蒸馏和萃取的区别化学知识点

一、蒸馏操作考前须知

〔1〕在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

〔2〕温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一程度线上。

〔3〕蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

〔4〕冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

〔5〕加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

二、蒸馏和萃取的区别

1、定义不同

〔1〕蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进展别离。

〔2〕萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解才能不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用途不同

〔1〕蒸馏是一种热力学的别离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

〔2〕萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、别离原理不同

〔1〕蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进展别离。

〔2〕萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解不同进展别离。

4、发生的条件不同

〔1〕蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

〔2〕萃取条件：萃取剂不与溶质发生反响；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反响；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

萃取蒸馏名词解释

萃取蒸馏名词解释 1. 萃取的定义和原理萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。在化学、生物和环境科学领域广泛应用。它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。萃取过程包括以下几个步骤： 1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化合物的溶液。 2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目标化合物从原始相转移到新相中。这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。 3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或者通过离心机加速分离过程。 4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。 2. 蒸馏的定义和原理蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。这样可以将气态组分捕集和收集起来。通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。 3. 萃取蒸馏的应用萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。

“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项

“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项江苏省如皋市江安中学胡海鹏 226534 “蒸馏、结晶、萃取”是利用有机物与杂质物理性质的差异将他们分离和提纯的基本方法，为了同学们更好地掌握它们，本人将这些实验操作中的注意点列出如下： 1．蒸馏蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。这一过程可以把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。蒸馏亦可看成是根据物质沸点不同，提纯物质的一种方法。根据物质性质的不同，蒸馏的方法可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。在蒸馏时应注意以下几点： ① 蒸馏烧瓶所盛液体，不得超过烧瓶容积的32，不得少于烧瓶容积的3 1。 ② 蒸馏时不得将液体全部蒸干。 ③ 测量蒸馏物沸点的温度计，其感温部位（如图：水银温度计的水银球）应位于支管口口部。 ④ 冷凝管中水流方向下口进、上口出(如图)，水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化成液体即可。 ⑤ 为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加入几粒沸石或碎瓷片。 ⑥ 如溜出物的沸点小于100℃，一般可用水浴加热。 ⑦ 如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。分馏的产品成分由温度计所示的不同温度来控制。当盛接一种液体时，发现温度有明显的变化（无论热源给热多少，只要蒸馏出是同一种物质，温度计就不会有明显变化），说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换。 2．结晶：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na 2CO 3·10H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等物质就从盐湖里析出来。结晶的注意点： ① 在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。 ② 当出现大量固体时就停止加热。 ③ 使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上。 3．萃取：

高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液

化学实验方法-蒸馏、萃取和分液一、蒸馏 1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水（1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）：（（3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。（4）实验注意事项： ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。（5）实验装置的改进： ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。思考： ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。

4.蒸馏操作在化学实验中的应用：（1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。（2）测定纯物质的沸点。（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理：（1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘：（1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。实验现象：溶液分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色油状液体。（2）振荡：用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使这两种液体充分接触。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置，一段时间后，溶液分层，上层为无色的水层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项：（1）分液漏斗使用前要检查是否漏水。（2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。（2）分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。（3）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。（4）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则：①萃取剂与水（原溶剂）互不相溶；②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水（原溶剂）中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小，萃取I2后显紫色，且位于上层；CCl4的密度比水大，萃取I2后显紫色，且位于下层。 6.

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液

一、考点突破蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。二、重难点提示蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。如何获得淡水资源？一、海水淡化的原理——蒸馏蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分

的操作过程。插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸）想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？插入视频—柴油和水的分离二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。 2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法的优缺点

化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法的优缺点化学分离技术实验：萃取、蒸馏、析出等分离方法的优缺点化学分离技术是在化学实验中广泛应用的一种方法，用以将混合物中的不同组分分离开来。其中，萃取、蒸馏和析出是常见的分离方法。本文将介绍这三种方法的优缺点。一、萃取法萃取法是一种通过液体-液体分配平衡实现分离的方法。它利用两种不相溶的溶剂之间的差异来完成分离。以下是萃取法的优缺点：优点： 1. 萃取法适用于大部分有机物分离。无论是固体样品还是液体样品，都可以通过选择合适的萃取剂实现有效的分离。 2. 萃取法在分离过程中可以选择不同的溶剂对目标物质进行选择性的富集，实现高纯度的分离效果。 3. 萃取过程可进行多级提取，提高分离效率。 4. 萃取法操作简单，并且通常不需要复杂的实验仪器设备。缺点： 1. 萃取法通常需要耗费较长的操作时间，尤其是对于固体样品的前处理工作较为繁琐。

