2020学年高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节第1课时碳原子的成键方式课件鲁科版选修5
2019_2020学年高中化学第一章认识有机化合物第二节第一课时有机化合物中碳原子的成键特点课件新人教版选修5
碳 原 子
成键数目—每个碳原子形成
成键特点成键种类— 单键 、 双键
连接方式—碳链或碳环
4 个共价键 或三键
2.甲烷的分子结构 (1)甲烷分子的不同表示方法
分子式 电子式
结构式
甲烷 CH4 .
.
.
结构简式 球棍模型
CH4 .
比例模型
(2)甲烷分子的立体构型 甲烷分子中,构成以 碳原子 为中心, 4个氢原子 位于四个顶点的
归纳总结
1.只要是饱和的碳原子(形成四个单键),其四个键形成的是空间四面体 结构,若与碳原子成键的四个原子相同,则为正四面体。 2.在判断复杂有机化合物的原子空间关系(共面、共线)时,通常以 CH4、
CH2 CH2、CH≡CH、
为基础,把复杂化合物看作是上述四种基本物质
衍生而来。
题组例练
题点一 碳原子的成键特点 1.(2018·湖北襄城区高中月考)有机物种类繁多的主要原因是( B ) A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B.碳原子与其他原子形成4个共价键,且碳原子之间也相互形成单键、双 键或三键 C.有机物除含碳原子外,还含有其他很多元素 D.有机物结构均十分复杂
[学习目标] 1.认识有机化合物的成键特点。(素养:宏观辨识与微观探析) 2.掌握有机物分子结构的表示方法。(素养:微观探析与模型认知) 3.熟知几种典型分子的空间构型。(素养:宏观辨识与微观探析、模型 认知)
知识分点突破
知识点1 有机化合物中碳原子的成键特点
基础梳理
1.碳原子的结构及成键特点
结构—最外层有 4 个电子，不易得、失电子形成阴、阳离子
第二节 有机化合物的结构特点 第一课时 有机化合物中碳原子的成键特点
高中化学教学课件教学设计——第1章 第2节 有机化合物的结构与性质
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1．同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机化合物。 2．书写同分异构体的步骤一般为碳骨架异构―→官能团位置
异构―→官能团类型异构。 3．烷烃只存在碳骨架异构，书写时应注意要全而且不重复，
一般采用“减链法”，可巧记为：成直链，一条线；摘一碳， 挂中间；往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、 邻、间。 4．官能团决定有机化合物的性质，不同官能团之间相互影响。
异构现象。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构 体。
2．常见同分异构体的类别 原因
碳骨架异构 碳原子的结合次序不同而产生的异构
官能 团异
构
位置 异构
官能团的位置不同而产生的异构
类型 异构
官能团种类不同而产生的异构
1．同分异构体的书写 (1)烷烃同分异构体的书写 烷烃只存在碳链异构，书写烷烃同分异构体 时一般采用“减碳法”。
答案：B
结束
()
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1．如何证明甲烷是正四面体结构？ 提示：甲烷的二氯代物(CH2Cl2)立体结构只有一种且甲烷 中 4 个相同 C—H 键，键长相等。 2．如何判断共价键极性的强弱？ 提示：可以根据成键元素原子吸引电子能力(或电负性)的 差异来判断，差异越大，键的极性越强。
二、有机化合物的同分异构现象 1．同分异构现象和同分异构体的概念 化合物具有相同的 分子式，但具有不同 结构 的现象叫同分
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结束
(2)烯烃同分异构体的书写(限单烯烃范围内) 书写方法：先链后位，即先写出可能的碳链方式，再加上 含有的官能团位置。下面以 C4H8 为例说明。
C4H8 在单烯烃范围内的同分异构体共有 3 种。
2019-2020学年高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第1节 第2课时 同系物 烷
同系物烷烃的命名[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从有机物的成键方式、官能团等微观角度理解同系列及同系物的概念。
2.证据推理与模型认知：掌握烷烃的系统命名方法，并能根据系统命名法对简单的烷烃进行命名。
一、同系列、同系物1．同系列：分子结构相似、组成上彼此相差一个CH2或其整数倍的一系列有机化合物。
2．同系物：同系列中的各化合物的互称。
3．同系物的结构特点(1)分子结构相似。
(2)组成通式相同。
如烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1)，含一个双键的烯烃的通式为C n H2n(n≥2)，含一个叁键的炔烃的通式为C n H2n－2(n≥2)，苯及其同系物的通式为C n H2n－6(n≥6)。
同系物的判断方法例1下列各组物质属于同系物的是( )A．和B．CH3CH===CHCH3和C．和D．CH2OH—(CHOH)4—CHO和CH2OH—CHO【考点】同系物【题点】同系物的判断答案 C解析同系物的要求有两条：①结构相似：要有相同种类和相同数目的官能团，②分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团。
