第四节 氧化还原反应和离子反应
氧化还原反应和离子反应的关系
氧化还原反应和离子反应的关系
一、氧化还原反应
氧化还原反应（Redox reaction）是一种化学反应，它可以用来说明物
质或分子是如何传递电子或吸收电子，从而导致最终产物的产生。
它
从一个叫做“氧化剂”的物质损失电子，另一个叫“还原剂”的物质则获得电子。
氧化反应可提供能量，还原反应则消耗能量。
二、离子反应与氧化还原反应的关系
氧化还原反应的关键因素是构建电子的传递，并且它们通常受到离子
或离子复杂的影响。
在整个反应过程中，离子会影响电子的流动，也
会影响反应物或产物的构建，从而改变最终产物。
在大多数离子反应中，多种化合物都参与，这些化合物之间会有离子互换，从而改变氧
化还原反应的发生。
三、离子反应的案例分析
让我们以酸性水溶液中的氯化钠与铝离子反应为例，来看看氧化还原
反应对于离子反应的影响。
在这种反应中，铝离子（Al3+）与氯离子（Cl-）间的反应会导致一种叫做“氯氧化铝”的复合物的生成。
由于铝
离子比氯离子稍微活泼一些，它们更容易被氧化，从而导致反应向氧
化方向发展。
氯离子则会获得铝离子的电子，并且通过电子重新组合，从而导致其被还原成氯化物。
四、总结
总之，氧化还原反应和离子反应之间有着千丝万缕的关系。
离子反应影响着氧化还原反应的过程，使其向一个方向发展，而氧化还原反应又会影响离子反应，从而改变最终反应产物。
因此，我们可以得出结论，氧化还原反应是离子反应发生过程中不可或缺的因素之一。
氧化还原反应与离子反应
教师：潘老师学生姓名：上课日期：星期学科：化学所在年级：高二授课时段：：00-：00课前审核类型：知识讲解□√例题讲解□√本次课时：小时课次：第次课教学内容：氧化还原反应与离子反应考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法一、抓住一个本质，破解两组概念1．氧化还原反应的本质与特征2．氧化还原反应中对立统一的两组概念教学过程3．走出氧化还原反应概念的“六个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。
若元素由负价变为 0 价，则其被氧化，若元素由正价变为 0 价，则其被还原。
误区二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
如在反应 Cl2＋H 2O===HCl ＋HClO 中，Cl 2既表现氧化性又表现还原性。
误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
误区五：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
如HClO 4中 Cl 为＋ 7 价(最高价态 )， HClO 中Cl 为＋ 1 价，而实际上 HClO 4的氧化性没有 HClO 的强。
误区六：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。
如在反应 2Na2O2＋2H 2O===4NaOH ＋ O2↑中， Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低二、掌握氧化还原反应的两种表示方法1．双线桥法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2．单线桥法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：三、理清氧化还原反应与四大基本反应类型的关系确定元素化合价的方法——代数和法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
离子反应和氧化还原反应课堂笔记
化学笔记（离子反应和氧化还原反应）离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子。
④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开复分解型离子反应发生的条件离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。
离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。
如铁与稀盐酸反应：2．物质可否拆写成离子形式？3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。
如铝和盐酸反应：4．阴、阳离子配比。
如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。
离子反应和氧化还原反应
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。
因此，复分解反应均为离子反应。
[总结]（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。
6、注意事项：［总结］(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。
对于微溶物的处理，有以上三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。
如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3↓+H2O②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。
如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：C a(O H)2 +CO32― ==CaCO3↓+2OH―③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。
向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O反应2）注意反应是否在溶液中进行。
离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋C a(O H)2==CaCl2 +2NH3↑+2H2O(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。
《氧化还原反应和离子反应》氧化还原顺序
《氧化还原反应和离子反应》氧化还原顺序在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是两个极为重要的概念。
而其中的氧化还原顺序更是理解和解决许多化学问题的关键。
要搞清楚氧化还原顺序，首先得明白什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在化学反应中，有元素的化合价发生了变化。
化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。
那氧化还原顺序是怎么一回事呢？我们可以把它想象成一场“电子争夺赛”。
