成都龙泉中学22021届化学高考一轮复习《元素周期表和周期律及应用》过关训练试题
1 2021届高考一轮复习《元素周期表和周期律及应用》质量验收试题
（满分：100分，考试时间：45分钟）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分
1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
【答案】 C
【解析】 根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外)，故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。
2．已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：d＞c＞b＞a
B．单质的还原性：D＜C＜B＜A
C．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：C＞B＞A
【答案】 C
【解析】 具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：a＞b＞d＞c，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：A＜B，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：B＞A＞C，D项错误。
2 3．W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2价，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是( )。
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1
D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素
【答案】 C
【解析】 根据“W的主要化合价为－2价”，推出W为第ⅥA族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为中强酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。
4．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
【答案】 B
【解析】 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。
A项，原子半径O>F>H，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，
3 故沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca2＋[··O······O······]2－，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。
5. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
【答案】 D
【解析】 X与上、下相邻元素原子序数差可能为8、18、32等，故A、B、C正确；若X、Y、Z为短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D不正确。
6．常温下，A是只含X 和Y 两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C．常温常压下，Z的氢化物为气态
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
4 【答案】 B
【解析】 Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，丙为氧气，根据转化关系，X为H，Y为C，A为烃，A和足量的氧气反应生成CO2和H2O，B为CO2，C为H2O，D为CO。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数增多而减小，即C>O>H，故A错误；反应②发生CO2＋C=====高温2CO，属于化合反应，反应③发生H2O＋C=====高温CO＋H2，属于置换反应，故B正确；Z的氢化物是H2O，常温下为液体，故C错误；离子化合物可能含有金属离子或所有铵盐，因此H、C、O组成的化合物属于共价化合物，故D错误。
7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】 A
【解析】 W、X、Y、Z原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
8．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应
B．原子半径：Z>W>Y>X
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W
5 D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体
【答案】 A
【解析】 在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，则Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B项错误；非金属性：Cl>Si，故稳定性：HCl>SiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，常温常压下，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。
9.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
X
Y Z W
T
A.Y的位置是第三周期ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
【答案】 B
【解析】 W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。
10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质，已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F,0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( )
6 A．原子半径：丁>丙>乙>甲
B．乙元素只能形成一种二元含氧酸，且乙元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
C．1 mol A与足量B反应转移电子的数目为NA
D．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
【答案】 C
【解析】 由0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)可推知D是一元强碱，再根据题意可知，D为NaOH，F为O2，A为Na2O2，B为H2O，C为CO2，E为Na2CO3，甲为H，乙为C，丙为O，丁为Na。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；碳元素可形成的二元含氧酸有H2CO3、HOOC—COOH，B项错误；1 mol Na2O2与H2O反应转移的电子数目为NA，C项正确；根据CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－可知，1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol，D项错误。
11．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：W>Z>R
B．X2Z2的电子式为X＋[··Z······Z······]2－X＋
C．X2Z的沸点比X2W的沸点高
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装
【答案】 B
【解析】 本题考查元素周期表结构、简单离子半径比较、电子式书写、简单氢化物比较以及金属Al的性质。X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，则Y为N元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知R为Na元素，Z为O元素，Z和W是同族元素，则W为S元素，根据周期数之和为11，可知X为第一周期的H元素。O2－和Na＋的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，S2－比O2－、Na＋多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋，故A正确；H2O2是共价化合物，其电子式为H··O······O······H，故B错误；H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S的沸点高，故C正确；常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则常温下浓硝酸可以用铝制容器盛装，故D正确。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题05物质结构元素周期律含解析(1)
高考真题和模拟题分类汇编
- 1 - 专题05 物质结构元素周期律
2021年化学高考题
1．（2021·山东高考真题）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
〖答 案〗B
〖解 析〗
A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；
B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；
C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；
D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；
故选B。
2．（2021·山东高考真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以〖XY4〗+〖XY6〗-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
〖答 案〗D
〖祥 解〗
Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
〖解 析〗
A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原高考真题和模拟题分类汇编
- 2 - 性强，即X>Y，B项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合练习题
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合练习题
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。
（1）你推测反氢原子的结构是（____）
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷 的电子构成
C．由1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（____）
A．H-+OH+ =H2O B．H++OH+ =H2O
C．H-+OH- =H2O D．H++OH- =H2O
（3） 若有反α粒子（α粒子即氦核），它的质量数为_________电荷数为_______。
【答案】B A 4 2
【解析】
【分析】
根据反粒子特征和定义进行解答。
【详解】
(1)A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；
B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的， 符合反氢原子的构成, 故B正确；
C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；
D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故D错误。
答案：B。
(2)酸碱中和反应是H+ +OH-=H2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H- +OH+= H2O，所以A符合题意，答案：A；
(3)已知a粒子质量数为4，带2个正电荷，因此反a粒子质量数为4, 电荷数为-2。
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题
高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表
一、选择题
1.下列说法中正确的是（）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
D.同周期元素的电子层数相同
