2014年11月山东青岛二中高二期中考试化学(理)试卷无答案

青岛二中高二年级期中考试化学试题 相对原子质量：H 1 N 14 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量 B．在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变 C．化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2． 在298 K、101 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 3．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是( ) A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为： C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2878 kJ/mol B．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2。 则ΔH1＞ΔH2 C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则aD．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 4.下列有关钢铁制品的腐蚀与防护，说法正确的是（ ） A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是( )

\ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

第第1页（共8页，高二化学理倾） C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 6.如右图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流 电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到 右颜色的次序是（ ） A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．蓝、红、紫 D．红、紫、蓝 7.在25℃时.将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（ ）

A.71100%161 B.100%36wwa C.7100%161(18)wwa D.71100%161(36)wwa 8.下列关于原电池说法正确的是（ ） A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e— = Al3+ B． 由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH— = Al(OH)3↓ C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e—=Fe2+ D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e— = Cu2+ 9． 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低,能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5＋x Li LixV2O5。下列说法中，正确的是( ) A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料 B．电池在放电时，Li＋向负极移动 C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋ D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

10．绿色电源“二甲醚­氧气燃料电池”的工作原 理如图所示，下列说法正确的是( ) A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应 为： O2＋4e－＋2H2O===4OH－ B．电池在放电过程中，电极X周围pH增大 C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反 应为：(CH3)2O －12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋ D．当该电池向外电路提供2 mol电子时，消 耗O2约为11.2 L 11．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确．．．的是（ ）

A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．铜电极的电极反应式为 CO2＋6H2O＋8e－＝CH4＋8OH-

①KHCO3溶液 （溶有CO2） ②K2SO4溶液

CO2→

铜电极 盐桥(KCl) 铂电极

放电 充电

第第2页（共8页，高二化学理倾） C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后，②池中溶液的pH一定 下降 12．汽车尾气净化中的一个反应如下： NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1 在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）

13．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol时，均达平衡后下列六种说法中一定正确的有( ) ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1 ②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等 ⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 14. 往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应： 2A（g） B（g）+x C（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是（ ） ①若x=1，则p＞a ②若x=2，则p＜a ③若x=3，则p=a ④若x=4，则p≥a A.②③ B.①④ C.②③④ D.②④ 15．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的数据如下表：下列叙述错误的是( )

A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 17 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 16．某恒温密闭容器发生可逆反应： Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)， 在t1时刻反应达到平衡， 在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改 变条件。下列有关说法中正确的是( ) A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)， 则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 D．若该反应只有在高温时才能自发进行，则该反应 的平衡常数K随温度升高而增大 17.一定温度下，将1mol A和1 molB气体充入2 L恒 容密闭容器，发生反应A(g)＋ B(g)xC(g)＋D(s)， t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件， 测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说 法正确的是( ) A．反应方程式中的x＝1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

Ⅱ卷（非选择题，共49+10分，请将答案写在答题纸上） 18．（18分）Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：

(1)等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________ _ 。 (2) 已知：Fe2O3(s)＋3/2C(石墨，s)===3/2CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1，则Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3/2O2(g)的ΔH=________ kJ·mol－1。 (3)24 g石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体72 g，该过程放出的热量____________ kJ。 Ⅱ.(1) 意大利科学家FulvioCacace等获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据，计算1molN4气体转变为N2气体的ΔH=________ kJ·mol－1

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