氢氧化钠和酸碱指示剂反应
弱碱与强碱反应
弱碱与强碱反应
弱碱与强碱反应是指发生在弱碱和强碱之间的化学反应。
弱碱指的是酸碱指示剂中酸性颜色较淡的物质，如氨水，碳酸氢钠等。
强碱指的是酸碱指示剂中酸性颜色较深的物质，如氢氧化钠，氢氧化钾等。
当弱碱与强碱反应时，由于强碱具有较强的碱性，会直接与弱碱发生中和反应。
例如，当氨水与氢氧化钠反应时，氨水作为弱碱，氢氧化钠作为强碱，会生成氨盐与水的中和反应：
NH3(aq) + NaOH(aq) → NH4OH(aq)
中和反应的结果是生成了一个中性物质，即氨盐和水。
在这个反应中，氨水的碱性被中和，氢氧化钠作为强碱的酸性也被中和。
总结起来，弱碱与强碱反应会导致生成一个中性物质，其中和反应的结果是将弱碱的碱性和强碱的酸性都中和掉。
常见的碱和酸碱反应
一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca〔OH〕2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比方4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物〔1〕概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
〔2〕注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物〔如Mn2O7〕，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰〔即氧化钙〕与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
用酸碱指示剂、pH试纸两种方法鉴别盐酸、氢氧化钠溶液
用酸碱指示剂、pH试纸两种方法鉴别盐酸氢氧化钠溶液易县高陌初级中学孙海静实验目的：利用pH 试纸和石蕊试剂两种方法鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液。
教学过程：前面我们已经学过了酸和碱的化学性质。
请回忆一下酸和碱的化学性质。
下面我们就一起用两种方法鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。
实验器材：试管架[试管（15×150mm）2 支，试管刷1 支]；托盘中盛放：烧杯（250mL，盛放玻璃棒 2 支）、pH 试纸、玻璃片、洁净纸、待测液A、B（1:3 稀盐酸，0.1%氢氧化钠溶液，分别盛于125mL 细口瓶，随机标示A、B）、石蕊试剂（盛于滴瓶中）；废物瓶，废液瓶，抹布。
提出问题：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成什么颜色？碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成什么颜色？怎样区分盐酸和氢氧化钠溶液？讨论交流：结合酸和碱的化学性质讨论归纳。
归纳总结：实验步骤：1.向两只试管中分别转移A、B 待测液A.瓶盖倒放于桌面上，倒液时瓶身标签正对手心。
B.试管口与试剂瓶口相接触,试管稍倾斜，缓缓倒入少量待测液（不超过2mL）。
2.方法一：用pH 试纸鉴别A.用洁净纸擦拭玻璃棒和玻璃片。
B.取两条pH 试纸，置于玻璃片上，用两支洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液A、B，分别滴于两条pH 试纸上，观察试纸的颜色变化。
C.及时与比色卡对照，确定待测液的pH。
3.方法二：用石蕊试剂鉴别正确使用胶头滴管向A、B 两只试管中逐滴滴加指示剂。
4.得出结论，A.根据pH 及现象判断待测液A 的酸碱性。
B.根据pH 及现象判断待测液B 的酸碱性。
5.整理器材清洗玻璃仪器，整理器材放回原处，擦拭桌面。
6.填写实验报告教学反思成功之处：本节课是学生实验课，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。
为了充分发展学生的思维，培养创新精神，使学生自发地萌生对酸和碱化学性质的认识。
不足之处：个别学生不会在小组中不与同学合作实验，造成本节课实验没有完成。
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
稀硫酸和氢氧化钠反应化学方程式
稀硫酸和氢氧化钠反应化学方程式稀硫酸和氢氧化钠反应化学方程式 1氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式是2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)（2）终点：指示剂变色的点。
（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点，即pH=7注意:等当点是反应完全的点。
当等当点不一定等于中性时，可以用酚酞或甲基橙作为指示剂。
一般不用紫色石蕊试液作指示剂，因为其颜色突变不明显。
扩展资料当量点溶液显酸性，溶液pH7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。
当量点溶液显碱性，pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，H=-57.3KJ稀硫酸和氢氧化钠反应化学方程式 22NaOH(氢氧化钠)+H2SO4（稀硫酸）=Na2SO4（硫酸钠）+2H2O （水）这属于初三化学中的复分解反应。
氢氧化钠是碱，稀硫酸是酸，酸碱中和反应时生成盐和水。
稀硫酸和氢氧化钠反应化学方程式 3稀硫酸和氢氧化钠反应化学方程式 4的化学方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O反应现象:属于放热反应，无明显现象。
扩展资料：氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
生产工业氢氧化钠有两种方法:苛化法和电解法。
苛化法根据原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解可分为隔膜电解和离子交换膜。
稀硫酸和氢氧化钠反应化学方程式 4氢氧化钠和稀硫酸之间的反应是一个综合反应。
属于酸碱中和的类型。
他们的方程式用中文描述如下:氢氧化钠加硫酸等于硫酸钠加水。
也就是说，这个反应的反应产物是硫酸钠和水。
酸碱指示剂配制和变色范围
酸碱指示剂配制和变色范围1 指示剂名称配置方法PH变色范围2 甲基紫0.25g溶于100ml水。
(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
红1.2--2.8黄4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。
红1.2--2.8黄5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。
红1.2--2.8黄6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。
红1.3--3.0黄7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。
红1.9--3.3黄8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。
稀释至100ml。
无色2.4--4.0黄9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。
稀释至100ml。
无色2.4--4.4黄10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。
红2.9--4.0黄11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。
）黄3.0--4.6紫12 刚果红0.10g溶于100ml水。
蓝紫3.0--5.2红13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。
黄6.8--8.2红14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。
无色7.0--8.0紫蓝15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄7.2--8.8紫红16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。
粉红7.0--8.6蓝绿17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄7.4--9.0紫18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
酸和碱的反应
工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
练一练
1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？
利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液——蓝色，向剩下的 两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是 碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。
2.固体氢氧化钠、粗盐在空气中放置均易 潮解 ，
硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 化学变化 过程
练习
有下列几种盐: A、硫酸钾B、硝酸钾C、硫酸钡。 根据上述物质的化学式，推断它们分别是 由什么酸和什么碱反应得到的，写出方 程式。 A:_____________________________ B:_____________________________ C:_____________________________
HCl + AgNO3 == AgCl + HNO3
H2SO4+BaCl2 == BaSO4 + 2HCl
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + CO2 +H2O
⑶ 碱+盐→新碱+新盐
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3 + 3NaCl
至少必须有 水
三者之一生成
D.NaCl+H 2SO 4
NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4
[练习]
判断下列反应能不能发生， 写出能发生的反应的化学方程式。 (1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl (3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2 (5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl
氢氧化钠
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
.
