2018年陕西省高考化学第一次模拟考试试题及答案
1 2018年陕西省高考化学第一次模拟考试 试题及答案 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是( ) A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖 C. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化 D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3NA B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA C．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NA D．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA
3. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是( ) A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 2
4．下列说法正确的是( ) A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 B．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体 C． 硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y＜Z＜W B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y C．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
6. 有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）( ) A. 12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种 7. 5.25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol•L-1的CH3COONa 溶液中：c（CH3COO-）+（CH3COOH4）＞0.1 mol•L-1 pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B. 将少量AgCl分别加入等体积物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag+）更大 C. pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c （HCN）＞c（CN-）＞c（OH-） D. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2HCO3溶液相比，前者的c（H+）更小
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 8.（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。 3
（1）B装置的作用是 ____。 （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。 （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选） 实验步骤 预期现象 结论 取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；
固体残留物仅为Fe2O3
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。 （5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____________________________________________。 9.（13分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示： Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO $来&源：ziyuanku.com
含I－的卤水 （酸化至pH=2）
分离操作X 稀H2SO4 吸收I2 粗碘 方案甲 低温干燥
③ ②
① 浓Na2CO3溶液
氧化后过滤 方案乙 粗碘
NaNO2 活性炭吸附I2 氧化 4
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O （1）反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。 （3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。 （4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。 （5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别．．检验滤液中的
I－、IO3－，将实验方案补充完整。 实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 b. 。 10.(共15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原 因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。 (1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物质 H2(g) C(s) CO(g) 燃烧热kJ·mol-1 285.8 393.5 283.0 ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。 ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。 a.混合气体平均相对分子质量不再改变 b.气体压咨不再改变 c.各气体浓度相等 d.反应体系中温度保持不变 e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍 f.混合气体密度不变 g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1 (2) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在 催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol 5
①请推断该反应自发进行的条件为____________ ②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。 a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2 (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）. （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。气态氯化铝的分子 组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。 （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小 球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是 _________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别 用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。 （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。 设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(六)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(六)答案1．C 【解析】水为弱电解质，故A 错误；同位素指的是同种元素的不同原子，而1H 2O 与2H 2O 均为水分子，故B 错误；高氯酸盐由高氯酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成，含有离子键，高氯酸根离子中含有共价键，故C 正确；常温下，在高氯酸铵的水溶液中，铵根离子水解使溶液的pH<7，故D 错误。
2．D 【解析】选项A ，分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物的结构不一定相似，A 错误；选项B ，若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质不一定相似，如C 2H 5OH 和CH 3OCH 3，B 错误；选项C ，某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO 2和H=O ，其最简式不一定为CH 4，还可能含有氧元素，C 错误；选项D ，丙烯23(CH CHCH )=易发生加成反应，一定条件下也可以发生取代反应，D 正确。
3．A 【解析】选项A ，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B ，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C ，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D ，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH 试纸，错误。
4．B 【解析】F 、I 的最低负化合价都为−2，应该为第ⅥA 族元素，根据原子半径可知F 为O ，I 为S ；E 、L 的最高正化合价为+1，结合原子半径大小可知E 为H ，L 为Na ；K 的最高正化合价为+2，结合原子半径可知K 为Mg ；G 、J 的最高正化合价为+3，结合原子半径可知G 为B ，J 为Al ；H 的最低化合价为−1，为第ⅦA 族元素，其原子半径大于F ，则H 为Cl 。
选项A ，Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl>S ，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B ，2Mg +、2O -电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：2Mg +<2O -，错误；选项C ，L 、K 、J 分别为Na 、Mg 、Al ，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：Na>Mg>Al ，正确；选项D ，非金属性：O>S ，故氧气与氢气化合时生成的H 2O 的热稳定性高，放出的能量更多，D 正确。
2018年高考全国I卷化学试题及答案
2018年高考全国I卷化学试题及答案子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性三、非选择题：（一）必考题：26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题16-化学实验综合题(含标准答案)
2018年高考试题1.【２018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH3ＣOO)２Cr·H２O］为砖红色晶体，难溶于冷水,易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：(1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是＿__＿_____,仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____＿___＿。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____＿_______。
(３）打开K3，关闭K1和Ｋ2。
ｃ中亮蓝色溶液流入ｄ,其原因是______＿_；ｄ中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是＿__________、______＿__、洗涤、干燥。
(4）指出装置d可能存在的缺点___＿_＿__＿＿__＿＿。
