高中化学人教版（）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A. 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种D. 一定有N2和HCl，没有CO12.下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13.由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（）A. 1.2gB. 2.4 gC. 3.6gD. 无法计算二、填空题14.按要求填空:⑴钠与水反应(离方程式)________⑵除去碳酸氢钠容液中少量碳酸钠<离子方程式)________⑶除去碳酸钠固体混有的碳酸氢钠(化学方程式)________⑷镁在二氧化碳中燃烧(化学方程式)________⑸二氧化碳中混有少量氯化氢(离子方程式)________15.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________ ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3）2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl 溶液．16.某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是________；B 是________；C是________；D是________．B与H2O反应的化学方程式________，B与CO2反应的化学方程式为________ A与H2O反应的化学方程式________．三、综合题17.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因________（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为________．（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式________；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为________．（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为________．18.如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是________。
（2）B装置的作用是________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：________。
19.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)________，B→D(化学方程式)________。
答案解析部分一、单选题1. C解析：A.焰色反应是金属元素的性质，而不是金属单质的性质，A不符合题意；B.焰色反应过程发生的变化为物理变化，B不符合题意；C.钾元素的焰色反应，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以过滤黄色的光，因此焰色反应看到黄色火焰，不能确定是否含有钾元素，C符合题意；D.稀硫酸不具有挥发性，用稀硫酸代替稀盐酸，会使得铂丝上有残留，D不符合题意；故答案为：C分析：焰色反应是由于电子跃迁释放的能量以光能的形式体现，因此焰色反应属于元素的物理性质。
2. D解析：A．过氧化钠可与H2O反应产生氧气，氧化钠与H2O反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，故A不符合题意；B．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和氧气，故B不符合题意；C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但过氧化钠不属于碱性氧化物，故C不符合题意；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，常作供氧剂，而Na2O与CO2发生反应只生成Na2CO3，不能作为供氧剂，故D符合题意；故答案为：D。
分析：本题的易错点为C，要注意理解碱性氧化物的概念，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外，还生成了氧气。
3. A解析：A. Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-，Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A符合题意；B. Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B不符合题意；C. 碳酸钠碱性较强，一般不用来治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙等物质，C 不符合题意；D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D不符合题意。
故答案为：A。
分析：钠与水反应生成氢气，注意过氧化钠中阴离子是O22-。
4. D解析：A．①中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，A不符合题意；B．氢氧化钠是白色固体，②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，B不符合题意；C．氢氧化钠易潮解，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，C不符合题意；D．金属钠在空气中最终生成碳酸钠，④生成了碳酸钠，D符合题意。
故答案为：D分析：A．4Na+O2=2Na2O；B．Na2O+H2O=2NaOH；C．氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气；D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
5. D解析：A. 金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2=2Na2O，A项不符合题意；B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项不符合题意；C. Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C项不符合题意；D. Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D项符合题意。
故答案为：D。
分析：A.钠在空气中生成氧化钠；B.钠与硫酸铜溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C.过氧化钠在空气中变为粘稠物是氢氧化钠；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
人教版高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂和计算
第二章第一节第4课时对点训练题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别、提纯1．下列实验方法能达到实验目的的是( A )A．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．用NaOH溶液不能鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，A项正确；石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均产生白色沉淀，B项错误；NaOH与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，而BaCl2溶液无现象，C项错误；CO2和CO均无味，D项错误。
2．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是( D ) A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成3．下列说法错误的是( D )A．将碳酸钠和碳酸氢钠两种固体加热并将气体产物通入澄清石灰水，以区分两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去SO2－4最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液解析：碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体，A 项正确；加入Ba 2＋除去SO 2－4的同时，防止引入新的杂质离子，B 项正确；NaCl 溶液为中性，Na 2CO 3溶液呈碱性，故可以用酚酞鉴别，C 项正确；焰色试验可体现元素性质，焰色试验呈黄色的元素是钠，溶液含有Na ＋，故原溶液可能是钠盐，也可能是NaOH 溶液，D 项错误。
4．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是( D )A ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：Ca(OH)2溶液B ．CO 2(HCl)：饱和的Na 2CO 3溶液C ．CO 2(HCl)：NaOH 溶液D ．Na 2O 2(Na 2O)：与氧气共热解析：NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应，故A 错误；CO 2能与Na 2CO 3溶液反应生成NaHCO 3，应选用饱和的NaHCO 3溶液除去CO 2中的HCl ，故B 错误；CO 2、HCl 都能与NaOH 溶液反应，故C 错误；氧化钠与氧气发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2，故D 正确。
人教版高中化学必修1第二章《钠及其化合物》同步练习 .
