上海市杨浦区2019年高考化学一模试卷 含答案
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯 【答案】B 【解析】解：甲烷、乙酸、甲苯均含甲基，所有原子不可能共面，只有乙烯中碳碳双键为平面结构，所有原子可共面， 故选：B。 A、C、D中均含甲基，甲基中C为四面体构型，只有B中双键为平面结构，以此来解答。 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握甲基、双键及苯环的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲基的构型，题目难度不大。
2. 原子晶体具有的性质是 A. 熔点高 B. 易导热 C. 能导电 D. 有延展性 【答案】A 【解析】解：原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状晶体，原子晶体一般硬度大、熔沸点高，在熔化状态下不导电，不易导热，没有延展性；故A正确； 故选：A。 原子晶体一般硬度大、熔沸点高，在熔化状态下不导电，不易导热，没有延展性，据此分析。 本题考查了原子晶体的物理性质，题目难度一般，注意原子晶体具有较高的熔沸点，熔化状态下不导电等性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
3. 有关合金的说法正确的是 A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬 C. 合金不具有导热性 D. 合金都不含非金属元素 【答案】B 【解析】解：形成合金后，其熔点一般会降低，故A错误； B.形成合金后，其硬度一般会比其组成的金属硬度大，故B正确； C.合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导热，故C错误； D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此不必须含两种或两种以上的金属，故D错误； 故选：B。 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。铝合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导电。 A.合金的熔点比各成分熔点低； B.合金的机械强度强于其成分合金； C.合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性； D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物； 本题考查合金，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累，注意合金的熔点比其成分金属都低，而不是在二者之间。
4. 实验室收集下列气体的方法肯定与相同的是 A. B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】解：与水反应，需要采用排空气法收集，不满足条件，故A错误； B.可以采用排水法和排空气法收集，不满足条件，故B错误； C.HCl与水反应，不能用排水法收集，需要采用向上排空气收集，与的收集方法相同，故C正确； D.的相对分子量为28，与空气接近，不能采用排空气法收集，只能采用排水法收集，故D错误； 故选：C。 与水反应，不能用排水法收集，需要采用向上排空气收集，据此结合选项中气体性质判断。 本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意常见气体的 收集方法及区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力。 5. 在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键 【答案】B 【解析】解：物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力即范德华力，而和发生了化学变化，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键， 故选：B。 物质的三态变化属于物理变化，和发生了化学变化，根据物质的变化分析。 本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，注意把握晶体的类型以及共价键、分子间作用力的区别，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
6. 下列反应可用：表示的是 A. B.
C. D. 【答案】A 【解析】解：反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用，故A正确； B.氢氧化铁为沉淀，不能拆，所以不能用，故B错误； C.反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能用，故D错误； D.HF为弱酸，一水合氨为弱碱，都不能拆成离子形式，所以不能用表示，故D错误； 故选：A。 表示可溶性强酸与可溶性强碱反应只生成可溶性盐和水，据此判断。 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应意义，离子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。 7. 同温同压下，气体和气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X 的分子式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于其物质的量之比，同一反应中气体体积之比等于其计量数之比，所以、、X的计量数之比：240mL：：3：
2，其方程式为，根据原子守恒知，X化学式为， 故选：C。 同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于其物质的量之比，同一反应中气体体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断X化学式。 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律，明确相同条件下气体体积之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大。
8. 通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作用和使溴水褪色相同的是 A. 品红褪色 B. NaOH酚酞溶液褪色 C. 石蕊试液变红 D. 酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】解：A、二氧化硫能使品红褪色，加热后无色溶液又变红色，漂白为暂时性，故A错误； B、NaOH酚酞溶液褪色，是溶液的酸碱性而褪色，故B错误； C、石蕊试液变红，是溶液的酸碱性而褪色，故C错误； D、紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子，是二氧化硫的还原性，故D正确； 故选：D。 红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，和、反应，是二氧化硫的还原性，由此分析解答。 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白性的判断，题目难度不大。
