高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习(江苏版)讲义册子 第8讲 无机化学综合经典精讲
2018高考二轮复习配套2018高考真题分类详解 无机物及综合应用 含解析 精品
九、无机物及综合应用1．(2018·高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：选A 。
NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al ～2NaOH,2Al ～3H 2SO 4,2Al ～6HCl ，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。
Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和H 2O ，得不到H 2。
2．(2018·高考广东卷)下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析：选B 。
充分运用物质的性质进行分析。
A 项，SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B 项，水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应产生的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进行；C 项，高温下C 和SiO 2反应生成Si 和CO ，可以用于制取粗硅；D 项，Cu 2＋、Hg 2＋能与S 2－形成CuS 、HgS 沉淀。
3．(2018·高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：选A 。
依据物质的性质分析其具体用途。
液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A 对。
石英的主要成分为SiO 2，而SiO 2可与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B 错。
生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl 2，C 错。
AlCl 3为共价化合物，熔融AlCl 3不导电，工业上常用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，D 错。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习(江苏版)讲义册子 第9讲 无机化学综合真题赏析
第9讲 无机化学综合真题赏析新题赏析题一：用零价铁（Fe ）去除水体中的硝酸盐（3NO -）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe 还原水体中-的反应原理如下图所示。
①作负极的物质是 。
②正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定3NO -的去除率和pH ，结果如下：pH ＝4.5时，3NO -的去除率低。
其原因是 。
（3）实验发现：在初始pH ＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe 2+可以明显提高3NO -的去除率。
对Fe 2+的作用提出两种假设： Ⅰ．2Fe +直接还原3NO -；Ⅱ．2Fe +破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如下图所示。
可得到的结论是 。
②同位素示踪法证实2Fe +能与FeO(OH)反应生成Fe 3O 4。
结合该反应的离子方程式，解释加入2Fe +提高3NO -去除率的原因： 。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO -的去除率和pH ，结果如下：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH 不同时，3NO 去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。
题二：水中溶氧量（DO ）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L 。
我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于5 mg/L 。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO 。
I ．测定原理：碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化为MnO(OH)2：① 2Mn 2+ + O 2 + 4OH -＝2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I -氧化为I 2： ② MnO(OH)2 +I -+ H + → Mn 2+ + I 2 + H 2O （未配平）用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2：③ 2223S O -+ I 2＝246S O -+ 2I -II ．测定步骤：a ．安装装置，检验气密性，充N 2排尽空气后，停止充N 2。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第22讲化学综合计算真题赏析新题赏析题一：CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。
若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
题二：随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。
2018届高考化学二轮复习 化学综合计算题型研究 学案(江苏专用)
[题型特点]以重要的工业生产或工业测定为载体设计的综合性计算题。
试题涉及面广，涉及考点有：化学实验操作技能、电极反应方程式书写、离子方程式的书写和以物质的量为核心的化学计算技能。
该题型的特色是：将化学计算的考查置于现实应用的背景中，体现化学计算服务于化学问题解决的基本观点。
1.(2017·江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M′的化学式为________。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－=== CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
解析(1)①反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。
②由图示Cu ＋M →Cu 2＋＋M′，说明Cu 被M 氧化；M ′＋O 2＋H ＋→M ＋H 2O ，说明M′被氧化为M ，说明M 价态高，由题信息“Fe 3＋对该反应起催化作用”，M 为Fe 3＋，M′为Fe 2＋。
2018学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷
2018学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷一、选择题详细信息1. 难度：中等甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。
下列有关叙述正确的是( )。
A ．通氧气的一极为负极B ．H ＋从正极区通过交换膜移向负极区C ．通甲醇的一极的电极反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －=CO 2↑＋6H＋D ．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极详细信息2. 难度：中等工业上可用软锰矿(主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO 2和Zn ，其工艺流程如下：下列说法正确的是( )。
A ．酸溶时，MnO 2作还原剂B ．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C ．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO2详细信息3.难度：中等如图所示，Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。
接通电路(未闭合K)后发现Ⓑ上的c点显红色。
为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是()。
A．b为直流电源的负极B．f极为阴极，发生还原反应C．e极材料为铁片，f极材料为铜片D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液详细信息4.难度：中等电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O2＋下列说法不正确的是()。
