2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律课件
第四章 物质结构 元素周期律 知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第 1 页 第四章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
1、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径 原子半径依次减小 —
(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 —
高中化学基础知识复习4物质结构和元素周期律
1 高中化学基础知识复习（四）物质结构和元素周期律
一、原子结构
1、构成原子的微粒及属性
质子（符号： ，带 电荷，相对质量约为 ）
原子 中子（符号： ，带 电荷，相对质量约为 ）
核外电子（符号： ，带 电荷，相对质量约为 ）
2、原子中各微粒的数量关系
1）原子序数= = =
2）质量数= +
3、原子的核外电子排布
1）原子的核外电子 排布，电子总是从 排起，当一层充满后再填充下一层，每一个电子层最多可容纳 个电子。最外层最多容纳 个电子，次外层最多容纳 个电子，倒数第三层最多容纳 个电子。电子层由内到外分别对应的符号是 。
2）原子结构和离子结构示意图（写出下列原子或离子的结构示意图）：
N ，Na ，S ，Cl ，H－ ，F－ ，Al3＋ ，S2－ ，K＋ 。
在原子或分子中，核电荷数（质子数） 核外电子数
在阳离子aXm+中，核电荷数（质子数） 核外电子数
在阴离子aXn-中，核电荷数（质子数） 核外电子数
3) 前18号元素的 原子结构的特殊性
①原子核中无中子的原子：
②最外层有一个电子的元素：
2019年高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律教案101
会当凌绝顶、一览众山小
第 1 页 共 19 页 专题11 物质结构 元素周期律
物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。
一、原子构成、同位素
（一）、熟记原子的构成
1．原子的构成粒子
2．原子中的4个数量关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号
（二）、理清3个概念
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的特征与应用 会当凌绝顶、一览众山小
第 2 页 共 19 页 (1)同位素的特征
①电子层结构相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
[注意] (1)由于同位素的存在，故核素的种数远大于元素种数。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N。
（三）、明辨“四同”概念的差别
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
概念 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
2019年高考化学二轮专题元素周期表和元素周期律(含解析)
- 1 - 2019年高考化学二轮专题：元素周期表和元素周期律
一、单选题
1. 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
A. 4
B. 8
C. 12
D. 16
【答案】C
【解析】若该原子核核外只有两个电子层，则第二层电子数为4，该元素原子的核外电子数为6，其核电荷数为6；
若该原子核核外有三个电子层，则第二层电子数为8，第一层电子数为2，由于第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层电子数为2，该元素的核外电子数为12，其核电荷数为12，C符合题意；
故答案为：C
2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
X
Y
Z A.
X元素的最外层电子数为2 B. Y的气态氢化物的化学式为HY
C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定
【答案】C
【解析】A.由分析可知，X为He，其最外层电子数为2，选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，Y为F，其气态氢化物的化学式为HF，选项正确，B不符合题意；
C.由分析可知，Z为S，其最高价氧化物的化学式为SO3，选项错误，C符合题意；
D.X为稀有气体，其化学性质稳定，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
3. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（ ）
2019高考化学二轮复习 第一篇 题型四 物质结构与元素周期律教案
题型四 物质结构与元素周期律
1.(2018·全国Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
解析:可腐蚀玻璃的物质是HF,以此为切入点,根据题意进行元素推断,可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素,氢是非金属元素,CaH2是由Ca2+和H-构成的离子化合物,B正确;常温常压下,钠的单质是固体,A错误;CaCl2是强酸强碱盐,水溶液呈中性,C错误;氯有最高化合价+7,氟没有正价,D错误。
2.(2018·全国Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( A )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析:W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素,由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W为N,X为O;由Y的周期数是族序数的3倍可知,Y为Na;由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知,Z最外层有7个电子,Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等,O与Na可形成Na2O、Na2O2,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2中含有共价键,B错误;Cl-比N3-、O2-、Na+多一个电子层,C错误;W的氧化物中,N2O3对应的水化物HNO2是弱酸,D错误。
3.(2018·全国Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( D )
2019年高考化学二轮复习 专题06 物质结构与元素周期律(讲)(含解析)
专题06 物质结构与元素周期律
考向一 原子结构
（1） 考纲要求
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。
3.了解原子核外电子排布。
4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.了解分子的含义。了解原子团的含义。
（2） 命题规律
本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。主要是以最新科技成果或新材料为知识载体，考查核素的各数目之间的关系，全国新课标卷近五年几乎没有考查，在各省市高考中经常出现，预计今后全国课标卷高考中会出现，解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。
