【走向高考】2017高考化学一轮复习 选考部分(选修3)物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课时作业
1 第二部分 选修三 第三节 一、选择题 1．(2015·吉林高三调研)有关化学键和晶体的说法中正确的是导学号 65301557( ) A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强 B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定 D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 答案：A 2．(2015·河北衡水中学调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是导学号 65301558( ) A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属于分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1200 解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。 答案：B 3．(2015·上海高三模拟)下面的排序不正确的是导学号 65301559( ) A．晶体熔点由低到高：CF4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 解析：选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于Si—Si键的键长大于C—Si键的键长大于C—C键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。 答案：C 4．(2016学年山本阳泉十五中高三第一次阶段考试)碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中， 2
它们的熔点从高到低的顺序是导学号 65301560( ) A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③ 解析：结合键长比较原子晶体的熔点高低。金刚石里是C—C键，碳化硅是C—Si键，显然C—C键长短一些，断开它需要消耗更多能量，因此金刚石熔点大于碳化硅，同理，碳化硅熔点大于晶体硅，故熔点最高是金刚石，最低是晶体硅，选项A符合题意。 答案：A 5．(2016届河南省郑州市第一中学新高三年级调研)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
导学号 65301561( ) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 解析：考查晶体结构和性质判断。A.晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，A正确；B.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，B正确；C.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，C正确；D.金刚石中只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误，答案选D。 答案：D 6．(2015·射阳县盘湾中学期末)现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是导学号 65301562( )
解析：考查晶体的构型相关知识。A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，AB离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D 3
错误。 答案：C 7．(2015·长沙模拟)下列有关说法不正确的是导学号 65301563( )
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。 答案：C 8．(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是导学号 65301564( ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON中N元素的化合价为－1 D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al 解析：A.氮氧化铝和石英都是原子晶体，化学键类型相同，A正确；B.二者都是原子晶体，B正确；C.AlON中Al显＋3，O为－2，N为－1，C正确；D.熔融状态下只会断裂离子键，而氮氧化铝中只存在于共价键，D错误；答案选D。 答案：D 9．(2015·福建省长泰县第一中学期中)如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为导学号 65301565( ) A．KO2 B．K2O2 C．K2O3 D．K2O 解析：考查晶胞化学式计算。较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则根据晶胞结构可知黑球表示K，白球表示O，K的个数＝8×1/8＋6×1/2＝4，O的个数＝24×1/4＋2＝8，则化学式为KO2，答案选A。 答案：A 4
10．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 －70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是导学号 65301566( ) A．①② B．②③ C．①②④ D．②④ 解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。 答案：A 二、非选择题 11．(2016届上海市理工大学附属中学高三上学期摸底)填空题 有下列八种晶体：导学号 65301567 ①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷 试回答： (1)直接由原子构成的晶体是_____________________________________________。 (2)含有共价键的晶体是__________________________________________________。 (3)含有阳离子的晶体是__________________________，含有阴离子的晶体是__________________________。 (4)熔化需克服共价键的晶体是__________________________，熔化能导电的晶体是__________________________。 解析：考查化学键、分子结构和晶体结构。(1)直接由原子构成的晶体是水晶、碳化硅和固态氩(单原子分子)，选①④⑥。(2)含有共价键的晶体有水晶、干冰、碳化硅、氢氧化钠和白磷，选①②⑥⑦⑧。(3)含有阳离子的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选③⑤⑦；含有阴离子的晶体是离子晶体，有氟化钠、氢氧化钠，选③⑦。(4)熔化需克服共价键的晶体是原子晶体，有水晶、碳化硅，选①⑥；熔化能导电的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选③⑤⑦。 答案：(1)①④⑥ (2)①②⑥⑦⑧ (3)③⑤⑦ ③⑦ (4) ①⑥ ③⑤⑦ 12．(2016届江汉油田海南海政学校高三月考) (1)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是导学号 65301568( ) 5
