2017届山西省怀仁县第一中学高三上学期期中考试化学试题
山西省怀仁县第一中学2017-2018学年高三上学期期中考试物理试题 Word版含答案
怀仁一中2017-2018学年度第一学期高三毕业班期中考试物理试题一、选择题：（每小题4分，共40分）1.某行星沿椭圆轨道运行，远日点离太阳的距离为a ，近日点离太阳的距离为b ，过远日点时行星的速率为a v ，则过近日点时的速率为A. a b v a bv =B. b v =a b v b a v = b D. a b v abv =2.地球赤道上有一物体岁地球的自转而做圆周运动，所受的向心力为F 1，向心加速度为a 1，线速度为1ω；绕地球表面附近做圆周运动的人造卫星（高度忽略）所受到的向心力为F 2，向心加速度为a 2，线速度为v 2，角速度为ω2；地球同步卫星所受到的向心力为F 3，向心加速度为a 3，线速度为v 3，角速度为ω3；地球表面的重力加速度为g ，第一宇宙速度为v ，假设三者质量相等，则A ．F 1=F 2＞F 3B ．a 1=a 2=g ＞a 3C ．v 1=v 2=v ＞v 3D ．ω1=ω3＜ω23.如图，在斜面上的O 点先后以v 0和3v 0的速度水平抛出A 、B 两小球则从抛出至第一次着地，两小球的水平位移大小之比可能 A ．1:3 B ．1:4 C ．1:9 D ．1:274.有一个直角支架AOB 、AO 水平放置,表面粗燥，OB 竖直向下，表面光滑。
AO 上套有小环P ，OB 上套有小环Q ，两环质量均为m ，两环间由一根质量可忽略、不可伸长的细绳相连，并在某一位置平衡（如图所示），现将P 环向左移一小段距离，两环再次达到平衡，那么将移动后的平衡状态和原来的平衡状态比较，AO 杆对P 环的支持力N 和细绳上的拉力T 的变化情况是 A ．F N 不变，f 变大 B ．F N 不变，f 变小 C ．F N 变大，f 变大D ．F N 变大，f 变小5.一圆盘可以绕其竖直轴在水平面内转动，圆盘半径为R ，甲、乙两物体的质量分别为M 和m （M ＞m ），它们与圆盘之间的最大静摩擦力均为正压力的μ倍，两物体用长为L （ L ＜R ）的轻绳连在一起，如图所示，若将甲物体放在转轴位置上，甲、乙连线正好沿半径方向被拉直，要使两物体与圆盘不发生相对滑动，则圆盘旋转的角速度最大不得超过（两物体看作质点）A． B.C. D.6.如图，一圆盘可绕一通过圆心且垂直于盘面的竖直轴转动，在圆盘上放一橡皮块，在圆盘上放一块橡皮，橡皮块随圆盘一起转动（俯视为逆时针）。
山西省怀仁县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考(开学考)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题2分，共50分）。
1、下列有关物质结构的说法正确的是A. 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4N AB. HBr的电子式为C. 3.4g氨气中含有0.6N A个N——H键D. PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 烧碱、氢气D. 食盐、淡水3、在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是A. 增大NO2或CO的浓度B. 减小CO2或NO的浓度C. 通入Ne使气体的压强增大D. 升高反应的温度4、分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是A. 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B. 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C. 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D. 将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼5、 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含Z元素物质的焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X6、保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是①发电厂的煤经脱硫处理②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求③将煤转化为水煤气作燃料④回收并合理处理聚乙烯塑料废物⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑⑥电镀废液经中和后直接排放⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染A. ①②④⑤B. ②③⑥⑦C. ②⑤⑥⑦D. ①③⑥⑦7、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D. 反应④⑤⑥是取代反应8、下列有关元素周期表结构的说法正确的是A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素9、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
山西省怀仁县第一中学2017-2018学年高三上学期期中考试数学(文)试题 Word版含答案
2017-2018学年 （文科）数学试卷第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.已知集合2{|230}A x N x x =∈+-≤，{|}B C C A =⊆，则集合B 中元素的个数为（ ）A ．2B ．3C ．4D ．52.“[1,2)x ∀∈，20x a -≤”为真的一个充分不必要条件可以是（ ） A ．4a ≥ B ．4a > C ．1a ≥ D ．1a >3.已知等比数列{}n a 满足114a =，3544(1)a a a =-，则2a =（ ） A ． 2 B ．1 C ．12 D ．184.设sin 33a =，cos55b =，tan 35c =，则（ ）A ．a b c >>B ．b c a >> C.c b a >> D ．c a b >> 5.下列四个函数中，图象如图所示的只能是（ ）A ．lg y x x =+B ．lg y x x =- C. lg y x x =-+ D ．lg y x x =-- 6.已知(,0)2x π∈-，cos 2x a =，则sin x =（ ）A ．．7.函数()cos xf x e x =的图象在点(0,(0))f 处的切线的倾斜角为（ ） A ．4πB ．0 C.34πD ．18.要得到函数()cos(2)3f x x π=+的图象，只需将函数()sin(2)3g x x π=+的图象（ ） A ．向左平移2π个单位长度 B ．向右平移2π个单位长度 C. 向左平移4π个单位长度 D ．向右平移4π个单位长度9.在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，且1a =，45B =，2ABC S ∆=，则b 等于（ ）A ．5B ． D ．10.若实数,x y 满足|3|1x y -≤≤，则2x yz x y+=+的最小值为（ ） A ．53 B ．2 C.35 D ．1211.对于实数x ，规定[]x 表示不大于x 的最大整数，那么不等式24[]36[]450x x -+<成立的x 的取值范围是（ ） A ．315(,)22B ．[2,8] C. [2,8) D ．[2,7) 12.已知函数2()2f x x x =-，()2(0)g x ax a =+>，若1[1,2]x ∀∈-，2[1,2]x ∃∈-，使得12()()f x g x =，则实数a 的取值范围是（ ）A ．