人教版化学选修四第一章第三节《化学反应热的计算》ppt课件
高中化学选修4人教课件：第一章第三节化学反应热的计算
自主学习夯实双基卩
El JD识衔接
1. 热化学方稈式表示参加反应_物质的量和反应热
关系的化学方程式。2. 乙醇的燃烧热AH=-1 366.8 kj-mol1,则表示
乙醇燃烧热的热化学方程式为:
C2H5OH(1)+3C>2 仗)===2CC>2(g)+3H2O(l) AH= 一
1 366・8 kJ・molT。9.2 g乙醇完全燃烧生成液态水
时放出热量为273.36 kJ。
3・化学反应发生前后，质量和能量都是守恒的。El自主学习
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律的含义。 2・能量守恒角度理解盖斯定律。
Aft>0
从S~*L, AHiVO,体系放热:从s, AH2> 0,体系根据能量守恒，4〃1+価2=0。3. 盖斯定律的应用。
⑴科学意义：有些化学反应不能直接发生，有些反
应进行得很慢，有些反应的产品不纯，无法或较难通过
实验测定这些反应的反应热。应用盖斯定律可间接地计
算它们的反应热。
⑵常用方法。
①虚拟途径法；②加和法。
如：求 C(s)+|o2(g)==CO(g)的反应热 co(g)4o2(g)
Aft Aft
C(s)+O2(g) ―► CO2(g)
根据盖斯定律，W+AH2 , A〃3=
辺1一卬2 ,这样就可以求出C(s)+|o2(g)==CO(g)
的反应热AH3O1. 盖斯定律的实质是AH只与反应物、生成物的能
■或键能有关，与反应过程及中间产物的能■无关。
2. 利用盖斯定律，可间接测定某些反应的反应热。
3 .热化学方程式可直接相加减，但必须遵循左加（减）
左、右加（减）右、AH加（减）AH。4•键能与反应热相互求算时要注意以下两点:
(1) 不要忽略分子中含有化学键的个数，如NH3中含
有3个N—H键。
(2) 要注意AH的符号，不能只使用数值进行计算。E!自我检測
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算
[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律
1．盖斯定律的理解
(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2．盖斯定律的应用
根据如下两个反应
Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
选用两种方法，计算出C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。
(1)虚拟路径法
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如下：
则ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
(2)加合法
①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，
C(s)＋12O2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：
CO2(g)===CO(g)＋12O2(g) ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；
③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH3，
则ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减带符号；
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
例1 已知：
①Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1
经典之作学案(新人教版选修4)(第一章第三节化学反应热的计算)
邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页 第一章 化学反应与能量
第三节 反应热的计算
第一课时
练习题：
〖课前练习1〗298K，101KPa时，将1 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出
18 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？
〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
1、盖斯定律：
内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或
__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的
_____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：
①________________________________________________________________，
②________________________________________________________________，
2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系 △H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？
计算的步骤？
1、
找出能量守恒的等量的关系
图1 图2
（1） 找起点 A
（2） 找终点 C
（3） 过程 A→B→C A→C
（4） 列式 △H1+△H2=△H3
【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
第一章 第三节化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算
课程目标 核心素养建构
1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
[知 识 梳 理]
一、盖斯定律
1.内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2.特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
【自主思考】
已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，而H2O(g)―→H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol，请问若1 mol H2和12 mol O2反应生成液态水，放出的热量是多少？
提示 Q＝(241.8 kJ/mol＋44 kJ/mol)×1 mol＝285.8 kJ。
二、反应热的计算
1.主要依据
热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。 2.主要方法
(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如
(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。
(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q放。
(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E反应物。
(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。
(6)依据比热公式计算：Q＝cmΔt。
[效 果 自 测]
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。( )
化学选修4-化学反应原理-教师教学用书
1 普通高中课程标准实验教科书
化学选修4 化学反应原理 教师教学用书
说明 目录
绪言
说明
教学建议
教学资源
第一章 化学反应与能量
本章说明
第一节 化学反应与能量的变化
第二节 燃烧热能源
第三节 化学反应热的计算
教学资源
第二章 化学反应速率和化学平衡
本章介绍
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
教学资源1
教学资源2
第三章 水溶液中的离子平衡
本章说明
第一节 弱电解质的电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
教学资源
第四章 电化学基础
本章说明
第一节 原电池
第二节 化学电源
第三节 电解池 2 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
《化学反应原理》教师参考书
说明
本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。
根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标：
1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；
2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；