9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是 A. 稀盐酸 B. 粉末 C. 固体 D. 气体 【答案】B 【解析】解：稀盐酸和次氯酸钙反应生成次氯酸，能增强其漂白能力，故A不符合； B.粉末和次氯酸钙不反应，不能增强其漂白能力，故B符合； C.固体和次氯酸钙反应，碳酸氢根离子存在电离平衡，反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，能增强其漂白能力，故C不符合； D.二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应生成次氯酸，能增强其漂白能力，故D不符合； 故选：B。 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力，说明不能生成次氯酸，次氯酸是弱酸酸性弱于碳酸，碳酸氢钠溶液中和次氯酸钙反应生成碳酸钙、次氯酸。 本题考查了物质性质、次氯酸钙漂白性的实质理解应用，增强次氯酸浓度会增强漂白性，题目难度不大。
10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图，苯不属于
A. 环烃 B. 芳烃 C. 不饱和烃 D. 烃的衍生物 【答案】D 【解析】解：A、含环的烃为环烃，苯为环烃，故A正确； B、含苯环的烃为芳香烃，故苯为芳香烃，故B正确； C、含不饱和键的烃为不饱和烃，苯中含不饱和键，故为不饱和烃，故C正确； D、烃中的H原子被其他的原子或原子团所取代的产物为烃的衍生物，而苯为烃，不是烃的衍生物，故D错误。 故选：D。 A、含环的烃为环烃； B、含苯环的烃为芳香烃； C、含不饱和键的烃为不饱和烃； D、烃中的H原子被其他的原子或原子团所取代的产物为烃的衍生物。 本题考查有机物结构，学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的 分子的构成，是解答此类题的关键，该题需掌握苯的结构，题目较简单。 11. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A. 的蔗糖溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】解：设溶液的体积为1L。 A、在1L蔗糖溶液中，蔗糖的物质的量为； B、在溶液中溶质离子的总物质的量为； C、的溶液中由于是弱电解质，且是挥发性溶质，不能完全电离，故此溶液中非挥发性溶质的分子或离子数的物质的量多于，即多于，但由于酸性很弱，故比多很少； D、在1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为； 显然D中含 mol离子，离子数最多， 故选：D。 根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答。 本题考察了学生利用信息的能力，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可。
12. 时，溶液显碱性，是因为 A. 电离出了 B. 结合了水电离的 C. 和水反应生成了NaOH D. 促进了水的电离 【答案】B 【解析】解：是强碱弱酸盐，离子水解导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液显碱性，是因为结合了水电离的， 故选：B。 是强碱弱酸盐，离子水解导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，由此分析解答。 本题考查盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
13. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是 A. 负极反应不同 B. 正极反应相同 C. 析氢腐蚀更普遍 D. 都是电化学腐蚀 【答案】D 【解析】解：钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，反应相同，故A错误； B.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，则反应不同，故B错误； C.钢铁的吸氧腐蚀更普遍，故C错误； D.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，都是形成原电池，则都是电化学腐蚀，故D正确； 故选：D。 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，难度不大。
14. 由物理变化引起的颜色改变是 A. 光照使和的混合气体变浅 B. 浓硫酸使蔗糖变黑 C. 溴水中加苯振荡使水层褪色 D. 通电使溶液变浅 【答案】C
上海市杨浦区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是( )A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③2．下列关于氨水的叙述正确的是（）A．氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三种粒子3．下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴4．下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素5．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．①③B．②③C．①④D．②④6．某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A．酯化反应B．氧化反应C．加聚反应D．取代反应7．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L ·s)②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L ·s)③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④8．在同温、同压下,某有机物与过量Na 反应得到V 1L 氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO 3反应得V 2L 二氧化碳,若V 1=V 2 0,则有机物可能是( )A ．CH 3CH 2OHB ．HOOC-COOHC ．D ．CH 3COOH9．下列反应属于取代反应的是A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B ．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．苯与氢气反应生成环己烷10．常温下，0.1mol/LCH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ．OH —B ．H +C ．Na +D ．CH 3COO —11．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成NO 的速率相等B ．反应容器中压强不随时间的延长而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体的密度不随时间延长而变化12．在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）A ．食物变质B ．合成氨C ．钢铁腐蚀D ．塑料老化13．常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg 0V V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB )>K a (HC )B ．HC 的电离度：a 点<b 点C．当lg 0V V =4时，三种溶液同时升高温度，c(A )c(C )--减小 D ．当lg 0V V =5时，HA 溶液的pH 为7 14．昆仑玉的成分可简单看作Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）A ．CaO·MgO·SiO 2·H 2OB ．2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OC ．2CaO·MgO·SiO2·H 2OD ．5CaO·2MgO·8SiO 2·H 2O15．一定温度下，在容积为2 L 的密团容器中进行某一反应，容器内M 、N 两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
