化学式练习题
1
根据化合价写化学式
班级______ 姓名_____________ 座号_________
一、请写出下列元素的符号并写出它们的常见化合价：
1.氧______ 2.氢_______ 3 钡_______ 4.钠______
5.钾______ 6铝_______ 7银_______ 8钙______
9．镁______ 10.铁_____，______
11.硫酸根_________ 12.碳酸根_________ 13.铵根________
14.硝酸根________ 15氢氧根_______
二.规律：单质中的元素化合价为_______
写出下列单质的化学式并标明化合价：
1.氧气_____ 2.氢气______ 3.氮气_______
4.氯气______ 5.臭氧_______
(稀有气体）1.氦气_____ 2.氖气_______ 3.氩气____
（非金属固态单质）1.碳(木炭，石墨，金刚石）______
2.红磷（或白磷）_____ 3.硫（硫磺）_______
（金属单质）1.铁____ 2.铝____ 3.铜____ 4.镁____
5.锌____ 6.银____ 7.汞____
三、结合化合价的知识写出下列物质的化学式：
化合物中各元素的____________的代数和为________
（一）氧化物(氧元素常显_____价）
1.氧化镁________ 2.氧化钡__________3.氧化铝____________
4.氧化铁_________ 5.氧化亚铁_______6.氧化钙（生石灰）________
7.氧化铜_________ 8.水________ 9.过氧化氢（双氧水）_______
10.一氧化碳________12.二氧化碳_______13.二氧化硫_______
14.三氧化硫_______15.一氧化氮_______ 16.二氧化氮_______
17.五氧化二氮______
18. 显+5价的磷的氧化物（五氧化二磷）_________
（二）酸：
1.硫酸____________ 2.盐酸________
3.硝酸.____________ 4.碳酸______
(三)碱(氢氧根的化合价为______价)
1.氢氧化钠______ 2.氢氧化钙（熟石灰）_______
3.氢氧化亚铁________ 4.氢氧化铁_______
5.氢氧化铝______ 6.氢氧化铜_____ 7.氨水______
8.氢氧化镁______ 9.氢氧化钡________ 10.氢氧化钾_______
(四)盐
2
(1)氯化物(氯元素常显______价）
1.氯化钠_______ 2.氯化钙_______ 3.氯化铝___
4.氯化铁________ 5.氯化亚铁_____6.氯化铜______
7．氯化银______ 8.氯化钡_______9.氯化铵.______
10.氯化锌_______ 11.氯化镁_____ 12.氯化钾_________
（2）硫酸盐（硫酸根显_____）
1.硫酸钾_______ 2.硫酸钡_______ 3.硫酸亚铁______
4.硫酸铝_______ 5.硫酸铁_______ 6.硫酸镁_________
7.硫酸锌_______ 8.硫酸钠_______ 9.硫酸钙__________
10.硫酸铜___________
(3)碳酸盐（碳酸根显_______价）
1.碳酸钙________ 2.碳酸钠_______ 3.碳酸镁________
4.碳酸钡________ 5.碳酸钾________ 6.碳酸铵_______
(4)硝酸盐：（硝酸根显______价）
1.硝酸钠_______ 2.硝酸锌______ 3.硝酸银________
4.硝酸钡_______ 5.硝酸钾_______ 6.硝酸钙_______
7.硝酸镁_______ 8.硝酸铝________ 9.硝酸亚铁_______
10.硝酸铁_______ 11. 硝酸铜_______ 12. 硝酸铵_______
（六）铵盐（铵根显_____价）
１.氯化铵_______ 2.硫酸铵_______ 3.硝酸铵________
4.碳酸铵________ 5.碳酸氢铵________
四．常见的化学式
1.高锰酸钾_________ 2.锰酸钾________ 3.氯酸钾________
4.氨气________ 5.五水硫酸铜_________
6.碱式碳酸铜 ________ 7. 碳酸氢钠 _________
8.十水碳酸钠 _________ 9.亚硝酸钠 _______
10.氨水 (一水合氨) ________ 11.氢硫酸气体 ____
12.氯化氢气体 ____ 13.亚硫酸 _______
五：有机物
1.甲烷CH4、 2.酒精 （乙醇） C2H5OH 3.甲醇 CH3OH
4.醋酸（ 乙酸） CH3COOH 5.乙炔 C2H2
3
根据化学式求出化合价
1、标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2S． S． S．O2 Na2S．O3 H2S．O4
（2）M．nO2 M．nCl2 M．n CaM．nO4
KM．nO4
2、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。
元素H Na Al Fe Fe C N S S
化学式及名称：
3、写出下列化合物中的原子团的名称及加点元素的化合价。
Ca(OH)2
Al2(SO4)3 ；
Na2CO3 ；
NH4Cl ；
AgNO3 ；
KClO 。
4．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___
价。
5．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合
价是____，R元素的原子量是____。
6．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价
为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
7．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学
式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
8．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化
合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，
则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为
9．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现
的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 ______种元素组成，若Cu为+2价，
其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式
___________。
+1 +1 +3 +2 +3 +4 +5 +4 +6
.
