2019-2020学年河南省郑州市高二下学期期末模拟考试化学试题word版有答案(已审阅)
// // 河南省郑州市高二下学期期末模拟考试 化学试题
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题 共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是
A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 // // A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 选项 甲 乙 A 溴乙烷水解生成乙醇 甲醛和苯酚制备酚醛树酯 B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液退色 C 甲苯与KMnO4溶液反应 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应 D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化) ，NaOH溶液 分液 B 溴苯(溴) KI溶液 分液 C 乙烯(二氧化硫) NaOH溶液 洗气 D 乙醇(少量水) 生石灰 蒸馏 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 X Y Z 结构简式
A. X的分子式为C8H7O3 B. X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应 C. X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体 D. X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应 10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是 // // A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为 D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:
关于以上有机物的说法中，不正确的是 A.a分子中所有原子均在同一平面内 B.a和Br2按1:1加成的产物有两种 C. d的一氯代物有两种 D.c与d的分子式相同 12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是 A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br 13. 下列实验装置及相关说法合理的是
A.图1为实验室制备溴苯的装置 B.图2中充分振荡后下层为无色 C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 D.图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应 // // 14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构) A.8种 B.16种 C.24种 D.32种
15.下列基团中: -CH3、-OH、-COOH、，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 16. K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验，下列说法正确的是 A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 C. K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 非选择题 共52分 必做题(本题包括2小题,共20分) 17. (10分)请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
(1) 的系统名法名称是___________。 (2)反-2-丁烯的结构简式___________ 。 (3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。 (4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________ 。 (5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。 // // 18.(10分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。
在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:
+2H2O+ H2SO4 + NH4HSO4 请回答: (1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_______。 (2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。 (3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。 (4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。 (5)提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。 (6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。 选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。) A组——[选修3:物质结构与性质](32分) A-19. (10分) A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。 // // 请回答下列问题: (1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示) (2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。 (3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。 (4)G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。 (5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。 ①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。 ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。 A--20. (10分) 在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。 (1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。 (2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。 A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X 射线衍射 (3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。 (4)已知pKa=-lgKa。 ①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
2019-2020学年郑州市名校高二化学下学期期末预测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．1mol甲基()3CH-所含的电子数约为10×6.02×2310C．14g分子式为n2nC H的链烃中含有的C＝C的数目一定为A1nND．同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质2．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－14．下列各物质的名称正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．硅晶体中，有N A个Si就有2 N A个Si—Si键B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L D．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 N A6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A ．由红外光谱可知，A 中含有C-H 键、C=O 键、等B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C ．若A 的化学式为C 8H 8O 2，则其结构简式可能为D ．由以上信息可以推测A 分子可能为含有酯基的芳香族化合物 7．下列实验操作不正确的是（ ） A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C ．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D ．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化镁与盐酸反应：2OH H H O -+===+B ．将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：222Al 2OH 2AlO H --===++↑C ．23Na SO 溶液中加入足量稀3HNO （必要时可加热）：2322SO H SO H O -++====↑+ D ．硫酸氢铵溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+===9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④10．某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有A ．加成反应B ．消去反应C ．水解反应D ．氧化反应11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．1 L 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为A N B ．常温常压下，8 g O 2含有的电子数是4N A C ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的分子数为0.1N AD ．25℃时，1 L pH ＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2A N12．燃烧0.1 mol 某有机物得0.2 mol CO 2和0.3 mol H 2O ，由此得出的结论不正确的是( ) A ．该有机物分子的结构简式为CH 3—CH 3 B ．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C ．该有机物分子中不可能含有双键D．该有机物分子中可能含有氧原子13．下列实验能达到预期目的的是（）A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解14．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A15．H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯ + Ba2+ + OH¯ == BaCO3↓ + H2OC．溶液丙与I¯、NO3¯、SO42¯ 可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有N A个Cl-D．在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5 N A17．下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。
郑州市2020年高二下学期期末化学试卷
郑州市2020年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（）A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别3. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A . 观察Fe（OH）2的生成B . 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C . 实验室制取氨D . 验证乙烯的生成4. （2分） (2016高一上·万全期中) 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A . ①③⑤B . ①⑤C . ②③⑤D . ①②5. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.30 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣16. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
郑州市2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
郑州市2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·保山期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④2. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。
下列关系中不属于前者包含后者的是（）A . 脂环化合物；B . 取代反应；卤代烃水解C . 芳香烃；苯的同系物D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱3. （2分）有关下列表述正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A . 都不正确B . 只有①③⑤正确C . 只有②④⑤正确D . 只有①②⑥正确4. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化5. （2分）(2016·余干模拟) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化6. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（）A . CH3COOCH3B . HCHOC . HCOOHD . CH3OH7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl2. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A . Na和H2OB . Na2O2和H2OC . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液3. （2分）下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③4. （2分）下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是（）A . Na2O2中阴离子化合价为-2价B . Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHC . Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物5. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体6. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO27. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部8. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
2019-2020年高二下学期期末考试化学 含答案