3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；
《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计
第三节《化学反应热的计算》
（第一课时：盖斯定律及应用）
课题： 1.3.1 盖斯定律及应用 课时 1 授课班级
教
材
分
析 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：盖斯定律和反应热的计算。
本节课为第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
教
学
目
标 知识与技能 1．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；
2．提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法 通过对盖斯定律涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力。
情感态度价值观 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。
2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
教学重点 盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点 盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容 教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与化学史引反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【提问】下列数据表示燃烧热吗？为什么？
选四第一章第三节反应热的计算
1
选修四第一章第三节化学反应热的计算
课前作业：
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼
的燃烧热为（ ）
A、—1000KJ/mol B、—1500KJ/mol C、—2000KJ/mol D、—3000KJ/mol
3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确
表示甲醇燃烧热的是（ ）
A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==+726.5 KJ/mol
B、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-726.5 KJ/mol
C、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H==-675.3 KJ/mol
D、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H==-1453 KJ/mol
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，
放出热量5×103 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：
6.下列关于中和热的说法不正确的是（ ）
2
A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1，
则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1
B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
2019人教版化学选择性必修1 第1章 第2节 反应热的计算
备课时间 年 月 日 上课时间 年 月 日
课 题 2019人教版 化学选择性必修1
第1章 化学反应的热效应， 第2节 反应热的计算， 第1课时 反应热的计算
课程性质 课堂教学，新课 课时 2
教学目标 1.知识与能力 知识
1.了解盖斯定律及其简单应用
2.以质量守恒定律和能量守恒定律为基础，使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识
3.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系
能力
1.能运用盖斯定律进行化学反应热的计算
2.能从宏观和微观相结合的视角,利用盖斯定律分析解决未知反应的反应热问题
2.过程与方法 过程
1.通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧
2.培养学生从个别问题形成一般方法的能力
方法
1.自主学习，夯实基础
2.互动探究，提升能力
3.应用体验，形成素养
3.情感、态度与价值观 1.通过应用盖斯定律和反应热的相关计算,形成节约资源的意识
2.形成保护环境意识、可持续发展意识
3.激发学生的学习兴趣，培养学生尊爪科学、严谨求学、勤于思考的态度
教学重点 1.盖斯定律； 2.应用盖斯定律进行反应热的计算
教学难点 盖斯定律的应用
教学方法 讨论式
分组式
发现问题式 教学手段 板书讲授
多媒体影音
教学环节 教师活动 学生活动
学习知识 课程知识讲述
课程知识总结
课程知识讲述
（一）盖斯定律
（1）盖斯定律的内容
一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的。在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应进行的途径无关。
（2）盖斯定律的特点
2.1化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关。
2.2 反应焓变一定。如图分别有三个途径:(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。 则有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1 图１ 图２
Ａ Ｂ
Ｃ Ｂ
Ａ Ｃ △H1 △H1 △H2 △H2
△H3 △H3 第三节 化学反应热的计算 （学案）
【重、难点】: 盖斯定律的应用
一、盖斯定律
1、概念：
。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解
如由A到B可以设计如下两个途径：，
途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2)
则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为
即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？
是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用
如：图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？
找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）
步 骤 图1 图2
（1） 找起点 A
（2） 找终点 C
（3） 过程 A→B→C A→C
（4） 列式 △H1+△H2=△H3
5、盖斯定律的应用实例
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
必修2第二章与选修四第一章反应热
word格式-可编辑-感谢下载支持
必修2第二章与选修四第一章反应热
化学反应与热量变化
一、考纲要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的概念。
3．了解热化学方程式的含义，会书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
二、高考命题规律
近几年该部分内容在高考题中考查的知识有：
1．根据反应物、生成物的能量变化来判断放热反应和吸热反应。
2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。
3．中和热、燃烧热等概念的分析和判断。
4．比较反应热的大小。
5．能根据反应物、生成物的键能计算反应热；能利用盖斯定律进行计算。
能源问题是社会热点问题，是高考的必考知识，题型以选择题、填空题为主。本部分内容考察比较灵活，看似简单，但学生往往错误率也并不是很低。学生在复习时要注意对概念的辨析与理解，要牢记书写热化学方程式应注意的方面，要能够熟练地运用盖斯定律进行计算。
三、知识清单
1. 焓变 反应热
（1）概念：在 条件下进行的反应的 。
（2）符号及单位：表示符号 ；单位 。
（3） 化学键和化学反应中能量变化的关系
发生化学反应时，断开反应物的化学键要 能量，形成生成物的化学键要
能量，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。
（4）吸热反应和放热反应
① 概念
【宏观角度】
吸热反应：反应物的总能量 产物的总能量。
放热反应：反应物的总能量 产物的总能量。
【微观角度】
吸热反应：反应完成时，生成物形成化学键 的总能量比反应物断裂化学键
的总能量 的反应。
放热反应：反应完成时，生成物形成化学键 的总能量比反应物断裂化学键