氢氧化钠的性质探究教案
碱以及碱的化学性质辅导教案
碱以及碱的化学性质辅导教案氢氧化钠（NaOH ）是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性，因此使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1、实验探究一：用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切忌用手拿）。
实验现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁注意：①氢氧化钠暴露在空气中容易吸收______，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_________,是________变化；潮解后的氢氧化钠会吸收空气中的_________产生_________而变质，是_______变化，所以氢氧化钠必须要_______保存。
②称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿（如小烧杯）里，不能放在纸上，以防氢氧化钠腐蚀天平托盘；称量要迅速，以免潮解影响称量的准确性。
2、氢氧化钠的用途：（1）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此可作某些气体的干燥剂； （2）重要的化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业； （3）能与油脂反应，在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
（二）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。
对皮肤，织物有较强的腐蚀作用，使用时应小心。
氢氧化钠腐蚀性实验氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪洗净的鸡爪1、实验探究二：取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
然后放置，使上层液体澄清。
取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
物理性质颜色、状态在水中的溶解情况化学性质向澄清石灰水中通入CO2后，溶液变浑浊，反应的化学方程式为：________________________________________________制备生石灰与水反应的化学方程式____________________________________（实际中也经常用生石灰做干燥剂）。
碱的性质教案
中考专题碱的性质复习目标：马山二中陈鹏知识目标： 1.了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途，知道常见的碱的保存方法；• 2.能灵活运用NaOH、Ca(OH)2的有关性质解决问题；能力目标：培养学生知识迁移、运用以及规范答题的能力。
重点难点：常见碱的化学性质教学方法：分析归纳式讲解法，多媒体辅助教学教学过程：引入：很高兴在这个春暖花开的季节在这里和大家欢聚一堂，共同复习碱的性质，它是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题还是中考的热点。
下面请同学们看复习目标，做到有的放矢。
板书：碱和碱的化学性质【互动探究过程】（一）复习内容：巩固与提高P66常见的碱学习方式：自学学习时间：3分钟学习方法：认真阅读课本，在有疑问的地方做上标记。
解决问题：独立完成复习汇报评价单（一）自学检测一：复习汇报评价、碱溶液中都含有，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）碱与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝Ca(OH)2+CO2＝（3）碱与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl ＝Ca(OH)2+ HClNaOH + H2SO4＝（4）碱能和部分盐反应。
（只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应）Ca(OH)2+ Na2CO3＝第1小题，学生口答，第2小题，两个同学演板，再两同学批改点评师：同学们，下面不看学案，再次总结碱的化学性质，并说给同桌听。
生：总结碱的性质。
师：给大家一分钟识记你刚才做错的部分。
接着我们进入第二部分考点聚焦突破，知道考点，你才能做到手到擒来。
出示幻灯片，学生看题，然后在学案上做。
（二）自学探究二、考点—聚焦突破考点一碱的化学性质【例1】(2010·福州中考)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。
初中化学碱的性质教案
初中化学碱的性质教案
一、目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握碱的酸碱指示剂反应、金属氧化反应和中和反应；
3. 能够通过实验观察和验证碱的性质。
二、教学过程：
1. 碱的定义和性质