2019-2020学年上海市杨浦区新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于碱金属和卤素的说法正确的是A．随着原子序数的增大，密度均增大B．随着原子序数的增大，熔沸点均升高C．最高正价均等于主族序数D．电子层数均等于周期序数2．下列有机物中一定互为同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、3．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)4．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．5．若aA+与bB n-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n +1B．b+n -1C．b-n -1D．b-n +16．下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．锌粒保存在细口玻璃瓶中7．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变8．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C ．能够提高经济效益D ．能够提高化学反应速率 9．下列化学用语表示正确的是( )A ．NH 3分子的电子式．．．：B ．CH 4分子的比例模型．．．．：C ．F 原子的结构示意图．．．．．： D ．N 2的结构式．．．： N≡N 10．下列说法正确的是 A ．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B ．燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C ．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D ．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解11．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
2019年上海市金山区高考化学一模试卷解析版
2019年上海市金山区高考化学一模试卷副标题一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A. 属于合金B. 硬度比纯铁大C. 目前消耗最多的金属材料D. 人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】解：A．钢铁中含有碳和铁，属于合金，故A正确；B．合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁硬度大于纯铁，故B正确；C．钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D．人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误；故选：D。
A．钢铁中含有碳和铁；B．依据合金硬度一般大于成分金属解答；C．钢铁是生活中用的最多的合金；D．人类最早使用的金属材料为铜合金。
本题考查了合金，熟悉合金基本概念及性质是即可解答，题目难度不大。
2.互为同素异形体的是（）A. 12C和14CB. S4和S8C. H2O和D2OD. CH3COOH和CH3CH2COOH【答案】B【解析】解：A、12C和14C是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，故A错误；B、S4和S8 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、H2O和D2O的分子式和结构均相同，故为同一种物质，故C错误；D、CH3COOH和CH3CH2COOH的结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故两者互为同系物，故D错误。
故选：B。
同种元素形成的不同单质间互为同素异形体，据此分析。
本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，注意掌握概念的要点。
3.属于强电解质的是（）A. KNO3B. NH3•H2OC. CH3COOHD. H2O【答案】A【解析】解：A．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质，故A选；B．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，为弱电解质，故B不选；C．醋酸为弱酸，水溶液中部分电离，为弱电解质，故C不选；D．水只能部分电离，属于弱电解质，故D不选；故选：A。
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物；本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质划分依据：电离程度，为解题关键，题目难度不大。
【精品高考化学】2019年上海市杨浦区高考化学二模试卷+答案
2019年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A．萃取B．结晶C．蒸馏D．纸上层析2．（2分）下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A．导电性B．密度小C．抗腐蚀性强D．硬度大3．（2分）1H、2H、3H中数字1、2、3表示（）A．中子数B．质量数C．核外电子数D．质子数4．（2分）不能正确表述二氧化碳分子的是（）A．键角：180°B．结构式：O＝C＝OC．比例模型：D．属于非极性分子5．（2分）对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A．制氨气B．制氮肥C．制硝酸D．做制冷剂6．（2分）Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）A．H2O B．O2C．S D．足量稀HNO3 7．（2分）检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）A．NH4++OH﹣→△NH3↑+H2O B．NH3+H+→NH4+C．NH3+H2O⇌NH3•H2O D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8．（2分）由一种原子直接构成的物质，不可能（）A．硬度很大B．常温下为气态C．属于原子晶体D．属于非电解质9．（2分）能使Al（OH）3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A．HNO3B．H2CO3C．NaOH D．氨水10．（2分）在密闭容器内发生反应：3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）﹣Q，H2O 和H2物质的量随时间的变化如图所示。
