辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一上学期期中考试试题 化学 Word版含答案
2020－2021学年度上学期沈阳市郊联体期中考试高一试题化学考试时间：共60分钟满分100分注意事项：本试卷由第I卷和第II卷两部分组成。
第I卷和第II卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第I卷和第II卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1.成语是中华民族灿烂文化中的现宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.滴水成冰D.蜡炬成灰2.下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是3.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源B.纯碱——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂D.三氧化二铁——制作红色颜料4.我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag＋2H2S＋O2＝2X ＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A.Ag得到电子B.X为AgSC.H2O是还原产物D.每生成1 mol X转移电子数4N A5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是A.NaCl、乙醇、铁、空气B.蔗糖、CuSO4、氮气、胆矾C.HCl、SO2、石墨、液氯D.KCl桶盐酸、氧气、石灰水6.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LB.标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5N AC.0.1 mol/L的硫酸溶液含硫酸根个数为0.1N AD.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02N A7.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B.在含大量Cu2＋的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、OH－C.在强碱溶液中：Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－8.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸9.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.FeCl2B.Na2OC.CuCl2D.HCl10.下列关于焰色试验说法不正确的是A.钡元素的焰色呈现为砖红色B.观察碳酸钾溶液的焰色需透过蓝色钴玻璃观察C.焰色试验中所需要的铂丝可用无锈的铁丝代替D.节日燃放的烟花是各种金属化合物呈现的各种艳丽色彩11.己知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.小于15%C.大于15%D.无法估算12.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42－＋H＋＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C.氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D.金属钠与H2O反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑13.将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出18 mL，这18 mL溶液的物质的量浓度为A.0.05 mol/LB.0.1 mol/LC.0.25 mol/LD.0.5 mol/L14.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是15.己知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B.H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2OC.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HID.2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋16.标准状况下，现有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的有( )个a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②A.1个B.2个C.3个D.4个17.下列说法正确的是A.Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完且恢复至原温度后，溶液中Na＋的数目不变18.下列关于氯及其化合物说法正确的是A.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－9.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白物中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气19.标准状况下，m g 气体A 和n g 气体B 的分子数相等。
下列说法不正确的是A.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数之比为m ：nB.同温同压时，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：nC.同温同压时，气体A 和气体B 的密度比为m ：nD.标准状况下，等质量的气体A 和气体B 的体积比为n ：m20.标准状况下，44.8 L 由O 2与CO 2组成的混合气体质量为70 g ，下列说法不正确的是A.O 2与CO 2的物质的量之比为1：3B.O 2与CO 2的质量之比为24：11C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g/molD.该混合气体的密度为1.5625 g/L二、不定项选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错或多选的得0分)21.下列说法不正确．．．的是 A.O 2与O 3互称为同素异形体 B.金属铝既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液C.碳酸氢钠固体的热稳定性强于碳酸钠D.氯化钠需在通电条件下才能发生电离过程22.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是A.NaHSO 4(熔融)＝Na ＋＋H ＋＋SO 42－B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋C.过量Ca(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液反应：HCO 3－＋OH －＋Ca 2＋＝CaCO 3↓＋H 2OD.Na 2O 加入稀硫酸中：O 2－＋2H ＋＝H 2O23.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO 使NH 4＋完全转化为N 2，该反应可表示为2NH 4＋＋3ClO －＝N2↑＋3Cl －＋2H ＋＋3H 2O 。
下列说法中不正确的是A.反应中每生成1 mol N 2，转移3 mol 电子B.还原性：NH 4＋<Cl －C.反应中NH 4＋被氧化，ClO －被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放24.已知：将Cl 2通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且(Cl )(ClO )C /C －的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol 时，下列有关说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量为2a molB.改变温度，产物中NaClO 3的最大理论产量为7a mol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e －)的范围：2a mol ≤n(e －)≤56a mol D.某温度下，若反应后(Cl )(ClO )C /C －＝11，则溶液中3(ClO )(ClO )C /C －－＝12 三、非选择题：本题包括3小题，共40分。
25.(8分)以下为高中化学中常见的几种物质：①Fe(OH)3胶体 ②熔融KCl ③NaHSO 4固体④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水(1)其中属于电解质的有 能导电的有 (填编号)。
(2)①的实验室制备方法 (用化学方程式表示)(3)区分①和⑤可利用 效应26.(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约 mol·L －1(小数点后保留一位)。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
需要称量NaClO 固体的质量为 g 。
下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为 。
(3)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)A.用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈 。
