(完整版)第十一单元盐和化肥知识点总结
1 第十一单元 盐和化肥 课题一：生活中常见的盐 一、学习目标： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、能区分典型常见的酸、碱、盐 3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
中考考点：
考点一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途
氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 2
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4、检验溶液中存在CO32－的方法： ⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO3
2－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑ ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
考点四、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
这两个反应可用于检验NaOH是否变 3
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生. 4、 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 考点六、特殊离子鉴别：
离子种类 检验方法（所加试剂） 现 象 Cl－ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀 SO42－ 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀
CO32－ 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－ 滴加无色酚酞试液 试液变红 H＋ 滴加紫色石蕊试液 试液变红 NH4＋ 先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝
考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质： 一、酸的化学性质： （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑ 3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑ （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
这三种复分解反应一定能发生 4
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
二、碱的化学性质： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓ （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O （4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
课题二、化学肥料 教学目标： 1、知道常见化肥的名称和作用。 2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 。 3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。 4、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
考点一 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥） 1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。 （2）、缺氮：叶黄
上海虹口实验学校九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点总结(含答案)
一、选择题1．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合．．．要求的甲、乙、丙为A．O2、CuO、H2OB．Na2CO3、Na2SO4、NaOHC．FeSO4、FeCl2、FeD．CaCO3、CaCl2、CO2D解析：DA、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水，正确；B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠，正确；C、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁，正确；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳，错误；故选D。
2．下列实验操作可以达到实验目的的是（）实验目的操作方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸加碳酸钠，观察产生气泡快慢B除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液C除去木炭中少量的CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4加过量锌粒、充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D C解析：CA、稀盐酸和稀硫酸，加碳酸钠，都会迅速产生气泡，现象相同，无法鉴别，A错误。
B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误。
C、木炭和稀硫酸不反应，除去木炭中少量的CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，C正确。
D、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4不能加过量锌粒，D错误。
故选：C。
3．下列实验目的对应的实验方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D A解析：AA、鉴别二氧化碳、氧气和空气，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条熄灭证明是二氧化碳；木条燃烧更旺，证明是氧气；木条正常燃烧，证明是空气，但是将带火星的木条分别伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明是氧气；带火星的木条熄灭，证明是二氧化碳也可能是空气，故A项正确；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡生成，而水中加入二氧化锰，没有明显现象，故B项错误；C、酒精有特殊气味，蒸馏水无味，闻气味，可以鉴别酒精和蒸馏水，故C项错误；D、向水样中加入肥皂水，有大量泡沫产生的是软水，没有或有少量泡沫产生的水是硬水，故D项错误；答案：A。
通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结
通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结单选题1、公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。
