高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案
氨硫酸和硝酸教学设计
普通高中课程标准实验教科书化学1必修一、 教材分析 课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识 其在生产中的应用和对生态环境的影响。
查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫 的措施。
教材内容特点：浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性；氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容 易与酸反应生成盐。
教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方 程式进行强化。
而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流"“资料卡片”等形式来呈现。
此 外，教材还重视环境教育，例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜 片与浓硫酸反应，实验时反 应不能随意停止，过多的SO2会造成坏境污染。
现在改用铜丝与 浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出 铜丝，反应即停止，减少了 SO2对环境的污染。
对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相 结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
教材前后联系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮 的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
硫酸、硝酸 既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时 它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
二、 学生分析学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。
本节通 过“思考与交流”,应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧 化性。
氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。
三、 教学目标【知识与技能】1. 理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，实验室制取氨的方法；知道氨的用途。
2. 通过浓硫酸与铜和碳的反应掌握浓硫酸的强氧化性。
3. 通过浓硝酸与铜和碳、稀硝酸与铜的反应掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。
人教版 高中化学 必修一 第4章 第4节《硝酸、氨、硫酸》-铜和浓稀硝酸的反应实验 教学设计
苏教版高一年级上《铜与浓稀硝酸的反应》实验教学设计【教材分析】本课时内容“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1(必修)“专题 4硫、氮和可持续发展”中“第二单元生产生活中的含氮化合物”的第三部分内容。
在这一专题里教材安排了较多的实验，《新课程化学科教学指导意见》指出，对本专题的学习应该采取实验探究的方法，使学生①理解教材实验设计的原理；②学会通过实验现象的分析去认识物质的性质；③体验实验探究的过程和乐趣。
【学情分析】“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1最后一专题的最后一块内容。
到本专题止，教材已基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系。
学生对化学实验的基本操作已有了一定的了解，并且具备了一定的实验设计能力，他们在心理上有很强的动手欲望，渴望自己设计实验，渴望自己的一些想法付诸实施。
因此，本节课通过铜与浓稀硝酸反应的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中开拓思维，体验实践与创新的乐趣。
【教学目标】1.提高学生设计实验、分析实验、操作实验的能力。
2.培养学生实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度。
3.培养学生之间团结合作的精神。
【重点难点】铜与稀硝酸反应的实验设计与实验评价。
【设计思路】本节课安排的内容是：铜与浓稀硝酸的反应，重点是铜与稀硝酸反应的实验装置的改进，将学生分为多组，设计出多种改进方案，并进行方案的可行性分析，再通过实验的最终验证来突破难点，完成教学目标。
【教学模式】创设情景——提出疑问——设计实验方案——分析、点评各方案——实验演示——随堂练习【课前准备】1.教师的准备本节课是有关教材实验的改进与新设计，考虑到学生思维的开放性,课前备课时已花了大量时间“备学生”。
2.学生的准备为了让学生有个好的心理准备，以及课堂时间的限制，在前一节课就要求学生做好本节课的预习工作，并提出一个思考问题：教材中铜与浓稀硝酸反应的实验装置有何优点和不足之处。
3.教学用具的准备考虑到本节课实验仪器与实验药品的不确定性，因此在化学实验室里进行授课。
高中化学 《硫酸、硝酸和氨》课件 新人教必修1
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
展示装满氨气 的烧瓶
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
高中化学新人教版教案-第四节 氨 硝酸 硫酸-一等奖
《氨》教学设计三维目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点氨的化学性质教学难点喷泉实验教学过程教师活动学生活动[阅读] 提问展示提问板书【导入】今天我们来学习第四节的第一课时——氨。
北大的徐光宪教授曾发表了一篇题为“今日化学何去何从”的文章，其中提到了20世纪的“七大技术”。
如果没有以合成氨、第一第二第三代新农药为代表的化学合成技术，世界粮食产量要减半，60亿人口中的30亿就会饿死。
国外传媒把哈伯的合成氨技术评为20世纪最重要的发明，是很有道理的。
合成氨技术使得人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，赞扬哈伯的人说，他是用空气制造面包的圣人。
一、氮的固定氮的固定一般分为自然固氮和人工固氮。
人工固氮中的合成氨技术，为粮食的生产打开了新世界的大门。
一瓶氨气。
在通常状况下，氨有哪些物理性质二、氨1．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小阅读思考、讨论观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。
讲解氨易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
如：新闻中的制冷设备所使用的制冷剂就是利用氨的这一性质。
理解“厂区内会寒气逼人”的原因提问演示如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气实验4-9 观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。
提问板书描述观察到的现象并分析推断出什么结论极易溶于水（1∶700）思考、回答过渡设问在喷泉实验中，为什么烧瓶内溶液会变红思考、回答板书2．氨的化学性质（1）氨与水反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-讲解氨溶于水使酚酞溶液变红，原因是生成了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
高中化学教案一4.4.氨 硝酸 硫酸
教学目标一、知识目标1．理解氨的化学性质及氨气的实验室制法。
2．掌握铵盐的性质二、能力目标通过设计实验、操作实验培养对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
三、情感目标不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳整理知识线索,交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点氨、铵盐的化学性质。
教学难点氨气的制备实验原理。
教学过程一、新课引入氮是工农业生产中不可或缺的元素,我们如何将空气中丰富的氮资源转化为含氮的化合物呢?今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学（一)氨气.1．工业制氨：N2+3H2催化剂高温高压32．氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度.实验：完成实验4-8思考讨论：归纳:实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉"。
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色.结论：氨极易溶于水,且水溶液呈碱性。
3．氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700)。
易液化。
思考讨论:⑸氨水显碱性的原因是什么？4．氨的化学性质:⑴与水的反应：NH3+H2O NH3•H2O 4NH +OH-，其中的NH3•H2O很不稳定,受热易分解为NH3和H2O。
比较液氨和氨水液氨氨水实验：浓氨水与浓盐酸反应⑵与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟)氨与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH4+的过程。
练习：⑴写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：⑵下列不可用浓硫酸干燥的气体有（)A、氨气B、氯气C、氧气D、一氧化氮⑶试分析如何检验氨气？自学归纳：；⑴工业制硝酸：N2+3H2催化剂高温高压2NH34NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO⑵氨与氧气的反应：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O；氨的用途：致冷剂。
