实验探究专题复习教案

中考复习专题：化学科学实验探究

一、复习目标：

1.复习实验探究中提出问题或猜想的能力。

2.培养设计实验的能力。

3.强化对科学探究结果解释和表达的能力。

二、复习重难点：

1、物质成分的探究

2、物质性质的探究

3、影响反应速率的因素探究

4、与金属活动性顺序相关的探究

三、复习策略：

（一）实验探究的基本环节

提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出结论→交流评价。

（二）实验探究题的主要结构

1．提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。

2．设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。

3．反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。

（三）主要探究类型

实验探究一：有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

知识范围：a.常见的碱和碳酸盐的性质检验，b.物质变质和混合物成分的分析探究。

NaOH的变质

1．NaOH 要密封保存的原因：

(1)吸收空气中的而潮解；

(2)吸收空气中的而变质，化学方程式：变质后生成了 )。

2．存放不严密的 NaOH 的成分

(1)没有变质：滴入___ _(或______ _____)溶液，无气泡(或无白色沉淀)

产生。(2)部分变质：加入_____ _______溶液，目的是检验并完全除去 Na

2CO

3

，

过滤，取滤液少量，滴入__________，变红色。

（3）全部变质：加入________________溶液，目的是检验并完全除去 Na

2CO

3

，

过滤，取滤液少量，滴入__________，不变色。

3．除去 NaOH 中的 Na

2CO

3

杂质

边搅拌边滴入_____ _____溶液，直至____________为止，过滤，得到 NaOH 溶液。

Ca(OH)

2

的变质：

1．生石灰变质的演变过程

生石灰的化学式为______，它露置于空气中，会吸收空气中_____而变质，化学方程式为：______________________。利用此性质，生石灰可作_________。生成的熟石灰又继续与空气中的_________反应而变质，化学方程式为：

____________________________。

结论：生石灰变质后的物质可能是____________、________。

2．食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验

检验方法：

(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_______现象，则样品中含有 CaO。

(2)CaCO

3

：另取样，直接滴加 __________ ，如果有

______________，则样品中含有 CaCO

3。（注意：因 CaO 对检验 Ca(OH)

2

有干扰，

一般不检验 Ca(OH)

2

。）

3．Ca(OH)

2

的变质情况

(1)是否变质：取样，滴入________，有气泡产生，证明已变质；无明显现象，证明没有变质。

(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入__________，变红色，证明含有 Ca(OH)2；

另取样，滴入__________，产生气泡，证明含有 CaCO

3

，即部分变质。

(3)全部变质：取样，加水溶解，滴入________，不变红色，证明不含有

Ca(OH)2；另取样，滴入__________，产生气泡，证明含有 CaCO

3

，即全部变质。

注意：不溶于水的滤渣不一定全部是 CaCO

3，可能有未溶解的 Ca(OH)

2

，因

Ca(OH)

2

微溶于水。

实验探究二金属活动性的探究

一、金属活动性强弱比较

1．金属与酸反应

(1)否产生气泡以及放出气泡速率现象分析：

①与酸反应有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生的金属

②放出气泡快的金属活动性强于放出气泡慢的金属。

(2)图像分析：先出现折点的金属活动性强于后出现折点的金属。

2．金属与盐溶液反应

能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性强于被置换的金属。

二、应用

设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。

1．金属放酸中

锌有大量气泡迅速产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡产生，结论：Zn＞Fe＞Cu。

2．金属放盐中

有以下两种方案，均可证明 Zn＞Fe＞Cu。

(1)取“两边金属中间盐”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如图 1。

图1 图2

(2)取“中间金属两边盐”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，如图 2。

实验探究三:有关反物质组成、性质的探究

一、置换反应中反应物是否过量的探究对于置换反应 A ＋BC―→B ＋

AC( 若生成物 AC 是气体时，则下面猜想固体成分时不考虑)，反应后成分有四种情况(猜

想)：

(1)完全反应：只有__________；此时要分别验证 A 和 BC都不存在。

(2)A 过量：有 B、AC 和过量的______；此时只要验证 A 存在即可

(3)BC 过量：有 B 、AC 和过量的______ ；此时只要验证BC 存在即可。

(4)A 和 BC 都没有反应完：四者均有；此时分别证明______和________都存在。

二、复分解反应中反应物是否过量的探究

中和反应一般没有明显现象，可用①指示剂；②测定溶液pH 的变化；③测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放热反应)等方法来判断。

酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)：(1)完全中和：反应后再用

____________判定(或同时证明无碱剩余又无酸过量)。(2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入_________________或______________________等试剂，溶液变红色或有蓝色沉淀生成。

(3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入____或________等试剂，有气泡产生。

2．其他复分解反应

A＋B―→C＋D(其中 D 是沉淀或气体或水)，反应后溶液中溶质有三种情况(猜想)(注意反应物不能同时共存，所以没有第四种情况)：

(1)恰好完全反应，溶质只有____。恰好完全反应的检验方法(技巧——相互证明法)：取样，加入____，无明显现象，证明无B 剩余；另取样，加入____，也无明显现象，证明也无 A 剩余；即溶质只有 C。

(2)反应时 B 过量，溶质有________和______(剩余)。

(3)反应时 A 过量，溶质有________和______(剩余)。