1(0,]2B ．1[,3]2C. (0,3] D ．[3,)+∞第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.已知函数log 1a y x =+（0a >且1a ≠）的图象恒过定点A ，若点A 在直线40(0,0)x ym n m n+-=>>上，则m n +的最小值为____________. 14.已知函数()f x 的定义域为R ，(1)2f -=，且对任意的x R ∈，'()2f x >，则()24f x x >+的解集为_____________.15.已知a ，b ，c 分别为ABC ∆三个内角A ，B ，C 的对边，2a =，且()(sin sin )()sin a b A B c b C +-=-，则ABC ∆面积的最大值为_____________．16.对于函数sin ,sin cos ()cos ,sin cos x x xf x x x x≤⎧=⎨>⎩给出下列四个：①该函数是以π为最小正周期的周期函数；②当且仅当2()x k k Z ππ=+∈时，该函数取得最小值－１； ③该函数的图象关于52()4x k k Z ππ=+∈对称； ④当且仅当22()2k x k k Z πππ<<+∈时，0()f x <≤． 其中正确的序号是___________．（请将所有正确的序号都天数）三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（10分）已知函数()|2||1|f x x a x =-++. （1）当1a =时，解不等式()3f x <； （2）若()f x 的最小值为1，求a 的值.18.（12分）如图，在平面四边形ABCD 中，1AD =，2CD =，AC =.（1）求cos CAD ∠的值； （2）若cos BAD ∠=，sin CBA ∠=，求BC 的长. 19.（12分）设数列{}n a 满足21*123333()3n n na a a a n N -++++=∈. （1）求数列{}n a 的通项公式； （2）设n nnb a =，求数列{}n b 的前n 项和n S . 20.（12分）已知函数2()2sin cos 0)f x x x x ωωωω=+>的最小正周期为π.（1）求函数()f x 的单调增区间； （2）将函数()f x 的图象向左平移6π个单位，再向上平移1个单位，得到函数()y g x =的图象，若()y g x =在[0,](0)b b >上至少含有10个零点，求b 的最小值. 21.（12分）已知函数1()ln 1a f x x ax x+=++-. （1）当1a =时，求曲线()y f x =在点(2,(2))f 处的切线方程； （2）当102a -≤≤时，讨论()f x 的单调性. 22.（12分）已知函数()ln f x x x =.（1）若函数2()()2g x f x x ax =+++有零点，求实数a 的最大值； （2）若0x ∀>，2()1f x x kx x≤--恒成立，求实数k 的取值范围.高三毕业班文科数学期中答案一、选择题1-5: CBCCB 6-10:BACAA 11、12：CD 二、填空题13. 1 14. {|1}x x >-16.③④ 三、解答题17.解：（1）因为3,1,1()|21||1|2,1,213,,2x x f x x x x x x x ⎧⎪-≤-⎪⎪=-++=-+-<<⎨⎪⎪≥⎪⎩且(1)(1)3f f =-=，所以()3f x <的解集为{|11}x x -<<.………………5分（2）|2||1||||1||||1|0|1|2222a a a ax a x x x x -++=-+++-≥++=+， 当且仅当(1)()02a x x +-≤且02ax -=时，取等号.所以|1|12a+=，解得4a =-或0.………………10分18.解：（1）如题图，在ABC ∆中，由余弦定理，得222cos 2AC AD CD CAD AC AD+-∠=.故由题设知，cos CAD ∠==………………4分 （2）如题图，设BAC a ∠=，则a BAD CAD =∠-∠.因为cos CAD ∠=，cos BAD ∠=，所以sin CAD ∠===. sin BAD ∠===. 于是sin sin()a BAD CAD =∠-∠故sin 3sin AC aBC CBA===∠.………………12分 19.解：（1）∵211233333n n na a a a -++++=，① ∴113a =. 2212311333(2)3n n n a a a a n -+-++++=≥，② ①-②，得1113(2)333n n n n a n --=-=≥， 化简得1(2)3n n a n =≥.显然113a =也满足上式，故*1()3n n a n N =∈.………………6分 （2）由（1）得3n n b n =， 于是231323333n n S n =⨯+⨯+⨯++，③ 234131323333n n S n +=⨯+⨯+⨯++，④③-④得231233333n n n S n +-=+++++，即11332313n n n S n ++--=--，∴1213344n n n S +-=+.………………12分 20.（12分）由题意得2()2sin cos sin 222sin(2)3f x x x x x x x πωωωωωω=+=-=-，由最小正周期为π，得1ω=，所以()2sin(2)3f x x π=-.函数的单调增区间为222,232k x k k Z πππππ-≤-≤+∈，整理得5,1212k x k k Z ππππ-≤≤+∈， 所以函数()f x 的单调增区间是5[,],1212k k k Z ππππ-+∈.………………6分 （2）将函数()f x 的图象向左平移6π个单位，再向上平移1个单位，得到2sin 21y x =+的图象，所以()2sin 21g x x =+. 令()0g x =，得712x k ππ=+或11()12x k k Z ππ=+∈. 所以在[0,]π上恰好有两个零点，若()y g x =在[0,]b 上有10个零点， 则b 不小于第10个零点的横坐标即可，即b 的最小值为115941212πππ+=.………………12分21.（12分）解：（1）当1a =时，2()ln 1f x x x x=++-， 此时212'()1f x x x =+-，12'(2)1124f =+-=. 又因为2(2)ln 221ln 222f =++-=+，所以切线方程为(ln 22)2y x -+=-，整理得ln 20x y -+=.………………4分（2）2222111(1)(1)'()a ax x a ax x x f x a x x x x ++--++-=+-==， 当0a =时，21'()x f x x -=. 此时，在(0,1)上，'()0f x <，()f x 单调递减； 在(1,)+∞上，'()0f x >，()f x 单调递增.当102a -≤<时，21()(1)'()a ax x a f x x ++-=. 当11a a +-=，即12a =-时，22(1)'()2x f x x -=-在(0,)+∞上恒成立，所以()f x 在(0,)+∞上单调递减. 当102a -<<时，11a a +->，此时在(0,1)或1(,)aa +-+∞上，'()0f x <，()f x 单调递减； 在1(1,)aa+-上，'()0f x >，()f x 单调递增. 综上，当0a =时，()f x 在(0,1)上单调递减，在(1,)+∞上单调递增；当102a -<<时，()f x 在(0,1)或1(,)a a +-+∞上单调递减，在1(1,)a a+-上单调递增； 当12a =-时，()f x 在(0,)+∞上单调递减.………………12分22.（12分）解：（1）由题意，得2()ln 20g x x x x ax =+++=在(0,)+∞上有实根，即2ln a x x x -=++在(0,)+∞上有实根. 令2()ln x x x xφ=++，则22221221'()1(2)(1)x x x x x x x x xφ+-=+-==+-. 易知，()x φ在(0,1)上单调递减，在(1,)+∞上单调递增， 所以min ()(1)3a x φφ-≥==，3a ≤-. 故a 的最大值为-3.………………6分（2）∵0x ∀>，2()1f x x kx x≤--恒成立， ∴2ln 1x x kx ≤--，即21(1ln )k x x x≤--.令()1ln g x x x =--，0x >.11'()1x g x x x-=-=. 令'()0g x >，解得1x >，∴()g x 在区间(1,)+∞上单调递增； 令'()0g x <，解得01x <<，∴()g x 在区间(0,1)上单调递减. ∴当1x =时，()g x 取得极小值，即最小值，∴()(1)0g x g ≥=， ∴0k ≤，即实数k 的取值范围是(,0]-∞.。
