高考化学一轮复习专题6.1原子结构与性质(讲)(含解析)
- 1 - 专题6.1 原子结构与性质
1、了解元素、核素和同位素的含义。
2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。
4、掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
一、原子结构
1、构成原子的微粒及作用
（1）原子构成微粒
（2）符号cbdaeX中各数字的含义
（3）组成原子的各种微粒及相互关系
①质子数（Z）= 核电荷数 =
原子序数
②质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 原子AZ X 原子核
核外电子 质子（Z）个
中子（A-Z）个
电子数（Z）个
电子排布（分层排布） 核电荷数（Z） 决定元素的种类
质量数（A） 近似相对原子质量
在质子数决定后，决定原子的种类
最外层电子数
各层电子数 同位素
决定主族元素化学性质
原子的电子式
电子层(K、L、M……） 原子结
构示意图 - 2 - 【特别提示】规避4个易失分点
①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
②有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
2、元素、核素、同位素的概念及相互关系
元素 核素 同位素
概念 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的原子或同一元素的不同核素
范围 宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子的种类多余元素的种类
特性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或各类数均不同。 同位素质量数不同，物理性质有差异，化学性质相同。
实例 H、O 11 H、21 H、147 N、146 C、2412
Mg是不同的核素 11 H、21 H、31 H为氢的同位素
3、几种“相对原子质量”
（1）同位素的相对原子质量的计算式：Mr = 一个同位素原子的质量一个12C原子的质量×112
（2）同位素的近似相对原子质量，数值上约等于该同位素原子的相对质量。 - 3 - （3）元素的相对原子质量是根据各种同位素的相对原子质量和他们在自然界中所占的原子个数百分含量计算的结果。
Mr— =A×a%+ B×b%+ C×c%……
【比较辨析】四“量”比较
类别 定义 实例
原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个16 8O原子的质量是2.657×10－26 kg
原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个12 6C原子质量的
112 的比值 16 8O的相对原子质量约为16
元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)
质量数 某原子核内质子数与中子数之和 18 8O的质量数为18
备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
【典型例题1】【河北冀州中学2016届第二次月考】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv293116的叙述错误的是 （ ）
A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293
【答案】D
【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。
【点评】正确认识元素符号周围各个数值的含义是了解微粒的性质和结构的关键。zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。
【迁移训练1】【河北冀州中学2016届上期中】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） - 4 - A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
【答案】C
考点：考查重氢的有关知识。
二、核外电子排布
1、电子层的表示方法及能量变化
（1）排布方式
分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。
（2）表示方法
2、核外电子排布规律排布规律
（1）能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。
（3）电子一般总是先排在能量低 的电子层里，即最先排在 K层，当 K 层排满后，再排 L 层，依此类推。 - 5 - （4）最外层电子数不超过8个(或 2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。
【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
【典型例题2】下列叙述正确的是 （ ）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
【答案】D
考点：核外电子排布
【点评】高中化学必修部分对核外电子排布规律要求比较基础，掌握电子排布的基本规律和前20号元素原子的电子排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图即可。
【迁移训练2】【百强校·2016届长郡中学第六次月考】在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
（ ）
A．原子序数：W>X>Y>Z
B．原子半径：W>X>Y>Z
C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱
D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
【答案】B
【解析】
试题分析：在电冶铝的电解槽中存在电解质W2，四种元素的简单离子的电子层结构均相同， Y原子最外层电子数位次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为铝，该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子，两个氧离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数- 6 - 和为0，知，W应该带一大个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为钠 ，Z为F，则该电解质为Na 2。A、通过以上分析，原子序数X>W>Z>Y，所以错误，不选A；B、原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径，W>X>Y>Z，正确，选B；C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W>X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，错误，不选C；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属Z>Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，错误，不选D。
考点： 原子结构与元素周期律的关系
考点一：核外电子排布与元素推断
1、短周期核外电子排布规律
（1）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；
（2）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；
（3）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；
（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；
（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；
（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；
（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；
（9）电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；
（10）电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；
（11）最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；
（12）最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。
2、熟记常见的等电子微粒
（1）常见“10e－”微粒
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4；
③阴离子：F－、O2－、OH－、NH－2。
（2）常见“18e－”微粒
①分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH；
②阳离子：K＋、Ca2＋；
③阴离子：Cl－、S2－、HS－。 - 7 - （3）其他等电子微粒
①“14e－”：Si、N2、CO、C2H2、C2－2；
②“16e－”：S、O2、C2H4、HCHO。
