2018年高考化学二轮专题复习课件： 专题一 第4讲 氧化还原反应课件 新人教版-化学备课大师
解析：根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3＋失去 的电子数和 Cl2 得到的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子物质的量为 0.01 mol，则： \ 0.8。 答案：A ＝0.01 mol，解得 x＝
1.把握氧化还原反应的“五规律”。 (1)守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，实质 是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用 于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 (2)强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还 原剂>还原产物。在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较 强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物 质的氧化性或还原性的强弱。
考点
氧化还原反应的概念辨析
【例 1】 (2017· 北京卷)下列变化中，气体被还原的 是( ) A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀
[思路点拨] 解答本题的思维流程如下： (1)首先根据选项描述写出化学方程式。 (2)依据各元素的化合价是否发生变化判断是否发生 氧化还原反应。 (3)分析气体中元素的化合价是否降低，确定答案。
＋
S、Cl2 等)。
(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反 应时，高价态＋低价态―→中间价态；价态相邻能共存、 价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
2.解答氧化还原反应规律应用题的“三步骤”。 (1)依据题意分析化合价变化，准确判断相关概 念。,“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致”即氧化剂具有氧化性， 还原剂具有还原性。 “其 他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产 物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 (2)依据规律判断反应的合理性。,氧化还原反应要遵
涉及氧化还原反应，B 项错误；将氯气通入冷的消石 灰中制漂白粉的反应原理是 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，C 项错误；从海 水中提取氯化镁时， 经历了氯化镁——氢氧化镁——氯化 镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，D 项正确。 答案：D
2．(2016· 上海卷)O2F2 可以发生反应：H2S＋ 4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4 )
专题一
化学基本概念
第4讲
氧化还原反应
考纲展示
备考指导 1.客观题。 1.了解氧化还原反应 (1)考查氧化还原反应的概念辨析及 的本质是电子的转 氧化性、还原性的强弱比较。 移。 (2)结合阿伏加德罗常数考查电子转 2．了解常见的氧化 移数目的计算。 还原反应。 2．主观题。 3．掌握常见氧化还 通常以典型物质或工业生产流程为 原反应方程式的配 载体，考查氧化还原反应方程式的 平和相关计算 配平，以及守恒规律的应用。
氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程 中各元素化合价都没有改变， 不是氧化还原反应， D 错误。 答案：B
1．理清氧化还原反应概念间的关系。
2．明确常考物质中元素的化合价。
物质 CuFeS2 LiNH2、AlN N2H4 HCN Si3N4
元素化合价 Fe(＋2)S(－2) N(－3) N(－2)
解析：反应中氧元素的化合价由＋1 价变为 0 价，得 到电子，所以 O2F2 是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素 由－2 价变为＋6 价，H2S 是还原剂，A、B 错误；4.48 L HF 未指明外界条件，无法计算，C 错误；根据化学方程 式可知 H2S 与 O2F2 的物质的量之比为 1∶4，D 正确。 答案：D
解析：煤的液化是指将煤与 H2 在催化剂作用下转化 为液体燃料(直接)或利用煤产生的 H2 和 CO 通过化学合 成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及 氧化还原反应，A 项错误； 交警常用“酒精检测仪”检查 司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH＋4CrO3＋ 6H2SO4பைடு நூலகம்==2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，
物质 K2FeO4 Na2S2O3
－ C2O2 4
元素化合价 Fe(＋6) S(＋2) C(＋3) Cu(＋1)H(－1) O(＋1)
C(＋2)N(－3) CuH、NaH Si(＋4)N(－3) O2F2
1．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反 应的是( )
A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾 C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁
