碳酸钠和碳酸氢钠(课件)
3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加入适量的NaOH
物质 化学式 俗名
本节重要知识小结
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
细小白色晶体 较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
CO32-
为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？
H2O+CO2
H+ HCO3- 一H步+完成H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3：先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ）
对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等 质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
反应：
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2
如何证明纯碱(Na2CO3)固体里 面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如 果有，应如何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?
End
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
① 加热
加热固体，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体的是
NaHCO3
②滴入CaCl2 或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入
4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，
因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃 可滤去Na的黄光所造成的干扰。 5、 焰色反应是金属元素的性质，游离态 、化合态都有同样的焰色反应。 如：钠和
氯化钠的焰色反应都为黄色。
6、 焰色反应不属于化学法检验。该法一 般是在其他检验方法无效时才采用。
课堂练习：
1、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液前都要
4．某些金属或金属离子的焰色反应的颜色。
焰色反应的操作方法
• 洗：用稀盐酸洗铂丝 • 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至
原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂 丝上的杂质。 • 蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 • 烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧， 并观察火焰颜色。
2.实验步骤：
洗 （用盐酸洗，除去可溶性杂质） 烧 （烧到与原来火焰颜色相同） 蘸 （蘸取待测溶液）
△
End
NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
2008北京奥运会 开幕式焰火大脚
印.wmv
二、焰色反应
• 1.定义：金属或其化合物，在灼烧时 火焰呈现出特殊的颜色叫焰色反应。
2. 【实验3-6 】
焰色反应 1．概念： 金属或其化合物在灼烧时会使火焰
呈现出特殊的颜色 2、实质： 元素的性质 3．应用：（1）物质的鉴别 （2）节日焰火
（5） Na2CO3 和 NaHCO3 溶液显碱性
(加1~2滴酚酞) Na2CO3溶液变红（较深）； NaHCO3溶液变微红色。 Na2CO3 和 NaHCO3
的水溶液均为碱性， 且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
江苏省苏州中学
二、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳
酸
钠
的
玻璃纤维
用
途
玻璃制品
制皂
造纸
Na2CO3
NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末
白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠晶体
——
(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)
碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性规律
▪ 除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3能溶于水 外，其他碳酸盐均不溶于水
▪ 碳酸氢盐均易溶于水，且大多比相应的碳 酸盐更易溶于水，但NaHCO3比Na2CO3溶 解度小
类别 构成微粒
碳酸钠 (Na2CO3)：
碳酸氢钠： (NaHCO3)
正盐 钠盐
碳酸盐
Na+ CO32-
酸式盐
钠盐
Na+ HCO3-
碳酸氢盐
根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和 类别的分析以及你已有的知识储备，你认为 碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？
碳 酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名 颜色状态 溶解性比较
志存高远 自强不息！
2NaHCO3 =△Na2CO3 + H2O + CO2
如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否 混有苏打(Na2CO3) ？
加入可溶性的钙盐或钡盐，看 是否生成白色的沉淀。
Ca2+ + CO32 -=CaCO3 Ba2+ + CO32 -= BaCO3
实验探究三
3.与盐反应
分别取少量 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 于两支试管
首先产生气体且反应较剧烈
稀盐酸
的是NaHCO3
化学史话
著名化学 侯 氏 制 碱 法
家侯德榜
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱 地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。
1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为 原料生产Na2CO3，叫索而维法。
1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国 对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和 纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱 法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪， 在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章” 。
积健为雄 积善成德
自强不息
民勤一中 何明宣
2020年3月8日星期日
2
碳酸钠和碳酸氢钠
教学内容：碳酸钠和碳酸氢钠
教学目标：
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和 用途;
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学重点：
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学难点：
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质异同
教学准备：多媒体课件
物质
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106
44
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
84
44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
等质量 NaHCO3反应放出的二氧化碳多
关于焰色反应要注意以下几点：
l、 焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用 酒精灯馅，则要使用外焰的侧 面，因为焰心的 颜色偏黄。 2、 蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可 用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等 来代替，每次使用金 属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对 颜色的观察。 3、 金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用 稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而 挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对 后一个离子的检验产生干扰。
中，加入
BaCl2溶液
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl 白色沉淀
（Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ） NaHCO3+BaCl2 不反应
若加入的是CaCl2溶液呢？
（4） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
[归纳]
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O ；2.加少量盐酸
①固，△
② OH-
NaHCO3
思考：
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不再产 生气体为止。
2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 通入过量的CO2
江苏省苏州中学
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳 酸 氢 发酵粉的主要成分 钠 的 用 途
食用治疗胃酸过多
制作泡沫灭火器
用途
Na2CO3
制玻璃 制皂 造纸 纺织等
用途
NaHCO3
发酵剂 制药 灭火剂等
思考： 1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2 后会有什么现象呢,原因是什么？
[解析] 有沉淀析出 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度
物质 化学式 俗名
本节重要知识小结
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
细小白色晶体 较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
CO32-
为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？
H2O+CO2
H+ HCO3- 一H步+完成H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3：先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ）
对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等 质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
反应：
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2
如何证明纯碱(Na2CO3)固体里 面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如 果有，应如何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?
