2020中考化学实验《金属的性质》专项测试试题(含答案)
13．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）
A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金
14．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应 的难易程度可以初步比较金属的活动性
(1)步骤①中，金属X是__________。操作1的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。
(3)操作3为蒸发浓缩、______、过滤。
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为．
五、计算题
25．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：
（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？
（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
15．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3===R(NO3)2+ 2X。关于此反应的判断不正确的是
A．物质X是Ag B．R可能是Al
C．R的活泼性比银强 D．该反应是置换反应
二、填空题
16．金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量。如：地壳中含量最高的金属元素是，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的；若废旧电池的随意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和的污染，应做好废旧金属回收。
③开始实验时，A装置中首先要进行的操作是___________(填“加热”或 “通CO”)，这样做的理由是___________；C装置中点燃酒精灯的作用是_____________________．
④若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克，充分反应后，②中分离出的铁的质量为5.6克，试计算：含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数_________．(写出计算过程)
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
Hale Waihona Puke [提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器；
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；
④在人类历史上，铁的使用比铜晚，而文物中铜器文物要比铁器文物常见，引起这种情况的主要原因是（12）。
18．填写下列金属的元素符号．
用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________；导电性仅次于银，常用于做导线的是__________；保温瓶夹层的银白色金属是__________．
19．如图为优盘的外观和内部结构示意图。
《金属的性质》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
C．用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质不活泼
D．制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有（填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明（填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
C．C＋H2O CO＋H2D．CO＋CuO Cu＋CO2
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CO〔CO2〕— 通过灼热的氧化铜
B．NaOH〔Ca(OH)2〕— 加入氯化钙溶液
C．CaCO3固体〔CaO固体〕— 高温煅烧
D．Cu粉〔Fe屑〕— 磁铁分离
10．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ）
(1)写出下列物质的化学式：
A、______B、____C、____D、____E、____
(2)写出A转化为B的反应的符号表达式________。
(3)B与C反应的实验现象_______。
四、实验题
23．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是理想的炊具，并向全世界推广，主要原因是( )
A．价格便宜B．导热性能好，且保温性能也好
C．铁中含有碳元素D．烹饪的食物中留有对人体有益的铁元素
3．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
A．铜 B．锌 C．镁 D．铁
4．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：
（2）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物．现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式：______________
②用CO还原钛铁矿，得到钛和铁的混合物，请用简单的物理方法将两种物质分开_____________．
20．用化学用语填空：
（1）导电性最好的金属_____；
（2）能充入飞艇，又很安全的气体_____
（3）标出NH4ClO4中氯元素的化合价_____
（4）溶解于水后溶液温度会明显下降的物质_____
（5）写出能直接反映出铝的活动性强于铁的化学方程式_____
三、推断题
21．A、B、C、D是初中化学常见的纯净物，A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑦D．②③⑤⑦
12．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．丙、甲、乙B．甲、乙、丙
23．Fe过滤漏斗引流除铁H2SO4、FeSO4降温结晶=
24．[实验分析]（2）SO2； （3）SO2； （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[实验结论]（1）SO2CO2；（2）C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）图中含有的金属材料是_____（填1种，下同）。
（2）利用铝合金做保护套的材料与用铁相比具有的优点是_____（填一点即可）。
（3）将铜加工成铜箔基板利用的铜的性质是_____。
（4）闪存芯片通常用高纯硅（纯度高达99.99%以上的Si单质）做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅：再在粗硅中通入Cl2，得到SiCl4；最后在高温的条件下，让SiCl4与氢反应，得到高纯硅和一种化合物。请写出由SiC14得到高纯硅的化学方程式_____。
④（12）铁较活泼在自然界以化合态存在。
18．Al Cu Ag
19．铜或铝合金质轻（或硬度大，耐腐蚀等）延展性SiCl4+2H2==Si+4HCl
20．Ag He NH4NO32Al+3FeSO4＝Al2（SO4）3+3Fe
21．CuO O2Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
22．HgO O2Fe H2O2H2O HgO Hg+O2银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体
22．A、B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体，A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质(有些反应关系已略去，反应条件已略去)。请回答问题：
A．探究分子运动 B．探究燃烧的条件 C．测定空气里氧气含量D．验证质量守恒定律
5．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．进入久未开启菜窖前要做灯火实验
C．油锅着火用锅盖盖灭D．用过的菜刀先洗净后擦干
6．下列有关金属的说法，正确的是
A．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑B．常温下所有金属都是银白色的固体
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
11．下列有关说法： ①CO、CO2、SO2、NO2和O3是污染空气的气体成分。②水占地球表面积3/4，因而水资源取之不尽，用之不竭。③煤、石油、天然气和乙醇汽油都是不可再生资源。④水、蛋白质、糖类等是人体六大营养素之一。⑤在田里焚烧秸秆既浪费了资源，也造成了空气污染，是不可取的。⑥木材是造纸的主要原料之一，节约纸张有利于保护森林。⑦铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线。正确的组合是（ ）
26．人类的生活离不开金属材料
2020届初三化学中考复习金属和金属材料专题练习题和答案
金属和金属材料1．下列有关合金的说法错误的是( )A.生铁是一种铁的单质 B .黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.钢是一种混合物 D .焊锡的熔点比纯锡的熔点低2．下列物质不属于合金的是( )A.生铁B .钢C .黄铜D . C6o3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( )A.在稀盐酸中B .在潮湿的空气中C .在干燥的空气中D .浸没在植物油中4.下列属于置换反应的是( )A. HCl + NaOH===NaCl + H2。