4
化学式的计算
1．计算下列化学式的相对分子质量
(1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)__
(4)氧化铁(Fe2O3)_____(5)氯酸钠(NaClO3)_____(6)硝酸(HNO3)_____
(7)二个五氧化二磷_________(8)胆矾［CuSO4·5H2O］____________
2．计算下列化合物中元素间的质量比
(1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。
3．吸烟对人体是有害的，其中肺里会吸入一种易溶于水的剧毒物质尼古丁，其
化学式是C10H14N2，该物质的相对分子质量为________。
4．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与
13.2g硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。
5．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是
_____。
6．已知元素R的最高价氧化物的化学式为RO3，又知该元素的氢化物中氢元
素的质量分数为5.88％，则R的原子量________________________________。
7．X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2，从表中两种化合物含X和Y
的质量分数等项来确定C2的化学式。
化合物 X Y 化学式
C1
50％ 50％ XY2
C2
40％ 60％
8．在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是
_________________，其含氮量是______________％；含氮量最低的是
_________，其含氮量是________％。
20．根据碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的化学式计算：
（1） 晶体的相对分子质量；
（2） 晶体中各元素的质量比；（3） 晶体中结晶水的质量分数
5
化学方程式配平经典练习题含答案
C 一定含有C H O三种元素 D 条件缺乏，不能判断
7氢气及氧气反响生成水的反响过程中，氢气及氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1C 2 ：32 D 4 ： 32
8对于质量守恒定律的解释不正确的选项是：
A 化学反响前后，分子的数目不变
答案：
一 化学方程式的根底知识：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)4P +5O2点燃2P2O5(2)2C+ O2点燃2
(3)4+3O2点燃22O3(4)3+2O2点燃3O4
(5)2+O2点燃2(6)2H2O222H2O + O2↑
(7)2H2O通电2H2↑+ O2↑(8)2H2+ O2点燃2H2O
A2B A2B2C3DA2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳与水，以下关于R化学式表达正确的选项是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳与氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳与氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳与氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克2与3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，那么W中所含有的元素判断正确的选项是：
4观察法：先金属后原子团
(1)4+224+()2
(2)+22+H2↑
(3)2O3+3H242(4)3+3H2O
(4)2+3H242(4)3+3H2↑
(5)2()3+3H242(4)3+6H2O
初三化学化学式及化合价练习题含答案及解题方法
初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价【模拟试题】〔答题时间：35分钟〕一、选择题：1. 以下物质的化学式书写正确的选项是A. 氧化锌OZnB. 三氧化硫O 3SC. 氦气He 2D. 氧化钙CaO2. 二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的选项是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.3. 以下符号只具有微观意义的是 A. B. C. D.4. *工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠〔NaNO 2〕所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +55. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵〔NH 4ClO 4〕的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是A. +1B. +3C. +5D. +76. 与中数字"1”关系密切的是A. 元素的化学性质、化合价B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性7. 化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是A. 2H 表示2个氢分子B. 镁离子的符号为Mg 2+C. O 2中氧元素的化合价为－2价D. 一氧化碳的化学式是Co8. 以下微粒符号中，对"2”的含义理解正确的选项是A. 2Cu 中的"2”表示2个铜元素B. Fe 2+中的"2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C. H 2S 中的"2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D. Al 2 34)SO (2 中化学式上方的"2”表示硫元素为－2价9. 明矾[KAl 〔SO 4〕m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是A. 物质的类别B. 所含元素种类C. 硫元素化合价D. 氧元素化合价*11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为A. 13和17B. 11和8C. 6和8D. 12和912. 以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④*；⑤N 2O 5。
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案一、选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是A ．元素的种类B ．分子的种类C ．原子的数目D ．物质的总质量【答案】B 【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化. 考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