山西省怀仁县第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考(11月)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年一、选择题(每题只有一个正确答案，共27小题，每题2分，共54分）1. 为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是A.NaOHB. 氨水C.Na2CO3D.MgO2. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从以上表格中判断以下说明不正确的是A. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱3. 已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。
现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变D．该体系中有CaF2沉淀产生4. 一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高5. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低6. 若在1L蒸馏水中加入1滴(约0.05mol)0.1 mol·L-1mol﹒L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀（己知AgCl的KSP=1.8×10-10) A.否 B.是 C.可能是 D.以上都不正确7. 某可逆反应平衡常数表达式为K=)()()()(c223SOcNOcSOcNO⋅⋅达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)（g）+SO3(g) △H＞0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大8. 下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.p2＞p1，T1＞T2C.该图像表示的化学方程式为：2A=B＋3CD.对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量9. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。
【全国百强校】山西省朔州市怀仁县第一中学2016-2017学年高二上学期第三次月考(11月)化学
一、选择题(每题只有一个正确答案，共27小题，每题2分，共54分)1．为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是A．NaOH B．氨水C．Na2CO3D．MgO【答案】D考点：考查了物质的分离、提纯和除杂的相关知识。
2．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从以上表格中判断以下说明不正确的是A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】A【解析】试题分析：A．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H 2SO4H++HSO4-，故A错误；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选A。
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反映酸的强弱。
3．已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变D．该体系中有CaF2沉淀产生【答案】D考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的计算和判断的相关知识。
山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)含解斩
一、选择题（每题只有一个正确答案,共25小题,每题2分,共50分)1．月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He—3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦原子（He-3）的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图为【答案】D【解析】【考点定位】考查原子结构。
【名师点晴】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握相对原子质量的概念及其计算。
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析:A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中,漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确; D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误;故选D.1考点：考查化学实验的基本操作，涉及过滤、分液等. 3．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．1molO2中约含有6。
02×1023个O2C．1mol任何物质都含有6。
02×1023个原子D．摩尔表示物质的量【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的量的单位和有关计算【名师点晴】关于物质的量及其单位的理解，需要注意：①每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合，其数值等于0.012kg12C所含有的碳原子数目,约为6.02x1023；②“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；③用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【答案】D【解析】试题分析：A．试管可以直接加热，故A错误; B．坩埚可以直接加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．烧杯不宜直接用来加热,需要垫石棉网，故D正确；故选D.考点：考查直接加热的仪器及使用方法5．下列说法正确的是A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量约是1.66x1024gC．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量以g·mol—1为单位时在数值上等于它的相对原子质量【答案】D【解析】试题分析:A．在摩尔质量以g/mol为单位时，氮原子的相对原子量与6.02×10-23个氮原子的质量在数值上相等,故A错误；B．1mol碳的质量是12g，一个碳原子的质量为12g÷(6.02×1023)=1.99×10—23g，故B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D．氩气的摩尔质量为40g/mol，氩气属于氮原子分子，相对原子质量为40,所以氩气的摩尔质量(g/mol）在数值上等于它的相对原子质量,故D正确；故选D。