B. 2KMnO4===== K2MnO4+ MnO z + O zfC. H2+ CuO===== Cu+ H2OD. 2Mg + O2===== 2MgO5.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )A.将锌片放入稀硫酸 B .将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液 D .将锌片放入硝酸银溶液6.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A.测定两金属的密度 B .铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属相互刻画 D .铜片、银片分别放入稀硫酸中7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁8.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8 .把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两 种金属，反应后金属都没有剩余，产生 H 2的质量随时间变化的趋势如图所示。
下 列说法正确的是（）9 .金属M 与AgNO §液反应的化学方程式为 M+ 2AgNO=M （NQ 2+2Ago 下列说法 11 .利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的 大.12 .向AgNO 3溶液中加入一定量的 Mg 粉和Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和蓝色的滤液。
人教版初中化学2020年中考专题复习专题《金属和金属材料》测试卷(解析版)
专题1《金属与金属材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列属于合金的是()A．铁粉和铜粉混B．黄铜C．铁D．氧化铁2.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)()A． Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑B． Fe＋MnSO4===FeSO4＋MnC． 2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3MnD． Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn3.等质量的AB两种金属，分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应(已知，AB在生成物中均为＋2价)，生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示，下列判断正确的是()A．金属活动性顺序：A>BB．相对原子质量：A>BC．反应结束后，所得溶液质量：A>BD．反应结束后，生成氢气质量：A>B4.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．金属活动性：N>MB．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N>MD．消耗盐酸的质量相等5.铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是()A．铁B．氧气C．二氧化碳D．水6.“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，下列说法不正确是()A．总反应的化学方程式为2Fe＋3H2O===2Fe(OH)3B．氢氧化铁中铁元素的化合价为＋3C． “暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化时产生的D． “暖宝宝”使用之前要密封保存，隔绝空气7.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是()A．废弃易拉罐无回收价值B．用水冲洗自行车可防止生锈C．生铁是纯净的铁D．赤铁矿的主要成分是Fe2O38.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应9.绿色化学要求从根本上减少或杜绝污染，下列做法符合绿色化学理念的是()A．实验中未说明药品用量时，越多越好B．实验后的废液直接倒入下水道C．废旧电池深埋处理，以消除污染D．实验室模拟工业炼铁要进行尾气处理10.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。
2020届中考化学(真题版)专项练习：金属的化学性质
金属的化学性质1.（2019北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）A.银B.锡C.铝D.镁2.（2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物，生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn 合金）D.用稀硫酸可以验证Cu 和Ag 的活动性3.（2019黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（ ）A.Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑B.Ba(OH)2+H 2SO 4=== BaSO 4↓+2H 2OC.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=== 4Fe(OH)3D.2HgO====△2Hg+O 2↑4.（2019安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③ 5.（2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来6.（2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。
工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：3423 8Al+3Fe O 4Al O +9Fe 高温，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_____kg7.（2019宁夏）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。
人教版初中化学2020中考复习专题《金属和金属材料》专题检测(含答案)
《金属和金属材料》专题检测一、单选题1．下列反应在一定条件下都能发生，属于置换反应的是A．CO+CuO=Cu+CO2 B．2H2+O2=2H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2．下列有关说法错误的是A．验证质量守恒定律实验时，有气体参加或生成的反应应该在密闭仪器中进行B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，但也不是绝对不会生锈D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，熔点一般也比纯金属的熔点高3．在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象，下列结论正确的是A．滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2B．滤渣中一定有ZnC．滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu (NO3)2D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe4．下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4AlSO4＋H2↑C．镁条燃烧：2Mg＋O22MgOD．过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2＋2CO22 Na2CO3＋O25．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是A．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯B．用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性D．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液6．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质B．单质是由一种元素组成的，因此一种元素组成的纯净物一定是单质C．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物D．分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的7．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）28．科学家发现，利用催化剂可以有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．反应前后氧元素的化合价发生了改变C．反应物均为氧化物D．生成物的质量之比为1：19．为了防止钢铁生锈，下列措施不恰当的是A．在铁制品表面镀上一层锌B．在车船的表面喷涂油漆C．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净D．将使用后的菜刀擦干10．下列实验设计能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D11．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。