2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A ．减少c （H 2O ）B ．增加c （H 2）C ．增大压强D ．升高温度11．（2分）在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层C ．紫黑色，在下层D ．紫黑色，在上层12．（2分）接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A ．400～500℃B ．常压C ．催化剂D ．过量的空气13．（2分）不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A ．溶解性：HCl ＞H 2S B ．Cl 2+H 2S →2HCl+S C ．稳定性：HCl ＞H 2SD ．3Cl 2+2Fe →△2FeCl 3、S+Fe →△FeS14．（2分）与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A ．滴入酚酞试液先变红后褪色 B ．滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C ．滴入浓HCl 有黄绿色气体D ．滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀15．（2分）不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A ．CCl 4B ．淀粉溶液C ．苯D ．NaOH 溶液16．（2分）反应①2H 2O （l ）→催化剂太阳光2H 2（g ）+O 2（g ）+Q 1和反应②2H 2O （l ）→通电2H 2（g ）+O 2（g ）+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ） A ．反应①中太阳能转化为化学能B ．反应②中电能转化为化学能C ．Q 1＞0、Q 2＜0D ．Q 1＝Q 217．（2分）铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
2019年上海高考化学等级考试卷
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.国际纯粹和应用化学联合会将2019 年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。
有关第118号元素295 Og（）说法正确的是（A）A.原子核外电子数是118B.原子核内中子数为295C.原子的质量数为177D.位于第6周期0族2.只涉及物理变化的是（ C）A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏3.下列变化只需破坏共价键的是（ A ）A.硅熔化B.碘升华C.氧化铝熔融D.氯化钠溶于水4.固体质量增加的是（ D ）A.铜棒插入F eCl3溶液B.锌片插入C uSO4溶液C.氢气通过灼热的C uOD.高温下水蒸气通过炽热铁粉5.常温下，0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中c(H+)是（ D）A.5×10-13mol/LB.1×10-2mol/LC.5×10-11mol/LD.1×10-12mol/L6.关于象形分子“自行车烃”（）的说法正确的是（B ）A.易溶于水B.能发生取代反应C.密度大于水D.与环己烷互为同系物7.下列分子中所有原子都处于同一平面的是（ D）A. B.C. D.8.聚合物主要用于制造轮胎，其单体是（D ）A. B.C. D.9.下列概念判断错误的是（A ）A.含共价键的化合物是共价化合物B.含极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的化学反应是氧化还原反应D.在水溶液中完全电离的电解质是强电解质10.用下图装置测定气体摩尔体积。
上海市黄浦区达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A．元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B．单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC．简单离子半径：m＞qD．最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n2．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是A．电极a为电解池阴极B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AB．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC．在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AD．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2N A4．下列有关化学用语的表达正确的是( )A．H和Cl形成共价键的过程：B．质子数为46、中子数为60的钯原子：6046PdC．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．环氧乙烷的结构简式为5．已知：25 °C时，MOH的K b=10-7。
该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是A．a=4 B．V1=10C．溶液中水的电离程度：P>Q D．Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)6．下列中国制造的产品主体用料不是．．金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥A．钢索B．钢材C．铝合金D．硅酸盐A．A B．B C．C D．D7．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是()A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素8．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A．11.2n5VB．5V11.2nC．22.4V5nD．22.4n5V9．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe10．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。
2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷(解析版)
2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质属于电解质的是()A. NaCl溶液B. SO3 C. NaOHD. Cu【答案】C【解析】解：A、氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；B、SO3在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故是非电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故C正确；D、Cu是单质，故不是电解质，故D错误。
