O3，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D项正确。
6．【答案】C【解析】A．Mn2O7是酸性氧化物，A正确；O2与O3互为同素异形体；水合钠离子示意图为：，C 项错误；纯碱的化学式是Na2CO3；故选A。
7．【答案】B【解析】A项，1mol H2O含有2mol氢原子，约2×6.02×1023个氢原子；C项，标准状况下水非气态；D 项，摩尔质量与物质的量的多少无关。
8．【答案】B【解析】A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，与铁结合的O有1mol，生成Fe3O40.25mol，该反应转移的电子数为2N A；B．500mL0.2mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3N A，因为水分子中也有氧原子；C．400mL1mol/L的盐酸含HCl0.4mol，但稀盐酸不与MnO2反应，无法得到0.1N A的Cl2；D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1∶3；故选C。
高一化学必修一期中试卷及答案
高一化学必修一期中试卷及答案一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 实验室当中，应使用最安全的操作手段，无论操作的是___A. 小容器B. 大容器C. 容易发生反应的物质D. 易燃易爆物质2. 根据中子衰变定律，放射性同位素核周期方程可以表示为：_____A. n（A）=n（A0）+λtB. n（A）= eλtC. n（A）= n（A0）－λD. n （A）= n （A0）尖3. 某化合物可以溶于水，甲烷，乙醇和甘油，问，该化合物是____A. 可溶性有机物B. 不溶性有机物C. 氢溶性有机物D. 不溶性无机物4. 下列说法正确的是_____A. 甾醇的液晶变性温度随分子量的减小而降低B. 烯烃的液晶变性温度随分子量的减小而升高C. 氢氧化钙是偏碱性D. 水是生命所必需的物质5. 下列发生变化的是____A. 水B. 煤C. 氧气/空气D. 铁二、多项选择题（共5小题，每小题3分，共15分）6. 有机物的合成反应和破坏反应的醇的例子有（）A. 原子生成B. 氧化醇乙醇C. 氯化醇和水D. 脱氢和氧化7. 下列关于溶液酸碱度的叙述正确的是（）A. 溶解性的有机物不能改变溶液的酸碱度B. 黄精溶液的pH值大于7C. NH3溶解于水，溶液的酸碱度为碱性D. 水溶液中充有H+离子8. 下列叙述最正确的是（）A. 一般芳香族化合物都有芳香环结构B. 烯烃一般可以溶于水C. 醋酸、乙酸和硝酸都是污染物D. 乙醛和水可直接反应生成乙醇9. 下列关于构型的叙述正确的是（）A. 同一异构体的分子式相同，但空间结构不同B. 使用自由基的反应通常不发生环形结构变化C. 异构体的分子式相同，具有相同的化学性质D. 具有相同结构式的化合物具有完全相同的物理性质10. 下列关于浊度的叙述：（）A. 无色液体的浊度越大，其可见吸收对相对浓度的改变越大B. 极性溶液不能和非极性溶液共混C. 浊度计量单位为mg/m3D. 浊度越高，表明溶液中由非溶质和不溶物质的含量越高三、填空题（共5小题，每小题2分，共10分）11. 亚硫酸的结构式为：___H2SO3 ____12. 对应的乙醇的互变异构式为：（）-(CH3)2CHOH13. 烯烃及其氧化物为：烯烃/氧化烯烃14. 下列功能基团中有质子穿越作用的是：_____酰亚胺_____15. 将空气从1atm压力和25℃降温至-25℃，其容积将改变倍，表明空气：______随着温度降低而减小容积________四、计算题（共4小题，每小题4分，共16分）16.铵氟烷的分子量是71，那么它的式量子数A(N+Q)是多少？A(N+Q)=18+53=______71_______17. 20g的NaF溶液中共有多少mol的Na+离子？n(Na+)=20g。