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
D.洗涤烧杯和玻璃棒但是未将洗涤液转移至容量瓶。
27.(18分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。
其中E瓶放有干燥红色布条：F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中试剂的作用，D中盛装的试剂是。
(2)E中的红色布条是否褪色? (填“是”或“否”)，写出B中反应的离子反应方程式：，F中的反应现象。
(3)H中的试剂为，用来吸收多余氯气。
工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为。
(4)8.7 g MnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为L；其中被氧化的HCl的物质的量为mol。
辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题
辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿2．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是A．工业上用金属钠制备烧碱B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源C．碳酸钠用于制玻璃D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多3．以下说法中正确的个数是①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸①碱性氧化物都是金属氧化物①酸性氧化物都是非金属氧化物①只由一种元素形成的物质一定是纯净物①某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐①溶液中离子个数越多则导电能力越强①氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子①碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱①次氯酸盐均具有漂白作用A．2个B．3个C．4个D．5个4．下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体D．PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶5．N A是阿伏加德罗常数，下列不说法不正确的是A ．3.2gO 2与O 3的混含物中含有O 原子个数为0.2N AB ．常温常压下，42.24L CH 气体中含有原子数少于0.5N AC ．1mol/LNaCl 溶液中含有+Na 为N A 个D ．40.1mol NaHSO 在熔融状态时可产生0.2N A 个离子6．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是A ．Mg 2+、H +、Cu 2+、SO 24-B ．Ba 2+、NO 3-、-OH 、CO 23-C ．Ag +、H +、-Cl 、NO 3-D ．K +、H +、-Cl 、CO 23-7．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应：+-2H +OH =H OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：()3++23ΔFe +3H OFe(OH)胶体+3HC ．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：2--2233CO +H O+CO =2HCOD ．向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至SO 24-刚好沉淀完全：22++--442Ba ++2H +2SO OH =BaSO +2H O ↓8．我国化学家侯德榜根据3NaHCO 溶解度比NaCl 、23Na CO 、43NH HCO 、4NH Cl 都小的性质，运用23234CO +NH +H O+NaCl =NaHCO +NH Cl ↓的反应原理制备纯碱。
辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题Word版含答案
沈阳市郊联体2020－2021学年度上学期期中考试高二试题化学考试时间：90分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由一卷(单项选择题)、二卷(不定项选择)和三卷(非选择题)三部分组成。
第一、二卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第三卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2D.反应物的总能量高于生成物的总能量2.反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③＝②>①B.④<③＝②<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①3.下列说法正确的是A.氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子B.强极性键的化合物一定是强电解质C.强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力D.氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质4.下列过程的方向只是焓变作用的是A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s)D.黑火药爆炸5.NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的A.酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗B.滴定起始时俯视读数C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(2)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①②D.③④7.盐类水解的过程中正确的说法是A.不会发生中和反应B.盐的电离平衡发生移动C.溶液的pH增大D.水的电离平衡发生移动8.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.丙烷D.乙醇9.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH为1B.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合pH为9C.将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7D.1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为610.在一密闭容器中，反应xA(g)yB(g)＋zC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至原体积一半。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题Word版含答案
沈阳市郊联体2020－2021学年度上学期期中考试高二试题化学考试时间：90分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由一卷(单项选择题)、二卷(不定项选择)和三卷(非选择题)三部分组成。
第一、二卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第三卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2D.反应物的总能量高于生成物的总能量2.反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③＝②>①B.④<③＝②<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①3.下列说法正确的是A.氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子B.强极性键的化合物一定是强电解质C.强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力D.氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质4.下列过程的方向只是焓变作用的是A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s)D.黑火药爆炸5.NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的A.酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗B.滴定起始时俯视读数C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(2)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①②D.③④7.盐类水解的过程中正确的说法是A.不会发生中和反应B.盐的电离平衡发生移动C.溶液的pH增大D.水的电离平衡发生移动8.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.丙烷D.乙醇9.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH为1B.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合pH为9C.将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7D.1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为610.在一密闭容器中，反应xA(g)yB(g)＋zC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至原体积一半。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(图片版) 扫描版含答案