2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A.HF
B.H
3
O+
C.NaH
D.H
2O 2
3.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期，又不同主族
4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）
A.第Ⅲ A族
B.第ⅠA族
C.镧系元素 D.第Ⅲ B族
5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）
A.只能是x+2
B.可能是x+8或x+16
C.可能是x+13
D.可能是x+2或x+12或x+26
6.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、
④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）
A.①③
B.⑤③
C.①②③
D.②③④
7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）
A.6
B.12
C.26
D.30
8.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）
A.有16个族，就是有16个纵行
B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C.金属元素的种类多于非金属
D.第n周期第n主族的元素均为金属
9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY
。当Y的原子序数为m时，X的原
3
子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（）
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
试卷第1页，共7页 高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答下列问题：
(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______
A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨
B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应
C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率
D．沉淀D可溶于气体C的水溶液
2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、NA表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
高中化学-元素周期表及其应用专题练习(含答案解析)
高中化学-元素周期表及其应用专题练习（含答案解析）
1.[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
2．[2021·全国乙卷]我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 3．[2021·湖北卷]某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )
A．Z元素的最高价态为＋7
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
4．[情境创新]某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是( )
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y
D.X、Y、Z的简单氢化物中最稳定的是X
5．[2022·经典习题选萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。0.1 mol·L－1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
一、元素周期律练习题（含详细答案解析）
1．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：
(1)符合条件的M的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。
(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：
①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。
【答案】3 CH2＝CH－CH2－CH3 2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br23FeBr
+HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色
M
【解析】
【分析】
短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。
【详解】
由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。
(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；
2022届高三化学一轮复习元素周期表专题训练
O4、C60、N5等已被发
A.H2与H3属于同素异形体
C.C60的质量数为720g/mol
5.已知氢有3种核素1H（H）、2H（D）、
C.5种D.10种 2022届高三化学一轮复习元素周期表必刷卷
共22题）
、选择题（共17题）
1. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成H和X分子，在agHX分子中含质子的物质的量是
m
A. —^(ANm)mol
Am B. —(A—Nm)mol
Am
C. —(A—N)mol
Am D・“(A—N)mol
A2. a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2
列和第13列，下列叙述正确的,
cd
ab
A. 离子半径b>d
B. b可以和强碱溶液发生反应
C. c的氢化物空间结构为三角锥形
D. a的最高价氧化物对应水化物是强碱
3. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、
B. 4%6 C. 4%10 D. 4%144. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3
现.下列有关说法中，正确的是
B.O2与O4属于同位素
D.N5中含有36个电子
3H（T）,氯有2种核素（35Cl、37Cl）,则氯化氢的
近似相对分子质量的数值最多有
A.3种B.6种
6.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A. R气态氢化物化学式为H2R
B. R一定是IVA族元素
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）
A.4% A．1.8g180所形成的气体的物质的量是0.05mol
B.0.1mol重氧水屯80所含的中子数约为6.02X1023个
C．0.2mol1802气体的体积约为4.48L
D.1802气体的摩尔质量为36g/mol
高中化学必修一2020-2021学年度——元素周期律综合复习题(一)
试卷主标题
姓名：__________ 班级：__________学号：__________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
评分
一、选择题（共37题）
1、 W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素。 W 、 X 的最简单氢化物及 Y 2+ 、
Z 3+ 均具有相同的电子数。下列说法正确的是
A ． W 、 X 、 Y 、 Z 位于元素周期表同一周期
B ． 离子半径： Y 2+
C ． 最简单氢化物沸点可能为： X>W
D ． Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均是强碱
2、 PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。 X 是元素周期表中原子半径最小的元素， Y 、 R 同主族， Z 、 W 、
R 同周期， Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数， W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A ． Z 的阳离子与 R 的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存
B ． WY 2 能与碱反应，但不能与任何酸反应
C ． 原子半径按 X 、 Y 、 R 、 W 、 Z 的顺序依次增大
D ． 熔沸点： X 2 R ＞ X 2 Y
3、 科学家在火星岩中发现了一种化合物 (结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中 W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。四种元素中只有 W 、 X 同周期。下列说法不正确的是
A ． 原子半径： Z ＞ X ＞ Y B ． 元素非金属性： X ＞ W ＞ Y
C ． X 的最简单氢化物的水溶液为弱酸
D ． 化合物 YW 2 与 ZX 2 中所含化学键的类型不同
4、 X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其中 Y 和 Z 的单质是组成空气的主要成分， W 的原子半径是短周期主族元素中最大的， X 、 Y 、 Z 三种元素可组成一种化合物 M ， M 的结构式为 。下列说法正确的是
2020-2021高考化学 原子结构与元素周期表 培优 易错 难题练习(含答案)附答案
2020-2021高考化学 原子结构与元素周期表 培优 易错 难题练习(含答案)附答案
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2点燃C ②B2＋X→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程：________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________。
【答案】CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
【解析】
【分析】
离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则①H2＋Cl2点燃HCl，C为HCl；②Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2；③Ca(ClO)2＋HCl→CaCl2＋Z，Z有漂白作用，Z为HClO。
【详解】
（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；
（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；
（3）②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
【点睛】
(山东)2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练(有答案)
（山东）2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练（有答案）
专题：物质的结构 元素周期律*
1、金属具有的通性是（ ）
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点
⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A． ①②③ B． ②④⑥
C． ④⑤⑥ D． ①③⑤
【答案】A
【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向移动，导电、导热。金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度都有很大差距。
2、各组性质比较的表示中，正确的是( )
A． 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B． 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C． 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D． 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
【答案】D
3、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。