【例1】【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名 “”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确．．．的是
（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是293117Ts，D错误。答案选D。
【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。
2019年高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律教案
与其讨好别人，不如武装自己；与其逃避现实，不如笑对人生；与其听风听雨，不如昂首出击，认识自己，降伏自己，改变自己，才能改变别人。
生活总是让我们遍体鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方，认识自己，降伏自己，改变自己，才能改变别人。 专题11 物质结构 元素周期律
物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。
一、原子构成、同位素
（一）、熟记原子的构成
1．原子的构成粒子
2．原子中的4个数量关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号
（二）、理清3个概念
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的特征与应用 与其讨好别人，不如武装自己；与其逃避现实，不如笑对人生；与其听风听雨，不如昂首出击，认识自己，降伏自己，改变自己，才能改变别人。
生活总是让我们遍体鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方，认识自己，降伏自己，改变自己，才能改变别人。 (1)同位素的特征
①电子层结构相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
[注意] (1)由于同位素的存在，故核素的种数远大于元素种数。
专题07+物质结构与元素周期律(专练)-2019年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析
1．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )
A．原子半径X
B．a＋n＝b－m
C．Y的最高价氧化物的化学式为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX
【答案】C
【解析】由题意可知，Y位于X的下一周期，且a＋n＝b－m，A、B正确；Y的最高化合价为＋m，氧化物中氧元素的常见化合价为－2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Y的最高价氧化物的化学式为Y2Om或YOm2，故C错误；X的氢化物中氢元素的化合价为＋1，X的化合价为－n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确。
9．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是(
)
A．原子半径和离子半径均满足：Y
B．氢化物的沸点不一定是：Y>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
【答案】B
10．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：m>n
B．氢化物的稳定性：n>p
C．q的最高价氧化物的水化物为强酸
D．n在自然界中能以游离态存在
【答案】D
【解析】p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半径H＜O，故A错误；氢化物的稳定性HF＞H2O，故B错误；H3PO4是弱酸，故C错误；氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D正确。
11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
高中化学人教版(2019)必修第一册第四章物质结构元素周期律单元练习
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律单元练习
一、单选题
1．在下列溶液中分别加入足量的 Na2O2，充分反应后，没有沉淀产生的溶液是( )
A．CuCl2溶液 B．FeCl3溶液
C．饱和澄清石灰水溶液 D．AlCl3溶液
2．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一、下列判断不正确的是( )
A．氢氧化铝具有很好的热稳定性 B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X单质的方法主要是电解其熔融的氧化物
4．金属钛有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是 ( )
A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子 B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同
C．4822Ti和5022Ti的物理性质相同 D．4822Ti和5022Ti为同一核素
5．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO4·5H2O
①电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银 ①互为同素异形体：C60、金刚石、石墨
A．①①① B．只有①① C．只有①① D．只有①①
6．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是( )
高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(上)一、 元素周期表结构(含解析)
精选教案
可编辑 元素周期表结构
【高考预测】
1. （★）了解元素周期表的编排原则及结构。
2. （★★）掌握周期、族等概念。
3. （★★★）理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
【重点难点】
原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
锁定高考
1．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W< X
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
2．（2014广东）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ） 精选教案
可编辑
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】BC
3．（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 精选教案
可编辑 ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□
。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是