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ －107℃ －57℃ 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 (2)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题： ①这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________________________。 ②冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。 ③NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是__________________________。 ④每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。 ⑤冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________________。导学号 65301569 解析：(1)A项含有金属阳离子的可能为金属晶体；B项共价化合物中各原子不一定形成8电子结构，如BCl3。(2)①分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶体；②结合不同晶体的熔点特点，及氢键的知识确定熔点高低顺序为：金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰；④分析铜晶胞的特点，顶点的Cu原子为8×1/8＝1，位于面上的Cu为6×1/2＝3，所以实际占有4个铜原子。本题以物质的结构为基础考查，难度不大。 答案：(1)AB (2)①金刚石晶体 ②金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰 ③小于 因为镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些 ④4 8 ⑤冰的晶态时存在氢键，而干冰没有
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：选修3 物质结构与性质选33
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排 布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物 低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原 子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色
2017版高考化学一轮复习-专题3-微观结构与物质的多样性-第三单元-微粒之间的相互作用力及晶体结构
如：CaF2要写成
， 不能写成
，也不能
写成
。
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不
能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的电
子式。如：Na2O的形成过程可表示为
，
NH3的形成过程可表示为
2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构 式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外 层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以 H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个 电子；②N2，N原子最外层有 5个电子，N与N之间形成三个共价键，所 以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
学键一定是离子键
答案
1 2 3 4 5 6789
2.下列说法不正确的是( B ) A.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形
成离子键 B.非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 C.不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键 D.多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键
1 2 3 4 5 6789
答案
1 2 3 4 5 6789
7.下列共价键的键能按由大到小排列的是( B ) A.N—Cl N—Br N—F B.H—Cl H—S H—P C.Se—H S—H O—H D.C—H N—H O—H
答案
1 2 3 4 5 6789
题组五 8电子结构的判断
8.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
高考化学一轮复习3晶体结构与性质课件选修3高三选修3化学课件
12/12/2021
12/12/2021
考向一 晶体常识 常见四类晶体性质 【考点精析】 (一)晶体类型判断5方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。
r3
空间利用率= 12/12/2021
V(晶 胞 )
16 2r3
12/12/2021
12/12/2021
2.依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子 晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有 碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
12/12/2021
3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度以上。 (2)原子晶体熔点高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
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4.依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物) 溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。
高考化学一轮复习 专题二十七 物质的结构与性质 考点3 晶体结构与性质课件
①每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形成 正四面体 结构 ②每个正四面体占有 1 个 Si,4 个“21O”，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O, 6 个 Si
晶体
分子 干冰
晶体
NaC l型 离子 晶体 CsC l型
晶体结构
晶体详解
①每 8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 ②每个 CO2 分子周围等距离且紧邻的 CO2 分子有 12 个
专题二十七 物质的结构与 性质
考点三 晶体结构与性质
撬点·基础点 重难点
1 晶体常识 (1)晶体与非晶体
比较 结构特征
晶体 结构粒子周期性 有序 排列
非晶体 结构粒子 无序 排列
自范性 性质
熔点 特征
异同表现
有 固定 各向异性
无 不固定 各向同性
二者区 ①间接方法：测定其是否有固定的熔点 分方法 ②科学方法：对固体进行 X-射线衍射实验 学霸巧学卡 在适宜的条件下，晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性。晶体的自范性是晶体中粒 子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。有没有自范性是晶体与非晶体的本质差异。
①每个 Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的 Cl－(Na＋)有 6 个。 每个 Na＋周围等距离且紧邻的 Na＋有 12 个 ②每个晶胞中含 4 个 Na＋和 4 个 Cl－
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质学案(选修3)
晶体结构与性质明考纲1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
6．了解晶格能的概念及其离子晶体的性质。
析考情本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的战略地位。
高考在本节中的考点是：①晶体常识；②分子晶体与原子晶体；③金属晶体；④离子晶体。
它是原子结构和化学键知识的延伸提高，其中对四大晶体做了阐述，结合数学立体几何的知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，形象、直观地认识四种晶体，每年高考必考。
