九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
一、中考化学方程式的计算
1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____
【答案】0.64g
【解析】
【分析】
【详解】
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x
22222CaO2HO =2CaOHO144322.88gx
1442.88g=32x
x=0.64g
答：完全反应可生成0.64g氧气。
2．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】75 3.45g
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】
（1）设需加水的质量是x
50g10%=50g+x4%
x=75g
故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为50g10%=5g
设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x
23223KCO+CO+HO=2KHCO138200x5g
138200=x5g x=3.45g
故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
【点睛】
=溶质质量溶液质量溶质质量分数
3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:22222CaO+2HO=CaOH+2O ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
【答案】44.4% 32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：32100%44.4%40+32
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
22222CaO+2HO=2Ca(OH)+O14432150g96%X
144150g96%=32XX=32g
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g 39.0% 490g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g； （2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y
2224KO2HO=4KOH3O28422496xy24g28422496==xy24g↑
x=71g y=56g
生氧剂中钾元素的质量分数为3971g71100%=39.0%100g
答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
242422KOHHSO=NaSO2HO1129856gz10%11298=56gz10%
z=490g
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。______
【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性 14.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；
（2）解：设50g盐酸中氯化氢的质量为x
3222CaCO2HCl=CaClHOCO1007312.5g80%x10012.5g80%=x=7.3g73x，
故该盐酸的溶质质量分数
7.3g100%=14.6%50g
答：该盐酸的溶质质量分数14.6%
6．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：4242MgSO2NaOHNaSOMg(OH)。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为________g。
（2）计算4MgSO溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
【答案】10 10%
【解析】
【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。
（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。
（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g
设硫酸镁的质量为x。
4242MgSO2NaOHNaSOMgO+=+1205x.9gH82()
12058=x2.9g
x=6g
溶液中的硫酸镁的质量分数6g=100%=10%60g
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。
7．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。
（2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。 【答案】84.8% 200g
【解析】
【分析】
【详解】
设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106734425gx7.3%y8.8g1067344==25gx7.3%y8.8g
x=84.8% y=200g
答：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。
（2）消耗稀盐酸的总质量200g。
8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:
2232CO3HCHOHHO催化剂高温。
请计算:
(1)甲醇中氢元素的质量分数____。
(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?____
【答案】12.5% 88吨
【解析】
【详解】
（1）甲醇中氢元素的质量分数为14121416×100%=12.5%；
（2）设消耗的二氧化碳的质量为x
2232CO3HCHOHHO4432x64t4432=x64t加热催化剂
x=88t
答：消耗的二氧化碳的质量为88t。
故答案为：（1）12.5%；
（2）88吨
9．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为____________g。
(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？_______________
【答案】2 0.88g
【解析】
【详解】
（1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g
（2）设反应中生成二氧化碳的质量为x
3222CaCOCaClHOCO↑+2HCl =++100442gx10044=2gx
解得x=0.88g
10．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
试计算：
（1） 反应产生的氢气的质量_____。
（2） 该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）
【答案】0.4g 98.2%
【解析】
【详解】
（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g； （2）设该铁合金中铁的质量为x
22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.4g
56x=20.4g x=11.2g
该铁合金中铁的质量分数为：
11.2g×100%98.2%11.4g
答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。
九年级化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x
2233CaCl+NaCO=2NaCl+CaCO111100x5g
111100=x5g
x=5.55g
故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1%50g
（3）设生成二氧化碳的质量为y 2322NaCO+2HCl=2NaCl+HOCO1064453g10%y
10644=53g10%y
y=2.2g
(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
【点睛】
=100%溶质质量溶质质量分数溶液质量
2．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
九年级化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x8.8g
100x=448.8g
x=20g
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。
（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。___________________
【答案】176 96.0%
【解析】
【分析】
【详解】 （1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；
（2）设该样品中过氧化钙的质量为y
22222CaO+2HO=2Ca(OH)+O14432y3.2g
14432=y3.20g
y=14.4 g
样品中过氧化钙的质量分数：14.4g100%=96.0%?15.0g
九年级化学化学方程式的计算的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
反应后剩余固体的质量（g） 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8
试回答下列问题：
（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。
（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）
【答案】金属 0.28g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。
（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。
2442Zn+HSO=ZnSO+H6529.2gx
652=9.2gx
x≈0.28g。
Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。
【点睛】
掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
2．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？
(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________
【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】
化学方程式的计算练习题(含答案)
化学方程式的计算练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设稀盐酸中溶质质量为x
3222CaCO2HCl=CaClCOHO7344x4.4g73x=,x=7.3g444.4g
答：稀盐酸中溶质质量7.3g
【点睛】
根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。 22442HSO2CuSO2CuO2=2982160x 40kg2HO
x29840kg2160
x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg。
3．向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）；
A大于 7 B等于 7 C小于 7
（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
一、中考化学方程式的计算
1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）
【解析】
【分析】
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；
（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；
（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO7344x2.2g
73x=442.2g
x=3.65g
根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?
【答案】9.6g
【解析】
【分析】
【详解】
解：设制得氧气的质量是x。
232MnO2KClO2KCl+3O2459624Δ.5gx
2459624.5gx
初三化学化学方程式的计算综合训练题附答案
初三化学化学方程式的计算综合训练题附答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为 B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是
A．参加反应的物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物的质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律
3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ）
A．N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞N
C．M可能是CaO D．N可能是HNO3
7．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ）
九年级化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g
【解析】
【分析】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g
设该生铁样品中铁的质量是x，
2442Fe+HSO=FeSO+H562x0.2g
56x=20.2g
x=5.6g
答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）
（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？
【答案】74.5 174g 20.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。
2424KSO+ BaCl=BaSO+2 KCl 174233X233g
174233g=233XX=174g 答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
（3）解：设生成的氯化钾质量为Y。
242KSO+ BaCl=BaSO4+2KCl 233149233gY
233233g=149YY=149g
原钾肥中氯化钾的质量为：200g-174g=26g ，
反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：26g+149g100%=20%200g+908g-233g。
九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：
（1）反应生成的CO2的质量______________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】3.3g 75%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x3.3g10044=x3.3g↑
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)80142988gyx8014298==8gyx
x=9.8g，y=14.2g 100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5%284g。
3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为
(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
一、中考化学方程式的计算
1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设稀盐酸中溶质质量为x
3222CaCO2HCl=CaClCOHO7344x4.4g73x=,x=7.3g444.4g
答：稀盐酸中溶质质量7.3g
【点睛】
根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】3.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x。 2NaOH+HCl=NaCl+HO4058.550g8%x
4050g8%=58.5xx=5.85g
所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9%50g+100g
答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
3．工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁，需要含杂质 20%的赤铁矿石多少吨？
【答案】262.5t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设需要纯氧化铁的质量为 x
232FeO2Fe+3CO160112x150t(1-2%)3CO+高温
160x=112150t(12%)
x=210t
故需要含杂质为 20%的铁矿石的质量为：210t=262.5t1-20%
九年级化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析 (2)
九年级化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中
NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g。
（2）所得溶液中 NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
43332NHNONaOHNaNONHHO4g20%+=++8040x
48g0x=4020%
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成 NaNO3的质量为 y，反应生成的NH3的质量为z。 43332NHNONaOHN+=++408517yaNONHHO40%zg2
404g20%=85y
404g20%=17z
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g
答：所得溶液中 NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。