End
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
① 加热
加热固体，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体的是
NaHCO3
②滴入CaCl2 或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入
4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，
因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃 可滤去Na的黄光所造成的干扰。 5、 焰色反应是金属元素的性质，游离态 、化合态都有同样的焰色反应。 如：钠和
氯化钠的焰色反应都为黄色。
6、 焰色反应不属于化学法检验。该法一 般是在其他检验方法无效时才采用。
课堂练习：
1、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液前都要
4．某些金属或金属离子的焰色反应的颜色。
焰色反应的操作方法
• 洗：用稀盐酸洗铂丝 • 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至
原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂 丝上的杂质。 • 蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 • 烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧， 并观察火焰颜色。
2.实验步骤：
洗 （用盐酸洗，除去可溶性杂质） 烧 （烧到与原来火焰颜色相同） 蘸 （蘸取待测溶液）
△
End
NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
2008北京奥运会 开幕式焰火大脚
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二、焰色反应
• 1.定义：金属或其化合物，在灼烧时 火焰呈现出特殊的颜色叫焰色反应。
2. 【实验3-6 】
焰色反应 1．概念： 金属或其化合物在灼烧时会使火焰
呈现出特殊的颜色 2、实质： 元素的性质 3．应用：（1）物质的鉴别 （2）节日焰火
（5） Na2CO3 和 NaHCO3 溶液显碱性
(加1~2滴酚酞) Na2CO3溶液变红（较深）； NaHCO3溶液变微红色。 Na2CO3 和 NaHCO3
的水溶液均为碱性， 且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
江苏省苏州中学
二、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳
酸
钠
的
玻璃纤维
用
途
玻璃制品
制皂
造纸
Na2CO3
NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末
白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠晶体
——
(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)
碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性规律
▪ 除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3能溶于水 外，其他碳酸盐均不溶于水
▪ 碳酸氢盐均易溶于水，且大多比相应的碳 酸盐更易溶于水，但NaHCO3比Na2CO3溶 解度小
类别 构成微粒
碳酸钠 (Na2CO3)：
碳酸氢钠： (NaHCO3)
正盐 钠盐
碳酸盐
Na+ CO32-
酸式盐
钠盐
Na+ HCO3-
碳酸氢盐
根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和 类别的分析以及你已有的知识储备，你认为 碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？
碳 酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名 颜色状态 溶解性比较
志存高远 自强不息！
2NaHCO3 =△Na2CO3 + H2O + CO2
如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否 混有苏打(Na2CO3) ？
加入可溶性的钙盐或钡盐，看 是否生成白色的沉淀。
Ca2+ + CO32 -=CaCO3 Ba2+ + CO32 -= BaCO3
实验探究三
3.与盐反应
分别取少量 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 于两支试管
首先产生气体且反应较剧烈
稀盐酸
的是NaHCO3
化学史话
著名化学 侯 氏 制 碱 法
家侯德榜
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱 地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。
1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为 原料生产Na2CO3，叫索而维法。
1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国 对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和 纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱 法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪， 在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章” 。
积健为雄 积善成德
自强不息
民勤一中 何明宣
2020年3月8日星期日
2
碳酸钠和碳酸氢钠