考点
氧化还原反应的规律及应用
【例 2】
(2016· 上海卷)某铁的氧化物(FexO)1.52 g
溶于足量盐酸中， 向所得溶液中通入(标准状况下)112 mL Cl2，恰好将 Fe2＋完全氧化。x 值为( A.0.80 C.0.90 B．0.85 D．0.93 )
[思路点拨] 解答本题的思维流程如下： (1)根据题意确定 FexO 是还原剂，Cl2 是氧化剂。 (2)根据化合价代数和为零，用含 x 的代数式表达铁 元素的化合价。 (3)根据电子守恒进行计算。
(3)优先律：①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化 性强的首先得电子被还原；②多种还原剂与一种氧化剂 相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 (4)价态律： 元素处于最高价， 只有氧化性(如 KMnO4 中的 Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如 S2－、I－等)； 元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如 Fe2 、
解析：二氧化碳使 Na2O2 固体变白，发生反应 2CO2 ＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，
CO2 中各元素的化合价没有发生改变， 过氧化钠既是 氧化剂，也是还原剂，A 错误；氯气使 KBr 溶液变黄， 发生反应 2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2， Cl 元素化合价降低， 被还原，B 正确；乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，是乙 烯与溴发生了加成反应， Br 元素化合价降低， Br2 被还原， 乙烯被氧化，C 错误；
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最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品
• 答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
专题四 氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版
物可作水的消毒剂
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
氧化还原反应课件
反应。因此组成原电池时，电对 MnO4 Mn2+ 为正
极，电对 Cl2 Cl
为负极。原电池符号为：
====
()Pt|Cl2(p)|Cl (c1) H+ (c2 ),Mn2+ (c3),MnO4 (c4 )|Pt(+)
原电池的表示方法课堂练习
Cr2O72-+6Cl-+14H+ → 2Cr3++3Cl2↑+7H2O
① H2O2 +2H+ +2e- = 2H2O
EA = 1.776V
② O2 +2H+ +2e- = H2O2
EA = 0.595V
从① 可分别判断H2O2氧化性。
从② 可分别判断H2O2还原性。
(3) 对于同一电对,标准电极电势值不因半反应 式的写法不同而变化。
这有两层意思：
其一 ，半反应式可以按还原反应写， 也可按氧化反应写，标准电极电势值不变。 （但国外有些书不同）
斯自由能变的关系 六、能斯特方程
在Cu-Zn原电池中，为什么检流计的指针只偏 向一个方向，即电子由Zn传递给Cu2+，而不 是从Cu传递给Zn2+？这是因为原电池中Zn电 极的电极电势比Cu电极的电极电势更负（或 更低）。
电极电势是怎样产生的？是什么原因引起各 个电极的电势不同呢？
一、电极电势的产生
例如：
(-)Pt|H2(100KPa)|H+(1.0mol/L)ǁCr2O72(10mol/L ）,Cr3+(1.0mol/L), H+(1.010-mol/L)|Pt(+)
负极:H2 2H+ + 2e-
2018年高考化学二轮专题复习课件：专题四 化学反应速率与化学平衡(共24张PPT)
• 4.影响化学反应速率的主要因素 反应物本身的性质 ________________________ ，外界因素主要 有： • ⑴浓度 其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 ____________________________________ ； • ⑵温度 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快 ____________________________________ ； 其它条件不变时，增大压强，对有气体存 • ⑶压强 在的反应，反应速率加快 ____________________________________ ； • ⑷催化剂 其它条件不变时，使用催化剂，反应速率加快 。 ____________________________________
• 二、化学平衡
• 1.化学平衡 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆 _________________________________________ 反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混 • _________________________________________ 合物中各组分的浓度保持不变的状态 • ________________________________________. • 2.达到化学平衡状态的特征：
• • • •
等：化学平衡建立时，有v(正)=v(逆)＞0 ⑴_________________________________ ； 定：反应混合物中各物质的质量分数保持不变 ⑵__________________________________ ； 动：化学平衡是一个动态平衡 ⑶__________________________________ ； 变：外界条件改变，平衡受到破坏 ⑷__________________________________ 。