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变详细信息5.难度：中等下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()。
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极详细信息6.难度：中等如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是()。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）讲义册子 第2讲 基本概念综合经典精讲
第2讲基本概念综合经典精讲重难点综合提高题一：分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类重点知识梳理分类法题二：已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A.溶液中Ca2+的数目B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度D.溶质的质量重点知识梳理溶解度题三：下列离子方程式中正确的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH-△NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3++2 NO↑ +4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2题四：某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol/L，能在该溶液中大量存在的阴离子是（）A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-重点知识梳理重点离子反应题五：下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应重点知识梳理氧化还原反应强化训练题六：根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D(OH)2 +H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E ，B-2e-=B2+A．E2+>B2+>A2+>D2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．D2+>B2+>A2+>E2+D．A2+>B2+>D2+>E2+金题精讲题一：下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．分馏、干馏B．风化、裂化C．渗析、盐析D．水解、电解题二：能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) =10-13 mol/L，又能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-A．只有①④⑤B．②③C ①④D．①②题三：新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
最新-江苏专用2018高考化学总复习 专题8第四单元难溶电解质的溶解平衡课件 精品
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，冬天症状 加重，夏天症状缓解，这说明温度降低时，尿酸钠 的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或 “吸热”) 反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿 酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol/L，其中尿酸分 子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H＋) 为_______，pH_______7(填“>”、“＝”或“<”)。
第四单元 难溶电解质的溶解平衡
第
四
单
基础自主梳理
元
难
溶
电
解
课堂互动讲练
质
的
溶
解 平
达标突破训练
衡
基础自主梳理
沉淀溶解平衡
自我诊断
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不．正确的是 () A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解 度降低
例如：AgCl(s)
Ag＋＋Cl－
Ksp＝__c_(_A_g_＋_)_·c_(_C_l_－_)___
Fe(OH)3(s)
Fe3＋＋3OH－
Ksp＝__c(_F_e_3_＋_)_·c_3_(O__H_－_)__
(3)影响因素：只与__温__度__有关。 (4)表示意义：反应难溶电解质在水中的_溶__解__能__力___。
基础回归 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：一定温度下，当沉淀_溶__解___和_生__成___的 速率相等时的平衡状态。 (2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 2．溶度积 (1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_沉__淀__溶__解__ 平衡的常数。 (2)表示：用符号_K__sp_表示。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第6讲 基础理论综合真题赏析新题赏析题一：下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将3CH COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量3AgNO ，溶液中(Cl )(Br )c c --不变题二：元素铬（Cr ）在溶液中主要以3 C r +（蓝紫色）、4Cr(OH)-（绿色）、227Cr O -（橙红色）、24CrO -（黄色）等形式存在。
3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体。
回答下列问题：（1）3C r +与3 A l +的化学性质相似。
在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。
（2）24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中227(Cr O )c -随(H )c +的变化如图所示。
①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，24CrO -的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中24CrO -的平衡转化率减小，则该反应的H ∆ 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO 标准溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag+与24CrO -生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl -恰好沉淀完全（浓度等于511.010mol L --⨯⋅）时，溶液中(Ag )c +为 1mol L -⋅，此时溶液中24(CrO )c -等于______1mol L -⋅。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第28讲实验设计与评价经典回顾开心自测讲解题一：能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO题二：下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢题三：下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2主要考点梳理【核心知识】（1）设计物质性质的实验方案及其正误判断。
（2）根据物质性质的实验方案进行有关物质结构或物质性质的推断。
（3）设计或选择有关物质制取的实验方案。
（4）对有关物质制取的实验方案进行正误判断。
（5）对实验成败进行分析和判断。
（6）对有关物质性质和制取实验方案进行补充、完善、改进和评估。
金题精讲题一：下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中题二：除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏题三：下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸题四：下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石题五：正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）题六：下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）题七：下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第28讲实验设计与评价经典回顾开心自测讲解题一：A 题二：A 题三：B金题精讲题一：B 题二：A 题三：C 题四：A 题五：D 题六：A 题七：C。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO氧化。