故选B 。
3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（ ） A ．H 2B ．Cl 2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
中考化学 化学式和化合价培优专题练习(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
化学式和化合价一、选择题1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（）A．B．C．D．m+12．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素是（）A．硫B．硒C．铝D．镓3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）A．B．C．D．4．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）A．Si3N4 B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N35．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca3（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca5（PO4）3（OH）6．正确理解化学基本概念是学好化学的前提．下列有关化学基本概念的说法正确的是（）①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学反应中的最小粒子③离子是带电荷的原子④具有相同质子数的粒子一定是同种元素⑤同种元素组成的物质一定是单质⑥硫酸中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化⑧KClO3是离子化合物，但不含氯离子．A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．①②⑦⑧7．根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4C．NO D．N2O58．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为（）A．Ca2O B．CaO C．CaO2D．CaO39．高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点课题，YBaCuO体系一直是此领域的研究重点之一．将钇（Y）、钡、铜的氧化物按一定的比例混合（Y为正三价元素），再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O7，实验证明：该物质之所以具有超导性能，主要与铜的可变化合价有关．下列说法正确的是（）A．复合氧化物中Cu的化合价为+1和+2价B．复合氧化物中Cu的化合价为+2和+3价C．复合氧化物中+3价的Cu占铜的总量的三分之一D．复合氧化物中+2价的Cu占铜的总量的三分之一10．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XYZ3×1020×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上都有可能二、填空题12．用数字和化学符号表示（1）2个氮原子；（2）2个氢分子；（3）亚铁离子；（4）氢氧根离子；（5）+2价的钙元素；（6）五氧化二磷：（7）碳酸钠．13．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数．请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：原子序数原子结构示意图离子符号化合价其氧化物的化学式14．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：（1）该原子有个电子层，X的值是，M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似．（3）M元素的离子符号是；（用元素符号填空，下同）（4）M元素和第（2）小题的D元素形成化合物的化学式是．×10﹣27千克，在0℃3，则2克氢气有个氢气分子，在0℃和一个标准大气压下的体积为升．16．如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型．该种分子由种元素组成，每个分子中共有个原子．17．ZSM﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子个．18．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO•SiO2表示．依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2（Si2O5）（OH）4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）•3H2O；滑石Mg3Si4O10（OH）2．19．在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）．现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该种物质的名称是，化学式是（4）（将结果填在方框内）．化学式和化合价参考答案与试题解析一、选择题1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（）A．B．C．D．m+1【考点】化合价规律和原则．【专题】化学式的计算．【分析】根据物质生物陶瓷材料HAP的化学式Ca m（PO4）n OH，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、﹣3、﹣1价，计算化合物中n的值．【解答】解：由化合物Ca m（PO4）n OH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）=0，解之得n=；故选A．【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由元素或根的化合价计算其中未知的元素的原子或根的个数．2．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素是（）A．硫B．硒C．铝D．镓【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．【专题】元素推断题；微观粒子模拟图型；化学式的计算．【分析】根据R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，可求得R元素最高正价为+6价，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；再根据题中R元素的原子有四个电子层的提示，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6共有34个电子；据此判断R元素的原子结构示意图．