高中高一化学必修1期末试卷及答案
高中高一化学必修1期末试卷及答案 班级： 姓名： 分数： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（ ） A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 10、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ） A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B．热稳定性Na2CO3C．常温时水溶性Na2CO3D．相对分子质量Na2CO33
14、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
A、都是含氧酸 B、都属于强电解质 C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体 15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 16、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相
同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1 19、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g 20、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ） A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色 C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 21、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
第II卷（非选择题，52分） 二、填空题（每小题6分，共24分） 22、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。 （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。 23、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： ⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。 ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。 ⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。 A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠 三、推断题（第24题，5分；第25题，5分；第26题，8分。共18分） 24、有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X____ _ __，Y____ _， Z__ _，以及化合物的分子式：XZ__ __，X2Y__ ___ ___。 25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
(1)A的名称是 ；F的化学式是 。 (2)B→D反应的化学方程式 。 (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。 26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验： （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 （2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根据上述现象判断： （1）白色沉淀A的化学式是 。 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的
气体F A H2O 气体E
溶液B Cl2
点燃
固体C △ 气体D
固体C
高一化学必修1综合测试题_带详细解答
高一化学必修1综合测试题（答题时间：90分钟）第I 卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 22. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）A. 稀硫酸B. 3FeCl 溶液C. 2CuClD. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ）D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224B. -+++Cl Al Na H 、、、3C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、238. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水D. 32SiO Na 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ）A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO ） 15. 下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ） A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应 B. 2Cl 通入NaOH 溶液中 C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应 D. 2Cl 通入NaI 溶液中17. 氯气是一种重要的工业原料。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结
第一章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。
高一化学期末试题(必修1)
高一化学（必修1）期末试题（人教版）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰3.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②氯化钡晶体③铜④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤4．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．H2→H2OC．Zn→ Zn2＋D．Cl2→Cl－6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Al3+C．SO42－D．Ba2+7.下列反应属于氧化还原反应的是A．CuO+2HCl == CuCl2+ H2O B．CaO+H2O == Ca(OH)2C．CaCO3高温CaO+CO2↑ D．2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀硫酸稀盐酸B．KCl BaCl2CuSO4C．KCl BaCl2CaCl2D．FeCl3Fe2(SO4)3NaCl10．下列说法正确的是A．分解反应不一定是氧化还原反应B．化合反应都不是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应D．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应11．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．K+ Na+ HCO3－NO3－D．Mg2+Na+ SO42－Cl－13. 在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶114．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O16．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀17、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是A．原裂纹处有碳积存B．裂纹处表面积很大，反应快C．裂纹处的尘埃起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物18．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ． 3 mol·L －1HNO 3溶液19．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是A ．2︰3B ．3︰2C ．1︰2D ．1︰1 20. 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%第二卷（非选择题，共40分）二、实验题（本题共10分）21．（10分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
高一必修1化学期末考试必会100题
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结
第一章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中,含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中,含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中,正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等,则a：b的值为()。
天一中学AP高一化学必修一第一学期期末考试试卷
江苏省天一中学AP高一化学2014-2015第一学期期末测试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）命制：华海燕可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Cu: 64 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共20分）（）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO（）2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5（）3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4（）4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2（）5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物（）6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液（）7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠（）8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+（）9．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸（）10．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—二、（本题包括10题，只有一个．．．．选项符合题意。
高一 化学必修1上学期期末考试
高一化学上学期期末考试模拟试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间90分。
可能用到的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 Fe-56 C-12第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 ( ）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑3. 通CO2于下列溶液中，一定不出现浑浊的是 ( ）A.硝酸钡溶液B. 澄清石灰水C. Na2SiO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液4. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生5. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 ( ）A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 ( ）A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH－浓度减小，有O2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出7.下列电离方程式错误的是 ( )A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－C．HNO3=H++NO3－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－8．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤9.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是 ( ）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅10.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ）A．煤油 B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③12.现有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(101)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析111．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化钠和碳酸钠都能溶于水，现象相同不能鉴别，A错误；B．Na2CO3不和氢氧化钠的反应、Na2CO3和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别，B正确；C．氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO 中的CaCO3，C错误；D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应被吸收、一氧化碳不吸收。
因此，NaOH溶液不适宜除去CO2中的CO，D错误；答案选B。
2．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH 溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。
3．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。