故选：C。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。
本题考查了电解质和非电解质的判断，应注意的是电解质和非电解质必须均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于()A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体【答案】D【解析】解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，故选：D。
常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体。
本题考查晶体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
3.下列仪器无定量的要求的是()A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶【答案】B【解析】解：A.量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故A不选；B.分液漏斗为分离固体与液体仪器，不需要定量要求，故B选；C.滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故C不选；D.容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量要求，故D不选；故选：B。
依据仪器的用途及构造解答。
本题考查了常见仪器的使用及构造，熟悉常见计量仪器及用途是解题关键，题目难度不大。
4.有六种微粒，它们分别是： 1940M、 2040N、 1840X、 1940Q+、 2040Y2+、 1740Z−，它们所属元素的种类为()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】解：因为 1940M、 1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是 1940M是原子， 1940Q+是带一个单位正电荷的离子； 2040N、 2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是 2040N是原子， 2040Y2+是带两个单位正电荷的离子； 1740Z−是质子数为17的元素； 1840X是质子数为18的元素；所以共有4种元素。
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是（）A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．对石油和煤的分析错误的是（）A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断（）A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In（OH）3的碱性强于Al（OH）3D．In属于过渡元素4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（）A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热6．与氢硫酸混合后无明显现象的是（）A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水7．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+Q1B．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q2 C．2W（g）+Y（g）→2Z（g）+Q3D．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4 8．同温同压同体积的H2和CO（）A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．没有涉及到氧化还原反应的是（）A．Fe3+和淀粉检验I﹣B．氯水和CCl4检验Br﹣C．新制Cu（OH）2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl﹣10．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（）A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+11．异戊烷的（）A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长12．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（）A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2＝CH﹣CH＝CH2的同系物13．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷
最新资料推荐2021年上海市黄浦区高考化学一模试卷2021 年上海市黄浦区高考化学一模试卷共一、选择题〔共10分,每题2分,只有一个正确选项〕1 . 〔2分〕〔2021黄浦区一模〕屠呦呦1971年发现、别离、提纯并用于治疟新药青蒿素, 救了数千万人的生命,青蒿素分子结构如图.以下有关说法正确的选项是〔〕A .青蒿素可溶于乙醍和水B.青蒿素的晶体为分子晶体,化学式为C 16 H 20 O 5 C .青蒿素与NaOH溶液不反响D.青蒿素含有过氧键,一定条件下有氧化性 2 . 〔2分〕〔2021黄浦区一模〕以下有关物质的性质和应用都正确的选项是〔〕A. MgO Al 2 03熔点高,都可用于制作耐火材料B.氨气显碱性,可用碱石灰或无水CaCl 2枯燥C.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃 D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀 3 . 〔2分〕〔2021黄浦区一模〕以下装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能到达实验目的是〔〕A. 用装置图制取氨气B. 用装置图除去氨气中的水蒸气C. 用装置图验证氨气具有复原性D. 用装置图吸收氨气4 . 〔2分〕〔2021黄浦区一模〕氮氧化铝〔AlON属于原子晶体,是一种超强透明材料,以下描述错的是〔〕 A. AlON 和石英的化学键类型相同B .电解熔融AlON可得到Al C. AlON的N元素化合价为-1 D . AlON和石英晶体类型相同5. 〔2分〕〔2021安徽〕亚氨基锂〔Li 2 NH 〕是一种储氢容量高, 平安性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li 2 NH+H 2 =LiNH1 / 122 +LiH .以下有关说法正确的选项是〔〕A. Li 2 NH中N的化合价是-1 B.该反响中H 2既是氧化剂又是复原剂C. Li +和H +的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同共一、选择题〔共36分,每题3分,只有一个正确选项〕6 . 〔3分〕〔2021 黄浦区一模〕胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品, 有关胶头滴管的说法错误的选项是〔〕A.