人教版高中化学必修1第二章《钠及其化合物》同步练习一、选择题1．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。
下列说法错误的是（ ）A ．氢气作燃料对环境友好无污染B ．碳纤维不属于天然高分子材料C ．铝合金密度小、易燃D ．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色2．下列选项可以用于金属钠着火灭火的是（ ）A ．水B ．沙土C ．煤油D ．泡沫灭火器 3．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质→燃烧O 2氧化物→H 2O 酸或碱物质→物质X 盐，若盐为Na 2SO 4，下列说法不正确的是（ ）A ．单质可能为Na 或SB ．氧化物可能为Na 2O 或SO 3C ．酸或碱可能分别为H 2SO 3和NaOHD ．物质X 可能为Na 2O 2或H 2SO 4 4．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡5．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．制备氢氧化铁胶体C ．检验化合物中是否含钾元素D ．制少量Fe(OH)26．下列方法（试剂）中，无法鉴别Na 2CO 3和BaCl 2两种物质的是（ ）A ．焰色试验B ．pH 试纸C ．稀氨水D ．Na 2SO 4 7．下列过程发生了化学变化的是（ ）A ．钠元素的焰色试验呈黄色B ．利用CO 2合成燃料实现“碳中和”C ．石油分馏得到汽油、柴油等D ．液氦在临界温度下转变为超流氦8．某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有（）A．钾单质B．钾离子C．钾的化合物D．钾元素9．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤10．下列反应中，调节反应物质的用量或反应条件，不会改变反应产物的是（）A．硝酸中加入铁粉B．SO2通入烧碱溶液中C．硫粉在氧气中点燃D．钠与氧气反应二、非选择题11．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。
2 1钠及其化合物(同步练习) 高中化学人教版(2019)必修第一册
2.1钠及其化合物（同步练习）一、单选题1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体2．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（）①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中不会有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A．②⑥B．①③C．②③⑤D．②④⑤⑥3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3+H2O C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4−+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH−+ 2H2O4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制膨松剂B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物5．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断合理的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．存在c→d→e的转化D．若b能与H2O反应生成c和O2，则b是碱性氧化物6．钠、氯元素及其化合物十分重要。
海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。
人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。
高中化学人教版（）必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯-第一节钠及其化合物基础训练
三、工业ห้องสมุดไป่ตู้程题
21．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
C．Na2O2和H2OD．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
8．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电B．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂
C．金刚石是自然界最硬的物质D．过氧化钠可以作供氧剂
9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）
A．MgCl2溶液B．Ca（OH）2饱和溶液
C．CuSO4溶液D．盐酸
10．下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是
A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2SO3
11．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______________。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式________________
人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课后练习
高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课后练习（人教版2019）一、单选题1．某溶液中含有Na ＋、24SO -、23CO -、3HCO -4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．3HCO -B ．Na ＋C ．23CO -D ．24SO -2．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是A ．NaOHB ．24H SOC ．2BaClD ．23Na CO3．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是( )A ．24H SO 溶液B ．3FeCl 溶液C ．3NaHCO 溶液D ．NaCl 溶液4．将CO 2和O 2的混合气体7.6g 通入Na 2O 2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O 2的质量是（ ）A ．6.4gB ．3.2gC ．1.6gD ．0.8g5．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A ．23K CO 和NaC1B ．KC1和3NaNOC ．NaC1和2MgClD ．NaCl 和KCl6．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na 2SO 4)大同小异，如握雪不冰。
强烧之。
紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。
这里的“硝石”是指( )A ．氢氧化钙B ．硝酸钾C ．高锰酸钾D ．硝酸钠7．将一小块钠投入到FeCl 3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是（ ）A ．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成8．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（）A．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼9．下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（）A．钠B．铝C．硅D．硫10．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO311．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO212．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A ．1∶1∶0B ．6∶9∶0C ．3∶4∶1D ．3∶3∶213．稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一，已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和4+，氧化性：432Ce Fe I ++>>），下列说法正确的是（ ）A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：42Ce 4HI=CeI 2H ++↑B ．()243Ce SO 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：3342=Ce Fe Ce Fe ++++++C ．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na 元素D ．金属Ce 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化14．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质。
钠及其化合物++同步练习题+++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.1 钠及其化合物 同步练习题一、选择题1．化学让生活更美好，下列说法错误的是 A ．甲醇可用作汽车燃料 B ．苯酚溶液常用于皮肤消毒C ．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D ．氢化的植物油可用来生产人造奶油2．在大试管内将足量3NaHCO 加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87g2Na O和22Na O 的密闭容器中，待2Na O和22Na O 全部反应后，得到标准状况下224mL2O 再将反应后密闭容器内的固体部溶于水配成100mL 。
