高二化学下学期甲烷
高二化学烷烃课件
H
H
H
亚甲基
CH 3CH 3 CH 3CH 2
乙基 CH 3CH 2CH 2 H CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH
CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
2、同分异构现象
同分异构体
化合物具有相同的分子式，便具有不同结构式的 现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互 称同分异构体。
相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。
2、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 （2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。 例如：
CH 3CH 3 Cl 2
熔 点
-138.4
沸 点
-0.5
相对密度
0.5788
异丁烷
-159.6
-11.7
0.557
二、同分异构现象、同分异构体：
C4H10 丁烷
[CH3CH2CH2CH3]
CH3CHCH3 CH3
1、烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。 用“R—”表示。
CH 4 CH 3 CH 2
光照
会产生9种产物。
（四）同系物：
名称
甲烷 乙烷 丙烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
常温 时的 熔点/℃ 状态 气 气 气 -182 -183.3 -189.7
沸点/ ℃ -164 -88.6 -42.1
相对 密度 0.466 0.572 0.585
水溶 性 不溶 不溶 不溶
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
人教版2020年必修二化学配套练习之最简单的有机化合物——甲烷(解析版)
人教版2020年必修二化学配套练习之最简单的有机化合物——甲烷（解析版) 1．（2019·云南省麻栗坡民族中学高二期末）2008年10月24日发射的绕月探测工程“嫦娥一号”卫星获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数【答案】D【解析】【详解】A、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2，烯烃分子组成通式为C n H2n，炔烃分子组成通式为C n H2n-2，故A错误；B、燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的含氧衍生物，例如：糖类、酯等物质，故B错误；C、碳原子间以单键相连的烃不一定是烷烃，可能是环烷烃等，如立方烷、环丁烷等，故C错误；D、碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意立方烷、环烷烃等不属于烷烃，难点是D的判断，可以借助于烷烃、烯烃、炔烃和苯及其同系物的通式分析归纳。
2．（2019·湖南省长沙县第九中学高一期末）已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：【解析】【详解】A. 常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B. E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C. 甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确；D. HCl属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误；故选：D。
2.1.1烷烃的结构和性质课件高二下学期化学人教版选择性必修3
根据烷烃的燃烧通式，写出汽油的成分之一辛烷（C8H18）完
全燃烧的化学方程式。
煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体
2C8H18 + 25O2
点燃
爆炸有关，务必通风、严禁烟火
16CO2 + 18H2O
为什么湿手易触电？
新课讲授
烷烃的结构与性质
3.烷烃的取代反应
根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化
sp3
σ键
sp3
σ键
正戊烷 CH2CH2CH2CH2CH3 C5H12
sp3
σ键
同系物：像甲烷，乙烷，丙烷这些结构类似，在分子组成上相 差一个或若干个CH2原子团的化合物。
新课讲授
烷烃的结构与性质
二、烷烃的物理性质
请根据图中的曲线总结出烷烃的沸点随分 子中碳原子数变化规律。
气态
液态
固态 ≥17
新课讲授
新课讲授
烷烃的结构与性质
名称 结构简式
分子式 碳原子的 分子中共 杂化方式 价键的类
型
甲烷 CH4
CH4
sp3
σ键
同系物：像甲乙烷，烷乙烷，丙烷C这H些3C结H构类3 似，在分子组成上相C差一2H个6或若干个CH2s原p子3团的化合物σ键