2020届中考化学第一轮科学探究能力《金属活动性的探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《金属活动性的探究》测试题一、选择题：1、有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R2、为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液3、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Zn＞Mg＞Cu4、现有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化。
据此判断三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z5、利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
下列有关实验分析正确的是（）A．曲线①表示铁片与稀盐酸反应B．铁粉与稀盐酸反应速率更快C．b点表示铁与稀盐酸反应已经停止D．由曲线①②可知，铁粉产生氢气更多6、某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断错误的是（）A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱B．在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱7、某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同）。
2019-2020学年初中化学《金属》专项训练模拟测试(含答案) (30)
A．甲同学推测该气体可能是 H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学猜测该 CuSO4 溶液呈酸性，并用 PH 试纸检测 C．丙同学用锌粒与该 CuSO4 溶液反应，观察是否有气泡产生 D．丁同学用镁粉与该 CuSO4 溶液反应，观察产生气泡的快慢 4．(2 分)往 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成 后再过滤，不可能存在的情况是
C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银
D．硝酸亚铁
11．(2 分)在某金属铁的样品中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的两种。取 5.6g
样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.2g 氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是
（）
A．Zn 和 Mg
B．Mg 和 Al
C．Cu 和 Zn
D．Zn 和 Al
12．(2 分)在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时，天平保持
水
请你与小勇同学一起完成如下实验：
(1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是（填序号）________________。 (2）若要探究铁钉锈蚀的条件，除了上述物品外，还需要的物品是________________ 。 (3）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：
C．Cu、Mn、Ni
D．Ni、Mn、Cu
7．(2 分)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明
金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是：（ ）
A．金、铜、铁
B．铁、金、铜
C．铁、铜、金
D．铜、金、铁
8．(2 分)．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向
(中考)《金属》专项训练模拟测试(含答案) (485)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷题号一二三四五六总分得分一、选择题1．(5分)据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是（）A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护2．(2分)将14g某金属M放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成MCl2型的化合物并放出氢气0．5g，则M的相对原子质量为（）A．14 B．28 C．42 D．563．(2分)图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确．．．的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行4．(2分)在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（）A．氢氧化钠B．水C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液5．(2分)质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为A 、B 、C 。
②反应中消耗的金属最多，最少。
③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等）。
6．(2分)三种金属A、B、C都是二价金属，已知A放入到B的硝酸盐中，溶液质量增重，B放入到C的硝酸盐中，溶液质量减轻，则下列说法正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为A＞B＞CB．三种金属的活动性顺序为A＞C＞BC．A、B、C可能依次为Zn、Cu、AgD．A、B、C可能依次为Fe、Cu、Ag7．(2分)某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
2020届中考化学专题复习《金属和金属材料》测试试题(含答案)
《金属和金属材料》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ） A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点 C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性 2．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为 A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu 3．芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（ ） A．汽车 B．水泥 C．钢管 D．铜缆 4．“化学﹣﹣人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用．下列关于化学物质使用的说法正确的是( ) A．施用草木灰(有效成分为K2CO3)可促进植物的生长、增强抗倒伏能力 B．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移 C．随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)不会产生“白色污染” D．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用 5．下列关于实验操作的先后顺序不正确的是 ( ) A．检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中 B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度再点燃 C．CO和Fe2O3的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会CO D．高锰酸钾制取O2，排水法收集时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 6．如图是探究铁锈蚀条件的装置.调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察.下列推断正确的是( ) A．a，b管中铁钉都会生锈 B．该实验证明铁锈蚀与空气无关 C．L端与R端液面高度最终不能保持一致 D．将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大 7．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
人教版初中化学2020中考复习专题《金属和金属材料》专题检测(含答案)
《金属和金属材料》专题检测一、单选题1．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A FeSO4CuSO4加入过量的铁粉，充分反应后过滤B NaCl KNO3溶解、蒸发结晶、过滤C CuO C 在氧气流中灼烧D CO2CO 点燃A．A B．B C．C D．D2．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。
