初中化学计算题专题(含答案)
中考化学计算题专项练习
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，
然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝
酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘
盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫
酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲乙丙烧杯+稀硫酸200g 150g 150g
加入的铁样品9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为
25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰
好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙
200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每
天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加
入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中
其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件
下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%
的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1）m的值
（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少
克水？（20oC时，氧化钠的溶解度为36克）
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg
（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的
一种）
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，
生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶
液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟
50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，
电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到
50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位
同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲乙丙所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量/g 1．435 1．435 1．435
（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30
㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配
制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝
矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫
的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m3）
一级标准二级标准三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，
再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导
气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内
的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧
杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质
量分数。
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固
体
残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？
21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：
（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在
0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相
对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。A．铝元素B。铝单质C。铝合金D。只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否
超过安全摄入量？
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ
用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已
知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：
（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
（2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。
（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为
__________。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
中考化学化学计算题题20套(带答案)
中考化学化学计算题题20套(带答案)
一、中考化学计算题
1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
【答案】90.5% 10.22g
【解析】
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
95581170.58xgy
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg ×100％=90.5%
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%
【解析】
初中化学计算题考题(有答案)
初中化学计算题考题（有答案）
本文为初中化学计算题考题，包含多道题目及答案。通过解答这些题目，帮助学生巩固化学计算的知识点，提高计算能力和解题技巧。
1. 酸碱溶液的浓度计算
题目：
某实验室有一瓶浓度为1.5mol/L的硫酸溶液，需要用此溶液配制出200mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液，请计算所需的稀释液的体积。
答案：
设所需稀释液体积为V mL，则根据浓度计算公式：浓度1 × 体积1 = 浓度2 ×
体积2，
可得：1.5mol/L × V mL = 0.5mol/L × 200 mL，
解得：V = 100 mL。
所以，所需的稀释液的体积为100mL。
2. 摩尔质量计算
题目：
已知某物质的化学式为C6H12O6，求其摩尔质量。
答案：
根据化学式，该物质的摩尔质量可以通过各元素摩尔质量的加和得到。
C的摩尔质量为12.01 g/mol， H的摩尔质量为1.01 g/mol， O的摩尔质量为16.00 g/mol。
将各元素的摩尔质量相加，可得：12.01 g/mol × 6 + 1.01 g/mol × 12 + 16.00
g/mol × 6 = 72.06 g/mol + 12.12 g/mol + 96.00 g/mol = 180.18 g/mol。
所以，该物质的摩尔质量为180.18 g/mol。 3. 摩尔比计算
题目：
已知某化学反应的化学方程式如下： 2H2 + O2 → 2H2O
求在该反应中，氢气和氧气的摩尔比。
答案：
根据化学方程式，可以推导出氢气和氧气的摩尔比为2:1。
所以，在该反应中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
4. 溶液的质量分数计算
题目：
已知一瓶质量为200g的盐水溶液中含有30g的食盐，请计算该溶液的质量分数。
答案：
溶液的质量分数可以通过溶质质量与溶液总质量之比来计算。
所以，该溶液的质量分数为：30g / 200g × 100% = 15%。
初中化学化学肥料计算题专题训练含答案
初中化学化学肥料计算题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、计算题（共14题）
1、 已知尿素的化学式为CO(NH2)2 求其相对分子质量及尿素中氮元素的质量分数（要写出什算步骤）。
2、 某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥（一种化肥），右图是氮肥包装标签的部分文字。求：
（1）硝酸铵的相对分子质量是多少？
（2）硝酸铵中各元素的质量比是多少？
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？
3、 由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为 28％，则混合物中氧元素的质量分数为
4、 在某公共场所贴有如右图所示的广告，你他认为此广告真实吗？为什么？请你通过计
算来加以说明。
5、 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 [CO(NH2)2 ]：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 +