学高一化学必修教案： 氨·硝酸·硫酸 人教版[1]
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必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点、难点：氨的、化学性质。
教学过程：三、实验准备干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。
四、教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨［展示］一瓶氨气［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］１．氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。
通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，１体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
续上表教师活动学生活动设计意图［演示］实验４～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。
观察实验现象，填写课堂实验记录１，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［过渡设问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH—，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH—？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。
通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
高中化学 氨 硝酸 硫酸(第一课时) 教案 教学设计
（1）知识与技能：①了解氨的物理性质和用途。②掌握氨、氨水的主要化学性质。③了解氨的主要用途
（2）过程与方法：①学习以实验为基础的实验探究方法。②通过对液氨和氨水的性质对比、讨论，使学生了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用。
（3）情感态度与价值观：①培养学生形成通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；②通过安排学生与他人合作完成老师布置的活动与任务，培养学生主动参与交流、团结合作的精神。
说教材分析
说教学课题：氨硝酸硫酸（第一课时）
教材分析
本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。
本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时氨气又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要作用，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。氨的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。
利用化学视频观看喷泉实验，要求学生仔细观察实验现象，通过现象引导学生分析变化的本质，设计了下面这几个问题：①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？ ②溶液为什么变成红色？③喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？④还能用什么试剂代替做这实验？通过层层递进的设问引导学生了解氨气的相关性质。通过这个实验可以使学生更好的理解氨极易溶于水、且水溶液显碱性的性质。归纳总结氨气的物理性质。
说教学重点与难点：
高中化学教案新人教版必修1 硫酸 硝酸和氨(1)
硫酸、硝酸和氨（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。
（浓）CO↑+2SO↑+2H O巩固练习：1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
_____________2、（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_____ __________________________；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。
这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________________(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A、C和浓硫酸B、Cu和浓H2SO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
高中化学必修一氨硫酸硝酸教案资料
4.4氨 硫酸 硝酸教学目的 知识 与 技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质7、认识硝酸在生产中的应用过程与 方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法情感态度 价值观1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣 重 点 氨的化学性质和制取 浓硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解 难 点 氨气的还原性 浓硫酸的强氧化性 硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。
一、氨(ammonia)(一) 氨的物理性质1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂）4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气）(二) 氨的化学性质1、与H 2O 反应NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4＋＋OH ―高温高压催化剂NH3·H2O △NH3↑+H2O思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？液氨氨水（ammonia water）物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4＋、OH―、极少量的H＋性质不具有碱性，有还原性有碱的通性思考：氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。
高中化学新人教版教案-氨 硝酸 硫酸 (第一课时)-市赛一等奖
第四节氨硝酸硫酸第1课时一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点1.重点：(1) 氨的喷泉实验。
(2) 氨的化学性质。
2.难点：氨的化学性质。
3.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。
(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、教学步骤(一) 教学目标1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。
2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。
3. 了解氨的用途。
（二）教学过程［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
你想知道氨有什么性质吗这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
简要介绍合成氨发展史[问题]1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气[板书]：一、氨[教师活动]：展示一瓶氨气供学生观察其物理性质。
[结论]：氨气是一种无色无味的气体。
[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氨气的其他性质。
[板书]：一、氨的物理性质这样吗我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。
要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
[学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。
[课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。
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第 1 页 共 10 页 高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案 高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案 第四节 硫酸、硝酸和氨〔第十课时〕 教学目的 知识技能： 1、理解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 3、学会氨气的实验室制取、搜集、检验的方法。 过程与方法： 通过实验的观察和分析^p ，培养观察才能、思维才能和应用化学实验发现学习新知识的才能 情感、态度和价值观 1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。 2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。 教学重点难点 氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反响原理。 教学过程设计 第 2 页 共 10 页