怀仁县第一中学2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题 含答案
(考试时间：90 分钟：分值;100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共24 题,1～19题每题2分,20～24题每题3分，共53分)1、现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上混合物的正确方法依次是( ）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2、在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为（)A. 1。
25g·L—1B。
2。
32 g·L-1C。
1.65 g·L—1D。
1.16 g·L-13、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D。
Na0H 溶解后直接注入容里瓶4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C。
干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟D。
钠会在水面和煤油层里上下浮动,直到反应结束6、浊液区别于其他分散系的最本质特征是（）A．外观浑浊不清B．没有丁达尔现象C.不稳定D．分散质粒子的直径大子100nm7、下列说法正确的是（）A。
液态HCl 、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电,所以它们是电解质8、下列有关实验的描述，符合事实的是（）A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热,产生黑色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光,放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动，有液态的铝滴落下来9、下列离子方程式书写正确的是( ）A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—=Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+＋Fe=3Fe2+D。
高考化学总复习 课时跟踪检测 一 物质的量 气体摩尔体积
课时跟踪检测部分课时跟踪检测一物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)下列说法正确的是()A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；气体的摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，C项错误；气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，故不在标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1，D项错误。
答案：B2．(2016年海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是() A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.22 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据反应方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol H2O，可生成0.02 mol H2和0.01 mol O2。
可生成H2的质量为0.02 mol×2 g·mol－1＝0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为0.02 mol×2×6.02×1023＝2.408×1022个，B项错误；在标准状况下，可生成H2的体积为0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。
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2017届山西省怀仁县第一中学高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64一、选择题：本题共24小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A ．少量的CO 2通入NaClO 溶液中发生反应：NaClO+CO 2＋H 2O=NaHCO 3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H 2CO 3>HClO>HCO 3-B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu 发生剧烈反应D. NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 2．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c(I -)＝0.1mol.L -1的溶液中：K +、Na +、SO 42-、ClO - B ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3-、Cl - C ．与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Cl -、Na +、NO 3-、Fe 2+D ．由水电离出的c （OH -）=1×10--10mol.L -1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3-、Cl -3． 相对分子质量为M 的气态化合物vL （标准状况），溶于mg 水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为cmol.L -1，密度为ρg.cm -3，则下列说法不正确的是 A ．相对分子质量M=Vw )1(mw 4.22- B ．物质的量浓度c= 4.22Mv v1000+ρC ．质量分数w=m 4.22Mv D ．溶液密度ρ=w1000cM4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A ．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 用浓盐酸配制1 : 1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器 C ．配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液时，加入一定量H 2SO 4以防水解D ．用pH=1的盐酸配制100mL 、pH =2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5．