【典型例题3】【安徽屯溪一中2016届第二次月考】原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）
A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a最高和最低化合价的代数和为0
【答案】B
【考点定位】考查原子结构、元素周期律
【点评】物质结构类选择题考查以考查基础知识、基本概念为主，在解题过程中侧重推导。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(56)：原子结构与性质
高考化学一轮复习测试卷及解析 加油，高考！
第 1 页 高考化学一轮复习测试卷及解析（56）：
原子结构与性质
题组一 原子的核外电子排布
1．判断正误
(1)硫原子的最外层电子排布式为3s23p4( ) (2010·上海－2C)
(2)
B.电离能最小的电子能量最高( )
C．(在基态多电子原子中)p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量( )
(2008·海南－23B、C)
2．[2011·福建理综－30(1)节选]氮元素可以形成多种化合物。基态氮原子的价电子排布式是
___________________________________________。
3．[2011·山东理综－32(1)节选]氧是地壳中含量最多的元素。氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。
4．[2010·福建理综－30(2)]原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
5．[2010·课标全国卷一41(1)]W(O)元素的L层电子排布式为________。
6．[2010·江苏－21A(2)]Cu＋基态核外电子排布式为______________。
7．[2010·海南，19(1)]Ni原子的核外电子排布式为_________________。
8．[2011·课标全国卷－37(2)节选]基态B原子的电子排布式为________________；B和N相比，电负性较大的是____________，BN中B元素的化合价为__________。
9．[2011·福建理综－30(2)节选]C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
题组二 原子结构与元素性质
2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业Word版
核心素养提升练 三十五
原子结构与性质
(25分钟 50分)
一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)
1.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是(
)
【解析】选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C正确。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>① 【解析】选A。①～④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>N、P>S,又由于第一电离能N>P,A正确;原子半径N>F,B错误;电负性应S>P,即①>②,C错误;F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D错误。
3.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 (
)
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
【解析】选B。对于第3周期11～17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A错误;原子半径逐渐减小,C错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D错误。
4.下列有关电子排布图的表述正确的是 ( )
A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.此图错误,违背了泡利原理
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
试卷第1页，共17页 2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质
一、结构与性质
1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的3XA相比，3BA易液化的原因是_______。
(4)3BC中B原子轨道的杂化类型为_______，3AC离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______3gcm(用AN表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A．Fe B．Cu C．Ba D．Ca
(2)如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)____I2(Fe)(填“>”或“<”)。
元素 核外电子排布式 第一电离能I1(kJ·mol-1) 第二电离能I2(kJ·mol-1)
Fe [Ar]3d64s2 762
Cu [Ar]3d104s1 746
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。NH4的空间构型为____；PO34中P试卷第2页，共17页 的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。(填元素符号)
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与性质
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2．有关光谱的说法中不正确的是( )
A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因
B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关
D．通过光谱分析可以鉴定某些元素
3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( )
A．该原子核内有13个中子
B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C．该原子最外层有1个电子
D．该原子第二能层上有8个电子
4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是( )
A．碳－12原子： 612C
B．原子结构示意图：
C．原子核外能量最高的电子云图：
D．原子的轨道表示式：
5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是( )
A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p5
6．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是( )
A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多
B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同
D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同 7．下列有关说法不正确的是( )
A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理
B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量
C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2p
2020高中化学第一章原子结构与元素的性质章末核心素养整合讲义精练(含解析)新人教版选修3
- 1 - 章末核心素养整合
◇专题1 原子结构与元素的性质
【例1】 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为 ，C元素在元素周期表的 区。
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为___________________________________________________________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：
___________________________________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为 。
解析 （1）A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。（2）B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。（3）D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。（4）E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。 - 2 - 答案 （1）