丙烷 CH3CH2CH3 正丁烷 CH3CH2CH2CH3
C3H8 C4H10
核心 素养
宏观辨识 证据推理
证据推理 微观探析
科学态度 社会责任
课程导入
烷烃的结构与性质
为什么湿手易触电？
塑料水杯 性质
决定
汽车轮胎 用途
课程导入
有机化合物
烷烃的结构与性质
烃
为什么湿手易触电？
高二化学第一节 甲烷
.. .. 高二化学第一节甲烷【教学目标】1、理解有机物的概念和有机物的特点2、掌握烃的概念、甲烷的组成和分子结构3、掌握甲烷的物理性质和化学性质4、掌握取代反应的概念【知识讲解】一、有机物1、有机物的概念：含碳元素的化合物称有机化合物，简称有机物。
而一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物相近，一般把它们作为无机物。
2、有机物的特点：（1）组成元素的特点：除碳元素外，通常还含有H、O、N、P、S，及卤素等非金属元素。
（2）结构特点：①碳原子间能以共价键形成碳链，这是有机物结构的基础。
②有机物分子间通过范德力结合成分子晶体。
（3）数量特点：有机物种类繁多，达上千万种。
原因是：①碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
②碳链的长度可以不同，同时碳原子间的结合方式不同，可以以单键、双键、参键结合，也可以有长链或环状结合。
③普遍存在同分异构现象。
（4）性质特点：①溶解性：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂（如汽油、酒精、苯等）。
②可燃性：绝大多数有机物易燃烧。
③耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热易分解。
④导电性：多为非电解质，不易导电。
⑤化学反应：化学反应繁杂，一般反应速率较慢，多数需要催化剂，常伴有副反应发生。
二、甲烷的分子结构和物理性质：1、甲烷的物理性质：通常情况下，无色无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。
甲烷存在于沼气、坑气、天然气。
2、甲烷的分子结构： H H分子式：CH4，电子式：H:C:H 结构式H－C－HH H正四面体结构键角109028'3、确定有机物分子式和结构式的基本方法（1）各元素的质量 （2）各元素的质量比 ⇒最简式 通式计算（3）各元素的质量分数 讨论（4）燃烧产物的物质的量或质量分子式 性质 结构式（1）M=22.4d（2）M=DMr(D 为相对密度, M ⇒ 相对分子 根据化学方程式r 为气体相对分子质量) 质量 计算、讨论（3）M=M 1a%+ M 2a 2%+……例1：在标准状况下，5.6L 某气态烃的质量为4g ，又知该烃中碳与氢的质量比为3:1。
高二下化学方程式总结
高二下化学方程式总结高二下化学方程式总结导语：在高考中化学也起了很重要的'作用，所以要牢牢记住化学公式哦。
下面是小编整理的范文，欢迎查阅！一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO。
高二化学最简单的有机化合物-甲烷2
内科的一位住院患者突然发热，需要到一楼做CT检查。病人需要帮助，郑德夫在门诊大厅听到了这个消息。他没有迟疑，用最快的速度冲上五楼，推着患者到一楼做CT，然后又把患者安全地送了回 去。
“卡点工作我们可以去，保证完成任务。”寡言的小二挺身而出。 bet9会员登录入口 职能科室的人员承担了这项任务，按序排班，一天去一组，一组四人。别人是看着排班去站岗，而他却是在完成院内工作，利用业余时间去的。
他的妻子开始担心了。“老郑，你也是四十几岁的人了，咱干一样工作就行了。那病挺可怕的，万一感染了咋办啊！”
“你懂啥？我是一个兵，这时候应该上……” 经过两个多月的努力，疫情得到了强有力的控制。卡点工作结束，隔离点陆续解散，转运小分队的工作也慢了下来，医院逐步恢复了接诊工作。疫情没有得到完全的清除，门诊预诊分诊的工作压力 加大，站在导诊分诊人员内侧。只有他，主动穿上了隔离衣，与导诊人员并肩“战斗”。他成了导诊人员最佳的协作者，器械库物资最佳运送员。因为消 杀桶的重量，是女同志没办法完成的，他主动承担了门诊大厅的消杀工作。
2.2.2 杂化轨道理论 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
小不同，如甲醛中：
，键角：α＞β。
课堂巩固
正误判断
1. 发生轨道杂化的原子一定是中心原子。
√
2. 2s轨道和3p轨道能发生杂化形成sp2轨道。
×
3.凡AB3型物质，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
×
4. NH3的空间结构为三角锥形，氮原子的杂化方式为sp3。
√
课堂巩固
下列中心原子的杂化轨道类型和分子的空间结构不正确的是 ( B ) A. CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形 B. H2S分子中S原子为sp2杂化，为直线形 C. CS2中C原子为sp杂化，为直线形 D. BF3中B原子为sp2杂化，为平面三角形