①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl )较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii 作对比，得出的结论是__________________________________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl，Ⅲ的操作是_______。
(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
题二：某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。
已知：SO2的沸点为 10℃、SO3的沸点为44.8℃。
Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。
(1)实验前必须进行的操作是_____________________________________。
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第8讲 无机化学综合经典精讲
重难点综合提高
题一：下列反应一定有沉淀生成的是（ ）
A. 将SO 2通入BaCl 2溶液中
B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中
C. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中
D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中
重点知识梳理
氨气及二氧化氮的性质
题二：氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2SO 4
2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O 。
某学习小组利用此原理
设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。
②乙装置中FeCl 2溶液与Cl 2反应的离子方程式是 。
证明FeCl 2与Cl 2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
③丙装置中通入少量Cl 2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g 漂白粉配制成250 mL 溶液，取出25 mL 并向其中依次加入过量稀H 2SO 4、过量KI 溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液：2Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6 +2 NaI ，共消耗20 mL Na 2S 2O 3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
重点知识梳理
氯气的性质
制取Cl 2 FeCl 2溶液 Na 2CO 3溶液
甲 乙 丙
a b c △
题三：E和M均为生活中常见的金属元素。
现有如下反应关系：
（1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。
a.氧化还原反应
b.复分解反应
c.置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。
反应②的离子方程式是____________________。
（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。
反应③的化学方程式是
_____________________________。
（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电
压。
其总反应可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，则充电时的
阳极反应是。
放电时消耗32.5 g Zn时转移
mol电子。
重点知识梳理
铁及其化合物
题四：已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。
（2）①甲的化学式是____________。
②乙的化学式可能是______________________。
（写一种即可）
若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是_________。
若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_________。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为________________________。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为________________________。
重点知识梳理
铝的化合物的性质
金题精讲
题一：下列各组反应能产生可燃性气体的是（ ）
A ．铜投入到浓硝酸中
B ．碳投入到热的浓硫酸中
C ．电石投入到水中
D ．碳酸钙投入到盐酸中
题二：由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确．．．
的是（ ）
A ．若D 与盐酸反应，可生成A 和
B ，则X 一定是H 2O
B ．若D 为NaCl ，且A 可与
C 反应生成B ，则E 可能是CO 2
C ．若
D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D
D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应
生成B 或C
题三：在一定条件下，物质A~E 转化关系如下图所示，其中A 为单质，常温下E 为无色液体。
（1）若A 、C 、D 均含氯元素，C 为氯碱工业的原料，D 溶液具有漂白性，则A 与B 反应的化学方程式是 ；D 溶液可使KI 淀粉溶液显蓝色，则D 与KI 在溶液中反应的离子方程式是 ；
检验C 中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D 为可形成酸雨的无色气体。
A 与B 反应的化学方程式是 ；
a mol A 与足量的B 充分反应后，将产生的D 通入NaOH 溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH 的物质的量的范围是 。
（3）上述（1）、（2）中的D 都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。
第8讲无机化学综合经典精讲重难点综合提高
题一：C
题二：（1）MnO2 + 4HCl（浓）△
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）① c
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应
③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
（3）35.75%
题三：（1）a c
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
（4）Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O 1
题四：（1）2NaCl+2H2O 电解
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）①AlCl3
②Na2O或Na2S Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓（答案合理都给分）
（3）O2+2H2O+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O
金题精讲
题一：C
题二：A
题三：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-＋ClO-＋H2O＝I2＋Cl- +2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-
（2）Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O；a mol ≤ n（NaOH）≤ 2a mol
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）。