2018年高考化学二轮专题复习2.5物质结构和元素周期律课件新人教版
高三化学第二轮专题复习课件十一：物质结构和元素周期律ppt
化 学 键（1）
学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl P.19 思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
△
氯化钠的形成
不稳定
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮复习课件专题二基本理论第3讲 物质结构和元素周期律 (共103张PPT)
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二、元素周期表和元素周期律 3．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中 只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
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第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N)，原子序数＝核外电子数＝核内质子数＝核电 荷数。第三步，质子数(Z)决定元素的种类，具有相同质子数(Z) 的元素原子的化学性质几乎完全相同。
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[分点突破]
角度1：破解原子组成、辨析相关概念
1．(2015·广东卷)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚
[答案] A
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4．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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[网络构建]
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[核心提取] 1．必考的一个微粒(AZX)和四个“关系式” (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
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2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层 结构。 3．常考的两个主族、一个周期 (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第3周期元素性质递变规律。 4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、 Al、Si、S、Cl。
高考化学二轮复习物质结构元素周期律课件(62张)(全国通用)
6．(2018·安徽江西“十校”第一次摸底联考)短周期主族元 素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元 素，在元素周期表中 Y 位于第ⅠA 族，Z 的简单离子半径是同周 期元素简单离子中最小的，W 与 X 属于同主族元素。下列说法 正确的是( )
A．元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B．由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
序数的增大而减小，原子半径：Y>Z>W>R>X，A 错误；非金属 性：O>S，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性： H2O>H2S，B 错误；X 和 Y 形成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，C 正确；铝在浓硫酸中发生钝化 现象，不能溶解，D 错误。
(5)若 8 g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出 445.15 kJ 的 热量，写出相应热化学方程式：
_______________________CΔ___HH___＝4___(___g－___)___＋8___9___20__O.__32__(gk__)J__=·__m=__=__oC__l－__O1__2__(__g__)＋____2__H____2O____(__l)________________________________ _____________________。
4．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系， 有关说法正确的是( )
A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<W C．X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D．常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液
2018年高考化学二轮复习 第1部分 第5讲 物质结构、元素周期律课后热点强化 新人教版
第一部分专题二第5讲1．(2015·上海·1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是导学号 43864180( D )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293[解析]元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。
D．293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
2．下列说法正确的是导学号 43864181( B )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4[解析]A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。
3．(2017·江苏·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2018年高考化学二轮专题复习第一编专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表讲练新人教版
专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表[考试标准]考点一 人类对原子结构的认识1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。
科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。
(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的量子力学模型。
2．构成原子的微粒之间的数量关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．表示原子结构的“三种方式” (1)AZ X 着重描述原子核的结构。
例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。
例：4．元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系(1)区别(2)联系特别提醒 许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素种数。
一种单质可由不同的核素组成，如HD 、HT 等；同种核素可以构成不同的单质，如18O 2、18O 3等。
题组一 以同位素为中心的概念辨析1．(2017·温州中学高一期中)简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数 答案 A解析 A 项，从图示知①②③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H 、21H 、31H ，质子数相同中子数不同，互为同位素，正确；B 项，①②③互为同位素，不是同素异形体，错误；C 项，①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，错误；D 项，11H 、21H 、31H 的质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同，错误。
2018届高考化学复习第五章物质结构元素周期率第19讲元素周期表和元素周期律考点探究课件
[考向精练提考能]
解析
答案
考向一 元素周期律的应用
1．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．碱性：KOH>NaOH
B．相对原子质量：Ar>K
C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al