【解答】解：A、根据原子结构示意图，最外层有6个电子，但核外只有三层电子，与R元素原子的核外电子排布不符；故A不正确；B、根据原子结构示意图，核外有四层电子且最外层为6个电子，符合R元素的原子结构；故B正确；C、根据原子结构示意图，核外有三层电子且最外层为3个电子，与R元素原子的核外电子排布不符；故C不正确；D、根据原子结构示意图，核外有四层电子且最外层为6个电子，但结构图中质子数与核外电子数不等，是个错误的原子结构示意图；故D不正确；故选B．【点评】原子中，质子数=核电荷=核外电子数；原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质．3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）A．B．C．D．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析判断即可．【解答】解：A、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO，故选项化学式书写正确．B、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为KNO3，故选项化学式书写正确．C、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CaCl2，故选项化学式书写错误．D、锌属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Zn，故选项化学式书写正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．4．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）A．Si3N4 B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3【考点】有关化学式的计算和推断；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据氮、硅的原子结构示意图，分析得出元素的化合价，然后利用化合价来书写化学式．【解答】解：由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为﹣3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价，则，化合价不能约分可直接交叉，使化合物中正负化合价的代数和为0，得化学式为Si3N4，故选A．【点评】本题考查学生利用化合价来书写物质的化学式，学生应能根据原子结构得出元素在形成化合物时的化合价，然后可利用化合价和化合价的原则来书写化学式．5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca3（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca5（PO4）3（OH）【考点】化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物．【分析】（1）要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则；（2）已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，磷酸根的化合价为﹣3价．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确．【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，磷酸根的化合价为﹣3价：A、由Ca2（PO4）3（OH），则2×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故A错误；B、由Ca3（PO4）3（OH），则3×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故B错误；C、由Ca4（PO4）3（OH），则4×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故C错误；D、由Ca5（PO4）3（OH），则5×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）=0，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确的方法．6．正确理解化学基本概念是学好化学的前提．下列有关化学基本概念的说法正确的是（）①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学反应中的最小粒子③离子是带电荷的原子④具有相同质子数的粒子一定是同种元素⑤同种元素组成的物质一定是单质⑥硫酸中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化⑧KClO3是离子化合物，但不含氯离子．A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．①②⑦⑧【考点】分子的定义与分子的特性；单质和化合物的判别；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；物质的分类．【分析】①根据分子的概念来分析；②根据原子的概念来分析；③根据离子的概念来分析；④质子数相同的原子一定是同种元素；⑤根据单质的概念来分析；⑥根据硫酸的构成来分析；⑦根据石蜡燃烧的过程来分析；⑧根据物质的结构来分析．【解答】解：①分子是保持物质化学性质的最小粒子，故正确；②原子是化学反应中的最小粒子，故正确；③离子是带电的原子或原子团，故错误；④质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故错误；⑤同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物；故错误；⑥硫酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；⑦蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，在蜡烛燃烧过程，包含着蜡烛融化，由固态变为液态，属于物理变化，故正确；⑧氯酸钾是由钾离子和氯酸跟离子构成的，不含氯离子，故正确．故选D．【点评】此题是一道多点知识的考查题，解题的关键是对每个知识点的理解与掌握，属基础性知识考查题．7．根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4C．NO D．N2O5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式计算出氮元素的化合价，然后找出元素化合价高低的顺序进行解答本题．【解答】解：铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，可得x=﹣3；根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）=0，则y=+1．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5．