教学内容：碳酸钠和碳酸氢钠
教学目标：
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和 用途;
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学重点：
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学难点：
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质异同
教学准备：多媒体课件
物质
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106
44
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
84
44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
等质量 NaHCO3反应放出的二氧化碳多
关于焰色反应要注意以下几点：
l、 焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用 酒精灯馅，则要使用外焰的侧 面，因为焰心的 颜色偏黄。 2、 蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可 用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等 来代替，每次使用金 属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对 颜色的观察。 3、 金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用 稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而 挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对 后一个离子的检验产生干扰。
中，加入
BaCl2溶液
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl 白色沉淀
（Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ） NaHCO3+BaCl2 不反应
若加入的是CaCl2溶液呢？
（4） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
[归纳]
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O ；2.加少量盐酸
①固，△
② OH-
NaHCO3
思考：
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不再产 生气体为止。
2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 通入过量的CO2
江苏省苏州中学
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳 酸 氢 发酵粉的主要成分 钠 的 用 途
食用治疗胃酸过多
制作泡沫灭火器
用途
Na2CO3
制玻璃 制皂 造纸 纺织等
用途
NaHCO3
发酵剂 制药 灭火剂等
思考： 1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2 后会有什么现象呢,原因是什么？
[解析] 有沉淀析出 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度
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碳酸钠和碳酸氢钠 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
振荡后全部溶解 溶液变红(较深)
仍有部分未溶解 溶液微红
初步 结论：
溶解性：Na2CO3 > NaHCO3。 Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热。 碱性：Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性
碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性如何呢？请设计实验验证 【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的 热稳定性
对点练
【例题2】 Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生 产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( D ) A.NaHCO3能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡患者 B.NaHCO3与面粉发酵后产生的酸发生反应,并且产生二氧化碳气体， 可用于做馒头 C.Na2CO3的水溶液呈碱性,可用作食用碱 D.Na2CO3和NaHCO3溶于水均放出热量
第二章 第一节钠及其化合物
第三课时 碳酸钠与碳酸氢钠
核心素养
1.通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的 性质，并知道它们在生产生活中的用途。
2.通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形 成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。
3.通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究 化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的 能力，培养科学探究与创新意识核心素养。
试管中物质反应，猜测实验现象（反应快慢）并得出相应的结论
Na+,CO32-
Na+,HCO3-
学以致用