主要是用来吸收或滴加少量试剂,以及吸取上层清液,别离沉淀B.进行滴加的时候,胶头滴管要保持垂直在容器正上方C.取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中, 用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 D.专用的胶头滴管在使用完之后,就一定要放回原试剂中7 . 〔3分〕〔2021黄浦区一模〕分类是化学研究常用的方法,以下物质分类正确的选项是〔〕选项纯洁物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A. A B. B C. C D. D 8 . 〔3分〕〔2021黄浦区一模〕以下与摩尔盐［〔NH4 〕 2 Fe 〔SO4 〕 2 .6H 2 O溶液有关离子方程式错误的选项是〔〕A.通入足量的滨水：2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br - B .先加盐酸在通入BaCl 2 溶液：SO 4 2 - +Ba 2+ =BaSO4 C .加氢氧化钠固体加热：NH 4 + +OH - =NH3 +H 2 O D.检验该溶液是否变质：Fe 3+ +3SCN - =Fe 〔SCN 3 9 . 〔3 分〕〔2021 黄浦区一模〕最新资料推荐如图装置中,在U形管底部盛有CCl 4 ,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,以下有关表达中错误的选项是〔〕A .铁丝在两处的腐蚀速率：a <b B. a、b两处相同的电极反响式为Fe - 2e - =Fe 2+ C . 一段时间后,a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10 . 〔3分〕〔2021黄浦区一模〕海水开发利用的局部过程如下图.以下说法错误的选项是〔〕A .向苦卤中通入Cl 2是为了提取澳B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳,再用SO 2将其复原吸收11 . 〔3分〕〔2021 黄浦区一模〕利用以下装置进行相应实验,有关说法不正确的选项是〔〕A.图①装置可验证酸性：H 2 CO 3 > H 2 SiO 3 B ,图②装置可用于收集气体H 2 CO 2 Cl 2 NH 3 C .图③装置可用于别离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层D.图④装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片有气体放出12 . 〔3分〕〔2021黄浦区一模〕工业上,将氨气和空气的混合气体通过灼热钳-镂合金网,发生氨氧化反响.假设有标准状况下aL 氨气完全反响,并转移了b个电子,那么阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为〔〕A. B . C . D . 13 . 〔3分〕〔2021黄浦区一模〕以下物质的转化在给定条件下能实现的是〔〕①NaAlO 23 / 12 (aq) AlCl 3 Al ②NH 3 NO HNO 3 ③NaCl (饱和)NaHCO 3 Na 2CO3 ④FeS2 SO 3 H 2 SO 4 . A.②③B.①④C.②④D.③④14. 〔3 分〕〔2021 黄浦区一模〕反响A 〔g〕 +B 〔g〕 ?C 〔g〕 +D 〔g〕过程中的能量变化如下图,以下说法正确的选项是〔〕A .该反响是放热反响B.参加催化剂后,反响加快,△ E减小C.反响物的总键能大于生成物的总键能 D.反响到达平衡时,升高温度,A的转化率增大15 . 〔3分〕〔2021黄浦区一模〕以下各组离子中,在给定条件下能大量共存的是〔〕A.通入足量的二氧化碳后的溶液中Na +、B .无色溶液中C .酸性溶液中可能大量存在D . =10 12的溶液中、Al 3+、16 . 〔3分〕〔2021黄浦区一模〕25c 时,溶液均为0.1mol/L 的溶液,具pH如表所示,以下有关说法正确的选项是〔〕序号①②③④溶液NaCl CH4 COONH NaF NaHCO 3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A .酸性强弱：H 2 CO 3 >HF B.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①"D.④中：c 〔HCC8 - 〕 +2c 〔CO32- 〕 +c 〔H2CO3 〕 =0.1mol/L 17 . 〔3 分〕〔2021黄浦区一模〕〔2021重庆卷13 ,有改动〕SF 6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S- F键.1molS 〔s〕转化为气态硫原子吸收能量280kJ ,断裂1molF - F. S- F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.那么发生反响S 〔s〕+3F2 〔g〕— SF 6 〔g〕, 产生1molSF 6反响能量变化为〔〕A.释放1780kJ B.释放1220kJ C.释放450kJ D.吸收430kJmol - 1 共三、选择题〔共20最新资料推荐分)18. (4分)(2021黄浦区一模)以下有关溶液中粒子浓度的关系式正确的选项是( )A. 25C , 0.1mol/L pH=4.5 的NaHC 2 O 4 溶液c (HC 2 O 4- ) >c(C2 O 4 2— ) >c(H2 C 2 O 4 ) B ,向0.2mol/L 的NaHCO 3溶液中参加等体积的0.1mol/L 的NaOH溶液 c (H+ ) +c (Na + ) =c (OH- ) +c (CO3 2- ) +c (HCO3 ) C.常温下,氯化镂和氨水的混合溶液其pH=7, c (Cl- ) =0.1mol/L c (Cl - ) >c (NH4+ )>c (OH- )=c (H+ ) D.浓度均为0.1mol/L 的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c (CH3 COO ) - c (CH3COOH=2[c(H + ) - c (OH- ) ? 19 . (4分)(2021四川)以下实验方案中,不能到达实验目的是()选项实验目的实验方案A检验CH 3 CH 2 Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH 3 CH 2 Br与NaOH 溶液共热.冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,参加AgNO 3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe (NO 3 ) 2晶体是否已氧化变质将Fe (NO3 ) 2样品溶于稀H 2 SO4后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红C验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量澳水参加KI溶液中,再参加CCl 4 ,振荡,静置.可观察到下层液体呈紫色D验证Fe (OH 3的溶解度小于Mg (OH 2 将FeCl 3溶液参加Mg (OH 2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 A. A B. B C. CD. D 20 . (4 分)(2021 黄浦区一模)FeCl 3 (aq)与KSCN (aq)混合时平衡：Fe 3+ (aq) +SCN~ (aq) ?Fe (SCN 2+ (aq);平衡时,物5 / 12 质的量浓度c[Fe 〔SCN 2+ ?