活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明， 你能得到哪些信息？
化学式： NaOH 相对分子质量：40 A.R.分析纯 形状： 本试剂为白色均匀粒状或片状
固体，易吸收空气中水分及二氧化碳， 易溶于水。
.
合作探究 观察实验并填下表：
3.特性
吸水性 可做某些气体为的什干燥么剂要，如密O封2、H2等 但不能干燥CO2、保SO存2、？SO3、HCl等
易潮解
能垫纸 腐蚀性 皮肤、织称物量和纸吗张？等都能被它腐蚀
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
用天平称量Na. OH时应注意什么？
巩固练习
1、下列物质属于碱的是（D ） A.KCl B.Cu(OH)2 C.FeCl2 D.H2SO4
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
.
本节重 二、氢氧化钠的化学性质
难点
在四支试管中分别加入生锈铁钉、硫酸铜溶液、氯化 铁溶液和碳酸钠溶液，观察溶液各显什么颜色。再分 别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写 出反应的化学方程式。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色溶液 蓝色沉淀
加入酚酞的氢氧化 钠溶液
.
方案三： 在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满
一反试应管，C集O气2，瓶倒里扣的在气烧体杯减里少，，如水果会C上O升2能到与试N管a里OH。
.
方案四：瓶的魔力。
瓶的魔力。
.
方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入 NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一 端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。
碱的性质及习题
(2)难溶性碱受热易分解 (2)难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O
1.含有下列离子的溶液中，溶质全部是碱 含有下列离子的溶液中， 含有下列离子的溶液中 的是（ 的是（ B ）
A.Na+ OH- SO42C.H+ SO42- ClB.Ca2+ K+ OHD.NH+ Cl- CO32-
2下列属于碱的是（ B ） 下列属于碱的是（ 下列属于碱的是
2、碱跟酸性氧化物反应 、
非金属氧化物＋ 非金属氧化物＋ 碱
＝
盐
＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用来检验二氧化碳 二氧化碳的存在反应 用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
NaOH＝ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳（ 、 吸收或除去二氧化碳（CO、NO不能与碱发生 不能与碱发生 反应） 反应）
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 用盐酸中和 溶液的过程中， 溶液的过程中 什么方法检验酸或碱是否过量？ 什么方法检验酸或碱是否过量？
3、中和反应的应用： 、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] ）改良土壤：农业上用熟石灰 ） 降低土壤的酸性， 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目 的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠 ）精制石油： [NaOH]中和过量的硫酸 2SO4]； 中和过量的硫酸[H 中和过量的硫酸 ； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] ）治疗疾病：医学上用氢氧化铝 中和过多的胃酸． 中和过多的胃酸．
3、碱能跟酸反应（中和反应） 碱能跟酸反应（中和反应） 通式： 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 NaCI + H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化钠和酸碱指示剂反应
氢氧化钠和酸碱指示剂是化学实验中常用的试剂。
当它们混合在一起时，会发生一系列的反应。
首先，氢氧化钠是一种碱性物质，它的分子式为NaOH。
当NaOH
溶于水中时，会水解成Na+和OH-离子。
这些OH-离子会使溶液变成
碱性。
而酸碱指示剂则是一种能够改变颜色的物质，它的颜色会随着溶液的酸碱性质发生变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
当氢氧化钠和酸碱指示剂混合在一起时，如果溶液是酸性的，酸碱指示剂会呈现出酸性颜色。
但随着氢氧化钠的加入，溶液的酸性逐渐减弱，直到中性为止，酸碱指示剂的颜色也会发生相应的变化。
当溶液变成碱性时，酸碱指示剂的颜色会逐渐转变为碱性颜色。
直到溶液变得足够碱性，酸碱指示剂的颜色才会完全转变为碱性颜色。
这些反应都是由于氢氧化钠中的OH-离子和酸碱指示剂中的氢离子之间的化学反应所引起的。
这种反应被称为酸碱中和反应，它能够将酸性溶液转变为中性或碱性溶液。
- 1 -。