建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．(NH4)3PO4答案：B植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用与植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎。
植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥。
故选B。
2、俗称“纯碱”的物质是（）A．H2SO4B．HClC．Na2CO3D．Cu（OH）2答案：C碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选C。
3、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。
为缓减该症状，下列药剂不适宜的是A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠答案：B分析：胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。
故选B。
4、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。
则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A．水和氯化钠固体B．稀盐酸和铁粉C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D．5%双氧水和二氧化锰粉末答案：CA、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B 错误；C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C 正确；；D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。
故选C 。
小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。
5、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
人教版九年级下册化学第十一单元《盐、化肥》知识点归纳
第十一单元《盐、化肥》知识点归纳（记忆过关检测单）1、氯化钠：（1）俗称“食盐”；（2）化学式：NaCl；（3）用途：选种、化雪、生理盐水、调味品、腌渍食品、化工原料（制氢氧化钠、纯碱）等。
（4）NaCl溶液：呈中性。
2、碳酸钠：（1）俗称“纯碱”、“苏打”；（2）化学式：Na2CO3；（3）用途：制洗涤剂、纺织、玻璃造纸等。
（4）Na2CO3溶液：呈碱性。
3、碳酸氢钠：（1）俗称“小苏打”；（2）化学式：NaHCO3；（3）用途：发酵粉（焙制糕点）、治疗胃酸过多等。
（4）NaHCO3溶液：呈碱性。
4、碳酸钙：（1）石灰石和大理石的主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）用途：建筑材料、补钙剂、制生石灰等。
（4）CaCO3难溶于水。
注意：钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水。
5、盐：一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
6、物质的提纯的方法：过滤、蒸发。
如：海水晒盐——原理：蒸发水（氯化钠的溶解度受温度影响小）。
除去粗盐中不溶性杂质，如：泥沙——过滤（泥沙不溶于水，采用固液分离的方法）7、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验注意事项：（1）过滤仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等。
（2）蒸发皿可以直接加热，且液体不超容积2/3。
待蒸发皿出现较多固体时，停止加热。
（3）溶解时玻璃棒的作用：加快粗盐溶解的速度。
过滤玻璃棒的作用：引流。
蒸发玻璃棒的作用：防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
计算产率玻璃棒的作用：转移固体；（4）取下蒸发皿用坩埚钳。
8、CO32—检验：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、碳酸盐的化学性质：（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑；（2）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（3）HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑（4）Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH10、复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第十一单元《盐_化肥》单元复习课件
NH4Cl NH4HNO3 氯化铵______ • 碳酸氢铵______ NH3· H2O • 氨水______ CO(NH2)2 尿素________
氮肥作用:
枝叶茂盛
氮肥能促使作物 的茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿。
缺氮:
叶淡黄干枯； 茎淡紫细长.
缺氮的棉花
常见的氮肥： 尿素： CO(NH2)2 氨水： NH3· H2O 铵盐： NH4HCO3、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
叶尖及叶缘发黄， 常见的钾肥： 甚至叶肉坏死。 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
复合肥料
• 含有两种或两种以上营养元素的化肥:
如：
• 磷酸二氢铵__________, (NH4)2HPO4 • 磷酸氢二铵__________, KNO3 • 硝酸钾_____________, KH2PO4 • 磷酸二氢钾___________,
？ + Mg(OH) ？ ----- Mg(OH) 不溶
-----
无↓
CaCO3
？ ？ + Mg(OH) ？ ---- 反应物不溶
2
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ CuSO + CaCO ？ ----- CaCO 不溶
BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶
D．搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解
4．下列说法正确的是 A．纯碱不是碱 B．食盐不是盐
(
A
)
C．火碱不是碱
A．食盐 B．石灰石
D．盐酸不是酸
( (
5．下列物质属于纯净物的是 C．亚硝酸钠 6．下列说法正确的是 A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥答案：A试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A考点：化学肥料2、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤答案：C分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。
故选C。
第十一单元盐和化肥 必背知识点
第十一单元盐和化肥必背知识点
1.氯化钠化学试是，俗称，生活中用于，医疗中配制，交通上可做，是重要化工原料，可生产氯气、氢氧化钠，碳酸钠等。
2.碳酸钠的化学式是，俗称、。
它的水溶液显性；可用于、、、。
3.碳酸氢钠的化学式是，俗称、可用作、。
4.碳酸钙是和的主要成分，化学式是是重要的，可作剂。
