江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题 含答案
南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 K-39 Mn-55 一、选择题（均为单选题，每题3分，共48分） 1. 下列实验操作正确的是（ ） A. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B. 根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 D. 用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
丙 丁 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙配制一定浓度的稀硫酸 D.实验室可用图丁制取氨水 3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（ ）
4.在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( ) 5.下列说法正确的是( ) A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 常温常压，46 g NO2和N2O4的混合物的分子数约为6.02×1023
浓硫酸 水 C. 0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中的H＋离子数约为6.02×1023 D.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023 6.下列说法正确的是( ) A.标准状况下，H2的气体摩尔体积均为22.4 L B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的2倍 C.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3
D. 已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为N1.204×1022 mol·L－1 7.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 8．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ） A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 9.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式可能为（ ） ①XY2 ②XY ③X2 ④Y2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A．150mL 0.1mol/L氯化钠溶液 B．75mL 0.2mol/L氯化铵溶液 C．150mL 0.3mol/L氯酸钾溶液 D．75mL 0.15mol/L氯化镁溶液 11.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A.3.56mol/L B.4.33mol/L C.5.00mol/L D.5.23mol/L 12.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．盛放该试剂的包装上应标出左下图所示的危险化学品标志 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 13.将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分 数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为（ ） A．2C1=C2 B．2C1﹥C2 C．2C1﹤C2 D．C1=2C2 14．向100g密度为1.84g/ml质量分数为98%的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9.2mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ） A. >100ml B. =100ml C. < 100ml D. 无法确定
15. 某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是 （ ） A.饱和溶液的质量分数为MVnMa)18( B.25℃,R的溶解度为MMab)n18(100g
C.饱和溶液的质量分数为%)（)18(100baMnMa D.饱和溶液物质的量浓度为MVa1000mol/L 16．同温同压下，11.2 L CH4与H2的混合气体恰好与11.2 L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ） A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
二、非选择题（共52分，每空2分） 17.（12分）按要求完成下列填空。 （1）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。 （2）以下分离提纯方法不正确的是 （填字母） A B C D 除去硝酸钾中混有的氯化钠 从溴单质的四氯化碳 溶液中提取出Br2 四氯化碳和水的分离 用自来水制取蒸馏水 重结晶 萃取 蒸馏 蒸馏 （3）下列物质保存方法正确的是 （填字母） A B C D
硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% (④) (⑤) (②⑥) ( ①③)
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤硝酸银溶液 ⑥酒精 18.（12分）按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。 （4）100mL 0.3mol/LNa2SO4(密度为d1g/cm3)和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3(密度为d2g/cm3)混合，所得密度为d3g/cm3
的混合溶液中SO42-的浓度为 。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5molBOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为 。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收 体积的HCl可制得上述氨水。 19.（12分）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。 （1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 ①选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。 ②计算。配制该溶液需用托盘天平称量NaOH晶体 g。 ③称量。称量过程中NaOH晶体应放于天平左盘的 中称量。 ④溶解、冷却。 ⑤转移、洗涤。 ⑥定容。 ⑦摇匀、装瓶。 （2）下列操作会引起本实验浓度偏大的是 a.定容时俯视。 b.称量NaOH的时间过长 c. 容量瓶未干燥 d. 加水加多了，用胶头滴管把水吸出。 （3）若实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250ml。则下列操作会引起稀硫酸浓度偏大的是 a.用量筒量取浓硫酸时仰视。 b.量取浓硫酸并转移至烧杯后，量取浓硫酸的量筒未洗涤。 c.未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容。 d.摇匀后液面低于刻度线。 20.(10分)某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。 图D1-9 实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。 ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。 ③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。 ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。 根据上述实验过程,回答下列问题。 （1）如何检查装置的气密性? （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤: ①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温; ② ; ③读取量筒内液体的体积。 进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是 (保留小数点后两位)。 21.（6分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（已知反应方程式为2NO+O2=2NO2 , 装置中不存在其它化学反应）. （1）开始时左右两室分子数 （填“相同”或“不相同”）。 （2）反应前后NO室压强 （填“增大”或“减小”）。 （3）最终容器内密度与原来 （填“相同”或“不相同”）。
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2019-2020学年高一上学期第一次月考历史试题(Word版 含答案)
2019～2020学年度第一学期高一年级第一次月考历史学科试题满分:100分时间:90分钟题人: 预佔难度系数:0.70第Ⅰ卷(40分)本卷共20小题,每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.央视热播纪录片《舌尖上的中国》,从最平凡的一锅米饭,一个馒头,到各种小吃,全方位展示了中国人的日常饮食。
米饭,永远都是江南餐桌上最后的主角。
下列古人类中,有可能最早享用米饭的是( )( )A.元谋人B.北京人C.半坡人D.河姆渡人2.“我祖赫赫,开辟洪荒;功化神圣,世代仰望。
”2019年4月5日,万余名海内外中华儿女共祭“人文初祖”。
这是祭拜( )A.蚩尤B.炎帝C.黄帝D.大禹3.据现有的考古资料所知,中华民族的祖先分别在多个地区创造了原始文化,这些早期先民的文化区,时间上有先后,规模上有大小,水平上有高低,但是它们各有特点,自成系统,既有个性,又有共性。
这体现了中华文明的起源( )A.以中原地区为主,逐渐向外辐射B.呈现八方雄起,丰富多彩的态势C.在诸多区域同时出现,各自发展D.各地区存在延续不断的继承关系4.中华文明的起源是个动态的历史过程,充满着兴衰起伏、不断流徙与融合的情景。
上演这些情景的主要舞台是( )A.①B.②C.③D.④5.山东常被世人称为“齐鲁大地”,这一说法的历史渊源最早可追溯到( )A.商朝甲骨文记载B.西周分封制C.春秋战国诸侯国D.秦朝的郡县制6.各诸侯国经济文化上较先进而自称华夏他们把较为落后的小国或部称之为戎、狄、蛮、夷。
戎狄蛮夷融入华夏大体是在( )A.西周B.春秋C.战国D.秦朝7.斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说:“中国人的姓总是位于个人的名字之前,而不像西方那样,位于个人的名字之后。
”中国人强调姓所反映的实质是( )A.男尊女卑思想严重B.家族宗法观念浓厚C.个人观念淡漠D.专制王权强大8.右图为现藏于上海博物馆的西周大克鼎,被誉为“国之重器”。
江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是( )A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】A【解析】分析：A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