2. 萃取法的分离效果受到温度、酸碱度、溶剂选择和相对量等因素的影响，对实验条件要求较高。 3. 萃取法不适用于高度危险的化学品分离，要求操作人员具备较高的化学安全知识。二、蒸馏法蒸馏法是一种根据混合物组分的沸点差异来实现分离的方法。以下是蒸馏法的优缺点：优点： 1. 蒸馏法可以高效地将液体混合物中的组分分离，其分离效果较为理想。 2. 蒸馏法可将高沸点物质和低沸点物质有效地分离，并实现对纯度的提高。 3. 蒸馏法适用于对热敏性物质的分离，具有温度控制精确等特点。 4. 蒸馏法可以进行分馏操作，根据需要收集不同沸点组分，实现产物的高纯度。缺点： 1. 蒸馏操作过程中需要耗费大量能源，存在较高的能量消耗。 2. 蒸馏法对于溶解度小、挥发性低的物质难以分离。

高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1(2

2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1的全部内容。

第3课时蒸馏、萃取和分液［学习目标定位］ 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2。初步学会Cl－的检验方法。3。通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。一蒸馏 1。蒸馏 (1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质. （2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体; 牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶-—用来接收冷凝出的液体. （3)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序. ②气密性检查连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生，冷却到室温,橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处,即下口进水，上口出水。 ④加入碎瓷片（或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。 2。制取蒸馏水的实验操作 (1）检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀.说明自来水中含有Cl－。 (2)蒸馏在100 mL烧瓶中加入约错误!体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。（3)再次检验Cl－

混合物的分离和提纯知识点

混合物的分离和提纯 1、分离的方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）过滤---操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) , 二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) 主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；蒸发---注意事项： ①加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3; ②不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅； ③有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热使晶体飞溅主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：溶解：溶解时用来加速食盐的溶解; 过滤：过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒; 蒸发：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅. （3）除杂加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-；加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后（b）盐酸放最后。 3、离子的检验 ①SO42－：[ 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 ] 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。 ②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

高一化学蒸馏萃取分液知识点总结

高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。 1. 简单蒸馏：简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。 2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。

二、萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。萃取的基本原理是：根据不同物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。 1. 单次萃取：单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。在单次萃取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相加入分离漏斗中进行分离。 2. 反复萃取：反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。反复萃取可以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。三、分液

分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。在分液中，需要注意以下几点： 1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出； 2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液； 3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。结语蒸馏、萃取和分液是高一化学中常见且重要的分离技术。通过掌握蒸馏、萃取和分液的原理和操作方法，可以帮助我们更好地理解和解决实际问题。希望通过本文对蒸馏、萃取和分液的知识进行总结，能够帮助同学们在化学学习中取得更好的成绩。

乙醇和水的分离操作方法

乙醇和水的分离操作方法乙醇和水的分离是化学实验和工业生产中常见的操作。根据乙醇和水的物化性质差异，可以采用以下几种分离操作方法：蒸馏、萃取、气溶胶萃取、膜分离和冷冻结晶。 1. 蒸馏法：蒸馏是乙醇和水分离最常用的方法，适用于乙醇和水的沸点差异较大的情况。乙醇和水的沸点分别是78.5和100，乙醇低于水的沸点。在蒸馏过程中，将乙醇和水混合物加热至乙醇沸点以上的温度，乙醇汽化后冷凝，再经冷凝器收集液体乙醇。而未汽化的水则继续留在容器中。通过对蒸馏过程控温、收集不同温度段的馏分，可以得到不同浓度的乙醇溶液。 2. 萃取法：萃取法利用不同物质对溶剂的溶解度不同来分离混合物。常用的溶剂有正己烷、二氯甲烷等。通过萃取，可以将乙醇从水中提取出来。一般情况下，萃取剂为非水溶剂，与水相互不溶。在萃取过程中，将乙醇和水混合物与萃取剂共同摇匀搅拌，使乙醇更多地溶解于萃取剂中。然后通过分液漏斗分离两相，再将萃取剂中的乙醇蒸馏或挥发除去，即可得到纯净的乙醇。 3. 气溶胶萃取法：气溶胶萃取法是一种新型的物理分离方法，利用气溶胶中气固两相的差异来分离乙醇和水。实验中，将混合物通过喷雾器，形成细小的液滴悬浮在气相中，然后