2023年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难…… 1、为什么厂区内会寒气逼人？ 2、从本那么报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？ 喷泉实验现象及原因： 讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些? 实验本卷须知： 考虑：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？假设用NaOH溶液能否完成？ 以下气体和溶液组合能进展喷泉实验吗？假设能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？ 气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3 液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl 氨水呈弱碱性原因 ： 氨水成份：分子： 离子： 液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 第 3 页 共 10 页
粒子种类 主要性质 存在条件 化学性质： (1) 与水反响：NH3+H2O— 【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近〔不要接触〕，观察发生的现象。 【考虑】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有一样的现象？及用氨水吸收CO2的方程式 (2)跟酸的反响： NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4— (3) 盐+NH3H2O——碱+盐〔两者发生复分解反响〕： 例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)==== 〔2〕铵盐受热易分解 NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑ 〔NH3 +HC l= NH4Cl〕 NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑ NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化 第 4 页 共 10 页
在试管中参加少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将潮湿的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反响本质是什么？ (4) 复原性 与氧气反响：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放热反响〔催化氧化，用于制硝酸 文P87最后一段至P88第一段，考虑以下问题： 1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？ 2、用什么方法搜集NH3？ 4、NH3的实验室制法 原理： 试剂： 搜集方法： 检验方法： 根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？ 5．氨的用途 ［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，假设将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，那么有关气体X的成份的以下说法正确的选项是( ) 第 5 页 共 10 页
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。 〔A〕只有① 〔B〕只有③ 〔C〕①和③ 〔D〕②和③ ［例2］关于氨水的表达中，错误的选项是〔 〕 〔A〕氨水的溶质是NH3H2O 〔B〕氨水可使酚酞指示剂变红 〔C〕氨水中含三种分子和三种离子 〔D〕氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 ［例3］由三种一样体积气体组成的混合气，依次通过足量的以下4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半〔气体体积均在一样条件下测定且温度高于水的沸点〕，这种混合气体的合理组成是〔 〕 〔A〕NH3、CO、NO 〔B〕HCl、H2、N2 〔C〕HCl、CO2、CO 〔D〕SO2、N2、CH4 第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题3 一、选择题： 1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 〔 〕 A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反响 2：以下离子方程式错误的选项是 〔 〕 A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ 第 6 页 共 10 页
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D、Cl2和水反响 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- 3：可以在实验室制取氨气的方法是 〔 〕 A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 4：以下实验操作中所用仪器一般要求枯燥的是 〔 〕 A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C. 用氯化钠和浓硫酸反响制氯化氢的烧瓶 D. 做喷泉实验用来搜集氨气的烧瓶 5：以下反响中，NH3既显复原性，又显碱性的是 〔 〕 A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2 C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 6：以下实验操作中所用仪器一般要求枯燥的是 〔 〕 E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 G. 用氯化钠和浓硫酸反响制氯化氢的烧瓶 H. 做喷泉实验用来搜集氨气的烧瓶 第 7 页 共 10 页
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是〔必要是可加热〕 A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( ) A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．Cu片 D．CuO粉末 9：在以下反响中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( ) A．H2S和HNO3反响 B．FeO和HNO3反响 C．CuO和HNO3反响 D．HNO3受热分解 10．在以下变化中，吸收能量的是〔 〕。 〔A〕氨气液化为液氨 〔B〕磷与氧气化合成五氧化二磷 〔C〕液氨汽化为氨气 〔D〕氨在催化剂存在的情况下与氧气反响 11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发生的现象如以下列图所示，其中充满Cl2的试管是〔 〕。 12．以下气体不能用H2SO4枯燥的是 〔 〕 A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1 13．关于氨的以下表达中，错误的选项是 〔 〕 A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 第 8 页 共 10 页
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定〔不容易分解〕 D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 14．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析^p 中，正确的选项是 〔 〕 A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的.反响实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 D．NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 15．将潮湿的红色石蕊试纸放在进展以下实验的试管口，试纸变蓝色的有 〔 〕 A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体 C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 第 9 页 共 10 页
17：实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 搜集氨气的试管口处放一团棉花的 ，要制得枯燥的氨气时，使氨气通过 。 18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是 。 19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进展以下实验： 〔1〕取pH试纸检验，说明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。 〔2〕取出部分溶液，参加少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。 〔3〕另取部分溶液逐渐参加少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，那么可排除__________离子的存在。 〔4〕取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。 〔5〕将〔3〕得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定： ①该溶液中肯定存在的离子是_______________； ②肯定不存在的离子是______________________；