A中虽然都有醇羟基，但是羟基数目不相同；B中两种物质官能团不相同；D中官能团的数目不相同；只有C同时满足同系物的两个条件。
易错警示同系物必须为同类物质且所含官能团种类和数目相同。
例2下列物质属于同系物的是( )A．CH3CH2CH2OH与CH3OHB．与C．CH3CH2CHO与D．CH2===CH—CH===CH2和CH3—CH2—CH2—C≡CH【考点】同系物【题点】同系物的判断答案 A解析结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
B项中两种物质分别是酚和醇，C项中两种物质官能团不同，D项中两种物质结构不相似。
易错警示分子组成符合同一通式的有机物不一定是同系物。
如与，CH3CH===CH2与，CH2===CH—CH===CH2和CH3—CH2—CH2—C≡CH都不是同系物。
高一化学课件：1.2_有机化合物的结构与性质(3课时)
甲烷分子的模型(CH4)
109º 28ˊ
H
H
C H
H
球棍模型
填充模型
°
甲烷分子的结构：正四面体，键角109.5
。
乙烷分子的模型
小结:
①当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与 周围的4个原子都以四面体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
约120º
H H
C=C
H
H
球棍模型
填充模型
小结：有机物结构
H C C H3C
H CH3
列举自然界手性现象。
手性碳原子
碳骨架异构体的书写（以C5H12戊 烷 C 6H14己烷为例）
1、碳链由长到短 2、支链由整到散 3、位置由中到边 4、排列由对到邻再到间
注：同分异构体的书写往往既要考虑碳骨架 异构又要考虑官能团位置异构，有时还要考 虑官能团类型异构。
【练习巩固】
【阅读】P19表1-2-2和P20“方法导引” 键的极性与电负性的关系。
2.极性键和非极性键
• 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原 子的任何一方 , 这样的共价键是 非极性共 价键（简称非极性键）。 • 成键双方是不同元素的原子，它们吸引电 子的能力不同，共用电子将偏向电负性较 大即吸引电子能力较强的一方，这样的共 价键是极性共价键（简称极性键）。 【练习】课后P27习题2
注意“同分”的含义：分子组成（分子式）相同， 非相对分子量相同(当然相对分子质量也相同) 。
（2）写出8种有机物的分子式,并分析每组物质的 异同点? （3）试从碳原子的成键方式及官能团的位置和类
碳骨架异构 结构异构 官能团位置异构
官能团异构 官能团类型异构
高中化学第1部分专题2第一单元第一课时碳原子的成键特点有机物结构的表示方法高二化学教案
碳原子的成键特点有机物结构的表示方法1．你知道有机化合物中碳原子之间能形成哪些共价键？提示：碳原子之间能形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。
2．甲烷、乙烯分子中的所有原子是否处于同一平面上？提示：甲烷分子为正四面体结构，所有原子不能共平面。
乙烯分子中所有原子处于同一平面上。
3．你能写出乙烷、乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的结构简式吗？提示：乙烷、乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的结构简式分别为：CH3CH3、CH2===CH2、CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOC2H5。
[新知探究]探究1碳原子有几个价电子？它能与其他原子形成几个共价键？提示：碳原子有4个价电子，它能与其他原子形成4个共价键。
探究2如何证明甲烷的分子结构是正四面体结构而不是平面结构？提示：CH2Cl2分子的空间结构只有1种可证明甲烷分子是正四面体结构，因为若CH4分子是平面结构，则CH2Cl2可有两种结构。
探究3CH3—CH===CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子是否处于同一平面上？提示：根据乙烯和乙炔的分子结构判断。
CH3—CH===CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子处于同一平面内。
[必记结论]1．有机物中碳原子的成键特点(1)有机物的基本骨架：碳原子通过共价键结合形成碳链或碳环。
(2)碳原子的成键特点：①碳原子总是形成四个共价键。
②碳原子间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。
③碳原子与氧原子间可形成碳氧单键(C—O)或碳氧双键(C===O)。
2．碳原子的成键方式和有机物分子空间结构的关系(1)单键：碳原子与其他4个原子形成四面体结构。
(2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
(3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。
3．碳原子的饱和性(1)饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原子。
(2)不饱和碳原子：以双键或叁键方式成键的碳原子。