[考向精练提考能]
解析
答案
金属性：K>Na，则对应碱的碱性：
考向一 元素周期律的应用
KOH>NaOH，A 项不合题意；元
1．元素周期律 (1)内容：元素的性质随原子序数 的递增而呈周期性 变化。 (2)实质：元素性质的周期变化是原子核外电子排布 呈现周期性变化的结果。
2．主族元素的周期性变化规律
内容
同周期(从左到右)
原子 结构
电子层数 最外层电子数
原子半径
相同 依次增加 1 个
逐渐减小
同主族(从上到下) 依次增加 相同 逐渐增大
原子序数则相差 15；而对于第六、
七周期来说，由于存在镧系和锕系
元素，同一周期的第ⅡA 族和第
ⅦA 族元素的原子序数则相差 29。
解析
答案
题点四 周期主族元素原子序数关系
对于第一、二、三周期，同一周期
6．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA 族和第ⅦA 的第ⅡA 族和第ⅦA 族元素的原子
族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关 序数只相差 5，而对于第四、五周
题点四 同周期主族元素原子序数关系
解析
答案
6．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA 族和第ⅦA
族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关
系为
_________________________________________。
2018届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第二节元素周期表和元素周期律课件
解析： 第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期ⅣA 族和ⅥA 族，均为金属元素，A、B 正确；C 错误；依据 同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比 116 号元素的大，D 正确。 答案：C
规律•方法
根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法
原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔΖ。 若 ΔΖ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔΖ|； 若 ΔΖ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为 ΔΖ。 例如①35 号元素(最邻近的是 36Kr)，则 35－36＝－1，故周期 数为 4，族序数为 8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，为溴元素。 ②87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87－86＝1，故周期数为 7， 族序数为 1，即第七周期第ⅠA 族，为钫元素。
第18 __纵行
(3)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从 ⅢB 族到 ⅡB 族 10 个纵 列共 60 多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各 种元素。
题点（二） 元素周期表的应用
3．元素周期表中，常用于制造半导体材料的是 A．位于周期表中部的过渡元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．左下方区域的金属元素
(
)
解析：在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于 制造半导体材料。 答案：B
4．(2017· 邢台质检)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们 在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最 外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( ) A．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性 W 比 Z 的强 C．Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 D．X 的原子半径小于 Y 解析：根据图示元素的位置关系，结合 Z 原子的最外层电子数 是第一层电子数的 3 倍， 可以推出 Z 为 S， 从而可以确定 X 为 N， Y 为 O， W 为 Cl。 N 的最常见气态氢化物 NH3 的水溶液显碱性， A 错误；非金属性 Cl 强于 S，因此最高价氧化物对应的水化物 的酸性：HClO4>H2SO4，B 正确；非金属性 O 强于 S，因此 O2 与 H2 反应较 S 与 H2 反应剧烈， C 错误； 同周期元素从左到右原 子半径逐渐减小，因此 N 的原子半径大于 O，D 错误。 答案：B
2018年高考人教化学二轮复习专题8元素周期表与元素及其化合物的性质课件(共36页)
(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。忽视
了关键词“最高价”，如HClO、H2SO3是弱酸。 (3) 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于 1。忽视了ⅡA、ⅢA相 差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。
思维误区
(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。忽视了碳原子、稀有气体元 素的原子失电子难，得电子也难。
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属 依 性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 据 三 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 表 Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱
②同主族：从上到下，相应的原子（离子）半径逐渐增大
考点解析
③电子层结构相同的不同离子：
核电荷数越大，离子半径越小 ⑶核电荷数、电子层数、电子数皆不相同的粒子： 选择一种参照粒子进行比较，如比较r(K+)>r(Mg+),可选择
r(Na+),为参照：r(K+)>r(Na+)>r(Mg+)
考点解析
3.金属性、非金属性强弱判断
考点解析
考点1 元素周期表及元素周期律
1.元素周期表的结构
考点解析
2.微粒半径大小的对比 审题、分析各粒子的结构 ⑴同种元素的粒子：
①r(阴离子)>r(原子)>r(阳离子) ⑵不同元素的粒子： ①同周期：原子序数越大，元素的相应原子的半径越大（稀有气体除外） ②r(低价离子)>r(高价离子)
r(阴离子)>r(阳离子)
A.原子半径：d>c>b>a
高考化学二轮复习精品专题课件元素周期律和元素周期表
解析 YO2与某种溶液反响能够产生白色沉淀，首先 联想到CO2与石灰水的反响，假设YO2就是CO2，那 么A为CaCO3；XY2和水反响生成的白色浆状物就是 Ca(OH)2，所以XY2就是制备乙炔的电石CaC2，即X 为Ca,从X、Z能够形成化合物XZ可知，Z的化合价为2，而且Z的阴离子与Ca2+具有一样的核外电子排布， 所以Z为S；X、Y、Z三种元素组成的化合物XY2、 YZ2和XZ分别为CaC2、CS2和CaS。由此可见把 Y答O案2设〔定1为〕C钙O〔2是或正Ca确〕的碳。〔或C〕 硫〔或S〕 碳 酸钙〔或CaCO3 〔2〕CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
列序 3 4 5 6 7 11 12
族序 数
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
〔3〕Ⅷ族：包括 8、9、10 〔4〕0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体 元
素。
3.
族 周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律
1. 元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而 呈现 周期性变化的规律，其实质是元素的原子 核外电子排布 呈现周期性变化。
高考化学二轮复习精品专题课件 元素周期律和元素周期表
〔3〕不完全周期:第七周期,排满时应有32种元素。 2.
〔1〕主族：由 长周期 元素和短周期 元素共同 组成的族〔第18列除外
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族 序数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
〔2〕副族：仅由 长周期 元素组成的族〔第 8、9、10列除外〕