下列叙述正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值）A. 7.8gNa 2O 2含有的共价键数为0.2N AB.7.8gNa 2S 与Na 2O 2的混合物，含离子总数为0.3N AC.标准状况下，22.4L 溴单质含有N A 个溴分子D.0.2 molNa 被完全氧化生成7.8gNa 2O 2，转移电子的数目为0.4N A6. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A.KB. FeC.AlD. Na7. 下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是选项目标物质和杂质检验方法除杂方法A FeCl2(FeCl3) 滴入KSCN 通入过量氯气B NaCl(NH4Cl) 加热加热C KNO3(NaCl) 焰色反应(透过蓝色钴玻璃) 重结晶D Cl2(HCl) 通入AgNO3溶液通入饱和NaCl溶液中8. 下列说法不正确的是①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理③装饰材料释放的甲醛会造成污染④84消毒液的有效成分是NaClO⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素⑥因为NH3.H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3A. 1个B. 0个C.2个D. 4个9. 常温下，下列各组物质中，Y即能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③10. 下列叙述中正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温3Mg+Al2O311. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为Fe，则丁可能是氨气C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H2S12. 在碘酸钠向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：113. 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
下列说法正确的是A．CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%14. 下列图示实验正确的是15. 下列说法中不正确的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C．硅胶可做袋装食品的干燥剂D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关16. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等 17. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3+BAgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比AgI 更难溶C铝箔插入稀硝酸中 无现象铝箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性18. 有关下列说法的判断正确的是A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B. 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应可生成CaCO 3，漂白粉在空气中久置变质C.NH 3能使酚酞溶液变红，因而NH 3可用于设计喷泉实验D. 打磨磁石制指南针不涉及化学反应19. 物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，20. 在1L 含0.2molKOH 、0.1molNaAlO 2和0.1 mol Ba(NO 3) 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是(已知AlO 2-和Ba 2+可以大量共存)21. 下列说法正确的是①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al(OH)3.胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料A. 1个B. 2个C. 3个D. 5个22. 下列有关NH4Fe(SO4)2水溶液的叙述正确的是A.该溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存B.该溶液能使碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2C.该溶液和足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓D. 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+23. 用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原24. 下列实验可实现检验或鉴别目的的是A.根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质B.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液C.用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2(g)和NO2D.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2二、填空题：本题共5小题，给52分25. (每空1分，共9分) 常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式___________________________________；②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式___________________________________。
(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。
②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为_______________________________。
(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。
②见光易分解的反应的化学方程式是：_______________________________。
(4)在H2O2、NH3、HCl中：①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________________。
②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为__________________________。
26. (每空1分，共11分) 典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________，其中作氧化剂的是_______。
②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：_______________________________。