首先，向学生解释碱的定义：碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱是一种化学物质，具有苦味、腐蚀性和与酸中和的性质。
然后，介绍碱的一些常见性质：碱溶液呈碱性、与酸发生中和反应、与金属氧化反应等。
2. 实验演示
为了更直观地展示碱的性质，进行以下实验演示：
a. 用几种常见的酸碱指示剂测试碱的性质，观察颜色变化；
b. 将一小块铝片放入氢氧化钠溶液中，观察其氧化反应；
c. 用盐酸与氢氧化钠反应制备食盐，并观察中和反应。
3. 探讨碱的应用
让学生讨论碱在日常生活中的应用，如清洁剂、药物等，并引导他们思考碱的使用对环境和健康的影响。
4. 检测与评价
通过小测验、实验报告或讨论等方式检测学生对碱的定义和性质的理解程度，并对他们对碱的应用进行评价。
三、实验材料：
1. 氢氧化钠溶液
2. 酸碱指示剂（表里剂、溴甲酚绿等）
3. 盐酸
4. 铝片
四、预期成果：
通过本教学活动，学生将能够深入了解碱的性质、应用和对环境的影响，加深对碱的理解和认识，培养学生的实验观察能力和探究精神。
化学《碱及其性质》优质教案教学设计
化学《碱及其性质》优质教案教学设计一、教学目标1.知识目标：a.掌握何为碱及其性质；b.了解常见碱的种类和性质。
2.技能目标：a.能够根据物质的性质分辨其性质是酸还是碱；b.能够描述酸和碱形成盐和水的化学反应过程。
3.态度目标：a.培养学生的观察能力和实验操作能力；b.培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：掌握何为碱及其性质，了解常见碱的种类和性质。
2.教学难点：理解酸和碱的化学性质及其相互作用。
三、教学过程设计1.导入（10分钟）a.学生回顾上节课所学的酸及其性质知识，简要总结并与同学分享；b.教师展示几种常见的酸性物质，要求学生根据物质的性质分辨酸和碱。
2.学习（30分钟）a.教师引入碱及其性质的概念和特点；b.学生自主阅读教科书相关章节，了解碱的性质和种类；c.学生完成书本上相关的练习题。
3.实验（30分钟）a.教师组织学生进行一项简单的实验，以观察碱的性质；b.学生分组完成实验，实验内容为：取几种常见的碱性物质，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，分别使用酸碱指示剂检验其性质；c.学生记录实验现象，总结碱的性质。
4.拓展（15分钟）a.教师讲解碱和酸形成盐和水的化学反应过程；b.学生自主阅读教科书相关章节，了解酸和碱反应形成盐和水的化学公式及反应机制；c.学生讨论并总结酸和碱反应的特点和应用。
5.总结（10分钟）a.学生回答教师提出的问题，总结碱的性质和种类；b.教师点评学生的学习情况，对教学过程进行总结。
四、教学辅助措施1.可使用教学PPT展示碱及其性质的相关图表和实验过程。
2.准备实验所需的实验试剂和器材。
五、教学评价1.合作学习评价：学生通过小组合作完成实验，分工合作，相互配合。
2.实验评价：学生根据实验记录的数据和观察到的现象，得出结论，对比碱和酸的性质。
3.综合评价：学生完成课堂练习题和自主阅读内容，检测对碱及其性质的理解程度。
初中化学优质教案 10.1 碱及其性质(3)
[合作探究3]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。
实验方案
（小组分工合作）
[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：
1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙
溶液（填“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
1.生锈的铁钉铁锈不消失，同时铁钉表面无气泡产生，说明碱溶液（填“不能”、“能”）与金属铁、铁锈反应。
2.氢氧化钠与氯化铜发生反应的化学方程式为：；
氢氧化钙与氯化铜发生反应的化学方程式为：。
3.氢氧化钠（填“不能”、“能”）与碳酸钠反应；氢氧化钙（填“不能”、“能”）与碳酸钠反应，反应的化学方程式为：。
[交流共享]以小组为单位交流实验的现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变成；使无色酚酞试液变成。
[板书小结]碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
[合作探究2]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。
[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：
合作探究：
1、常见的碱
【活动天地7-3】
认识氢氧化钠和氢氧化钙
【自主探究活动】
了解氢氧化钙的工业制法
[阅读自学]组织学生阅读教材，完成任务。
工业上生产氧化钙（生石灰）的方程式，原料是 （常在中进行）。
[实验探究]生石灰变成熟石灰。组织学生以小组为单位合作完成探究实验：
现象是：。
反应方程式： 。
[拓展延伸]投影“我想到，我解决”：明朝有个文学家，军事家于谦写过一首诗《石灰吟》请写出此诗，并对照诗句，写出相应化学方程式：
人教版初中化学常见的碱教案
人教版初中化学常见的碱教案
一、教学目标
1. 了解常见的碱的性质和用途。
2. 掌握碱的化学性质，能够区分不同碱的特点。