2018届高考化学一轮复习人教版 氧化还原反应方程式的配平及计算 (27张)(共27张PPT) PPT 课件
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2)，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、 硫酸生成外，其他的生成物还有______________。
[解析] ①Mn 的化合价从＋2 升高到＋7，失去 5 个电子，S 元素的化合价从＋7 降低到＋6，得到 1 个 电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2∶5，因此方程式为 2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O===2KMnO4 ＋4K2SO4＋8H2SO4；②由于 Cl－也能被氧化，所以生成物还有 Cl2(HClO 或 HClO3)。
方法指导－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2. 书写新情境下氧化还原方程式的步骤 (以酸性 KMnO4溶液与 SO2的反应为例) (1)找物质 找出反应中参加反应的氧化剂还原剂，并判断出还原产物和氧化产物。 (2)列变化 将反应物和产物列在等号的两侧，同时注意留出一定的空间用于下一步配平，MnO4－＋SO2===Mn2＋＋ SO24－。 (3)电子恒 依据化合价发生变化的情况和得失电子守恒，配平主要反应物和主要产物。 2MnO4－＋5SO2===2Mn2＋＋5SO24－
氧化还原反应方程式的配平及计算
高考考纲·展示
1．氧化还原反应方程式的配平。 2．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒解决 氧化还原反应中的一些计算问题。
Байду номын сангаас
知识自主·梳理
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平依据
(1)电子守恒，即 得失电子数
相等。
(2)质量守恒，即反应前后 各元素原子的个数 分别相等。
(3)电荷守恒，即反应前后 离子所带电荷总数 相等(该反应既是氧化还原反应，又是离子反应)。
[解析] ①Mn 的化合价从＋2 升高到＋7，失去 5 个电子，S 元素的化合价从＋7 降低到＋6，得到 1 个 电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2∶5，因此方程式为 2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O===2KMnO4 ＋4K2SO4＋8H2SO4；②由于 Cl－也能被氧化，所以生成物还有 Cl2(HClO 或 HClO3)。
方法指导－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2. 书写新情境下氧化还原方程式的步骤 (以酸性 KMnO4溶液与 SO2的反应为例) (1)找物质 找出反应中参加反应的氧化剂还原剂，并判断出还原产物和氧化产物。 (2)列变化 将反应物和产物列在等号的两侧，同时注意留出一定的空间用于下一步配平，MnO4－＋SO2===Mn2＋＋ SO24－。 (3)电子恒 依据化合价发生变化的情况和得失电子守恒，配平主要反应物和主要产物。 2MnO4－＋5SO2===2Mn2＋＋5SO24－
氧化还原反应方程式的配平及计算
高考考纲·展示
1．氧化还原反应方程式的配平。 2．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒解决 氧化还原反应中的一些计算问题。
Байду номын сангаас
知识自主·梳理
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平依据
(1)电子守恒，即 得失电子数
相等。
(2)质量守恒，即反应前后 各元素原子的个数 分别相等。
(3)电荷守恒，即反应前后 离子所带电荷总数 相等(该反应既是氧化还原反应，又是离子反应)。
高中化学课件 氧化还原反应 -
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋1
０
０
＋2
H2O ＋ C === H2 ＋ CO
化合价降低，被还原（还原反应）
2、从化合价升降的角度定义氧化还 原反应:
化合价升高的反应
—————————————————
是氧化反应
——化合—价—降—低—的—反—应———是还原反应
—有—化—合—价—升—降—的—反应——是氧化还原反应
六.物质的氧化性和还原性强弱的判断方法
1.氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂﹥氧化产物
还原性：还原剂﹥还原产物 已知有如下反应：
① 2Fe3＋ ＋ 2I－ = 2Fe2＋ ＋ I2 ② 2Fe2＋＋ Br2 = 2Fe3＋ ＋ 2Br－ , 试判断氧化性强弱 顺序正确的是( C )
第三节 氧化还原反应
（一）从得氧失氧角度分析：
Cu O
Cu Cu
Cu
O
C
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
同
△
时
2CuO ＋ C ＝＝ 2 Cu ＋ CO2
进
得到氧，被氧化（氧化反应）
行
（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２０ຫໍສະໝຸດ ０＋42CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
＋１ －1
2Na ＋ Cl2 ＝＝ 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl-