经过收集器收集。由于乙醇与水在气相中的蒸汽压差异，乙醇和水分别被收集器中的两个不同收集槽收集。通过调节温度、压力等参数，可以实现对乙醇和水的有效分离。 4. 膜分离法：膜分离法利用不同分子在膜中渗透性的差异，将混合物分离开。常用的膜分离方法有逆渗透膜、微滤膜等。对于乙醇和水的分离，可以使用逆渗透膜。逆渗透膜是一种半透膜，可以让水分子通过，而阻止乙醇分子的渗透。通过将混合物通过逆渗透膜，水将被膜收集，而乙醇则保留在原有位置。逆渗透膜分离方法不需要加热，操作简单，适用于乙醇和水浓度接近情况下的分离。 5. 冷冻结晶法：冷冻结晶法是一种通过温度差异使混合物部分物质结晶而分离的方法，适用于乙醇和水的分离。在冷冻结晶实验中，将乙醇和水混合物放置在低温环境下，通过温度降低，使乙醇结晶，并与水分离。然后通过过滤或离心等方式，将结晶的乙醇与未结晶的水分开。通过反复冷冻结晶操作，可以获得更纯的乙醇。总结来说，乙醇和水的分离可以通过蒸馏、萃取、气溶胶萃取、膜分离和冷冻结晶等多种方法实现，选择合适的方法取决于乙醇和水的物化性质以及分离要求的纯度和产量。

高一化学萃取与蒸馏苏教知识精讲

高一化学萃取与蒸馏苏教版知识精讲

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高一化学萃取与蒸馏苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：萃取与蒸馏二. 教学目标 1. 知识与技能目标（1）了解萃取原理，掌握萃取的实验操作；（2）了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。 2. 过程与方法目标通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识。 3. 情感态度与价值观目标让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学的美。三. 教学重点、难点 1. 萃取与蒸馏的原理； 2. 萃取与蒸馏的操作及注意事项。四. 教学方法探究――实验五. 教学过程萃取〔引入〕我们前面学习了一些分离提纯的方法，比如过滤，它是用来分离什么样的混合物？固体和液体的混合物，或者说不溶物和可溶物的混合物。那么，蒸发结晶和蒸馏呢，它们又是用来分离什么样的混合物的？蒸发结晶得到的是溶质，还是溶剂？蒸馏得到的是什么？溶剂。这说明蒸发结晶和蒸馏是用来分离溶液中溶质和溶剂的，这也是分离固体和液体的混合物的。如果液体和液体的混合物，怎么分离？〔联系生活〕西红柿蛋汤什么颜色？浇了食用油后，出现什么现象？汤面油层更红？为什么？油层富集（荟萃）精华？为什么会出现这种现象？色素与油的亲和力更好？〔讨论〕如果把碘块溶于水制成碘水，是否也可以寻找一种物质来荟萃精华呢？什么样的物质？麻油？太贵了。汽油，可以。我们这里没有汽油，我们用具有相似性质的另一种有机物CCl4来代替汽油。〔学生实验〕在试管中倒入约5ml碘水，再加入2mlCCl4（提醒怎样使精华充分荟萃），振荡，静置。提醒学生观察现象并据此分析。〔讨论〕 1. 碘水什么颜色？CCl4什么气味？ 2. 静置前后现象有什么不同？液体分为两成，上层液体是什么？下层液体是什么？如何判断？ 3. 为什么会产生这样的现象？概念：萃取是一种重要而常用的分离方法，请描述萃取的原理，指出萃取溶剂的选择依据。并据此，例举几个生活中利用萃取的例子。大家想想，富集精华即萃取后，如何分离？比如西红柿蛋汤上面的油层怎么弄出来？（学生：勺子舀，吸管吸。但是，无法分离完全，怎么办？）