由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故X中氮元素的化合价应大于+1，小于+3．同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+3、﹣3、+2、+5，故C选项符合要求．故选C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．8．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为（）A．Ca2O B．CaO C．CaO2D．CaO3【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】根据已知的两种物质的化学式，找出规律，据此推断过氧化钙的化学式．【解答】解：由“乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）”可以看出，后面一种物质的化学式比前面一种物质的化学式多一个氧原子，因为氧化钙的化学式为CaO，故可推断过氧化钙的化学式为：CaO2．故选C．【点评】本题主要考查学生用类推的思维方法，找出规律，然后根据此规律类推物质的化学式．解题的关键是根据已知条件，找出规律．9．高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点课题，YBaCuO体系一直是此领域的研究重点之一．将钇（Y）、钡、铜的氧化物按一定的比例混合（Y为正三价元素），再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O7，实验证明：该物质之所以具有超导性能，主要与铜的可变化合价有关．下列说法正确的是（）A．复合氧化物中Cu的化合价为+1和+2价B．复合氧化物中Cu的化合价为+2和+3价C．复合氧化物中+3价的Cu占铜的总量的三分之一D．复合氧化物中+2价的Cu占铜的总量的三分之一【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，再利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比．【解答】解：根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，设铜的平均化合价为x，则（+3）+（+2）×2+3x+（﹣2）×7=0，x≈2.3，所以铜元素的化合价为+2和+3；利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为：，所以+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比=0.7：0.3=7：3，也就是复合氧化物中+3价的Cu占铜的总量的，约为．故选BC．【点评】本题考查了化合物中元素化合价的计算方法，可根据平均值法进行分析，难度稍大．10．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XYZ3【考点】化学式的书写及意义；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价，Y元素的原子的第三层有6个电子，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价，Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是﹣2价．【解答】解：X元素的化合价为+1价，Y元素的化合价为+4价或+6价，Z元素的化合价是﹣2价．A、XYZ4的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×4=﹣3，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×4=﹣1，都不为零．错误；B、X2YZ3的化合价的代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，为零．正确；C、X3YZ4的化合价的代数和为：（+1）×3+（+4）+（﹣2）×4=﹣1，或：（+1）×3+（+6）+（﹣2）×4=+1，都不为零．错误；D、XYZ3的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×3=﹣1，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×3=+1，都不为零．错误．故选B．【点评】在化合物中元素化合价代数和为零，根据这一原则可以求出物质的化学式．×1020×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上都有可能【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．×1020×1020个氧原子，该物质属于单质．如果该气态物质是二氧化碳和二氧化氮的混合物，只要符合原子个数是分子个数的3倍即可，该物质属于混合物．×1020×1020个氧原子和碳原子，该物质属于化合物【解答】解：因为不知道某气态物质为何种物质，如果该气态物质是臭氧，该物质属于单质．如果该气态物质是二氧化碳和二氧化氮的混合物，只要符合原子个数是分子个数的3倍即可，该物质属于混合物．如果该气态物质是二氧化碳，该物质属于化合物．所以ABC都不正确．D正确．故选D．【点评】解答本题的关键是要充分理解分子与原子的关系方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．二、填空题12．用数字和化学符号表示（1）2个氮原子2N ；（2）2个氢分子2H2；（3）亚铁离子Fe2+；（4）氢氧根离子OH﹣；（5）+2价的钙元素；（6）五氧化二磷P2O5：（7）碳酸钠Na2CO3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为：2N（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为：2H2（3）若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，亚铁离子表示为：Fe2+（4）若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，氢氧根离子表示为：OH﹣（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+2价的钙元素表示为：（6）根据分子的书写方法，五氧化二磷分子是由显+5价的磷元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：P2O5（7）根据分子的书写方法，碳酸钠是由显+1价的钠元素、显+4价的碳元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：Na2CO3故答案为：（1）2N；（2）2H2；（3）Fe2+；（4）OH﹣；（5）；（6）P2O5；（7）Na2CO3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．13．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数．