【答案】去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn+2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr２＋排除ｃ中空气c中产生Ｈ2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析:在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr２+，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CｒCｌ2压入d装置发生反应,据此解答。
(3）打开K3,关闭Ｋ１和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水,所以为使沉淀充分析出并分离,需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。
(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛:本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合,重组为新知识块的能力,题目难度中等。
2018年西藏高考化学第一次模拟考试试题及答案
2018年西藏高考化学第一次模拟考试试题及答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。
其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是( )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖C. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3N AB．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为N AC．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4N AD．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于N A3. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是( )A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．下列说法正确的是( )A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体C．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
2018高考化学全国卷1答案及解析
2018年全国统一高考化学试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
陕西省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
陕西省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放2．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应4．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败5．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．6．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素D．生成一种新单质7．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。
2018年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（含答案）
2018年陕西省普通⾼中学业⽔平考试化学试卷（含答案）2018年陕西省普通⾼中学业⽔平考试化学试卷（时间：90分钟分数：100分）注意事项：1．本试卷分第⼀部分和第⼆部分。
第⼀部分为选择题，第⼆部分为⾮选择题。
2．考⽣领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。
3．考⽣在试卷的相应位置按要求直接作答。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65第⼀部分（选择題，共50分）⼀、选择题（共10⼩题，每⼩题2分，共计20分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的）1．维⽣素对⼈体⽣长和健康很重要。
维⽣素C 的结构简式为：关于维⽣素C 的分类正确的是（）A ．有机物B ．⽆机物C ．氧化物D ．混合物2．下列仪器中，不能加热的是（）A ．烧杯B ．试管C ．量筒D ．烧瓶3．只含有共价键的化合物是（）A ． HCIB ． NaOHC ． Cl 2D ． MgO4．考古时利⽤C 146测定⼀些⽂物的年代，该原⼦核内中⼦数是（） A ．14 B ．8 C ．6 D ．25．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A ．N 2 + O2NO B ． Cl 2 +2KI = 2KCI+I 2 C ．2H 2 2H 2↑ + O 2↑ D ． SO 3+H 2O = H 2SO 46．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A ．⾷盐⽔B ．氨⽔C ．氢氧化铁胶体D ．泥浆悬浊液7．可将苯和⽔分离的最简单易⾏的操作是（）8．下列反应中，属于吸热反应的是（）A ．⽊炭燃烧B ．氧化钙与⽔反应C ．盐酸与氢氧化钠反应D ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 反应9．我国明确提出2020年底前全⾯完成全国⽣态保护红线划定。
以下做法不利于⽣态保护的是（）A ．化⼯⽣产倡导绿⾊化学B ．加快利⽤太阳能、风能等新能源C ．垃圾分类回收利⽤D ．⼤量使⽤化肥、农药，增产增收10．在⽆⾊透明的溶液中，能⼤量共存的⼀组离⼦是（）A ．K + Ag + Cl -B ．Na + NH 4+ Cl -C ．Cu 2+ H + NO 3-D ．Ca 2+ Al 3+ OH -⼆、选择题（共10⼩题，每⼩题3分，共计30分。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十)答案1．D【解析】A项，糖类中单糖、二糖、低聚糖，油脂均不是高分子化合物，错误；B项，铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误；D项，用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。
2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6N A，错误；B项，100 g 46%的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为(4646×1+5418×1)×N A=4N A，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数小于3N A，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2O HCl+HClO为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0.1N A，错误。
3．A【解析】A项，2，2−二甲基丙烷为，也称为新戊烷，正确；B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C项，C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误4．D【解析】A项，焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净，因为盐酸易挥发，错误；B项，制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸，若先加入浓硫酸，再加入乙醇，会造成液体沸腾飞溅，错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项，用铁氰化钾溶液检验2Fe+的原理为2Fe++K++[Fe(CN)6]3−═KFe[Fe(CN)6]↓，得到蓝色沉淀，正确。
5．D【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。
A项，原子半径：S>C>O，错误；B项，非金属性：O>S，则阴离子还原性：2O-<2S-，错误；C 项，最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，错误；D项，单质硫易溶于CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。
陕西省西工大附中2018届高三上学期第一次月考化学试卷Word版含答案
2018届陕西西工大附中高三第一次月考试卷高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B．“可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏【答案】C3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，将22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到N A个NO2分子C．常温常压下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1N A个H+D．0.1 mol的羟基中含有电子的数目为N A【答案】A4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C．的二氯代物有6种D．的名称为：3,3,4—三甲基己烷【答案】D5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是6．某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(一)化学试卷
2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是 ①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液 ③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 ④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好 ⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂 A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥ 8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6NA B.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1NA C.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3NA D.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9NA 9.下列说法正确的是 A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种 C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽 10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是 X Y W A.原子半径最大的是Z，最小的是Y B.X形成的化合物种类最多 C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化 D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性 11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是 A.0~t1时，原电池的负极是Al片 B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3 -+2H+ +e- =NO2↑+H2O C.t1后，原电池的正、负极发生互变 D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g 12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是 选择 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属：Cl＞Si