1.碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？
2.现有两瓶失去标签的化学试剂，已知为 Na2CO3溶液和稀盐酸， 如何不借助其他药品区别出两者？
2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一
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()
(3)Na2CO3、NaHCO3 均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成
分。
()
(4)Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3 溶于水吸热。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
想一想 如何除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3？怎样除去 NaHCO3 溶液中的少量 Na2CO3？写出有关的化学方程式。
(4)稳定性：Na2CO3 很稳定，受热不分解。NaHCO3 不稳定，受 热易分解，其化学方程式为2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3、NaHCO3 的水溶液均显碱性，故二者属于盐又属于
碱。
()
(2)Na2CO3、NaHCO3 均可与酸反应。
2．Na2CO3 和 NaHCO3 的主要性质 (1)色态：Na2CO3 为白色粉末，NaHCO3 为细小的白色晶体。 (2)溶解性及溶液的酸碱性 ①Na2CO3 中加少量水后，Na2CO3 结块变成晶体，伴有放热现 象，其水溶液呈碱 性。Na2CO3 俗称纯碱或苏打。 ②NaHCO3 中加少量水后，NaHCO3 能溶解，并伴有吸热现象， 其水溶液呈碱性。NaHCO3 俗称小苏打。
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合时现象不同 (4)利用两溶液的碱性不同
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()
(3)Na2CO3、NaHCO3 均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成
分。
()
(4)Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3 溶于水吸热。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
想一想 如何除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3？怎样除去 NaHCO3 溶液中的少量 Na2CO3？写出有关的化学方程式。
(4)稳定性：Na2CO3 很稳定，受热不分解。NaHCO3 不稳定，受 热易分解，其化学方程式为2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3、NaHCO3 的水溶液均显碱性，故二者属于盐又属于
碱。
()
(2)Na2CO3、NaHCO3 均可与酸反应。
2．Na2CO3 和 NaHCO3 的主要性质 (1)色态：Na2CO3 为白色粉末，NaHCO3 为细小的白色晶体。 (2)溶解性及溶液的酸碱性 ①Na2CO3 中加少量水后，Na2CO3 结块变成晶体，伴有放热现 象，其水溶液呈碱 性。Na2CO3 俗称纯碱或苏打。 ②NaHCO3 中加少量水后，NaHCO3 能溶解，并伴有吸热现象， 其水溶液呈碱性。NaHCO3 俗称小苏打。
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合时现象不同 (4)利用两溶液的碱性不同
高中化学一轮复习课件：碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
加入5 mol
HCl生成二氧化碳的体积最大,此时溶液中的溶质为NaCl,根据Cl 守恒有
+
n(NaCl)=n(HCl),根据Na 守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5
5mol
c(NaOH)=
=2.5
2L
-1
mol·L ,D项错误。
mol,所以
[规律小结] 利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
[解析] 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放碳酸氢钠的
气球鼓得更快,说明产生气体速率快的是碳酸氢钠,A正确;
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸氢钠产生的二氧化碳量
多,故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠,B错误;
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠加热不反
式:
NaCl+NH3+CO2+H2O
2NaHCO3
NaHCO3↓+NH4Cl
Na2CO3+CO2↑+H2O
、
。
[解析] (4)Z是钠盐,在制玻璃、纺织、造纸等方面有广泛应用,则Z是Na2CO3;向
饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2,反应析出NaHCO3晶体,NaHCO3受热分解
得到Na2CO3。
1∶1,C正确。
2.将一定量的CO2气体通入2 L NaOH溶液中,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过
量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是(
A.O点溶液中所含溶质为NaOH、Na2CO3
−
2−
B.a点溶液中c(HCO3 )>c(CO3 )
HCl生成二氧化碳的体积最大,此时溶液中的溶质为NaCl,根据Cl 守恒有
+
n(NaCl)=n(HCl),根据Na 守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5