在一个复杂的化学反应体系中，不同的物质都在争夺或者给出电子，而它们争夺或给出电子的能力是有先后之分的，这就是氧化还原顺序。
比如说，在常见的金属活动顺序表中，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，这个顺序就反映了这些金属单质在氧化还原反应中的一种趋势。
排在前面的金属单质，它们失去电子变成阳离子的能力更强，也就是更容易被氧化。
再来看一些具体的例子。
铁和铜的盐溶液反应，当把铁放入硫酸铜溶液中时，铁会把铜离子还原为铜单质，自己被氧化成亚铁离子。
这是因为铁的还原性比铜强，所以铁更容易失去电子。
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
这就像是一个此消彼长的过程。
对于一些复杂的氧化还原反应，判断氧化还原顺序可以通过比较标准电极电势来确定。
标准电极电势越大，对应的氧化态物质的氧化性就越强；标准电极电势越小，对应的还原态物质的还原性就越强。
那氧化还原顺序在实际生活中有什么用呢？其实应用非常广泛。
比如在电池中，正是利用了不同物质氧化还原能力的差异，产生了电流。
在金属的防腐方面，了解氧化还原顺序可以帮助我们选择合适的防护方法，防止金属被氧化腐蚀。
在工业生产中，氧化还原顺序也起着重要的作用。
例如，在金属的冶炼过程中，需要根据矿石中金属元素和杂质元素的氧化还原顺序，选择合适的冶炼方法和条件，以得到纯度较高的金属。
离子反应与氧化还原反应也有着密切的联系。
氧化还原反应和离子反应
+2
+2 高温 0
+4
CuO + CO == Cu + CO2
化合价降低，被还原，还原反应
三、氧化还原反应的有关概念
1、氧化反应与还原反应： “升、还；降、氧”
氧化反应：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 还原反应：化合价降低，得电子，被还原，还原反应 2、氧化剂与还原剂： 氧化剂:被还原的物质——元素化合价降低的物质。 还原剂:被氧化的物质——元素化合价升高的物质。
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
5、根据金属活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag
单质的还原能力逐渐减弱
K+ … Zn2+ Fe2+ Sn2+… (H+)Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
对应离子的氧化能力逐渐增强
2.画线桥，箭头总是从反应物指向 生成物，起止为同一元素。 3.两个线桥一个在上、一个在下.
4.标出电子转移数目：电子用“e-” 原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的电子 转移方向和数目的情况。
① Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
②Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
③MnO2＋4HCl浓
离子反应,氧化还原反应,置换反应关系
离子反应,氧化还原反应,置换反应关系
离子反应是化学反应中涉及离子的反应。
在离子反应中，离子会与其他离子或化合物发生反应，形成新的离子或化合物。
氧化还原反应是指化学反应中涉及电子转移的反应。
在氧化还原反应中，一个物质被氧化，即失去电子，同时另一个物质被还原，即获得电子。
氧化还原反应可以通过观察某一物质的氧化态的变化来确定。
置换反应是化学反应中涉及原子或离子交换位置的反应。
在置换反应中，一个原子或离子被另一个原子或离子取代，形成新的化合物。
置换反应可以是单一置换反应，其中一个原子或离子被新原子或离子取代，也可以是双重置换反应，其中两个原子或离子交换位置。
离子反应、氧化还原反应和置换反应之间存在着联系和重叠。
许多离子反应都涉及离子的氧化还原过程，其中一个离子被氧化，而另一个离子被还原。
置换反应经常涉及到离子的交换位置，这也可以导致氧化还原反应的发生。
因此，离子反应、氧化还原反应和置换反应之间密切相关。
《氧化还原反应和离子反应》氧化数与价态
《氧化还原反应和离子反应》氧化数与价态氧化还原反应和离子反应：氧化数与价态在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念，而氧化数与价态则是理解这些反应的关键要素。
让我们一起来深入探讨一下这两个神秘而又实用的概念。
首先，什么是氧化数呢？简单来说，氧化数就是用来表示元素在化合物中所处氧化状态的一种数值。
它是一个人为规定的概念，为了方便描述化学反应中电子的转移情况。
比如说，在氯化钠（NaCl）中，钠（Na）的氧化数为＋1，氯（Cl）的氧化数为－1。
这是因为钠原子在形成化合物时失去了一个电子，而氯原子则得到了一个电子。
通过氧化数，我们可以清晰地看出元素在化合物中的得失电子情况。
再来看价态。
价态和氧化数有相似之处，但又不完全相同。
价态更侧重于反映元素形成化合物时能够形成的化学键的数目。
以碳（C）为例，它常见的价态有＋2、＋4 等。
在二氧化碳（CO₂）中，碳的价态是＋4，因为它与两个氧原子形成了双键。
那么氧化数和价态有什么关系呢？其实，在很多情况下，氧化数和价态是相等的。
但也有一些特殊情况，比如在一些配合物中，元素的氧化数和价态可能会有所不同。
理解氧化数和价态对于分析氧化还原反应至关重要。
在氧化还原反应中，电子会在反应物和生成物之间转移。
比如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）的反应。
铁原子失去电子，氧化数升高，发生了氧化反应；铜离子得到电子，氧化数降低，发生了还原反应。
通过观察元素氧化数的变化，我们就能明确哪些物质被氧化，哪些物质被还原。
离子反应也是化学中常见的一种反应类型。
在离子反应中，通常会有离子的参与和生成。
比如说，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应。
在溶液中，盐酸会解离成氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），氢氧化钠会解离成钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子和氯离子则留在溶液中。
在这个离子反应中，我们也可以通过分析元素的氧化数来判断是否存在氧化还原过程。
《氧化还原反应和离子反应》离子反应入门
《氧化还原反应和离子反应》离子反应入门氧化还原反应和离子反应——离子反应入门在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念。
对于初学者来说，理解离子反应可能会有些困难，但只要我们一步一个脚印，就能逐渐掌握其中的奥秘。
首先，我们来聊聊什么是离子反应。
简单来说，离子反应就是在溶液中有离子参加的化学反应。
那离子又是什么呢？离子是原子或分子由于得失电子而形成的带电粒子。
当某些物质溶解在水里，它们会解离成离子，这些离子在溶液中可以自由移动。