2019-2020学年度下学期期中试题化学答案17. （12分，每空2分）(1) H 2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（用玻璃棒蘸浓盐酸靠近瓶口产生白烟）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO(2) 2NH 3＋3CuO =====△N 2＋3Cu ＋3H 2O （没有加热条件扣一分）（3）6NO ＋4NH 3=======一定条件5N 2＋6H 2O （没有一定条件扣一分）(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀18. （14分，每空2分）(1) H 2SO 4(2)①加热褪色后的溶液恢复红色 2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O （不写沉淀号不扣分） 还原② Na 2SO 3和NaHSO 3 (答一种不给分）(3)① Cl 2+SO 2+2H 2O=2Cl -+SO 42-+4H+② 氯气和二氧化硫不是等物质的量通入（或其他合理答案，比如说某一种气体过量）19.(14分，每空2分）（1）化学能转化为电能 a →b （2） H 2－2e －＋2OH －===2H 2O（3）增大电极单位面积吸附H 2和O 2的分子数，加快电极反应速率 。
（4）①② (漏选一分，多选不给分）(5) O2+4e- +4H+ =2H2O a →b20 .(12分,每空2分） (1) ①4A ＋5B 6C ＋4D 。
（不写可逆号扣一分）0.1 mol/(L·min)（注意单位写法,不带括号不给分，如果写成mol ▪L -1▪min -1也给分）②A C (漏选一分，多选不给分）(2) 60％ （必须是百分数） > = 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C D B A C B C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B B B D B D C。
辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
三、实验题
18．某兴趣小组同学欲研究 的相关性质。
(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是_______、
、 、 、 、 、
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
11．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中不正确的是
A．反应中有热能转化为化学能B．反应中的能量关系如图二
C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物>生成物
A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表现有“白斑”
C．③中小试管内无明显现象D．④中pH试纸会变黑
9．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
16．一定条件下，在100mL12mol·L－1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)（）
A．几乎无气体产生B．等于6.72L
C．等于13.44LD．介于6.72L至13.44L之间
二、有机推断题
17．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物略去)。
C． 与足量的 反应，转移的电子数是
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
2020-2021学年辽宁省沈阳市郊联体高一(下)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年辽宁省沈阳市郊联体高一（下）期末化学试卷一、客观题（每小题只有一个正确选项，1—15题，每题3分，共45分）1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味C．SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．醛基的结构式﹣C﹣H﹣OC．CH2F2的电子式D．甲烷的空间充填模型3．下列关于药品和食品添加剂的说法中不正确的是（）A．非处方药的包装上印有“OTC”标识B．味精是一种增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体有害4．乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体5．1，1﹣二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．所有碳原子不能在同一平面B．二氯代物有5种C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．该有机物的分子式为C8H126．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解B．多糖、油脂、蛋白质都是有机高分子C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种8．下列实验中，所选装置合理的是（）A．灼烧干海带B．测定中和热C．乙酸乙酯的制备D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯9．由W、X、Y、乙四种金属按下列装置进行实验。
辽宁省沈阳市四校协作体2020┄2021届高三上学期期中联合考试化学试题Word版 含解析
辽宁省沈阳市四校协作体2021年高三上学期期中联合考试化学试题（Word版含解析）可能用到的原子量：H:1 C:12 Na:23 O：16 Fe：56一、单选题（每题3分，共45分）1．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：Ⅰ中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2故A正确；常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，故C错误；在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，故D正确。
考点：本题考查硝酸的性质。
2．化学与科学、社会、技术和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．2021年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应，因此都属于大气污染物D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【答案】BC【解析】试题分析：硅和锗都是半导体材料，有望用于制造高能计算机芯片，故A正确；乙醇使蛋白质变性而消毒，次氯酸钠可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故B错误；CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应，但CO2不是大气污染物，故C错误；绿色化学利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 S—32 N—14 Ca—40 Pd—106 Na—23 H—1第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是（ ）A. 萃取B. 吸附C. 结晶D. 蒸发【答案】B【解析】“烧草为灰”，此处“灰”为木炭，利用其有吸附性来达到目的，故答案为B。
2.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是A. ①③②④⑤B. ③②①④⑤C. ②③①⑤④D.③④②①⑤【答案】B【解析】【详解】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；故答案选B。
3.从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含I-溶液C. 从下端放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯【答案】D【解析】【详解】A、灼烧海带应选用坩埚，选项A错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；D、碘溶于苯，利用它们的沸点不同用蒸馏的方法将其分离，所用装置合理，选项D正确。
答案选D。
4.2016年9月，“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是( )A. 将金粉和铜粉混合B. 将牛奶加入水中混合C. 蒸发食盐水制取食盐晶体D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙【答案】D【解析】【详解】通过人工手段可以使金粉和铜粉混合，也可以将牛奶加入水中混合，也可以蒸发食盐水得到氯化钠固体，因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离，故D 正确；故答案选D 。