（2） s
（3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋
高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与元素的性质
1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是( )
A．Fe B．Mg C．Br D．Cu
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C．2s轨道在空间呈双球形分布
D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )
A．稀有气体元素 B．过渡元素
C．主族元素 D．卤族元素
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( )
A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅰ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1
6．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
7．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是( )
A．4s1 B．2s22p3
C．3s23p4 D．3d64s2
8．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为( )
A．HI B．LiI C．CsF D．KI
9．下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
2021高考化学一轮复习原子结构与性质习题含解析
课后跟踪训练(三十七)
[基础巩固练]
1.(2019·西安中学模拟)以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(
)
[解析] A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外电子的分层排布情况；C项，具体到亚层的电子数；D项，包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋方向。
[答案] D
2.(2020·江西名校联考)下列电子排布图正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是(
)
[解析] 根据洪特规则，选项A中2p能级的3个电子应分别占据3个2p原子轨道，而且自旋方向相同，错误；选项B中的2s能级的电子发生跃迁，是激发态，错误；选项C中基态碳原子的电子是按照泡利原理和洪特规则排布的，正确；选项D中的2s能级的电子发生跃迁，原子属于激发态，错误。
[答案] C
3．(2019·湖北襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
[解析] 基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；25Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选C。
[答案] C
4．(2020·山东烟台联考)以下有关元素性质的说法正确的是( )
化学高考专题复习1-原子结构
一、 打开原子世界的大门和探索原子构建物质的奥秘
第一课 原子结构
第一学时---原子结构
考纲要求：
1． 理解原子的构成、元素、同位素、同素异形体和相对原子质量的概念，理解AZX的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数之间的关系
2． 理解核外电子排布的规律、电子云和电子运动状态（s、p电子云），掌握电子式、原子结构示意图、核外电子排布式的书写（1-18号元素）
基础重温获新知：
一．原子结构
1．原子是由位于中心的原子核和带负电 构成的，而原子核是由带正电的 和不带电的 构成的，整个原子不显电性。 的多少决定元素的种类；
决定元素原子的质量； 决定元素原子的化学性质。最外层电子数大于等于 ，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子数小于等于 ，一般为金属元素，难得电子，易失电子，最外层电子数等于 时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体：Ne、Ar、Kr等。
2．由于每个质子或中子的相对质量都大约为 (相对于一个l2C质量的1/12),一个电子的相对分子质量约为 ，因此，在同一个原子中，原子序数=
= = ，质量数(A〉= 。
3． 叫做元素, 叫同位素。同位素是同种元素的 ，同位素原子的化学性质几乎完全相同的原因是 。
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1)在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核 的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。各电子层由内向外依次记作第1、第2、第
2022届高考化学一轮复习专项集训6 原子结构与元素周期表(含解析)
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专项集训6 原子结构与元素周期表
一、选择题
1.下列说法不正确的是( )
A.人类对原子结构的认识经历了1803年道尔顿模型→1904年汤姆孙原子模型→1911年卢瑟福原子模型→1913年玻尔原子模型→1926~1935年电子云模型
B.人类对原子结构的认识过程,启示了微观结构也要根据科学猜想和分析,并通过实验验证
C.在原子中电子的分层排布中,M层(第三层)容纳的电子数最多为18,最少为8
D.在化学反应过程中,原子核不发生变化,但原子最外层电子可能发生变化
2.(2020浙江丽水四校期中)下列叙述中,正确的是 ( )
A.614C中含有14个中子
B.816O、818O是同一种核素
C.11H2和 12H2互为同位素
D.C60、C70互为同素异形体
3.Rn+有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为( )
A.m+n B.A-m+n
C.A-m-n D.A+m-n
4.2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为 118294Og,中文名称为“”。下列说法不正确的是( )
A.质子数为118 B.中子数为176
C.核外电子数为118 D.质量数为412
5.(2020浙江杭州校级期中)联合国大会将2019年指定为“化学元素周期表国际年”,来纪念元素周期表这一伟大的发现,下面有关元素周期表的内容,描述正确的是( )
A.元素周期表是俄国科学家门捷列夫发现的
B.元素周期表一共有7行16列
C.左边的第一列的元素都是活泼的金属元素
D.S元素在元素周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
6.下列各组粒子中,核外电子总数相等的是( )
A.CO、H2O B.H2O、HCl
C.CO2、N2O D.Na+、Cl-
7.下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )
8.(2020~2021浙江温州高一检测)下列说法正确的是( ) 2
2022届高考化学大一轮复习讲义：选修3 第1节 原子结构与性质 Word版含解析
选修3 物质结构与性质
第一节 原子结构与性质
考纲定位 1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简洁应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点1| 原子核外电子排布
[基础学问整合]
1．能层、能级和原子轨道
能层 K L M N
能级 1s 2s、2p
3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
原子轨道数目
1 1＋3＝4 1＋3＋5＝9 1＋3＋5＋7＝16
最多容纳电子数目 2 8 18 32
2.原子轨道的外形、数目及能量关系
(1)轨道外形 s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形
(2)s、p、d、f能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中npx、npy、npz三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n)的增大而增大。
(3)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的凹凸：ns
3．原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的挨次依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
构造原理示意图：
(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
注：洪特规章特例：当能量相同的原子轨道在全布满(p6、d10、f14)、半布满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。