请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：原子序数原子结构示意图离子符号化合价其氧化物的化学式12 Mg2++2 MgO【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数进行分析解答本题．【解答】解：根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数，可推知第三周期，第二族的元素，有3个电子层，最外层有2个电子，则该元素的原子序数=质子数=12，原子结构示意图为：；该元素原子的最外层电子数是2，小于4个，在反应中易失去最外层2个电子形成离子，离子符号为：Mg2+；化合价表示为+2价，氧化物的化学式为MgO．故填表如下：原子序数原子结构示意图离子符号化合价其氧化物的化学式12 Mg2++2 MgO故答为：12；； Mg2+；+2； MgO．【点评】本题可查学生根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数进行分析解题的能力．14．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：（1）该原子有 3 个电子层，X的值是11 ，M元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；（2）M元素的化学性质与下列 A （填序号）元素的化学性质相似．（3）M元素的离子符号是Na+；（用元素符号填空，下同）（4）M元素和第（2）小题的D元素形成化合物的化学式是Na2S ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类；化学符号及其周围数字的意义．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】（1）根据原子的核内质子数=核外电子数，再由原子结构示意图可知，X的值为11；根据金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，所以该元素为金属元素；（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；M元素与A元素最外层电子数相同，所以M元素的化学性质与A的化学性质相似；（3）M元素的原子最外层电子数为1，为金属元素，易失去电子，从而成为阳离子；（4）由题某某息可知，第（2）小题的D元素的原子易得2个电子，M元素的原子易失1个电子；则可求M元素和D元素形成化合物．【解答】解：（1）根据原子的核内质子数=核外电子数和金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，再由原子结构示意图可知，该原子有3个电子层，X的值为11，该元素为金属元素；（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；由题目中的信息可知，故M元素的化学性质与A的化学性质相似；（3）M元素的原子最外层电子数为1，易失去电子，成为阳离子，故M元素的离子符号是Na+；（4）第（2）小题的D元素的原子易得2个电子，M元素的原子易失1个电子；则M元素和D元素形成化合物的化学式为Na2S故答为：（1）3、11、金属，（2）A，（3）Na+（4）Na2S【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记．了解核外电子在化学变化中的作用和元素的简单分类，掌握化学符合及其周围的数字的意义．×10﹣27千克，在0℃3，则2克氢气有×1023×1023 个氢气分子，在0℃和一个标准大气压下的体积为22 或者 22.2 升．【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】①从氢气的组成来计算2克氢气中含有的氢气分子数；②根据公式：气体体积=，来计算．【解答】解：2克氢气=0.002千克，1个氢分子中有2个氢原子，2克氢气所含有的氢分子数：×1023×1023 ；3=0.09千克/升，在0℃和一个标准大气压下的体积为：=22或22.2（升）．×1023×1023；22 或者 22.2．【点评】本题考查了原子的有关数量计算．解答该题时需弄清楚氢气分子与氢气原子的数量关系．16．如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型．该种分子由8 种元素组成，每个分子中共有4980 个原子．。
【化学】 化学方程式练习题(含答案)经典
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y 的用量增加 1 倍，而生成 X2Y 的质量却没有增加 1 倍，说明第 2 次
反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y 的质量为 12.0g
﹣9.6g=2.4g；故参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6g：2.4g=4：1．故选 A．
4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
物质
a
b
c
d
反应前的质量
（g）
6.4
3.2
高中化学方程式配平练习题（含答案）
配平方程式1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO 4＋11H 2S ＋5H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋13S ↓＋16H 2OB 2KMnO 4＋8H 2S ＋4H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋9S ↓＋12H 2OC 2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋S ↓＋4H 2OD 2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O 2．配平下列以KMnO 4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO 4＋SO 2＋H 2O －MnSO 4＋K 2SO 4＋H 2SO 4（2）KMnO 4＋K 2SO 3＋H 2O －MnO 2＋K 2SO 4＋KOH （3）KMnO 4＋KNO 2＋－MnSO 4＋K 2SO 4＋KNO 3＋H 2O （4）KMnO 4＋H 2S ＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋S ↓＋H 2O（5）KMnO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋O 2↑＋H 2O（6）KMnO 4＋HCl －MnCl 2＋Cl 2＋KCl ＋H 2O （7）KMnO 4＋NaOH ＋PH 3－K 2MnO 4＋Na 2MnO 4＋Na 3PO 4＋H 2O （8）KMnO 4＋FeCl 2＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋Cl 2＋H 2O3．