2019-2020年高二下学期期末考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 He-4第I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4．下列叙述错误的是（）A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5．某有机物的结构式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是（）A．①和②B．②C．②③和④D．④8．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是（）A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇(CH2=CHCH2OH)可用溴水检验13．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．H2、CO、CH3OHC．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．C6H6、C5H12、C7H6O214．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是（）A．HCOOH B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2COOH D．HOC6H4OOCH15．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．可能有5个碳原子在同一直线16．与互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是（）A ．B ．C ．D ． 17．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA2. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述中正确的是（）A . P4、CO、CO2都是极性分子B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子3. （2分）需经过称量、溶解、转移、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容4. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子6. （2分） (2018高一上·泰州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B . 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC . 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD . 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣8. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A . 萃取B . 盐析C . 重结晶D . 蒸馏9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . NA个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . 32g O2所含的氧原子数目是2NAD . 17g氨气中所含原子数为NA10. （2分）(2018·盐城模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-11. （2分）实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A . 450mL，52.7gB . 500mL，58.5gC . 1000mL，117gD . 任意规格，111.2g12. （2分）(2017高一上·佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A . ①=②=③B . ①＞②＞③C . ③＞②＞①D . ②＞③＞①13. （2分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA14. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl ﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol15. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣16. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A . 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B . 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4 125mLC . 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D . 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的17. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能18. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期19. （2分）下列有机物中，沸点最高的是（）A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷A . 乙醇B . 乙烯C . 乙烷D . 丙烷20. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl和HClD . CCl4和KCl21. （2分） (2016高一下·安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质22. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n23. （2分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A . 激光B . 焰色反应C . 原子光谱D . 石墨导电二、填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。
河南省名校2019-2020学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析
河南省名校2019-2020学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g【答案】B【解析】根据题意，混合物与100mL1.0mo l•L-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1.0mol•L-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol×56g•mol-1=2.8g，故选C。
2．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清【答案】C【解析】【分析】【详解】A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，体现苯酚的酸性，无法说明苯酚酸性极弱，故A不符合题意；B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，故B不符合题意；C、苯酚钠溶液中通入CO2后，产生苯酚，利用相对较强酸制相对较弱酸，碳酸为弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合题意；D、升高温度，增加苯酚溶解度，与苯酚的酸性无关，故D不符合题意。
3．下列各项中表达正确的是( )A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:【答案】A【解析】A、F-的核电荷数为9，核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，碳原子半径比氧原子半径大，应该为，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，应该为，故C错误；D、N2分子中氮原子与氮原子间形成三键，结构式为N≡N，故D错误；故选A。
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A . 只测定它的C，H比B . 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C . 只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比D . 测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量2. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水3. （2分） (2019高三上·德州期末) 下列化学用语错误的是（）A . N2的电子式：B . HClO的结构式：H—O—ClC . 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：D . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度5. （2分） (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。
已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（）。
A . 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2OD . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质6. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（）B . ②④C . ③④D . ①④7. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列表述合理的是（）A . 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B . H2O2的电子式是C . 溴乙烷的比例模型是D . NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O= +8. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A . ①③⑥⑦B . ①③⑥C . ⑤⑦D . ⑤9. （2分） (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . ①②③④B . ②③⑤D . ①③④⑤10. （2分） (2017高二上·昆明期中) 某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2 ，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A . 6种B . 2种C . 4种D . 3种11. （2分） (2016高一下·佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞b＞dC . a＞c＞d＞bD . b＞d＞a＞c12. （2分）原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化．在SO42﹣中S原子的杂化方式是（）A . spB . sp2C . sp3D . 无法判断13. （2分）下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C . 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应14. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多15. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣、OH ﹣6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（）A . NO3﹣、OH﹣、Na+B . Fe2+、OH﹣、NO3﹣C . Fe2+、H+、Cl﹣D . Fe2+、H+、NO3﹣16. （2分） (2017高二上·岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+17. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快18. （2分） Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（）A . 0.03 molB . 0.04 molC . 0.05 molD . 0.06 mol19. （2分）铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A . 在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B . 在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C . 用磁石将铁粉吸出D . 在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤20. （2分）(2018·郑州模拟) 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷
河南省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 食醋C . AgClD . 蔗糖2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HF的电子式：D . 肼（N2H4）的结构简式：H2N﹣NH23. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列反应的离子方程正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O4. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④5. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质6. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等7. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ，下列判断符合题意的是（）A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列说法正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D . 同种元素的不同核素之间互为同位素9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH3D .10. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装11. （2分） (2017高一上·温州期中) 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A . 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B . 青蒿素的分子式为C15H22O5 ，它属于有机物C . 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D . 现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素12. （2分）下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（）A . 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0 平衡后，升高温度，体系颜色加深C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深13. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。
郑州市2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷
郑州市2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . AlCl3═Al3++Cl3﹣C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣D . Na2CO3═Na2++CO32﹣3. （2分）下列说法不正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4. （2分） (2015高二上·重庆期末) 已知25℃时，电离常数Ka（HX）=3.6×10﹣4 ，溶度积常数Ksp（CaX2）=1.46×10﹣10 ．现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A . 25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1B . Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）D . 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法6. （2分） (2015高一上·三台月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列说法错误的是（）A . 热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径是一样的B . 热裂解的优点是无需对废弃物塑料进行严格分选C . 废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法D . 废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收8. （2分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . △H1＞△H2B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D . 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏9. （2分）(2016·樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出11. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同12. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O﹣结合质子的能力比SO32﹣强B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+ C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作S2O82﹣氧化性比MnO4﹣强催化剂），微热，溶液变紫色D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯A . AB . BC . CD . D14. （3分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）减小15. （3分）(2015·成都模拟) 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A . 该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2ZB . 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C . 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D . 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应三、综合题 (共6题；共22分)16. （3分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．（用元素符号表示）（2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是________．（3） E的最高价氧化物分子的空间构型是________．（4） F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________．（黑色球表示F原子）（6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为________．17. （6分）(2018·咸阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）（1） D中官能团名称为________，A的化学名称为________。