与温度T三关系如下图,那么以下说法正确的选项是〔〕A . FeCl 3 〔aq〕与KSCN 〔aq〕反响是放热反应B.温度为T 1 、T 2时,反响的平衡常数分别为K 1 、K 2 , 那么K 1 <K 2 C .反响处于D点时,一定有V正>丫逆D. A点与B点相比,A点的c 〔Fe 3+ 〕大21 . 〔4分〕〔2021黄浦区一模〕酸性K 2 Cr 2 O 7溶液可与FeSO 4反响生成Fe 3+和Cr 3+ .现将硫酸酸化的K 2 Cr 2 O 7 溶液与FeSO 4溶液混合, 充分反响后再向所得溶液中参加KI溶液,混合溶液中Fe 3+的物质的量随参加的KI的物质的量的变化关系如下图,以下说法中正确的是〔〕A .开始参加的K 2 Cr 2 07为0.45mol B.图中AB 段的氧化剂为K 2 Cr 2 07 C .图中BC段发生的反响为Fe 3+ +2I -Fe 2+ +I2 D . K 2 Cr 2 0 7可与FeSO 4反响的物质的量为3:1 22 . 〔4分〕〔2021黄浦区一模〕1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO 2和N 2 O 4的混合气体1120mL 〔标准状况〕.向反响后的溶液中参加1.0mol/L NaOHB 液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的选项是〔〕A.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是12.0 mol/L B .该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 C. NO2和N2 O4的混合气体中,N 2 O 4的体积分数是20% D.得到2.54g沉淀时,参加NaOH溶液的体积是6.0 mL 共四、解做题〔共7小题,总分值84分〕23 . 〔12分〕〔2021黄浦区一模〕氢能是一种极具开展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化最新资料推荐学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反响过程如图所示：完成以下填空(1)反响I的化学方程式是.反响I得到的产物用I 2进行别离.该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层--含低浓度I 2 的H 2 SO 4 层和高浓度的I 2 的HI 层.(2)根据上述事实,以下说法正确的选项是(选填序号).a.两层溶液的密度存在差异 b .加I 2 前,H 2 SO 4溶液和HI溶液不互溶c . I 2在HI溶液中比在H 2 SO 4溶液中易溶(3)区分两层溶液的方法：(4)经检测,H 2 SO 4层中c (H + ):c (SO ) =2.06:1 .其比值大于2的原因是.反响n：2H 2 SO4 (l) 2SO2 (g) +O2 (g) +2H2 O (g) - 1100kJ 它由两步反响组成：i . H 2 SO4 (l) SO3 (g) +H 2 O (g) - 177kJ ii . SO 3 (g)分解.L (L 1、L 2 ), X可分别代表压强或温度.图2表示L 一定时,ii中SO 3 (g)的平衡转化率随X的变化关系.(5)X代表的物理量是,推断的依据是.(6)判断L 1和L 2的大小,并简述理由.24 . (12分)(2021黄浦区一模)A、B、G D为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原7 / 12 子个数比分别为1:1 和2 :1 ,且分子中电子总数分别为18和10 ; B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y.X 分子与B2 A分子中的电子数相同,Y分子中的电子数为18, A、R D形成离子化合物B 4 A3 D2 ,其水溶液呈弱酸性. 完成以下填空〔1〕 A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道〔2〕 C原子核外最外层的电子排布式,C 2和过量X反响的化学方程式,每生成1mol单质,转移的电子物质的量为mol 〔3〕 D 2的化学性质稳定,原因是〔4〕组成为的物质B4A3 D2 中所含的化学键有,其水溶液中各离子浓度大小顺序为〔5〕液态X能自身电离,其阴离子电子式为.25 . 〔12分〕〔2021黄浦区一模〕某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中加持装置有省略〔1〕为制取枯燥氨气,可将装置C与装置D连接,那么装置D中的固体宜选用 a .碱石灰b .无水氯化钙c .五氧化二磷d .生石灰〔2〕装置A、E、E连接可制取纯洁枯燥的氯气,那么两个E 装置内的药品依次是〔3〕装置F可用于探究氯气和氨气反响,实验室翻开开关1、3,关闭2 ,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,翻开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子.〔4〕利用最新资料推荐装置A、E,可设计实验比拟氯离子和滨离子的复原性强弱,能证实结论的实验现象是.假设利用装置A、E进行乙烯与滨水反响的实验,必须对装置A进行的改动是.〔5〕将装置B、C分别于F相连后,进行硫化氢和二氧化硫反响的实验,烧杯中的试剂所起的作用是.26 . 〔11分〕〔2021黄浦区一模〕硫酰氯〔SO 2 Cl 2 〕是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图：：①SO 2 〔g〕 +Cl 2 〔g〕 ?SO 2 Cl 2 〔l 〕 +Q 〔Q>0〕②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1 C,沸点为69.1 C,在潮湿空气中发烟；③100c以上或长时间存放硫酰氯都易分解, 生成二氧化硫和氯气.〔1〕仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比, 其优点是.〔2〕装置C中枯燥管里碱石灰作用是.装置E为储气装置,用于提供氯气,当装置E中排出氯气1.12L 〔已折算成标准状况〕时,最终得到5.4g纯洁的硫酰氯,那么硫酰氯的产率为 .为提升硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有〔3〕反响结束后,将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是,氯磺酸〔ClSO3 H〕加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反响的化学方程式为〔4〕假设将SO 2、Cl 2根据一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反响..27 . 〔11分〕〔2021黄浦区一模〕聚芳酯〔PAR9 / 12 是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用.如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：：〔1〕乙酰丙酸中含有的官能团是谈基和〔填官能团名称〕.〔2〕 D的结构简式为.〔3〕以下关于有机物B的说法错误的选项是a.能发生取代反响 b .能与浓澳水反响c.能发生消去反响 d .能与H 2发生加成反响〔4〕 AB的化学方程式为.〔5〕 C的分子式为 ,F是符合以下条件的C的同分异构体①能发生银镜反响②能与NaHCO 3溶液反响③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基,无结构写出其中任一种与足量NaOH 溶液共热反响的化学方程式：.28 . 