配平下列以Cr （Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K 2Cr 2O 7＋C ＋H 2SO 4－K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋CO 2＋H 2O（2）KI ＋K 2CrO 4＋HCl －CrCl 3＋KCl ＋I 2＋H 2O （3）K 2Cr 2O 7＋Fe 3O 4＋H 2SO 4－Cr 2(SO 4)3＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O （4）K 2Cr 2O 7＋KI ＋－CrPO 4＋K 3PO 4＋I 2＋H 2O 4．配平下列以HNO 3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu ＋HNO 3－Cu(NO 3)2＋NO ＋H 2O （2）FeSO 4＋HNO 3＋H 2SO 4－Fe 2(SO 4)3＋NO ＋H 2O （3）Zn ＋HNO 3－Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋H 2O （4）As 2S 3＋HNO 3－H 3AsO 4＋S ＋NO 2＋H 2O （5）P ＋HNO 3＋H 2O －H 3PO 4＋NO （6）P ＋HNO 3－H 3PO 4＋NO 2＋H 2O （7）AsH 3＋HNO 3－H 3AsO 4＋NO 2＋H 2O （8）As 2O 3＋HNO 3＋H 2O －H 3AsO 4＋NO （9）Cu 2S ＋HNO 3－S ＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H 2O （10）Cu 2S ＋HNO 3－H 2SO 4＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H 2O （11）FeS 2＋HNO 3＝Fe(NO 3)3＋SO 2＋NO ＋H 2O（12）Fe 3P ＋HNO 3－Fe(NO 3)3＋NO ＋H 3PO 4＋H 2O （13）Fe 3C ＋HNO 3－CO 2＋NO ＋Fe(NO 3)3＋H 2O 5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO 2－K 2O ＋NO ＋O 2（2）P ＋KOH ＋H 2O －PH 3＋KH 2PO 2（3）FeS 2＋CuSO 4＋H 2O －FeSO 4＋Cu 2S ＋H 2SO 4（4）P ＋CuSO 4＋H 2O －Cu ＋H 3PO 4＋H 2SO 4（5）P ＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4（6）HClO 3＋P 4＋H 2O －HCl ＋H 3PO 4（7）Fe(OH)3＋NaOH ＋Cl 2－Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O （8）KI ＋H 2SO 4－I 2＋H 2S ＋KHSO 4＋H 2O （9）PbO 2＋H 2SO 4－PbSO 4＋O 2＋H 2O （10）AsH 3＋AgNO 3＋H 2O －As 2O 3＋Ag ＋HNO 3（11）NH 4ClO 4－N 2↑＋HCl ↑＋O 2↑＋H 2O （12）NH 4NO 3－N 2＋NO 2＋H 2O （13）NH 4NO 3－N 2＋HNO 3＋H 2O （14）S ＋KOH －K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O （15）NO 2＋NaOH －NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O （16）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2（17）FeS 2＋O 2－Fe 2O 3＋SO 2（18）Cu(IO 3)2＋KI ＋H 2SO 4－CuI ↓＋I 2＋K 2SO 4＋H 2O6．配平下列含x 的氧化－还原反应（1）S ＋Ca(OH)2－CaS 2O 3＋CaS ·S x ＋H 2O （2）Na 2S x ＋NaClO ＋NaOH －Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O （3）NO x ＋NH 3－N 2＋H 2O 7．配平下列离子氧化－还原反应－－（1）A n ＋B x －A y ＋B m －－－（2）Cl m ＋OH －ClO n ＋Cl ＋H 2O －＋＋＋－（3）BiO 3＋Mn 2＋H －Bi 3＋MnO 4＋H 2O ＋＋＋（4）VO 2＋H 2C 2O 4·2H 2O ＋H －VO 2＋CO 2↑＋H 2O 8．配平下列氧化还原方程式（1）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2＋＋＋（2）VO 2＋H 2C 2O 4·2H 2O ＋H －VO 2＋CO 2↑＋H 2O （3）P 4＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 49．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a ～k 均为正整数）：－＋＋＋aFe ＋bNO 3＋cH dFe 2＋fFe 3＋gNO ↑＋hN 2O ↑＋kH 2O 。
化学练习题化学式的命名与写法
化学练习题化学式的命名与写法化学练习题：化学式的命名与写法化学式是表达化学物质组成的符号组合，在化学中起着至关重要的作用。
准确地命名和书写化学式是学习和理解化学概念和反应机理的基础。
本文将介绍一些常见的化学式命名规则和写法，并通过一些练习题来帮助读者掌握这些技巧。
一、简单离子的命名和写法1. 阳离子命名与写法：阳离子是带正电荷的离子，命名时通常使用非金属元素和多价金属元素的名称，根据原子价写在元素名之前。
例如，单价阳离子氢离子可简称为“氢离子”，写作H⁺。
2. 阴离子命名与写法：阴离子是带负电荷的离子，命名时通常使用元素名称的根部加上后缀“-ide”来表示。
例如，氯离子的化学式为Cl⁻，命名为氯化物；氧离子的化学式为O²⁻，命名为氧化物。
二、离子化合物的命名和写法离子化合物由正负电荷相互吸引形成晶体结构，一般由金属阳离子和非金属阴离子组成。
1. 双原子离子化合物的命名和写法：当一个金属离子与一个非金属离子结合时，离子化合物的命名通常以正离子的名称开始，然后跟上阴离子的名称。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，命名为氯化钠；氧化钙的化学式为CaO，命名为氧化钙。
2. 多原子离子化合物的命名和写法：多原子离子化合物由两个或多个多原子离子组成。
命名时，我们需要记住一些常见的多原子离子及其命名规则。
例如，硫酸铜的化学式为CuSO₄，其中硫酸根离子SO₄²⁻命名为硫酸根。
所以硫酸铜的名称为铜(II) 硫酸。
三、分子化合物的命名和写法分子化合物由非金属原子组成，它们以共用电子对形成化学键。
1. 二元分子化合物的命名和写法：二元分子化合物是指由两种非金属元素组成的化合物。
命名时通常以较电负的非金属元素的名称开始，然后写上较电正的非金属元素的名称，并在末尾加上后缀“-ide”。
例如，二氧化碳的化学式为CO₂，命名为二氧化碳。
2. 水合物的命名和写法：水合物是指分子中包含结晶水分子的化合物，通常使用化学式的右下角加以表示。
完整)初三化学方程式配平练习题及答案
完整)初三化学方程式配平练习题及答案初三（九年级）化学方程式配平练题化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。