化合价升降的原因： 电子的得失
HCl的形成过程
H H
Cl Cl
化合价升高，被氧化
０
０
最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品
[例题2] 已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2 ＋ 24KI ＋ 12H2SO4===2CuI↓ ＋ 13I2 ＋ 12K2SO4＋12H2O其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
()
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol
解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2 为氧化剂，两种元素化合价发生了变化，C＋u2 →C＋1u，＋I5→I0， 1 mol Cu(IO3)2 得到电子为 1 mol＋2×5 mol＝11 mol.或 根据只靠近而不交叉的原则 24 mol KI 中，2 mol I－生成 CuI,22 mol KI 生成 I2，当氧化剂 Cu(IO3)2 为 1 mol 时， 有 11 mol KI 被氧化，即失去 11 mol 电子．
(2)相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度 大的，其还原性强．例如：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu
6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因 素有关
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸强． 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强 而增强．
答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子发生转移 D．在Na2FeO4中，Fe为＋4价，具有强氧化性，能消 毒杀菌
高三化学第二轮专题复习五：氧化还原反应PPT课件
.
25
专项练习——氧化性还原性强弱的判 断
已知氧化性 BrO3－ > ClO3－ > Cl2> IO3－ >I2。 现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①
；
②
。
（2）写出有关的离子方程式：
答案①： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略 ；
.
26
下一题
专项练习——氧化性还原性强弱的判 断
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。
如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
4、常见物质的比较
氧化性： KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2> S
还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I.—<SO32—
24
2—
• 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 A
（
）
•
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
•
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2
.
3
一、氧化还原反应有关概念
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
【新课标】2018最新版本高考化学复习课件(新人教版)
化学计量——物质的量及其应用
课标要求 • 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用。
化学计量——物质的量及其应用
高考要求 • 了解物质的量这一物理量的含义。 • 知道摩尔是物质的量的基本单位，并了解关于“l mol微粒”的规 定。 • 认识阿伏加德罗常数，并会运用其进行物质的量和微粒个数的换 算。 • 了解摩尔质量和气体摩尔体积的定义、表达式和单位。 • 利用摩尔质量进行质量和物质的量的换算，并会区别摩尔质量、 物质的式量和l mo1物质的质量之间的关系。 • 知道Vm＝22．4 L· mol-1”的条件，会利用其进行标况下气体的体 积和物质的量的换算。 • 了解物质的量浓度的定义、表达式、含义及其单位。 • 根据已知条件会计算物质的量浓度。 • 理解溶液的含义和溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念、 溶解度概念，以及物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换 算。
分析当时现状，制订一轮复习计划
一轮复习计划内容
以课标为纲，融合三种版本的内容，按照先 必考模块后选考模块的顺序进行一轮复习。具体 地说，根据学科体系将课标所要求的内容进行重 新整合，划分为章节，将每节内容所涉及到的课 标原话摘录下来，再根据三套教材的具体呈现要 求层次和我们的实际教学经验对课标内容进行解 读，结果以提纲的形势呈现出来，使复习内容网 络化、结构化，便于学生理解、接受、应用，每 部分内容都配备有相应的例题、练习题和测试题。
具有创造性的、实用的化学科学
高考要求 • 知道化学科学的主要研究对象，20世纪化学 发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。 • 能够查阅并初步学习20世纪化学发展过程中 重大历史事件的资料。 • 感受化学科学的发展对提高人类生活质量和社 会发展的重要作用。 • 感受化学是在分子层次上认识物质和合成新物 质的一门科学。