高三化学第二轮专题复习课件七 电解质溶液
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高三化学之电解质溶液
高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。
在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。
电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。
电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。
常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。
在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。
例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。
弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。
弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。
常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。
在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。
电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。
电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。
当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。
电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。
2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。
因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。
3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。
因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。
电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。
电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。
电导率的单位是西门子/米（S/m）。
电导率越高，溶液的导电性越强。
电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。
高三化学二轮复习电化学原理及其应用课件
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- +4CO2→4CO32-
CH4 - 8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- →4O2-
CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O
考点3：金属的腐蚀与防护
考点2：电极反应式的书写
例2目前用于手机的电池多为锂离子电池。锂离子电池
是新一代实用化的蓄电池，具有能量密度大、电压高的
特性。某可充电的锂离子电池，以 LiMn2O4 为正极， 嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固体为电解质。放
电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 。请思考：
高三2轮专题复习
电化学
2024年11月12日
学情检测答案
1、（1）原电池 电解池 （2）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 Cu （3）2Cl-—2e-=Cl2 气泡 C2
（4）2Cu2++2H2O 电=解2Cu+O2+4H+ CuO 2、（1） H2-2e-=2H+ O2+4e-+4H+=2H2O
（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
3 、CDFH
【考纲要求】
1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属产生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。
高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液
19
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2.有关守恒关系 (1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离
子所带正电荷总数｡如NaHCO3溶液中存在如下关 系:c(Na+)+c(H+)=c( HCO)3+c(OH-)+2c( CO32)｡ (2)物料守恒 电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循 原子守恒｡如K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2)+2c(HS-)+2c(H2S)｡
14
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬
浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的
水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
13
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
考点3 盐类的水解及应用 1.分析盐溶液的酸碱性,并比较酸､碱性的强弱｡如等浓度的
Na2CO3､NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3 ｡ 2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解｡如配制FeCl3溶液, 要向FeCl3溶液中加入适量盐酸｡ 3.泡沫灭火剂的反应原理: Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即 c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)｡
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高考化学总复习（第2轮）人教版课件
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2.有关守恒关系 (1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离
子所带正电荷总数｡如NaHCO3溶液中存在如下关 系:c(Na+)+c(H+)=c( HCO)3+c(OH-)+2c( CO32)｡ (2)物料守恒 电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循 原子守恒｡如K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2)+2c(HS-)+2c(H2S)｡
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高考化学总复习（第2轮）人教版课件
4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬
浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的
水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
13
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
考点3 盐类的水解及应用 1.分析盐溶液的酸碱性,并比较酸､碱性的强弱｡如等浓度的
Na2CO3､NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3 ｡ 2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解｡如配制FeCl3溶液, 要向FeCl3溶液中加入适量盐酸｡ 3.泡沫灭火剂的反应原理: Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即 c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)｡
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高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液71页PPT
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，
2024届高三化学二轮复习+专题七++：离子交换膜在电化学中的应用
近年高考中涉及离子交换膜原理的考题 频繁出现，这一类题型的特点是新情境、 老问题，考查的知识点有原电池原理、 电解池原理、化学电源等。能够多方位 考查化学学科核心素养。
近几年高考卷中有关离子交换膜考查内容统计
阳离子交换膜 阴离子交换膜
小专题 2023年河北卷， 2023年湖北卷，10
13
2023年6月浙江 2023年山东卷，11 卷，13
3.重温经典
平衡电荷，溶质单一
原电池
【例2】(2023河北卷7题)我国科学家发明了一种以
负极
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构
正极
如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化 -2e-
为
B 。+下2K列+说法错误的是（ ）
负极反应
A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－向②区迁移
稀
2.知识重构
7. 分离提纯时，杂质离子一般从“原料室”移出。
（6）离子交换膜的选择 离子交换膜作用：③分离提纯。
例4：[2016·全国卷Ⅰ]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过 离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ab、cd均选何种交换膜？