5.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别与稀盐酸反应的化学方程式是：
①
②
③。
6.碳酸根离子的检验方法是：；
7.粗盐提纯的实验步骤是①②③④；用到的主要实验仪器有、、、、、等六种，其中四步都要用到的仪器是：作用依次是、、、。
8.复分解反应的定义是，反应的特征是发生条件是。
9.酸碱盐的溶解性口诀是：。
10.溶于酸但无气体产生的白色沉淀是，蓝色沉淀是，红褐色沉淀是；溶于酸且产生气体的两种沉淀是和；不溶于酸的两种沉淀是、。
11.氮肥促进植物生长，磷肥的作用是钾肥的作用是，铵态氮肥使用时不能，否则会。
第十一单元 盐 化肥知识点
白色粉末状固体， 用于玻璃、造纸、纺织、洗
易溶于水
涤、食品工业等
白色晶体，易溶 制Hale Waihona Puke 点所用的发酵粉医疗上，于水
治疗胃酸过多
备注 :
▪ 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易 吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作 干燥剂）
▪ 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的 水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、 口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后， 失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
可溶，且满足复分解反应的条件） 不稳定，易放出NH3↑
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
▪ 4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 第十一单元 盐 化肥知识点
▪
Ba2+ 与CO32－；SO42－
▪
Ca2+与CO32－ ……
▪ Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
▪ 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） ▪ 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧
化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ▪ 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； ▪ 硫其酸 余盐 多除 数可Ba溶SO；4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外， ▪ 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； ▪ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都
▪ 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
盐和化肥知识点总结
盐和化肥知识点总结一、盐的种类和作用1. 盐的种类盐是指具有无机离子结构的晶体化合物，它可以分为食用盐和工业盐两种类型。
食用盐主要包括氯化钠和碘盐两种，而工业盐则主要包括氯化钠、硫酸钠和硫酸钙等多种类型。
2. 盐的作用（1）调味食用盐主要用于食品的调味，可以增加食品的咸味，提高食品的口感和美味度。
（2）保存盐具有很强的杀菌和抑菌作用，可以延长食品的保鲜期，防止腐败和变质。
（3）生产工业盐在化工生产、冶炼和制盐工业中都有广泛的应用，是重要的原料和助剂。
二、盐的使用和管理1. 食用盐的使用（1）合理摄入食用盐的摄入量不宜过多，过量的盐分摄入会增加心血管疾病的风险，建议每天摄入盐分不超过6克。
（2）选用优质盐食用盐的质量对人体健康有着直接的影响，因此应选择质量好、无杂质的食用盐。
2. 工业盐的管理（1）储存工业盐的储存需保持干燥、通风，并且防潮防晒，避免受潮和变质。
（2）使用工业盐在生产中的使用需要严格按照要求进行，避免过量使用或者错误使用导致浪费和污染。
三、化肥的种类和作用1. 化肥的种类化肥主要包括有机肥和无机肥两种类型，无机肥按照所含养分不同可以分为氮肥、磷肥、钾肥等多种类型。
2. 化肥的作用（1）提供养分化肥含有植物所需的多种养分，可以为作物提供养分，促进植物的生长发育。
（2）增加产量合理使用化肥可以提高土壤的肥力，增加作物的产量和品质。
（3）改良土壤有机肥在土壤中可以改良土壤结构，增加土壤肥力，有利于土壤的保护和持续利用。
四、化肥的使用和管理1. 化肥的施用（1）施用时机化肥的施用需要根据作物的生长发育需要和土壤肥力情况进行合理安排，根据作物的生长季节选择适当的施肥时机。
（2）施用方法化肥的施用方法主要包括撒播、穴施、沟施、叶面喷施等多种方式，根据作物的需要和土壤的情况进行选择。
2. 化肥的管理（1）合理配比化肥施用时需根据不同作物的需求和土壤的营养情况进行合理的化肥搭配和配比，避免过量或不足。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。
故选C。
2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。
故选B。
3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
第十一单元 盐 化肥 复习
第十一单元盐化肥基础知识回顾：一、盐小结：盐是含有________________________________________的一类化合物2、粗盐提纯（1）实验用品：_______________________________________________________________。
（2）实验步骤：__________、___________、____________。
（3）蒸发时，要用__________不断搅拌，以防_______________，当蒸发皿中出现________________时，停止加热，利用_______使滤液蒸干。
（4）实验过程中，每一步都用到的仪器是________，它的作用是：____________________ ______________________________________________________________。
3、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应，都会生成_________。
写出化学方程式：①______________________________________。
②______________________________________。
③______________________________________。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式是______________________________，工业上利用该反应制取氢氧化钠。
（3）碳酸盐的检验取少量待测样品于试管中，滴加_________，若有气泡产生，将产生的气体通入____________，若观察到______________________，则样品中碳酸盐。
二、复分解反应1、概念：____________________________________________________________________。
2、三、化学肥料1、化肥的种类和作用（1）氮肥：促进植物_____________________________，常用的氮肥有_______________ ____________________________________________________________________。