比如说，氯化钠（NaCl）溶解在水里，就会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
当我们把硝酸银（AgNO₃）溶液和氯化钠溶液混合时，就会发生离子反应。
硝酸银会解离成银离子（Ag⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻），氯化钠解离成钠离子和氯离子。
这时，银离子和氯离子会结合生成白色的氯化银沉淀（AgCl）。
这个反应的化学方程式可以写成：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓。
在这个式子中，我们只写出了参与反应的离子，这就是离子反应方程式。
离子反应有很多特点。
其中一个重要的特点是反应速率快。
因为离子在溶液中可以自由移动，当它们相遇并且满足反应条件时，就能迅速发生反应。
那离子反应是怎么发生的呢？这就涉及到离子反应发生的条件了。
一般来说，离子反应发生的条件有生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（比如水、弱酸、弱碱）等。
我们先来说说生成沉淀。
刚才提到的硝酸银和氯化钠的反应就是因为生成了氯化银沉淀而发生的。
再比如硫酸铜（CuSO₄）溶液和氢氧化钡（Ba(OH)₂）溶液反应，会生成氢氧化铜沉淀（Cu(OH)₂）和硫酸钡沉淀（BaSO₄）。
这个反应的离子方程式为：Cu²⁺＋ 2OH⁻＋Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ Cu(OH)₂↓ ＋ BaSO₄↓。
生成气体也是离子反应常见的条件之一。
例如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和盐酸（HCl）反应，会生成二氧化碳气体（CO₂）。
反应的离子方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑。
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第四节 氧化还原反应和离子反应 【知识网络】 一．氧化还原反应：
二．离子反应： 1．定义：有离子参加或生成的反应 2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行 3．表示方法：
【易错指津】 一、氧化还原反应，应注意： ①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。如Na的还原性大于Al。 ②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。 ③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。 ④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。 ⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。 ⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。
错：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 正：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
错：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 正：2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O -2e- +4e-
-4e- +2e-
+6e- +6e-
-6e- -6e-
氧 化 还 原 反 应
实化合价降低，+ne-，被有电子转移，且得失电子数相
特化合价有升有降，且升降总值相
基本概化合价降低,+ne-,被化合价升高,-ne-,被氧
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
反应规①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律
配平 原则：①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒（离子方程式）
计依据：电子守恒 题型：①部分氧化还原计算；②推断产物化合价； ③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式
水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）；
①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷
写、拆、删、查 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为5，而非6，这可从其离子方程式看出：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2
↑+3H2O。
二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。 ③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。 ④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。 如H2S通入NaOH溶液，H+来自H2S的微弱电离：H2S H++HS-。若H2S气体通入NaOH溶液，由于上述H2S电离出来的H+被OH-中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O，若NaOH过量，则反应的离子方程式为H2S+2OH-=S2-+2H2O。 三、离子大量共存的判断： 1.某些离子只存在一定pH范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离子:NH4+、Fe3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F- AlO2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-。即使在中性溶液中像Fe3+、CO32-离子是不能存在的。 2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH-、弱酸氢根离子或Fe2+与NO3-），水电离出[H+]或[OH-]（如在1L溶液中水电离出的[H+]=10-3mol/L，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al作用产生H2（溶液既可能含H+也可能含OH-）；(2)特殊要求:在××离子存在下（如含I-的；含Fe2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析；(3)是共存还是不共存，以防把答案选反了。 