3. 能够正确使用试剂和仪器开展实验，探究碱的性质。
二、教学重点与难点
重点：常见的碱的性质和用途。
难点：掌握碱的化学性质，正确理解酸碱中和反应。
三、教学内容
1. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
2. 碱的性质：碱呈碱性滴试纸变蓝色、与酸反应产生盐和水等。
3. 碱的用途：氢氧化钠用作家庭肥皂、清洁剂等。
四、教学过程
1. 导入：通过展示氢氧化钠、氨水等常见碱的物质，引导学生了解碱的性质和用途。
2. 讲解：介绍碱的性质和用途，引导学生理解碱的化学性质。
3. 实验：进行实验验证碱的性质，让学生亲自操作试剂和仪器，探究碱的化学反应。
4. 总结：总结碱的性质和用途，强调碱与酸的中和反应，澄清学生疑惑。
五、巩固与拓展
1. 课外作业：要求学生复习常见的碱的性质和用途，掌握碱的化学性质。
2. 拓展延伸：引导学生开展更多的碱的实验，探究碱的更多化学性质。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生应该对常见的碱有了更深入的了解，能够正确区分不同碱的特点，掌握碱的化学性质和用途。
及时回顾与总结教学过程中学生的反应，发现问题并及时解决，以提高教学效果。
常见的碱的化学性质教案
常见的碱的化学性质教案一、教学背景与定位课型：新授课一课时学生信息分析：通过前面酸的性质的学习，学生已经初步掌握了探究物质性质的基本步骤，并能设计简单的探究实验。
同时鉴于学生活泼向上、积极探索的特点，教学过程应让每一学生以轻松愉快的心情去探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习的兴趣，增强学好化学的自信心；同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。
教学起点分析：本课内容较多，难记忆。
如果掌握的好，对后面碱的通性的学习有很大的帮助。
酸、碱、盐这一章在本书中占有极其重要的位置，是对全书知识的总结。
运用探究的方法将氢氧化钠的性质提出，将加深学生对该性质的记忆，培养其运用正确方法学习化学知识的能力。
教学方式：探究式教学法、实验教学法、讨论法、学生自主学习法等多种方法相结合。
教学资源与设备仪器：试管、试管架、药匙、矿泉水瓶、喷壶、纸花。
药品：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、Zn粒、碳粉、盐酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液、CO2。
三、教学设计方案五、教学实录师：演示“花为什么变红”的实验。
用酚酞试液浸泡过的白色小花，喷上无色NaOH溶液后变红了。
生：学生非常奇怪，为什么变色了呢？师：提出问题：喷壶中装的无色溶液就是NaOH溶液，NaOH溶液到底遇到什么了？要想知道原因，我们大家就一起探究NaOH的化学性质。
生：此时，学生热情高涨，表现出强烈的探究欲望。
师：教师（板书：探究NaOH的化学性质）师：我们在前面通过实验探究过盐酸的化学性质，进而得出了酸的通性下面请同学回答一下酸能和哪些物质发生反应？生：酸能和什么物质反应。
师：酸能和这些物质反应，NaOH能否和这些物质反应呢？生：积极思考，交流讨论。
师：（提示）我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。
根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态化来设计实验方案。
要想用实验证明自己的假设是否成立，就得制定完善的探究方案并进行实验。
九年级化学下册《碱及其性质》教案、教学设计
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备一定的知识基础，掌握了基本的化学概念、定律和实验技能。在此基础上，他们对碱的性质及其应用有了一定的了解，但可能对碱的深层次性质和实际应用仍存在模糊认识。此外，学生在学习过程中可能存在以下问题：
1.对碱的概念理解不透彻，容易与酸、盐等其他物质混淆；
（2）组织学生进行分组实验，培养学生的动手操作能力和观察能力；
（3）结合实验现象，引导学生分析、总结碱的性质，提高学生的思维能力。
3.采用多样化教学方法：
（1）运用问题驱动法，引导学生主动探究碱的性质，培养学生的自主学习能力；
（2）采用案例分析、小组讨论等形式，促进学生交流与合作，提高学生的表达能力和团队合作精神；
（4）实验现象与结论：观察实验现象，分析原因，得出结论；
（5）实验反思：评价实验过程，总结经验教训，提高实验技能。
4.拓展阅读：查阅资料，了解碱在环保、医药等方面的应用，撰写一篇短文，分享你的发现。
5.小组合作，制作一份关于碱的性质与应用的手抄报，提高团队合作能力和审美观念。
6.思考题：讨论碱的性质与酸的性质之间的联系与区别，尝试用化学知识解释这些现象。
7.预习下一节课内容，提前了解碱金属元素的性质，为课堂学习做好准备。
请同学们认真完成作业，及时复习巩固所学知识，培养良好的学习习惯。在完成作业的过程中，如遇到问题，请主动与同学、老师交流，共同解决。期待大家在下一次课堂上分享自己的学习成果！
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）碱的定义及其分类；
（2）碱的化学性质及其反应规律；
