人教版高中化学必修二：1.1元素周期表课件1剖析

人教版高中化学必修二课件-1.1 元素周期表30

练习2：
（1）请将第ⅠA族的元素符号填入周期表相应位置；已知Na的原子序数，请判断K和Rb 的原子序数，并将其原子序数之差填入下表。
周期
3 4 5
ⅠA 原子序数同主族相邻周期元素原子序数之差
Na
11
K
Rb
练习2：
（2）请将第ⅦA族的元素符号填入周期表相应位置，已知Cl的原子序数，请判断Br和I的原子序数，并将其原子序数之差填入下表。
周期
3 4 5
ⅦA 原子序数同主族相邻周期元素原子序数之差考：同主族不同周期元素的原子序数差与什么有关？
同主族增加一周期所增加的元素种数
第二→三周期第三→四周期第四→五周期第五 → 六周期第六 → 七周期
+8 +18；ⅠA、ⅡA +8
+18 +32； ⅠA、ⅡA +18
• 同一横行元素结构上有什么相同点？有什么不同点？这样排有什么好处？
• 你将元素排成几列？为什么？
一、元素周期表的排布原则
➢ 阅读课本P4后四段，了解元素周期表的排布原则
1. 按照核电荷数（质子数）给元素排序填入表中，按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2. 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；
二、元素周期表的结构
一、周期
类别短周期长周期
周期容纳的元素种类
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
6
32
7
32
最大原子序数
2
10 18 36 54
86 118
二、族

人教版高中化学必修二全册教学课件

● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结构的关系
周期序数＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个 7个纵行，每个纵主行为一族；周族期表中包括7个主族，7个副族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第1课时元素周期表

高中化学课件必修二《第一章第一节元素周期表》

请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
目录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是比别人学得慢
一看就懂一做就错
看得懂，但不会做
总是比别人学得差不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力（利用现有知识解决问题）
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大脑会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是非常宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或者复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
原子半径依次减小
得电子能力依次增强
同一主族非金属性依次增强
强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
同一周期金属性依次增强
预测元素的性质（由递变规律推测）
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，是81号元素，元素符号是 T1，以下对铊的性质的推断不正确的是
如何利用规律实现更好记忆呢？

高中化学必修2课件1-1-1第一课时认识元素周期表

[作业]：
1.熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的
元素的位置／背熟1－20号元素；
2.课本p11-12/ 2、10题。
三、多种多样的元素周期表
立体长式元素周期表
浮雕墙
凳子
卡通元素周期表
扇形元素周期表
灯笼状元素周期表
树状元素周期表
与实物对应的元素周期表
3.课后阅读思考题 1.元素周期律发现的背景是什么？ 2. 元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？ 3. 门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？ 4. 门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大功绩是什么？ 5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？
思考，讨论：
什么是周期？共有多少个周期？周期序数与原子结构有什么关系？你对元素周期表的周期还有哪些认识？
1.周期(period)
（1）周期序数 = 电子层数
(2)观察每一周期中所含元素种类数和末尾元素，完成下表。周期数所含元素种类数末尾元素 1 2 2 He 10 Ne 8 短周 2 期 18 Ar 3 8 18 36 Kr 4 54 Xe 5 18 长周 32 6 含镧系、 86 Rn 期锕系？？ 7
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2、A、B、C、D、E是周期表中同周期的五种主族元素， A、B的最高价氧化物的水化物都呈碱性，且碱性 B﹥ A， C的气态氢化物的稳定性比 D强， E是五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ C ） A、ABCDE B、CDABE C、 BADCE D、ECDBA
1869年，俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，将当时已知的63种元素的主要性质和相对原子质量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。 1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使同一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。

人教版高中化学必修二课件：1.1 元素周期表

A、B、C、D两个片段组合在一起的情况一共有三种：
（1 ）
（2）
（3 ）
第一周期只有H和He两种元素
A必为氢！那么D必为钠
判断元素非金属性的方法呢？请自行总结。
二、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（
A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉、KI溶液 B.氯水、CCl4溶液 D.溴水、CCl4溶液
）
【知识要点】（一）卤素单质间的置换反应
由于氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2可以
从Br-和I-的溶液中置换出Br2和I2，反应的
离子方程式分别为： Cl2+2Br-=Br2+2ClCl2+2I-=I2+2Cl- ； Br2+2I-=I2+2Br-
（二）Br2和I2均难溶于水，易溶于有机溶剂，可以用CCl4萃取水溶液中的Br2和I2；（三）CCl4与水不互溶，且密度大于水，萃取 Br2和I2，静置后分层，上层为水层，几乎无色，下层Br2的CCl4溶液显橙红色和I2的CCl4溶液显紫色。【附】Cl-、Br-、I-在水溶液中均为无色离子。
种为C的单质。
（1）各物质的化学式分别为：甲
乙，丙，丁
，
。
（2）B元素的最高价氧化物与丁反应的化学方程式为。
【解析】本题旨在考查元素的推断，可画出
元素周期表片段的方法处理。
A、D同族，可画作：
B、C同周期，可画作：值得注意的是本题暗示：
①A、D所在的族中一定不包括B和C;
②同样，B、C所在的周期中一定不包括A和D！
三、在元素周期表中，对于同一主族相邻两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ A.第二、三周期两元素相差均为8 B. 第三、四周期两元素相差均为18 C. 第五、六周期两元素相差均为32 ）