质子交换膜
2023年全国 甲卷，6
2020年北京 卷，节选
双极膜
2023年广东 卷，16
2021年全国 甲卷，13
离子交换膜 2022年全国甲卷，4
2023年北京卷，5
2022年山东卷， 2023年河北卷，13 13 2021河北卷，9 2022河北卷，12
高三化学二轮电化学复习课件
（1）上图为电解精炼银的示意图，
银a，则（a填极a电或极b）A式极g为为- e含-有=杂。A质电g+的解粗过
程中硝酸银溶液的浓度 减小。
（2）若将上述电解质溶液改为离子液体（由有机阳
铝 离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成），在钢制品上镀
铝。
应接电源的正极，发生 氧化 反应，电镀
铝用铝而不用石墨作阳极的原因是
电化学专题复习
心中有目标学习有方向
2015年3月山东夏季高考考试说明（理综）
离子液体是一种 室温熔融盐，为非水体系
由有1.电了机解极阳原反离电子应池、和A电l解2Cl池7-的和工A作lC原l4理-组。电成了的极解离常判见子断液 体（作1化2）.理学电式钢解电解书制金源液属写品的时发种应，生类接可电及电化在其源学工钢的腐作制?蚀原品的理极上原。，电因已镀，知金铝电属。镀腐过蚀程
万变不离其宗
原电池
负还 原
极剂
化化合合价价升降高低，，失得电电子子，，发发生生氧还化原反反应应
阴离子移向发生氧化反应的一极
化学能+ =======（反应过程）=======
正 氧 阳离子移向发生还原反应的一极
化 极剂
化化合合价价降升低高，，得失电电子子，，发发生生还氧原化反反应 应
电解池
氧 化
阴
产极
复习目标
心中有目标学习有方向
考 点 电原电化池学、是电解高池考工的作原热理点，电考化察学率原达理的1具00体﹪应用
电极 离子 电极反 物质
金属
年份
精炼 电镀
计算
判断高考移动预测应：式电极判反断应的书写，电防化护
2014 ☆学有关计☆算， ☆金属的腐蚀☆与防护 ☆
高三化学二轮复习备考策略教学建议课件
有机反应的各个模型建立
1、反应类型与电性关4]
δ+ δ+
+HBr+FeBr3
常规任务：学案编制及课堂的落实
我校采用一直采用：目标驱导引任务驱动教学评一体化模式学案编制方式 1、所有目标都是从新课程标准的学业水平要求和学业质量要求中采用的原话。 2、每个课堂学案一般2-3个任务，每个任务必须限时完成，整个课堂大多以学 生自己根据学案信息自完成任务为主，引导全体同学自己探究化学复习方 法， 狠抓课堂效率和训练的质量两个关键点，基本上做到了堂堂清，周周测。 3、培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指点学生；对于边缘生 通常抽查多，课堂提问多，互动多，重视知识目标和能力目标的落实。
《探索构建高考评价体系 全方位推动高考内容改革》
作者：姜钢 考试中心主任
原文刊载于《中国教育报》202X年10月11日第3版
即高考评价体系。确立
为什么 考
一体
“立德树人、服务选拔、 导向教学”这一高考核心
立场。
“必备知识、关键能力、 考什么 四层 学科素养、核心价值”
四层考查目标
“基础性、综合性、应 怎么考 四翼 用性、创新性”四个方面
有关气体实验模型构建
仪器连接一般顺序模型：产生装置→除杂装置→干燥装置→ 性质探究或收集装置→尾气处理(注意防倒吸) 实验操作一般顺序：气体产生装置选择与连接→气密性检验 →装固体药品→加液体药品→开始实验→拆卸仪器→其他处 理等。
摘自潍坊教科院（全市培训会）—老师
常规任务：各模块建模、学案编制、习题精选
质制备等；铁、铜的性质的变价反应，对应物质颜色等
元素周期律
有机物质与元素化合物的转化
实验模块
气体相关实验的仪器连接模型；实验操作过程模型；探究性实验相关 的信息提炼；
高中化学二轮复习 电解质溶液(含解析)
4
B．若使 Na2S 溶液中cc（（NS2a－＋））接近于 2∶1，可加入适量的 KOH 固体 C．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中 c(OH－)＞c(Na＋)＝
c(NH3·H2O) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应 pH＝6.85
C ． 0.1 mol·L － 1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Cl － ) ＞
c(H2NCH2CH2NH＋ 3 )＞c(H＋)＞c(OH－)
D
．
乙
二
胺
在
水
溶
液
中
第
二
步
电
离
的
方
程
式
：
H2NCH2CH2NH
2
叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中c（HAc）（·Ac－（）OH－）保持不变(其中 HA、A－分别代表相应的 酸和酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 8． (2018·天津理综，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－4 的分布分数δ随 pH 的变化如图 2 所示
专项七、电解质溶液
高考脚印
1．(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－ 3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是( )
B．若使 Na2S 溶液中cc（（NS2a－＋））接近于 2∶1，可加入适量的 KOH 固体 C．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中 c(OH－)＞c(Na＋)＝
c(NH3·H2O) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应 pH＝6.85
C ． 0.1 mol·L － 1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Cl － ) ＞
c(H2NCH2CH2NH＋ 3 )＞c(H＋)＞c(OH－)
D
．
乙
二
胺
在
水
溶
液
中
第
二
步
电
离
的
方
程
式
：
H2NCH2CH2NH
2
叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中c（HAc）（·Ac－（）OH－）保持不变(其中 HA、A－分别代表相应的 酸和酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 8． (2018·天津理综，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－4 的分布分数δ随 pH 的变化如图 2 所示
专项七、电解质溶液
高考脚印
1．(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－ 3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是( )
高三化学二轮复习：专题五《电解质溶液》课件
的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH+H2O
CH3COO－+H3+O 仍
然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体
c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升
温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大
c(H+)会增大。答案为A。
【考点搜索】
1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对 电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学 会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
例2. 常温下将稀NaOH溶液与稀 CH3COOH混合，不可能出现的结果是: A. pH>7，
且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－) B. pH>7，
且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－) C. pH<7，
且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－) D. pH=7，
2. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是:
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类 不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
2024届高三化学二轮复习+突破能垒变化图像+课件
2021河北
2021甲卷
2021湖南
01 山重水复疑无路—基础回扣
基础 回扣
基元反应与非基元反应 过渡态与中间体 活化能与决速步骤 活化能与反应热
问题导入
（2023湖北卷节选）
C40H20（g） C40H18（g）+H2（g）的 能量变化如图：
思考交流
问题1：基元反应与非基元反应
图示历程中哪些是基元反应，哪些是非 基元反应？该历程包含几个基元反应？
化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为c、a、b（用a、b、c字母
排序）。
主反应：CO2电还原为CO
c
a
b
c
abc
a
Ea 0.51 0.76 0.46
b
副反应： H+电还原为H2
abc
Ea 0.27 0.22 0.6
典例剖析四：能垒与连续反应
【例8】(2023河北，节选)我国科学家研究了水溶液中三种催化剂（a、b、c）上
为最佳催化剂
典例剖析五：能垒与化学键变化
【例9】(2023全国甲卷，节选)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反 应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。
（i）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化
的是 Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ii）直接参与化学键变化的元素被替换 为更重的同位素时，反应速率会变慢， 则MO+与CD4反应的能量变化应为图中
典例剖析三：能垒与催化剂 【例6】(2022·湖南，12改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反 应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A.进程Ⅰ是吸热反应