5mol
c(NaOH)=
=2.5
2L
-1
mol·L ,D项错误。
mol,所以
[规律小结] 利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
[解析] 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放碳酸氢钠的
气球鼓得更快,说明产生气体速率快的是碳酸氢钠,A正确;
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸氢钠产生的二氧化碳量
多,故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠,B错误;
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠加热不反
式:
NaCl+NH3+CO2+H2O
2NaHCO3
NaHCO3↓+NH4Cl
Na2CO3+CO2↑+H2O
、
。
[解析] (4)Z是钠盐,在制玻璃、纺织、造纸等方面有广泛应用,则Z是Na2CO3;向
饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2,反应析出NaHCO3晶体,NaHCO3受热分解
得到Na2CO3。
1∶1,C正确。
2.将一定量的CO2气体通入2 L NaOH溶液中,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过
量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是(
A.O点溶液中所含溶质为NaOH、Na2CO3
−
2−
B.a点溶液中c(HCO3 )>c(CO3 )
《碳酸钠与碳酸氢钠》课件
水溶液显碱性，碱性比 Na2CO3弱
NaHCO3能与稀盐酸反应， 反应速率较快
教学过程中，要让学生多练写离子方程式：
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－ + 2H+ === H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑
学会观察和描述实验现象 ； • 通过研究Na2CO3和NaHCO3性质的实
验，掌握研究物质性质的基本方法。
一、教学目标
3. 情感态度与价值观目标： • 感受化学实验现象的异同点，培养仔
细认真地观察能力 ； • 提高学生对“化学是一门以实验为基
础的科学”的认识。
二、教学重、难点
• Na2CO3和NaHCO3的化学性质和区别方法
必修1章节课时 课题：碳酸钠与碳酸氢钠
一、教学目标
1. 知识技能目标： • 知道Na2CO3、NaHCO3的物理性质； • 能 根 据 盐 的 通 性 ， 认 识 Na2CO3 和
NaHCO3的化学性质 ； • 知道Na2CO3和NaHCO3性质的异同点
并进行区分 。
一、教学目标
2. 过程方法目标： • 通过Na2CO3和NaHCO3性质比较实验，
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
NaHCO3能与稀盐酸反应， 反应速率较快
教学过程中，要让学生多练写离子方程式：
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－ + 2H+ === H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑
学会观察和描述实验现象 ； • 通过研究Na2CO3和NaHCO3性质的实
验，掌握研究物质性质的基本方法。
一、教学目标
3. 情感态度与价值观目标： • 感受化学实验现象的异同点，培养仔
细认真地观察能力 ； • 提高学生对“化学是一门以实验为基
础的科学”的认识。
二、教学重、难点
• Na2CO3和NaHCO3的化学性质和区别方法
必修1章节课时 课题：碳酸钠与碳酸氢钠
一、教学目标
1. 知识技能目标： • 知道Na2CO3、NaHCO3的物理性质； • 能 根 据 盐 的 通 性 ， 认 识 Na2CO3 和
NaHCO3的化学性质 ； • 知道Na2CO3和NaHCO3性质的异同点
并进行区分 。
一、教学目标
2. 过程方法目标： • 通过Na2CO3和NaHCO3性质比较实验，
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
碳酸氢钠与盐反应不生成沉淀
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
(250C溶解度为33克) > (250C溶解度为9克)
都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(慢)
(快)
第14页，本讲稿共18页
与NaOH 反应 与Ca(OH)2反应 与CaCl2反应
发酵粉、胃药,灭 火器等
第15页，本讲稿共18页
1、下列叙述完全正确的是（ ）B
A、相同条件下，100g水溶解的Na2CO3
比NaHCO3少 B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以
相互转化 C、石灰水能与碳酸钠溶液反应,而不能
与碳酸氢钠反应。 D、与足量盐酸反应得到相同质量的二氧
化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量多
CO32－与OH－不反应
Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH 符合复分解反应的条件
NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+NaOH+H2O HCO3－与OH －反应
第7页，本讲稿共18页
五：相互转化
NaHCO3
固体加热
取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置 于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的 现象（内装有澄清石灰水）。 现象：烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 ．