下列措施中不符合该主题的是A．回收利用废旧金属B．推广使用一次性塑料制品C．广泛使用太阳能等清洁能源D．短途出行多乘坐公交车或骑自行车3．下列对有关事实的解释中，错误的是（）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同4．下列关于铁的做法或说法错误的是A．用铁桶盛放硫酸铜溶液B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气C．铁钉在潮湿的空气中易生锈D ．炼铁高炉内CO 夺取氧化铁中的氧而生成了CO 25．细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷，其目的是（ ） A ．增大硬度防止撞坏 B ．增大厚度防止磨损 C ．防止铁生锈且美观 D ．美观和杀菌消毒作用6．下列说法中，错误．．的是 A ．氢、氧元素的本质区别是电子数不同 B ．生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同C ．金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同D ．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的分子构成不同7．汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应过程的微观变化如图:下列说法不正确的是A ．该反应后生成的C 与D 的粒子个数比是2:1B ．说明在化学变化中,分子种类发生改变,原子种类没有发生改变C ．该反应是置换反应D ．化学方程式为: 222CO 2NO2CO N 催化剂++8．下列有关物质的说法正确的是 A ．硬水通过活性炭吸附可变成软水B ．铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间溶液质量变大C ．合金与组成合金的纯金属相比，合金的硬度大，熔点低D ．氧气可以转化为二氧化碳，二氧化碳不能转化为氧气9．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。
【精品】2020中考化学同步习题：金属的化学性质(含解析)
中考化学同步训练：金属的化学性质一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与_________反应，有些金属在常温下能与氧气反应如_________，有些金属在高温时才能与氧气反应如_________，有些金属在高温下也不与氧气反应如_________．2．“真金不怕火炼”的是因为_________．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与_________反应，且表面有_________，阻止铝进一步氧化．4．置换反应是指_________．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是_________，化学方程式为_________，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为_________、_________，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是_________；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是_________，其剧烈程度由大到小的顺序是_________，不能观察到有气泡生成的是_________，有关化学方程式_________、_________、_________．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO410．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl213．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B．铁能与硫酸铜溶液反应C．铁能与氧气反应，而铜不能D．铜不能与硫酸亚铁溶液反应三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是_________．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸_________（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜_________（3）铝很活泼，却很耐腐蚀_________．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：金属的化学性质参考答案与试题解析一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与氧气反应，有些金属在常温下能与氧气反应如铝，有些金属在高温时才能与氧气反应如铁，有些金属在高温下也不与氧气反应如金．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】大多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温能被氧化，但难度逐渐变大；而Mg可以在空气中燃烧，其它则须在纯氧中才能燃烧；Cu需要加热才能与氧气反应．Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高则生成的氧化物又分解；Pt、Au 则不能被氧化．【解答】解：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁，铝在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应；故填：氧气；铝；铁；金（合理即可）．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．2．“真金不怕火炼”的是因为金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应进行分析．【解答】解：金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，即便是在高温下金也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼．故答案为：金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【点评】解答本题关键是要知道金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应，且表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的化学性质分析：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．【解答】解：常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；故答案为：氧气；一层致密的氧化铝薄膜．【点评】本题属于生活常识题的考查，依据铝的化学性质及氧化铝的特点进行分析，此考点是中考常考题型．4．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型，置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物．【解答】解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可用通式表示：A+BC=B+AC；故答案为：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【点评】学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型，能用举例的方法来理解来判断对置换反应说法的正误．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O22MgO ，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体﹣氧化镁；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，结合反应的难易程度分析金属的活动性顺序．【解答】解：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体，镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O22MgO；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，反应的方程式分别为：4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁最容易和氧气反应，而铁最难以反应，因此活动性最强的是镁，活动性最弱的是铁；故答案为：发出耀眼的强光，产生白色固体；2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁；镁、铝、铁．【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由大到小的顺序是镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、锌、铁、铜．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，且位置越靠前，反应越剧烈；【解答】解：由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，其中镁、锌、铁位于氢前，都能与盐酸反应，而铜位于氢后，不能反应，且镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜．故答案为：镁、锌、铁；镁、锌、铁；铜；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl ═ZnCl2+H2↑、镁、锌、铁、铜．