例如：1) P + O2 → P2O52) C + O2 → CO3) Al + O2 → Al2O34) Fe + O2 → Fe3O45) Mg + O2 → MgO6) 2MnO2 + 4H2O → 4H+ + 2MnO4- + 3O27) 2H2 + O2 → 2H2O观察法：先写金属，再写原子团。
例如：1) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)22) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O4) Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O6) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3配平下列化学反应的方程式：1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑4) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)36) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O7) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8) C + CO2 → 2CO9) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O10) CO + Fe2O3 → 2FeO + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H4.2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H6.3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O化学式为：2NO + B2 → 2AB3，因此X的化学式为：AAB2化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，说明R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，因此选项C正确。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式配平方法练习题及答案
化学方程式配平方法练习题：一：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. C + Fe2O3—— Fe + CO22. C + Fe3O4 —— Fe + CO23. C + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe2O3—— Fe + H2O5. H2 + Fe3O4—— Fe + H2O6. H2 + FeXOY —— Fe + H2O7. Fe + H2O —— H2+ Fe3O4 8. H2 + WO3—— W + H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. Al + O2—— Al2O3 2. Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O33. Fe + O2—— Fe3O44. Al + MnO2 —— Mn +Al2O35. N2 + H2—— NH36. Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3+ H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22. C2H2 + O2 —— CO2+ H2O3. C + Fe2O3 —— Fe + CO24. MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 + H2O5. Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. C2H2 + O2 —— CO2 + H2O2. C6H6 + O2 —— CO2 + H2O3. C22H46 + O2 —— CO2 + H2O4. NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25. CXHY + O2—— CO2+ H2O五、分析法：1. CO + Fe2O3 —— Fe + CO22. H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O3. CO + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O5. CO + Fe3O4 —— Fe + CO26. H2 + FeXOY —— Fe + H2O答案：一、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. 3C + 2Fe2O3—— 4 Fe + 3CO22. 2C + Fe3O4 —— 3Fe + 2CO23. yC + 2FexOy —— 2x Fe + y CO24. 3H2 + Fe2O3—— 2Fe + 3H2O5. 4 H2 + Fe3O4—— 3Fe + 4H2O6. yH2 + FeXOY —— x Fe + yH2O7. 3 Fe +4 H2O —— 4H2+ Fe3O48. 3H2 + WO3—— W + 3H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. 4Al + 3O2—— 2Al2O32. 8Al + 3Fe3O4 —— 9Fe + 4Al2O33. 3Fe + 2O2—— Fe3O44. 4Al + 3MnO2 —— 3Mn + 2Al2O35. N2 + 3 H2—— 2NH36. 2Al + 3H2SO4 —— Al2（SO4）3 + 3H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. 4FeS2 +11 O2 —— 2Fe2O3 +8 SO22. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2+2 H2O3. 3 C + 2Fe2O3 —— 4 Fe + 3CO24. MnO2 + 4HCl—— MnCl2 + Cl2 + 2 H2O5. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2 + 2H2O2. 2C6H6 + 15O2 —— 12CO2 + 6 H2O3. 2C22H46 +67 O2 —— 44CO2 + 46 H2O4. 8NH3 + 3Cl2 —— 6NH4Cl + N25. 4CXHY +(4x+y) O2—— 4xCO2+ 2yH2O五、分析法：1. 3CO + Fe2O3 —— 2Fe + 3 CO22. 3H2 + Fe2O3 —— 2 Fe + 3H2O3. y CO + FexOy —— xFe + yCO24. 4H2 + Fe3O4 —— 3 Fe +4 H2O5. 4CO + Fe3O4 —— 3Fe + 4 CO26. yH2 + FeXOY —— xFe +y H2O。