人教版高中化学必修二课件第一节元素周期表

三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、Ⅵ5A+族2。×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素
7N 8O 14P16S
观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
同学们再见
ห้องสมุดไป่ตู้共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
请您回答
氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA
族的元素完全不同。卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？ ⅦA、ⅥA IA族就是碱金属元素吗？不对，它还包括氢元素。
三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。
零族元素（稀有气体）的原子序数
练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
问题
随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？
答：随着原子序数的递增，原子半径出现由大逐渐变小的周期性变化（稀有气体元素原子跟邻近的非金属元素相比显得特别大）。
或：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径由大逐渐变小（稀有气体原子半径特大）；最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半径增大。
元素周期表
元素周期律的具体表现形式

人教版高中化学必修二课件-1.1 元素周期表3

3．周期由元素周期表可知，元素周期表有七个横行，每一横行就是一个周期。从上到下依次为第一周期、第二周期……第七周期。每一周期中的元素电子层数目相同，原子序数从左到右依次递增。下表中为各周期的分类及容纳的元素种类。
①由上表可知元素周期表中主族元素的族序数后标 A，副族元素的族序数后标 B。
[例 1] 国际纯粹与应用化学联合会在 1989 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为 18 列， ⅠA 族为第 1 列，0 族为第 18 列。按此规定，下列说法中错误的是 ()
A．第 1 列全部是碱金属元素 B．第 11 列全部由长周期元素组成 C．第 3 列的元素种类最多 D．第 9 列元素都是金属元素
答：元素周期表中每一格表示一种元素。格的颜色分两种，其中蓝色部分表示非金属，橘黄色部分表示金属，红线框起来的橘黄色部分表示过渡元素。
2.最外层电子数为2的元素一定位于第二主族吗
答：不一定。最外层电子数为 2 的元素：主族(第ⅡA 族)、副族(第ⅡB、第ⅢB、第ⅣB、第ⅦB 族)、0 族的 He、Ⅷ族的 26Fe、 27Co 等。
②稀有气体因为性质稳定，有稳定的电子结构，化合价为 0，因此称为 0 族。
③过渡元素：元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
④由于镧系和锕系位于第 3 列，所以元素种类最多的族是第Ⅲ B 族。
1.元素周期表中不同颜色的格表示什么含义
• 我来到学校的时候已经是7时35分了。进入校门的时候，有一位老师摸了摸我的头，微笑着说： “跳跳，你真厉害，考了个全班第一！”我腼腆的笑了笑。
• “老师，同学们，早上好！”一个声音从广播里传出来，“现作文在公布全级期末考试成绩排名前二十名同学的名单……”顿时，大家都安静了下来，心里既紧张又充满了期待。“第四名， 202，王跳跳。第五名……”这时全班同学都尖叫了起来，纷纷看着我，眼里充满了羡慕。我也开心得差点就跳起来了。

人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件

通过对前面所学知识的归纳和比较，过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。培养学生辩证唯物主义观点，培养学情感、态度生科学创造品质以及理论联系实际的与价值观能力。
自学导引
一、元素周期表的分区元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第3课时元素周期表和元素周期律的应用
自学导引规律技巧典例导析
随堂演练课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元知识与技能素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。

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水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
33/52
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
思索：依据上述反应，比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱
结论：氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
34/52
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
化学 Ⅱ
1/52
元素周期表由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给还未发觉元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”理论。他把元素按原子量递增次序排列，第八种元素性质几乎和第一个元素性质相同。这种像音乐中八度音似“八音律”，深入揭示了元素性质和元素原子量之间亲密联络。
41/52
5.元素相对原子质量：
元素相对原子质量：各种天然核素相对原子质量与其原子个数百分含量乘积代数和.
＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素相对原子质量 a1％、a2％…为各核素原子个数百分数
假如用各核素质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到是元素近似相对原子质量
25/52
碱金属元素化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点：最外层都有1个电子
递变性：核电荷数逐步增多电子层数逐步增多原子半径逐步增大
相同性：轻易失去1个电子，单质表现出很强还原性

人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表4

高中化学课件
灿若寒星整理制作
必修2 第一章物质结构元素周期律
§1 元素周期表
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？
zxxk
周期
1 2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数 = 电子层数
周短周期：第1~3周期期长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2、短周期元素共有20种元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素
它们分别位于周期表的什么位置？ Z，xxk
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中