高三化学一轮复习优质课件：物质的分离和提纯
高三化学一轮复习精品 第10章 第2节 物质的分离、提纯和检验
高三化学一轮复习讲义
1 第二节 物质的分离、提纯和检验
考纲定位 考情播报
1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.检验、分离和提纯物质正确选用实验装置。
3.掌握常见离子的检验方法。
2016·全国甲卷T12/全国丙卷T26(2)
2015·全国卷ⅠT10(4)、T27/全国卷ⅡT12、T26(3)(4)
2014·全国卷ⅠT11(D)、T26/全国卷ⅡT10
2013·全国卷ⅠT7(B)、T13(A、C)、T26/全国卷ⅡT26、T27
2012·全国卷T7、T28
考点1| 常见物质的分离和提纯
[基础知识整合]
1．固体与液体的分离提纯
图1 图2
(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
2．液体与液体的分离提纯 高三化学一轮复习讲义
2
图3 图4
(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
高三化学一轮复习专题6第二单元第2讲-物质的分离与提纯讲义
第2课时 物质的分离与提纯(1课时)
一、教学流程
活动一：构建知识体系
问题1：物质分离与提纯，有哪些基本原则？
[例题1] 粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去________(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是________。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为 、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
[归纳总结]
(一)物质分离与提纯的区别
(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。
(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。
(二)化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。①不增：不引入新的物质；②不减：不消耗被提纯的物质；③易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；④易复原：被提纯物质要容易复原。
(2)“三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)；③除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
(三)物质分离方法的选择
(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。
最新高中化学-物质的分离和提纯1 精品
物质的分离和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △ Cu + CO2。
备战2020年高考化学一轮复习第30讲物质的分离和提纯-讲义
1 第30讲 物质的分离和提纯
1.能对常见物质进行分离和提纯。 2.掌握过滤、蒸馏和分液等操作的步骤及要求。 3.能够识别物质分离、提纯的实验仪器装置图。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
1．分离、提纯的区别
2．根据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物质分离、提纯的常用装置
(1)过滤：
①适用范围：固液分离。
②注意事项
2
(2)蒸发
①适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
②注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
(3)萃取和分液
①适用范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶的液体
②注意事项
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应
(4)蒸馏(分馏)
①适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物
②注意事项
3 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口进，上口出
(5)升华
①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法
②注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，属化学变化
(6)渗析
①适用范围：分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果
(7)盐析
①适用范围：利用蛋白质在加某些无机盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低的性质来分离的方法
②注意事项：盐析后过滤
(8)洗气
①适用范围：除去气体中的杂质气体
物质的分离、提纯和检验
2018届高三年级一轮复习资料（化学实验部分）
第13讲 物质的分离、提纯和检验
考点一 常见物质的分离、提纯
1、物质分离与提纯的区别
（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到目标纯净的物质的过程
2、物质分离、提纯的常用方法
（1）图1所示方法
名称：过滤
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离（难溶物与易溶物的分离）
注意事项：一贴→滤纸紧贴漏斗内壁；
二低→滤纸低于漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘;
三靠→烧杯紧靠玻璃棒 ,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 。
（2）图2所示方法
名称：蒸发结晶 （结晶、重结晶）
适用范围： 溶解度受温度变化差异较较的物质或两种物质的溶解度受温度影响差异较大
注意事项： a.玻璃棒的作用:搅拌，防止液体局部过热而飞溅;
b.当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干;
c.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂 的方法;
d.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,采用冷却热饱和溶液的方法。
（3）图3所示方法
名称：分液
适用范围：a.萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;
b.分液:两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;
b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;
c.萃取剂与溶质不反应。
（4）图4所示方法
名称：蒸馏
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处;
b.蒸馏烧瓶内要加沸石;
c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
（5）图5所示方法
名称：升华
适用范围：含易升华的组分的混合物。 3、常见的提纯实验
主要成分 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法
N2 O2 灼热的铜丝网
高考化学复习讲义 常见物质的分离提纯和鉴别
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习讲义 常见物质的分离、提纯和鉴别
二、物质的分离和提纯