H2O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？
6、 某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？
7、 据所学的知识回答下列有关的问题。
化肥广告
…………国际首创…………
优质化肥：硝酸铵（NH4NO3）
含氮量全球最高：37.5%
(1) 空气的成分按体积计算，最多的是 ______ 。
(2) 下列化学肥料属于复合肥的是 ______ ( 填宇母序号 ) 。
a. Ca(H 2 PO 4 ) 2 b. NH 4 Cl c. KNO 3
(3) 在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是 ______ 。
(4) 量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用 _______ ( 填仪器名称 ) 。
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
一、中考化学方程式的计算
1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】33.6kg
【解析】
【分析】
【详解】
解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+FeO=AlO+2Fe16011248kgx高温
16048kg=112x
x=33.6kg
答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442HSO2CuSO2CuO2=2982160x 40kg2HO
x29840kg2160
x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：
（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
初中化学元素计算题专题训练含答案
初中化学元素计算题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、计算题（共19题）
1、 目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请根据四氯乙烯化学式计算：
（1）四氯乙烯的相对分子质量为多少？
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为多少？
（3）多少质量的四氯乙烯与96克甲烷（CH4）所含的碳元素质量相等？
2、 据报道，常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐泄气，严重会引起爆炸．请阅读信息后回答
（1）二甲醚能腐蚀液化气罐的配件，此性质属于二甲醚的 （填“物理”或“化学”）性质．
（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为
（3）计算二甲醚中碳元素的质量分数．
（4）常温常压下，10L二甲醚（密度为2.05g/L）中含碳元素多少克．
3、 计算下列各题：
（1）计算Cu（OH）2的相对分子质量；
（2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有多少千克氮元素？
4、 当氯化铵（NH4Cl ）的质量是硝酸铵（NH4NO3）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？
5、 某化肥产品的广告如右图：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告．（提示：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数，再进行比较后得出结论，必须写出详细的计算过程，结果精确到0.1%．）
6、 缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；
（2）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量．
初中化学专题训练计算题(含答案)
初中化学专题训练——计算题(含答案)
初中化学专题训练——计算题
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：
一、有关化学式（EXFY）计算题类型： 1.1
计算物质的相对分子质量
Mr=AEx+AFy
1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：
NF=x:y
1.3计算化合物中各元素的质量比ME：
MF=AEx:AFy
1.4计算化合物中某元素的质量分数
1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2〃H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2〃H2O)分子中___氢___原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2〃H2O)中____碳____元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156 。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=
48:5:80:23 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，
比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
一、质量计算
1. 物质A的质量为25g，物质B的质量为40g。试计算A、B两种物质的质量比。
答：
A物质的质量比 = (A物质的质量) / (B物质的质量)
= 25g / 40g
= 5/8
2. 将5g的氧气气体和10g的氢气气体反应生成水。求生成水的质量。
答：
由于氧气和氢气的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O
根据摩尔比，可得氢气和氧气的摩尔比为2:1。
因此，氧气的摩尔质量为 2 x 16g/mol = 32g/mol
氢气的摩尔质量为 2g/mol
根据质量比，氢气的质量为 10g
则氢气的摩尔数为 10g / 2g/mol = 5mol
氧气的质量为 5g
则氧气的摩尔数为 5g / 32g/mol ≈ 0.15625mol
由于氢气和氧气的摩尔比为2:1，故氢气的摩尔数应为氧气的一倍。
但氢气的摩尔数为5mol，氧气的摩尔数只有0.15625mol。
根据反应生成物生成的相对量，可得出生成水的量应以氧气的摩尔数为准。
所以，生成水的摩尔数为 0.15625mol。
生成水的质量 = (生成水的摩尔数) × (水的摩尔质量)
= 0.15625mol × 18g/mol
≈ 2.8125g
二、浓度计算
1. 已知某溶液中含有10g的NaOH溶质，稀释成1000mL溶液。求此溶液的质量分数。
答：
质量分数 = (溶质的质量) / (溶液的质量) × 100%
已知溶质的质量为10g，溶液的质量为1000mL。
1mL的水的质量为1g，1000mL的水的质量为1000g。
溶液的质量分数 = 10g / (1000g + 10g) × 100%
≈ 0.99%
2. 已知某浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，需要取出10mL的溶液。求这10mL溶液所含NaOH的摩尔数。
中考复习-初中化学计算题专题(含答案)
1 / 13 中考化学计算题专项练习
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
最新全国中考化学真题汇编——《计算题》专题(含答案,部分解析)
全国真题汇编《计算题》
22. （2019·青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。_______
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ）。______
【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8%
【解析】
【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，则：
244265982xyZnHSOZnSOgH0.2
65982xy0.2g
x=6.5g y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：
9.8g100%=9.8%100g。
18. （2019·宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)
【解析】
【分析】
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为x
44CuSO+Fe=FeSO+Cu16064x6.4kg
160x=646.4kg
中考化学计算题试卷(含答案)
中考化学计算题试卷(含答案)
一、初中化学计算题
1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。
2．服用含3MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
3．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是 ？（写出计算过程）
（3）X＝ 。
（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式） 。
4．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的 反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像
（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
5．碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。