〔13分〕〔2021黄浦区一模〕唾硫平可用于精神疾病的治疗,它的合成路线如下：〔1〕 A属于炫,相对分子式量为54 , A的结构简式为〔2〕反响①--⑤中属于取代反响的有,反响⑦的化学方程式为〔3〕流程中设计反响⑤和⑦的目的是〔4〕物质C的同分异构体中,既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有种〔5〕：苯环上的竣基为间位定位基,如写出以甲苯为原料制备的合成路线.29 . 〔13分〕〔2021黄浦区一模〕硫铁矿又称黄铁矿,是生最新资料推荐产硫酸的原料,其主要成分为FeS 2 .850 C〜900c时,硫铁矿在氧气中煨烧,可能发生以下反响〔假设空气中的N 2和O 2体积比为4:1 〕① 3FeS2 +8O 2 Fe3 O4 +6SO 2 ② 4FeS 2 +11O2 2Fe 2 O3 +8SO 2 〔1〕含硫35%的硫铁矿样品〔杂质不含硫〕,其FeS 2的含量为.〔2〕某硫酸厂每天用含FeS 2 60%的硫铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO2的转化率为90%每天能生产98%的硫酸吨〔3〕硫铁矿煨烧过程中空气用量不同时,发生反响和生成炉气中SO2含量也不同,含FeS 2 72%的硫铁矿在空气中煨烧并按反响①完全反响,列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？〔4〕为保证SO 2转化为SO 3的转化率,某硫酸厂使用富氧空气〔空气中加纯氧〕煨烧硫铁矿,炉气中SO 2和O 2的体积分数分别到达11弁口9%, FeS 2完全转化为Fe 2 O3 ,列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？2021年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案共一、选择题〔共10分,每题2分,只有一个正确选项〕1 . 9 2 . A; 3 . C; 4 . B;5. B; 共一、选择题〔共36分,每题3分,只有一个正确选项〕6 . C; 7 . B; 8 . C; 9 . D; 10 . C; 11 . A; 12 . A; 13 . A; 14. CD 15 . D; 16 . C; 17 . B; 共三、选择题〔共20 分〕18. AR 19 . B; 20 . AQ 21 . B; 22 . AD 共四、解做题〔共7 小题,总分值84 分〕23 . SO2 +2H 2 O+I 2 =H 2 SO4 +2HI;11 / 12 ac;观察颜色；颜色深的为HI层,颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含少量的HI ,且HI电离出氢离子；压强；增大压强平衡逆向进行,三氧化硫转化率减小；L 1<L 2 ,分解反响为吸热反响,温度高,三氧化硫转化率大；24. 16 O、18 O; 1 ; 1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 5 ; 3Cl 2 +8NH 3 =N 2 +6NH 4 Cl ; 6; 含有NN; 离子键、共价键；Cl - >NH 4 + >H + >OH - ; ; 25 . ad;饱和食盐水、浓硫酸；氯气；取少量固体于试管中,参加适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体, 假设湿润的红色石蕊试纸变蓝,证实固体中有NH 4 + ;装置E中的NaBr溶液变橙红色；将分液漏斗改为温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；证实烧瓶中压强减少,同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体；26.平衡分液漏斗内外气压,便于液体顺利流下；防止空气中水进入；80%;限制气体流速,宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；过滤；2ClSO 3 H=SO 2 Cl 2 +H 2 SO 4 ; 检验其漂白性；27 .竣基；；abd; ;C 8 H 6 O 4 ; ; 28 . CH2 =CHCH=CH2 ; ①④；HOOCCH2 CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBrO3H保护碳碳双键,预防被酸性KMnO4 溶液氧化；5; 29. 65.6%; 427.5t ;。
2021年上海市杨浦区高考化学一模试卷(附答案详解)
2021年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.裂化是石油炼制的一种方式，裂化()A. 能提高燃料油的产量B. 产物中只含烷烃C. 是为获得小分子不饱和烯烃D. 与石油分馏原理相同2.含物质种类最多的晶体是()A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体3.镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。
下列说法错误的是()A. Ga的最高价：+3价B. Ga2O3属于离子化合物C. 中子数为36的镓原子： 3167GaD. 碱性：Ga(OH)3<Al(OH)34.下列物质的相关用途利用了其还原性的是()A. 氨用于制铵盐B. 含醛基的葡萄糖用于制银镜C. 次氯酸钙用于游泳池水消毒D. 氧化铝陶瓷用于防弹车车窗5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 乙醇制乙烯B. 铝粉与氧化铁粉末反应C. 电石制乙炔D. 镁和稀硫酸反应6.能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是()A. 淀粉碘化钾试纸B. 氯水C. CCl4D. 蓝色石蕊试纸7.若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂()A. 选甲基橙或酚酞B. 只能选石蕊C. 只能选酚酞D. 只能选甲基橙8.已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。
下列分析错误的是()A. NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B. 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C. NaF中的离子键比MgF2中的弱D. MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高9.制备乙酸乙酯的装置如图所示。
下列叙述错误的是()A. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态B. 浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C. 实验结束后振荡试管a，上层液体减少D. 蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯10.通过一步反应不能实现的是()A. Al2O3→Al(OH)3B. Al→Al(OH)3C. Fe(OH)2→Fe(OH)3D. FeCl3→FeCl211.对海带提碘操作的解释，正确的是()A. 灼烧海带：把碘从游离态变为化合态B. 浸泡：将IO3−变为I−C. 适量氯水：将I−变为I2D. 萃取并分液：得到纯净的碘12.自然界中的氮循环如图所示。