（3）碱的制备方法及其在现实中的应用。
初中常见碱的教案
教案：初中常见碱的介绍与实验教学目标：1. 让学生了解碱的定义和特点。
2. 让学生掌握几种常见的碱及其性质。
3. 通过实验，让学生熟悉碱的溶解性、酸碱中和反应等。
教学重点：1. 碱的定义和特点。
2. 常见碱的性质。
3. 碱的溶解性实验、酸碱中和反应实验。
教学难点：1. 碱的定义和特点的理解。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝、盐酸等。
3. 课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸、碱、盐的概念。
2. 提问：那么，什么是碱呢？二、讲解碱的定义和特点（10分钟）1. 给出碱的定义：碱是指在电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
2. 讲解碱的特点：碱性、腐蚀性、不易挥发等。
三、介绍常见碱及其性质（15分钟）1. 氢氧化钠：俗称烧碱，具有强腐蚀性，可用于制造纸浆、肥皂等。
2. 氢氧化钾：俗称钾碱，腐蚀性较强，可用于制革、制药等。
3. 氢氧化钙：俗称石灰水，是一种常用的消毒剂和沉淀剂。
4. 氢氧化铝：俗称铝碱，是一种弱碱，可用于制造催化剂、防火材料等。
四、进行溶解性实验（15分钟）1. 分别取少量氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝放入试管中。
2. 向每个试管中加入适量水，观察溶解情况。
3. 记录实验结果，引导学生分析不同碱的溶解性特点。
五、进行酸碱中和反应实验（15分钟）1. 取两支试管，分别加入相同体积的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用滴定管向每个试管中滴加氢氧化钾溶液，观察滴定过程中的现象。
3. 记录实验数据，引导学生分析酸碱中和反应的原理。
六、总结与评价（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结碱的定义、特点和常见碱的性质。
2. 提问：你们认为碱在现实生活中有哪些应用？教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了碱的定义、特点和常见碱的性质，掌握了酸碱中和反应的原理。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。
碱的性质
3.氧化钙（CaO）
白色固体，俗称生石灰，能与水发生化学反应：
反应过程中放出大量的热，可用作干燥剂，小小食品包装袋内的干燥剂就是生石灰。自热食品也是利用这个反应放出热量给食品加热。林则徐虎门销烟也是利用生石灰。
A．水B．含少量H2SO4的水溶液
C．含少量Ba（OH）2的水溶液D．BaSO4的不饱和溶液
8．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）
A．H2B．CO2C．SO2D．HCl
9．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）
A．石蕊试液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
16 . 73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
二、本次课后作业：
三、教学反思：
四、学生对本次课的评定：
○特别满意○满意○一般○差
学生签字较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○差
有较强的腐蚀性
制法
3.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
指示剂
使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
与非金属氧化物反应
氢氧化钠必须密封保存
与酸反应
4.常见的几种碱
除氢氧化钠、氢氧化钙外，比较常见的碱还有氢氧化钾、氨水（）
例题1.下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）
例题1．下列物质属于碱类的是（）
A．纯碱B．熟石灰C．生石灰D．石灰石
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
附件:
固原市“我的教育梦”征文活动申请表
氢氧化钠性质探究
教学目标：
一、知识与技能：
1、识记氢氧化钠的物理性质、俗名。
2、识记、理解并掌握氢氧化钠的化学性质。
3、了解氢氧化钠的保存方法。
二、过程与方法：
通过实验探究碱的化学性质。
培养学生把物质的组成、性质和用途联系起来的学习方法，把实验现象和化学性质、化学方程式联系起来的方法。
三、情感态度与价值观：
通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和分析、归纳、形成规律性认识的能力。
教学重点：
氢氧化钠的化学性质。
教学难点：
氢氧化钠与非金属氧化物化学方程式的书写。
教学方法：
启发引导、以旧促新、讨论法、实验探究、学生自主学习等多种方法相结合。
教学过程：
趣味实验——笑脸及“NaOH”变色。