下列说法正确的是 A ．2Na O 和22Na O 均为碱性氧化物B ．3NaHCO 加热分解为23Na CO ，所以其碱性比23Na CO 强C ．反应过程中总共转移0.04mol 电子D ．配成的100mL 溶液中()Na 0.5mol /L c +=3．一次性鉴别等浓度的3KNO 、HCl 、23Na CO 溶液，下列方法不可行的是 A ．焰色试验 B ．测定各溶液pH C ．滴加3AgNO 溶液D ．滴加()32Ba HCO 溶液4．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A ．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性B ．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质C ．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小D ．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 5．关于下列诗句或谚语，说法合理的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化B ．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。
”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C ．“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光D ．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 6．下列化学实验室中的实验操作正确的是 A ．用带有橡胶塞的棕色细口瓶盛装4KMnO 溶液 B ．将实验剩余的钠块小心地放入垃圾桶中 C ．用漏斗向燃着的酒精灯中添加少量酒精D ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌 7．下列俗名不正确的是 A ．纯碱：Na 2CO 3 B ．苛性钠：NaOH C ．苏打：NaHCO 3D ．熟石灰：Ca(OH)28．下列关于22Na O 的说法中，不正确．．．的是A ．是淡黄色固体B ．氧元素的化合价为-2价C ．能与水发生反应D ．可在潜水艇中作为氧气的来源二、填空题9．判断下列关于22Na O 的叙述是否正确，若不正确，指出其错误之处。
人教版(2019)高中化学必修一第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠专题练习及答案
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
新人教版化学必修一 第二章 第一节 钠及其化合物 钠的几种化合物
第一节钠及其化合物钠的几种化合物1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入() A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶2．生活离不开化学，下列说法不正确的是()A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多3.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2。
U形管中注有浅红色的墨水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，产生的现象是()A．U形管内红墨水褪色B．试管b内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞溶液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A．③⑤⑥B．只有③④⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥5．下列说法不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为84∶53 6．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积少量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2CO3固体(NaHCO3)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9．[双选]用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是()A．该溶液中阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钾离子C．该溶液中可能含有钠离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子10．根据已有知识，下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是()A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl211．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
人教版高中化学必修第一册课时规范练 第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠 (2)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后训练巩固提升基础巩固1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
A.NaB.Na2OC.NaOHD.NaCl答案:D解析:钠很活泼,钠元素在自然界中都以化合物的形式存在;而Na2O与水反应,NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反应,因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。
2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是( )。
A.钠的密度小B.钠的熔点低C.钠的硬度小D.钠有强还原性答案:C解析:钠的密度比水的密度小,所以钠浮在水面上;钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球;钠有强还原性,所以与水反应剧烈。
钠的硬度小与该反应现象无关。
3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )。
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来答案:D解析:钠非常活泼,与硫酸铜溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀,不会置换出铜。
4.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )。
A.放在细沙中B.保存在石蜡油中C.直接放置在空气中D.用水液封,保存在广口瓶中答案:B解析:为防止钠与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
主要依据有二:不能与钠反应,密度比钠的密度小。
5.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中正确的是( )。
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.金属钠着火时,可用水灭火答案:C解析:钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被氧化生成白色的Na2O,B项错误;Na能与H2O反应,故钠着火时不能用水灭火,D项错误。
人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷
人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列物质常作还原剂的是A. 高锰酸钾B. 硝酸C. 氯气D. 一氧化碳2.下列关于钠的性质，叙述正确的是()A. 自然界里Na元素只以化合态存在B. 钠与水反应放出氧气C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A. ①②④B. ①②③C. ①②D. ①②③④4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. “出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化D. 最后变成碳酸钠粉末5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O与Na2O2颜色相同B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2D. 所含氧元素的化合价均为−26.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 应密封保存C. 与CO2反应时，CO2作还原剂D. 与H2O反应时，放出大量的热量7.有关钠的化合物的说法正确的是()A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化8.现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤9.节日期间，全国各地燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。