杂化轨道数 2 3 4 3 4
杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp2 sp3
课堂学习
杂化轨道类型与分子空间结构的关系
经过相关理论的学习之后，我们如何判断分子或离 子的空间结构呢？
判断分子(或离子)的空间结构时，首先要能够正确 计算价层电子对数，根据VSEPR模型判断理论的空 间结构，然后要判断σ键电子对数和孤电子对数， 判断实际的空间结构。
课堂学习
杂化轨道理论
为了解决这一矛盾，1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提 出杂化轨道理论，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成 键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
杂化轨道理论的内容：在外界条件影响下，原子内部能量相近 的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的 杂化。 杂化轨道：重新组合后形成的一组新的能量相同的原子轨道， 叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
课时2 杂化轨道理论
课堂导入
河南省洛阳市2023-2024学年高二下学期期中化学试卷(解析版)
2023——2024学年第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷和第II卷两部分共6页，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、证号填写在答题卡上。
2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1. 区分玻璃和水晶最可靠的科学方法是A. 观察外形B. 测定熔、沸点C. 对固体进行X-射线衍射测定D. 通过比较硬度确定【答案】C【解析】【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，对固体进行X射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确。
答案选：C。
2. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 乙醇和水B. 溴和四氯化碳C. 苯和苯甲酸D. 甲苯和水【答案】D【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，液体不分层，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；B．溴易溶于四氯化碳，液体不分层，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；C．苯和苯甲酸都为有机化合物，二者互溶，不能用分液漏斗分离，C不符合题意；D．甲苯难溶于水，液体分为上下两层，上层为甲苯，下层为水，可以用分液漏斗分离，D符合题意；故选：D。
3. 下列有关晶体的叙述中，正确的是A. 离子晶体都是化合物B. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子【答案】A【解析】【详解】A ．离子晶体由阴、阳离子通过离子键结合形成，一定含两种或两种以上元素，均为化合物，故A 正确；B ．晶体除平行六面体无隙组合外还在六方最密堆积的形式，故B 错误；C ．分子晶体是分子通过分子间作用力结合形成，因此一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，如稀有气体，故C 错误；D ．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有阳离子但不存在阴离子，故D 错误；故选：A 。
高二化学最简单的有机化合物-甲烷2
。
当然，上面说到这些大都友情的“契机”，而真正的缘分则来自于他们的内心世界的契合与叠印，所谓“人以群分，物以类聚”。从小我就记得，有许多个星期天，要么我 父亲领着我到他们家吃饭，要么她父亲领着她到我们家做客，而这老哥俩只要到一起，总有说不完的话，唠不完的嗑，说陈年往事，说故土乡情，说时事政治，说诗词曲赋，而这 最后一条，更为他们津津乐道。可以说，我和妻子的许多文学启蒙，都是从“旁听”父亲和岳父的“谈诗论词”开始的。
对于中国的古典文学，两位父亲都偏爱有加，特别对于那些经典的唐诗宋词元曲和明清小说，他们都能大段大段的背诵和复述，而且都有相当精辟独到的见地。不仅见地独 到，而且观点相同。看过《杨家将》和《满江红》，身处异地的两位退休老人，同怀爱国情，同抒英雄气。父亲的诗句是：
我的父亲和岳父都是黑龙江人；伪满时期都曾在哈尔滨师道学校读书；都是在解放战争初期参加革命的。后来父亲随部Байду номын сангаас南下，相继参加了辽沈战役和平津战役，岳父留在 地方做了“好马快枪”的支前队长和县委书记。在当时的革命队伍中，他们都是凤毛麟角般的知识分子，进步很快。文化大革命中，他们一起被游街，同台挨批斗，蹲一个“牛