老师在课前用无色的酚酞在滤纸上画一张笑脸并写出氢氧化钠的化学式，上课时，向滤纸上喷洒氢氧化钠溶液，出现一张红色的笑脸和“NaOH”字样，再向“NaOH”字样上喷洒盐酸，“NaOH”字样消失。
学生产生疑问。
【新课引入】同学们要解释以上现象，我们就要认识这个奇诡的朋友：氢氧化钠（NaOH）【板书】氢氧化钠的性质
一、物理性质
展示提前准备的新鲜的鸡爪和用氢氧化钠浸泡过的鸡爪。
这一现象说明了什么？（提示：浓硫酸滴在布上，布上出现小洞，说明了什么？）
学生回答后，再从氢氧化钠的俗名分析氢氧化钠具有很强的腐蚀性，要求同学们在实验操作过程中注意安全。
【板书】 NaOH具有强腐蚀性，使用时必须小心。
俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
【学生实验】 1、观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象。
2、固体氢氧化钠溶于水的情况（一、三组用手触摸烧杯的外壁，二、四用温度计测定温度的变化）。
完成实验报告，归纳物理性质：
氢氧化钠白色片状固体，暴露在空气中易吸收空气中的水分而发生潮解（吸水性），易溶于水并溶解放出热量。
【思考】氢氧化钠具有吸水性，因此氢氧化钠有什么用途？
【板书】二、化学性质
【学生实验】氢氧化钠溶液与石蕊、酚酞指示剂的作用。
【要求】将上述配置的氢氧化钠溶液加入到试管进行试验，按照实验操作进行实验，归纳结论。
使紫色石蕊变蓝
【板书】 1、与指示剂的作用
使无色酚酞变红
【应用】学生解释上面的趣味实验中出现笑脸和“NaOH”字样的原因。
为什么“NaOH”字样在喷洒了一种无色液体会消失？
【学生实验】向上述加入无色酚酞的试管中加入盐酸，观察实验现象，完成实验报告，得出实验结论。
【板书】 2、与酸反应
师生共同分析反应物和生成物，写出反应的化学方程式。
NaOH+ HCl === H2O+NaCl
指导的写法。
【练习】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式。
【应用】学生解释上面的趣味实验中红色“NaOH”字样消失的原因。
【复习】如何检验CO2。
写出化学方程式。
氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，那么，二氧化碳与氢氧化钠反应吗？
【教师实验】向收集有CO2的软的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液（约瓶体积的1/3），盖紧瓶盖，振荡。
学生观察现象，解释为什么瓶子会变扁。
【板书】3、与非金属氧化物的反应
2 NaOH + CO2 ==== Na2CO
3 + H2O
指导此类化学方程式的写法。
【练习】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？
写出化学方程式。
【思考】氢氧化钠固体应如何保存，为什么？
【拓展实验】 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。
2、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应。
观察记录实验现象、分析反应实质、写出反应方程式。
【板书】 4、氢氧化钠溶液与某些盐溶液的反应生成新碱和新盐。
性质决定物质的用途、保存方法等，学习了氢氧化钠的性质后，我们归纳保存氢氧化钠的方法和用途。
学生讨论。
【板书】三、氢氧化钠的保存与用途
1、保存：密封放在干燥处。
2、用途：氢氧化钠固体作干燥剂；与油脂反应，用于制肥皂，洗涤剂、去油污。
【课堂小结】同学们谈谈你这一节课有什么收获。
【作业设计】 1、习题： 1、3； 2、完成课堂习题。
板书设计
氢氧化钠性质
一、物理性质
氢氧化钠具有很强的腐蚀性。
俗称：苛性钠、烧碱、火碱。
氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分而发生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。
二、化学性质
1、与酸碱指示剂作用
2、与酸反应
3、与非金属氧化物反应
4、与某些盐溶液反应
三、氢氧化钠的用途和保存
1、用途
2、保存
【学以致用】
一、判断下列说法的正误：
1、NaOH是一种白色的固体，易溶于水，易潮解。
（）
2、人体胃酸过多，可服用NaOH溶液中和过多胃酸。
（）
3、NaOH溶液可使紫色石蕊试液变红。
（）
4、NaOH固体可敞口久置于空气中而不变质。
（）
二、选择唯一正确答案
1、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在（）
（1）烧杯中（2）纸上（3）右盘上（4）左盘上
A、（1）（3）
B、（2）（3）
C、（1）（4）
D、（2）（4）
2、下列气体中，不能用氢氧化钠固体进行干燥的是（）
A、O2
B、H2
C、CO
D、CO2
三、完成下列化学方程式：
1、NaOH + HCl ——
3、NaOH + CO2——
【中考演练】向盛有CO2的可乐瓶中注入NaOH溶液，可观察到的现象是
，原因是（用化学方程式表示）
再注入稀HCl，可观察到的现象是，
原因是（用化学方程式表示）。
附件：
实验报告：氢氧化钠的性质
实验目的：通过实验进一步加深对NaOH性质的认识
实验记录和分析：。