NNaa2HCCOO33受固热体 不分解，NaHCO3受热易分解 装置 化Na学2C方O3固程体式：2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑
第16页，本讲稿共18页
2、 下列化合物能与小苏打溶液反应
3.2碳酸钠和碳酸氢钠 课件-必修一
第三章 金属及其化合物 第2节几种重要的金属化合物
第23课时 碳酸钠和碳酸氢钠
一.碳酸钠（Na2CO3）分子量 106「正盐」
读教材56页第1段，57页1-2自然段和内容备注
1.俗称： 纯碱、苏打、洗涤碱 2.性质： （1）物性：易溶于水（放热）、白色粉末、味涩
（2）吸水性：在潮湿空气中吸水成Na2CO3∙xH2O 3.用途：
探究三：热稳定性比较
学生实验、套管实验对比
热稳定性：Na2CO3比NaHCO3好
反应：
2NaHCO3 =△==
Na2CO3+H2O+CO2↑
性质应用
应用1:溶解性（同温）Na2CO3大于NaHCO3 向饱和Na2CO3溶液通足量CO2，析出NaHCO3晶体
反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
课堂练习： 碳酸氢钠热分解的相关练习
课本63页习题第12题
四:焰色反应鉴别部分金属元素
1：定义（课本57页） 2：原理： 3：操作（课本57页） 4：熟记常见金属元素的火焰颜色
四.拓展延伸：侯氏制碱法
操作：
1.向饱和食盐水中先通足量NH3，后通足量CO2。析出晶体NaHCO3
2.过滤（分离晶体NaHCO3） 3. 加热或煅烧晶体NaHCO3得Na2CO3
探究一：外观观察、溶解性比较
1.外观：Na2CO3（白色粉末），NaHCO3（白细晶体） 2.溶解性：（同温）Na2CO3大于NaHCO3
探究二：水溶液碱性强弱比较
碱性：（同温同浓度）Na2CO3强于NaHCO3
反应：
Na2CO3+H2O 与强酸反应：
NaHCO3↓+NaOH
第1步：CO32- +H+=HCO3第2步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第23课时 碳酸钠和碳酸氢钠
一.碳酸钠（Na2CO3）分子量 106「正盐」
读教材56页第1段，57页1-2自然段和内容备注
1.俗称： 纯碱、苏打、洗涤碱 2.性质： （1）物性：易溶于水（放热）、白色粉末、味涩
（2）吸水性：在潮湿空气中吸水成Na2CO3∙xH2O 3.用途：
探究三：热稳定性比较
学生实验、套管实验对比
热稳定性：Na2CO3比NaHCO3好
反应：
2NaHCO3 =△==
Na2CO3+H2O+CO2↑
性质应用
应用1:溶解性（同温）Na2CO3大于NaHCO3 向饱和Na2CO3溶液通足量CO2，析出NaHCO3晶体
反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
课堂练习： 碳酸氢钠热分解的相关练习
课本63页习题第12题
四:焰色反应鉴别部分金属元素
1：定义（课本57页） 2：原理： 3：操作（课本57页） 4：熟记常见金属元素的火焰颜色
四.拓展延伸：侯氏制碱法
操作：
1.向饱和食盐水中先通足量NH3，后通足量CO2。析出晶体NaHCO3
2.过滤（分离晶体NaHCO3） 3. 加热或煅烧晶体NaHCO3得Na2CO3
探究一：外观观察、溶解性比较
1.外观：Na2CO3（白色粉末），NaHCO3（白细晶体） 2.溶解性：（同温）Na2CO3大于NaHCO3
探究二：水溶液碱性强弱比较
碱性：（同温同浓度）Na2CO3强于NaHCO3
反应：
Na2CO3+H2O 与强酸反应：
NaHCO3↓+NaOH
第1步：CO32- +H+=HCO3第2步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
碳酸钠和碳酸氢钠优秀课件
NaOH + CO2 = NaHCO3
40g
84g
8g
B = 16.8g
∵ 16.8g > 13.7g > 10.6g
∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
设与NaOH反应的CO2物质的量为X,
习题一
有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里 面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢 钠，如何除去？
答：加热，产生气体，而且气体能使澄清
石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳 酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。
习题二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
NaHCO3+CaCl2 不反应
实验探究
再加入NaOH溶液，有白色 沉淀生成
继续向盛有 碳酸氢钠溶液 的试管中加入 氢氧化钠溶液
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 Ca2+ + CO32 -= CaCO3
答：a滴入b： CO32 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H += H2O + CO2 刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。
高中化学-课件：碳酸钠、碳酸氢钠
放热、升温
NaHCO3 碳酸氢钠
吸热，降温
溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3
结晶 Na2CO3·XH2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.1 碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性 等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液
用于清洗餐具或生活用品的是
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
将气球中粉 末同时倒入 锥形瓶中， 观察现象。