1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
3、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。
1、 化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
第2讲物质的分离和提纯(考点精讲)-高考化学一轮提分策略
1 第2讲 物质的分离和提纯
一、分离、提纯常用的物理方法和装置
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物质分离、提纯的常用方法及装置
2
(1)过滤
适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)分液
分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。
注意事项 ①分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞，以平衡气压，便于液体顺利流下；②分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂(即萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
萃取剂选择的条件：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应。
(4)升华
利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
3 (5)蒸馏
分离沸点不同的液体混合物。
注意：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(6)洗气(见图2－6)
除去气体中的杂质气体。
注意：长管进气短管出气。
二、分离提纯化学方法的选择
1．物质分离、提纯的常用化学方法
方法 原理 实例
加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出 如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质
高考化学一轮复习 专题《物质的检验分离与提纯》
冠夺市安全阳光实验学校专题十三 物质的检验、分离与提纯
【主干知识整合】
一、网络构建
二、物质检验的一般程序与思路
1、气态物质的检验
由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：
2．无色溶液的检验
3．固态物质的检验
三、物质的检验方法
常见物质的检验方法，一方面是根据物质的物理性质（如颜色、溶解性、溶解热效应等）直接检验，另一方面是根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象（如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等），从而确定该物质的存在。
1．离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。十种常见离子的检验方法是：K+、Na+用焰色反应；NH4+用浓氢氧化钠溶液、加热产生的气体检验；Fe3+用硫氰化钾溶液检验；Al3+用氢氧化钠溶液检验；Cl-、Br-、I-用硝酸银溶液和稀硝酸检验；CO32用盐酸和澄清石灰水检验；SO42-用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸（或稀盐酸）检验。
2．气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
3．有机物的检验。常用的试剂有： ①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
2016届高三第30讲物质的分离、提纯与检验课件
玉燕中学化学 专题复习
编号
实验专题复习 原班座号 姓名 时间2016年 月 日
第30讲 化学实验
物质的分离、提纯与检验
考纲要求：
1 •了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2•掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3 •掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 。
考点解读 四、物质的分离、提纯与检验
1、物质的分离与提纯中的基本操作 操作名称 适用范围和实例 装置 操作要点
过滤(沉淀
洗涤) _________________________ 分离
例：除去粗盐中的泥沙
蒸发结晶
(重结晶) 固体一液体分离，例：食盐溶液
的蒸发结晶
利用物质在同一溶剂中溶解度 随温度变化不同，进行固体一固 体(均溶)分离。
例：KNO 3、NaCI的结晶分离。 (1) 滤纸紧贴漏斗壁，用水润
湿不出气泡为止，滤纸边缘
漏斗口上沿；玻璃棒顶在 _________
_______ ;过滤时加入漏斗的溶液 面 ，即一贴两低三
靠”。
(2) 滤时：烧杯嘴与玻璃棒接
触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；
(3) 加水，水面高于沉淀，浸 洗三次，达到净化沉淀。
(1) 蒸发皿可直接接受热。固 定在铁架台的铁环上。
(2) 加热时用 不断地搅
动防止热液溅出，发现 ______________
蒸干。
蒸馏分馏 分离 ____________________ 混合物，
例：从石油中分馏出各馏分。 从 乙醇、乙酸、浓 H2SO4混和液 中蒸馏出乙酸乙酯
萃取分液 将两种 _____________________ 分开。
例：用CCI4将碘从碘水中萃取 出来后，再分液分离 (1) 蒸馏烧瓶加热要
温度计水银球
(2) 冷凝管横放时头高尾低保 证冷凝液自然下流，冷却水
(3)烧瓶中放入瓷片以 (1) 将溶液注入分液漏斗中，
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲 物质的分离与提纯
[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
(一)物质分离与提纯的区别
分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程
提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂
(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项
1．固液分离
(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意 在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离
(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。 注意 下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离
图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体( )
2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )
3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )
4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加( )
5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物( )
6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×
1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯
图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。