【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，熟记金属活动性顺序是解题的关键，能够培养学生对知识的应用能力．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁可以在纯氧中燃烧，铜能够和氧气反应，镁在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，铝容易产生氧化膜进行分析．【解答】解：A、铁与氧气反应火星四射、生成黑色固体，但铁在空气中不能燃烧，故选项错误；B、铜在空气中不燃烧，故选项错误；C、镁在空气中与氧气反应发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，故选项正确；D、铝在空气中生成致密的氧化铝薄膜，具有耐腐蚀性，不能剧烈燃烧，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了常见金属的化学性质，完成此题，可以依据常见金属反应的条件及现象进行分析，要求同学们加强实验现象的识记，以便灵活应用．8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表可知，氢前金属能够置换酸中的氢，金属位置越靠前，与酸反应越剧烈．【解答】解：Cu、Mg、Zn、Fe四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞H ＞Cu，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B．【点评】解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0．B、氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．C、氯元素显﹣1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×3=0，则y=+3价．D、硫酸亚铁中硫酸根显﹣2价，设硫酸亚铁中铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得z+（﹣2）=0，则z=+2价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．10．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据镁带、碳、铁丝、铝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，且碳不是金属，故选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；D、铝在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁的金属性都在氢前，因此能够和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故选项正确；B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀硫酸反应，故选项错误；C、铝和硫酸铜反应产生硫酸铝和铜，没有气泡，故选项错误；D、在金属活动性顺序中，镁的金属性都在氢前，能够和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，故选项正确．故选AD．【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐，据此分析．【解答】解：A、硫酸镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得，故不符合题意；B、铜位于氢后，不能和盐酸反应，故符合题意；C、硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，故符合题意；D、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意；故选项为：BC．【点评】本题主要考查了金属与酸的反应及铁发生置换反应时的生成物的考查，掌握金属的化学性质解铁元素的化合价是解题的关键．13．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解答】解：A、铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．B、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．D、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成克氢气．因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多．故选D．【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则M+H2SO4═MSO4+H2↑X 25.60g 0.21g，解得X═53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．故镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，故符合题意．故选：BC【点评】本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的含量需大于45%；在A 、CuO ；B 、Al O ；C 、Fe O ；D 、ZnO ；MgO 中金属的相对原子质量分别为： 64 18 约36 65 24，所以比镁（24）小的含氧一定高，故选：B ．【点评】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力，学会用简单的方法比较氧化物中氧元素的含量．16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（ ）A ．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B ．铁能与硫酸铜溶液反应C ．铁能与氧气反应，而铜不能D ．铜不能与硫酸亚铁溶液反应【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序风分析，铁比铜活泼，更容易和其他物质反应，能把铜从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A 、铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性在H 前面；而铜却不能，说明铜的活动性在H 后面，能说明铁比铜活泼，故A 错误；B 、铁能和硫酸铜溶液反应，能说明铁比铜活泼，故B 错误；C 、铁能与氧气反应，而铜也能与氧气反应，故C 正确；D 、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，能说明铁比铜活泼，故D 错误．故选C ．【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是铝＞铜＞银．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据将铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硫酸铝溶液中的反应现象，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即铜＞银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显变化，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝＞铜．铝＞铜，铜＞银，铝＞铜，则三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银．故答案为：结论：铝＞铜＞银．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）铝很活泼，却很耐腐蚀4Al+3O2═2Al2O3．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁的活动性比氢强，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用铁桶盛装，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）4Al+3O2═2Al2O3．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式．【专题】实验性简答题．【分析】根据气球膨胀，可知液体和固体物质可能发生化学反应产生了气体或固体与液体接触会放热使气体膨胀．【解答】解：固体与液体反应产生气体的反应有：某些金属如锌铁等能与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐如碳酸钙等和稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，双氧水在二氧化锰催化作用下产生气氧气．都能使气球胀大；氧化钙与水反应，浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水都会翻出大量的热使气体膨胀，使气球胀大．故答案为：（1）硫酸和锌粒；Zn++H2SO4═H2↑+ZnSO4；（2）盐酸和碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）过氧化氢溶液和二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑．【点评】本题考查的是物质间的反应与压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．。