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
谢谢各位老师、同学！
2014年10月22日
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.2 与酸反应
碳酸钠
碳酸氢钠
离子 方程 式
CO32-+ 2H+ =H2 O + HCO3- + H+ =H2 O +
CO2
CO2
宏观 现象
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更慢 ③气球膨胀体积更小
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更快 ③气球膨胀体积更大
碳酸氢钠
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
HCO3- + H+ =H2 O +CO2
解决问题
用本堂课所学知识解释一下CO2 去哪儿了？
利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶 压瘪。
课堂思考
有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和 稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？
碳酸钠
NaHCO3 碳酸氢钠
吸热，降温
溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3
结晶 Na2CO3·XH2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.1 碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性 等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液
用于清洗餐具或生活用品的是
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
将气球中粉 末同时倒入 锥形瓶中， 观察现象。
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
谢谢各位老师、同学！
2014年10月22日
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.2 与酸反应
碳酸钠
碳酸氢钠
离子 方程 式
CO32-+ 2H+ =H2 O + HCO3- + H+ =H2 O +
CO2
CO2
宏观 现象
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更慢 ③气球膨胀体积更小
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更快 ③气球膨胀体积更大
碳酸氢钠
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
HCO3- + H+ =H2 O +CO2
解决问题
用本堂课所学知识解释一下CO2 去哪儿了？
利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶 压瘪。
课堂思考
有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和 稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？
碳酸钠
《碳酸钠与碳酸氢钠》课件
《碳酸钠与碳酸氢钠》 PPT课件
欢迎来到《碳酸钠与碳酸氢钠》的课件演示。在这个演示中，我们将探索碳 酸钠和碳酸氢钠的定义、物理性质、化学性质以及应用，并进行比较和结论。
碳酸钠
定义
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为 Na2CO3，常称为苏打粉。
化学性质
它可以溶于水，能与酸反应产生二氧化碳气 体。
物理性质
比较
化学成分 物理性质 化学性质
应用区别
碳酸钠: Na2CO3
白色结晶固体
溶于水，与酸反应产生二氧 化碳
玻璃工业、纺织工业、造纸 工业
碳酸氢钠: NaHCO3
白色结晶性固体
溶于水，与酸反应产生二氧 化碳
烘焙、药品、消防器材、饮 料工业
结论
1 碳酸钠和碳酸氢钠的主要区别
碳酸钠是二元化合物，碳酸氢钠是一元化合物。
2 它们在不同领域的应用
碳酸钠主要用于玻璃、纺织和造纸工业，碳酸氢钠主要用于烘焙、药品和消防器材等。
碳酸钠为白色结晶固体，无臭，微有碱性味 道。
应用
碳酸钠广泛用于玻璃工业、纺织工业和造纸 工业等。
碳酸氢钠
1
定义
碳酸氢钠是一种无机化合物，化学式
物理性质
2
为NaHCO3，通常称为小苏打。
碳酸氢钠是白色结晶性固体，有碱性
味道，能吸湿。
3
化学性质
它可溶于水，与酸反应能产生二氧化
应用
4
碳气体。
碳酸氢钠被广泛用于烘焙、药品、消 防器材和饮料工业等。
欢迎来到《碳酸钠与碳酸氢钠》的课件演示。在这个演示中，我们将探索碳 酸钠和碳酸氢钠的定义、物理性质、化学性质以及应用，并进行比较和结论。
碳酸钠
定义
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为 Na2CO3，常称为苏打粉。
化学性质
它可以溶于水，能与酸反应产生二氧化碳气 体。
物理性质
比较
化学成分 物理性质 化学性质
应用区别
碳酸钠: Na2CO3
白色结晶固体
溶于水，与酸反应产生二氧 化碳
玻璃工业、纺织工业、造纸 工业
碳酸氢钠: NaHCO3
白色结晶性固体
溶于水，与酸反应产生二氧 化碳
烘焙、药品、消防器材、饮 料工业
结论
1 碳酸钠和碳酸氢钠的主要区别
碳酸钠是二元化合物，碳酸氢钠是一元化合物。
2 它们在不同领域的应用
碳酸钠主要用于玻璃、纺织和造纸工业，碳酸氢钠主要用于烘焙、药品和消防器材等。
碳酸钠为白色结晶固体，无臭，微有碱性味 道。
应用
碳酸钠广泛用于玻璃工业、纺织工业和造纸 工业等。
碳酸氢钠
1
定义
碳酸氢钠是一种无机化合物，化学式
物理性质
2
为NaHCO3，通常称为小苏打。
碳酸氢钠是白色结晶性固体，有碱性
味道，能吸湿。
3
化学性质
它可溶于水，与酸反应能产生二氧化
应用
4
碳气体。
碳酸氢钠被广泛用于烘焙、药品、消 防器材和饮料工业等。