详解:A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D 错误；所以A选项是正确的。
2019-2020学年江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试化学试题
南昌二中2019—2020学年度上学期期中考试高二化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH==+185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。
B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。
C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。
D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1，因醋酸电离吸热，所以a>b 2. 右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
江西省南昌市第二中学2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
南昌二中2021—2022学年度上学期第三次月考高一化学试卷命题人：邓斌审题人：皮惠可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一个选项符合题目要求）1、下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦ C．②③④D．⑤⑥2．在某PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中,而Al（OH）3却不能。
则下面四组物质的溶液，不能运用滴加挨次进行鉴别的是（）A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：（）则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+5．下列示意图与对应的反应状况正确的是（）A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题
江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100 分钟。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题纸交回。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )A. K2SO4B. NaHSO4C. NaClOD. NH4NO32.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸，其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（）A. B. C. D.3.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好．A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②④⑤⑥D.①③④⑥4.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )A. 的电离方程式：B. 的水解方程式：C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2-)D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：5．下列关于水的说法正确的是（）A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大6．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B．0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小C．0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性7．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。
2019-2020学年江西省南昌市高二上学期第二次月考化学试题
南昌十中2019—2020学年上学期第二次月考高二化学试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100 分钟。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题纸交回。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )A. K2SO4B. NaHSO4C. NaClOD. NH4NO32.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸，其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（）A. B. C. D.3.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）4.①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液5.②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂6.③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象7.④草木灰与铵态氮肥不能混合施用8.⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞9.⑥热的纯碱溶液去油污效果好．A. ①②③④B. ②③④⑤C.②④⑤⑥D.①③④⑥10.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )A. 的电离方程式：B. 的水解方程式：C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2-)D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：5．下列关于水的说法正确的是（）A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大6．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B．0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小C．0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性7．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。
江西省南昌市顶级名校2019-2020学年高二化学上学期12月月考考试题(含解析)
江西省南昌市顶级名校2019-2020学年高二化学上学期12月月考考试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。
下列说法正确的是A. 反应物A的浓度：a点小于b点B. 该反应的生成物可能对反应起催化作用C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D. A的平均反应速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】【详解】A、随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，故A错误；B、在恒温恒容条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，故B正确；C、曲线上v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到达到平衡，故C错误；D、根据图像，ab段的反应速率小于bc段的，故D错误；故选B。
2.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度增大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH－)减小【答案】A【解析】【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题 满分100分 考试时间90分钟
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)27、 能用H ＋＋OH －=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋，②2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －③2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3＋>Cu 2＋C. Cl 2>Fe 3＋> KMnO 4>Cu 2＋D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
南昌二中2020-2021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1。
下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B。
化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C。
已知C（s,石墨）C(s，金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D。
化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A．增大压强(对于气体反应）,活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快,增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H—H F-F H-F H-Cl H—I键能436157568432298E （kJ/mol)A．稳定性: H—I＞H—CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br）＞298kJ/molD．H2（g) +F2（g）=2HF(g）△H=+25 kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A。
500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B。
夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂（CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g）＋Br2(g）2NOBr(g）△H =－a kJ·mol－1（a>0)，其反应机理如下:①NO(g）＋Br2（g)NOBr2（g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g）慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB（g) zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L—1。