3.ClO-的氧化性与NO3-的不同：NO3-只有在酸性条件下，才有强氧化性；而ClO-无论在酸性或是碱性条件下，都有强氧化性。如题有NO3-，要特别注意其在酸性条件下的隐蔽氧化性。在酸性条件下，NO3-与I-、S2-、Fe2+、SO32-等还原性微粒不可共存。 【典型例题评析】 例1 下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（2001年春季高考题） A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨 思路分析：上述四个工业制备中，只有A中的反应元素的价态未发生变化。 答案：A 方法要领：氧化还原反应的实质是电子发生转移，其表征是化合价的变化。判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有化合价变化的就是氧化还原反应。 例2 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O电解X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是(1995年上海市高考题) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 思路分析：由①得出Q高于G，因为G必介于Q和-1价的Cl之间，-1为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q高于Y，Y高于G。分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯，化合价必升高，则得出X高于Q。最后④，Z介于Q、X之间，则X高于Z，Z高于Q。 答案：B 方法要领：该题新颖灵活为一道好题。本题考查考生灵活运用氧化还原反应基础知识和严密的逻辑推理能力。可根据反应中同一元素转化为两种含该元素的物质，为歧化反应，其中一种产物的化合价高于反应物，另一种则低于反应物。另可根据归中反应，生成物的价态必居于两种反应物同一元素不同价态的中间，高者还原，低者氧化，共同生成中间某一价态的产物。如能把握好①的歧化，③、④的归中两方面的规律，即可顺利解题。 例3 某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（1996年高考化学试测题） A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 思路分析：金属或非金属发生置换反应，都是活泼性强的单质，从化合物中置换出活泼性朋弱的单质，所以A正确B错误。金属单质如与盐反应，被置换出的是金属单质，如与酸反应，被置换出的是H2（非金属单质）。而对非金属单质而 言，无论从盐或无氧酸中置换出的单质均为非金属。C对D错。 答案：A、C 引申发散：置换反应包括下列几种情况： 金属单质置换出金属单质：液相的置换和固相的置换（铝热反应） 金属单质置换出非金属单质：活泼金属+水；活泼金属+酸；Mg+CO2 非金属单质置换出非金属单质：①Cl2+H2S ②O2+H2S ③F2+H2O ④Cl2+HBr ⑤Cl2+HI ⑥Br2+HI ⑦I2+H2S ⑧C+H2O ⑨C+SiO2 ⑩Cl2+NH3
非金属单质置换出金属单质：C/H2与金属氧化物
例4 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（2000年全国高考题） A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- 思路分析：Cl2（0.010mol）在反应中获得0.020mol电子，设Na2S2O3（0.0025mol）中S元素的平均化合价为x：1×2+2x+(-2×3)=0，x=+2，再设反应后S元素价态为y。根据反应中得失电子数相等得： 0.020mol=0.0025mol×(y-2)×2 y=+6。 答案：D 方法要领：本题为高考热点题，重点考查氧化还原反应实质和电子守恒关系。 解题要领为： 1.依据：氧化剂与还原剂在反应得失电子数相等原理 2.方法： ①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物 ②找准1个原子/离子得失电子数 ③由题中所给物质的物质的量,根据电子守恒列等式 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例5 铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。 （1）配平制取铁酸钠的化学方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。 （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。 思路分析：先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。 发生变价的元素有铁和氯：Fe（+3→+6，变化3价）、Cl（0→-1，变化1×2=2价），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物质化学计量数。 依题意Na2FeO4在净水过程中被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶粒，它有吸附性。 答案：（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。 方法要领：铁酸钠中铁元素的价态可按价态规则推出，不必“少见多怪”。配平要领是： 一．配平原则(三守恒) 1.电子守恒 2.质量守恒 3.电荷守恒(离子方程式) 二．配平步骤 一标(标出价态变化元素的化合价) 二等(化合价升降值等) 三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物) 四平(观察法配其它化学计量数) 五查(查各微粒数是否相等) 三．配平技巧 1.部分氧化还原反应：化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 2.自身氧化还原反应：逆向配平 3.缺项配平：先配两剂，最后由质量守恒，电荷守恒确定 例6 下列反应的离子方程式中书写正确的是（2000年全国高考题） A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O D.向三氯化铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 思路分析：A中HCO3-离子被OH-离子中和而转化为CO32-离子，故有CaCO3沉淀，并依据反应的化学方程式约简配平化学计量数，A对；B中一是漏写H2O，二是电荷不守恒，错误；C中碱过量生成CO32-，正确；D中电荷不守恒，违反氧化还原反应原理，错了。 答案：A、C 方法要领：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性