4．典型有机物的分子结构[成功体验]1．下列说法不正确的是( )A．在有机化合物中，每个碳原子都能形成4个共价键B．在有机化合物中，碳原子能形成单键、双键、叁键，还可形成其他形式的共价键C．在有机化合物中，碳、氢原子之间只能形成单键D．在有机化合物中，碳、氮原子之间只能形成单键解析：选D 碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键，碳原子与碳原子间能形成单键、双键、叁键以及碳环，A、B正确。
新教材高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃2有机化合物的结构与性质课件鲁科版选择性必修304
【思考·讨论】 (1)以下分子中的14个碳原子不可能处在同一平面内的是哪些? ① ② ③ ④
提示:②④。②中—C(CH3)3的中心碳原子位于一个四面体的中心,故—C(CH3)3的 4个碳原子不可能在同一平面上。此外,④中同时连接两个苯环的那个碳原子是 饱和碳原子,该C原子与其相连的3个C原子一定不共面。 (2)苯分子是平面结构,与氢气完全加成后生成的环己烷,还是平面结构吗? 提示:环己烷不是平面结构。苯与氢气加成生成的环己烷中,碳原子都是饱和碳 原子,因此不再是平面结构。
,所有碳原子可能都在同一平
面内,但最多有19个原子共面,即甲基上有2个氢原子不可能在该平面内,有5个碳
原子和1个氢原子共线。
【补偿训练】 以下关于CH3—CH CH—C≡C—CF3分子结构的表达中正确的选项是( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.有5个碳原子可能在一条直线上
C.6个碳原子一定都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
C—C—C—C—C—C
b.从母链的一端取下1个C原子,依次连接在母链中心对称线一侧的各个C原子上, 即得到多个带有甲基、主链比母链少1个C原子的异构体骨架。
c.从母链上一端取下两个C原子,使这两个C原子相连(整连)或分开(散连),依次 连接在母链所剩下的各个C原子上,得多个带1个乙基或两个甲基、主链比母链 少两个C原子的异构体骨架。
碳原子的成键方式ppt课件
答案： C
14
2.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的 是( )
答案： D
15
3.
是一种驱虫药的结构简式，试 确定其分子式为________，指出其含有的官能团的名 称_____________________________。
答案： C14H16O3 碳碳双键、(酮)羰基、酯基
16
指两个成键原子间的平均核间距。 一般说来，键长越短，键越牢固。
指分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。
碳碳键
键能(kJ/mol) 键长(nm)
单键（C—C）
347
0.154
双键（C=C）
614
0.134
叁键（C≡ C）
839
0.121
11
2.极性键、非极性键
1）定义
非极性键: 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原
选修《有机化学基础》
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第2 节 有机化合物的结构与性质
第一课时 碳原子的成键方式
1
联想质疑
甲烷 乙烯
燃烧、取代反应
燃烧、与高锰酸 钾溶液反应、加
成反应
燃烧、取代反应、
苯
加成反应
结构
性质
2
一、碳原子的成键方式
[交流•研讨] （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子 碳的原稳子定成结键构方？式的多样性，是有机物种类繁多的原因之一。 （2）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
6
乙烯分子的模型
约120º
H
H
H C=C H
球棍模型
填充模型
②碳原子形成双键时——平面结构（双键碳原子
2020-2020学年高中化学选修五课件：1-2-1有机化合物中
(1)上述表示方法中属于结构简式的为①__③__④__⑦__； 属于结构式的为___⑩_____； 属于键线式的为__②__⑥__⑨__； 属于比例模型的为___⑤_____； 属于球棍模型的为___⑧_____。 (2)写出⑨的分子式_C_1_1H__18_O__2 。 ·· (3)写出⑩中官能团的电子式：_·_O··_··_H____、________。 (4)②的分子式为_C__6H__1_2 __，最简式为___C_H__2__。
03课后限时精 炼
解析 C、Si 原子最外层都是 4 个电子，因此它们在与其他原子成键时 应该共用 4 对电子；再根据 O、S、Se 原子呈 2 价，N 原子呈 3 价的原则判 断。
知识点二 甲烷的分子结构 1.甲烷分子结构的表示方法
分子式 电子式 结构式 球棍模型 比例模型
CH4
2.甲烷的空间构型
甲烷分子里，1 个碳原子与 4 个氢原子形成 4 个共价键，构成以碳原子 为中心，4 个氢原子位于四个顶点的 正四面体 立体结构。
多用于研究
C2H6
子组成的式子，可反映出一个 物质组成分子中原子的种类和数目①表示物质组成的各元素原子
有共同组成
CH3 最简整数比的式子
的物质
②由最简式可求最简式量
种类 电子式
结构式
实例 含义
(乙烷)
应用范围
表示分子中各原子最外层 多用于表示离子型、
电子成键情况的式子 共价型的物质
①具有化学式所能表示的 ①多用于研究有机 意义，能反映物质的结构 物的性质
人教版·选 修5
第一章 认识有机化合物
第二节 有机化合物的结构特点
第一课时 有机化合物中碳原子 的成键特点
01课前自主学习