考点晶体常识1．晶体与非晶体2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
易错警示(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如切割整齐的玻璃。
(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。
2017版高考化学一轮复习 课时作业39(选修)3 晶体结构与性质 新人教版选修3
课时作业39晶体结构与性质基础巩固1．(2016·甘肃张掖二中月考)下列叙述正确的是( )A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析白磷是正四面体构型，其键角为60°，A项错误；粒子间以分子间作用力结合而成的晶体为分子晶体，分子晶体的熔点较低，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子还可能存在于金属晶体中，D项错误。
答案 B2．(2016·试题调研)下列关于金属及金属键的说法正确的是( )A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析A项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；C项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；D项，金属具有光泽的原因是电子吸收并放出可见光。
答案 B3．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼一定越强解析本题考查物质结构知识，重点考查物质结构与性质的一般规律及其特例。
选项A，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；选项B，甲酸是一元酸；选项C，金属晶体中也含金属阳离子；选项D，N元素非金属性较强，但N2活泼性较弱。
答案 A4．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
《世纪金榜》2017版高考化学一轮总复习选修3物质结构与性质选修3.3课件
(3)M、O电负性大小顺序是O>Cl，O的最高价含氧酸根
为 ClO4 ，空间构型为正四面体。其中心原子的杂化类 型为sp3杂化。
(4)M微粒的数目为8× 1 +6×1 =4；N微粒的数目为8；
8
2
因此M、N形成的化合物的晶胞的化学式为Na2O；该晶
体类型为离子晶体。
(5)晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的2个M离子 间的距离为 2 a×10-10cm，故距离最近的M、N离子间
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
1
n个晶胞所共有，则该粒子有_n_属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
c.晶格能越大，形成的离子晶体就越_稳__定__，而且熔点 越_高__，硬度越_大__。
(3)典型的离子晶体。
①NaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引_6_个Cl-，每 个Cl-同时吸引_6_个Na+，配位数为_6_。每个晶胞含_4_ 个Na+和_4_个Cl-。 ②CsCl型：在晶体中，每个Cl-吸引_8_个Cs+，每个Cs+ 吸引_8_个Cl-，配位数为_8_。
4
(2) 224
aNA
(3)①4 ②XY或YX
2.(2016·武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、 无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F2和 过量的NH3反应得到，该反应的另一种产物是盐。 (1)生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为_________， NF3分子空间构型为___________；键角__________ 109°28′(填“大于”“小于”或“等于”)。
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件高三选修3化学课件
答案:(1)×
(2)×
(3)
(4)
(5)
(6)× (7)
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第八页，共八十三页。
)
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-9-
考向突破
(tūpò)
2.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其原子排列方式如图所示(其中
前后两面(liǎngmiàn)面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原
子个数比为(
)
∶3∶∶3∶1
∶2∶∶3∶3
关闭
1
8
利用均摊法计算。根据图知,该正方体中 A 原子个数=8× =1,B 原
1
2
子个数=6× =3,C 原子个数=1,所以晶体中 A、B、C 的原子个数
比为 1∶3∶1。
A
关闭
解析
解析
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答案
答案
考点一
自主
(zìzhǔ)预
④面心立方堆积 4r= 2a(r 为原子半径)。
晶胞中微粒体积
(3)空间利用率=
12/12/2021
晶胞体积
。
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考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-8-
考向突破
(tūpò)
自我诊断
1.判断正误,正确的打“ ”,错误的打“×”。
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。 (
)
(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。 (
(tūpò)
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,
则该化合物的化学式表示为
;通过测定(cèdìng)密度
高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第三单元 晶体的结构与性质课件 苏教版
____H__F_分__子_间__能__形__成__氢_键__，__其__熔__化_时__需__要__消__耗_更__多__能__量_(_只__要答
____出__H_F__分_子__间__能__形__成_氢__键__即__可__) ________。
(4)D组晶体可能具有的性质是______②__④__(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl， 其原因为 ___D__组_晶__体__都__为__离__子_晶__体__，__r(_N_a_＋_)_<_r_(K__＋_)_<_r(_R_b_＋_)_<_r_(C__s＋__),_在_离_ ___子__所_ 带电荷数相同的情况下，半径越小,晶格能越大,熔点就 ___越__高____________________________________________
晶体类型的判断 1．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此作出的下列判断中 错误的是( B )
Na2O 920 BCl3 －107
NaCl 801 Al2O3 2 073
AlF3 1 291 CO2 －57
AlCl3 190 SiO2 1 723
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下 固体＞液体＞气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体 ＞离子晶体＞分子晶体(注意不是绝对的，如氧化铝的熔点大 于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。同类型 晶体熔、沸点比较思路为原子晶体：共价键键能→键长→原 子半径；分子晶体：分子间作用力→相对分子质量；离子晶 体：离子键强弱→离子电荷、离子半径。