蒸馏和萃取知识总结

第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸储的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸储烧瓶属于烧瓶类。蒸储烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸储液体的容器。蒸储烧瓶有减压蒸储烧瓶及常压蒸储烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸储沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸储烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸储烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸储一般沸点的液体。蒸储烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸储回收。而球形者两种情况都适用。冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸储液导入承接容器。应接管的弯角约为105°，便于和蒸储烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18xl50mm、25x180mm和 30x200mm 3 种）。

萃取和蒸馏的区别

萃取和蒸馏的区别蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。萃取，也称为溶剂萃取或液-液萃取，也称为萃取，是利用组分在溶剂中的不同溶解度来分离混合物的单元操作。也就是说，它是一种利用物质在两种互不溶或微溶溶剂中的溶解度差或分配系数，将溶质物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的方法。广泛应用于化工、冶金、食品等行业，广泛应用于石油炼制行业。此外，萃取后分离两种不相容液体的操作称为液体分离。固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类; 用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。虽然萃取通常用于化学实验，但其操作过程不会引起被萃取物质的化学成分变化或化学反应，因此萃取操作是一个物理过程。萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。蒸馏可分为柱蒸馏和无柱蒸馏。从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。然而，长期葡萄酒的含量约为15-20度，并经历了众多研究界。原型分离装置可用。42-56含量的乙醇是纯化的一个峰值，也就是白酒的含量。 200多年前，法国发明家采用蒸馏竖塔，生产出了95%含量乙醇，获得了蒸馏界的公认记录，30多年后，英国发明家在蒸馏竖塔基础上，发明了精馏塔，生产出了99--99.9% 乙醇，第一次产生了“酒精”一词，含义是酒的精华。甲醇或乙醇生产厂，林立的高20--120米，塔径0.3--13.5米蒸馏【精馏】塔，结构多样塔，均源于法国和英国发明家产品，蒸馏【精馏】塔最大年生产量可达5--30万吨，是有机溶剂主要提纯方法。从2022开始，安阳海川化工研究院，原安阳高新区化学研究所，开始进行独特的提纯研究，国内许多用户称塔塔精馏塔精馏塔少。2022年12月，无塔精炼设备启动并获得专利证书；3月至2022年8月，无塔蒸馏机和塔式蒸馏机问世，一项专利获得批准，一项专利通过了初步审查。河南省商丘市某大型制药公司对20%超低含量废甲醇进行了工业净化试验。初始组分含量为86%；2022年8月，河南省安阳市的一家大型制药公司对82%的废乙醇进行了工业净化试验。无塔蒸馏机将其纯化至98%，乙醇中醋酸甲酯含量为0.1%，明显优于工厂0.26%蒸馏塔的分离效果。20世纪21年代以后，无塔蒸馏设备在许多有机

高中化学必修一第一章第三课时蒸馏和萃取

第一章第一节第三课时蒸馏和萃取学习目标: 1.初步学会蒸馏、萃取的原理与操作过程； 2.通过分组交流讨论，培养主动进行交流的意识，学会应用所学知识解决实际问题的方法。学习重点：蒸馏、萃取的规范操作。学习难点：蒸馏原理与操作，萃取原理与操作。一.知识链接： 1.蒸馏是分离或提纯__________的方法。蒸馏时要注意：（1）液体中加少量_________,防止液体_______。（2）温度计水银球的位置应_________________；（3）烧瓶所盛液体不能超过其容积的_______________；（4）冷凝管中冷却水从________进，从________出。 2.萃取和分液：________________________做萃取；______________________叫做分液。分液在___________中进行，分液时下层液体从_______流出，上层液体从________倒出。二.预习自学： 1.基本原理：蒸馏：利用混合液体中物质之间的沸点不同除去混合物中难挥发的物质。萃取：利用同种溶质在两种（或多种）不同且互不相溶的溶剂中的溶解度差异将溶质提取出来。 2.蒸馏所需主要仪器有___________________________________________。 3.日常生活用的自来水中常含有Cl-等杂质。实验室中采取什么装置制取蒸馏水？怎样进行实验？ 4.下列仪器常用于物质分离的是（） ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵 A.①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D .①③⑥ 三.合作探究： 5.下列物质中能用分液漏斗进行分离的是（） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 6. 已知苯C6H6是一种无色液体，不溶于水，密度为0.874g.cm-3,沸点是80.1度。现在要从水和苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最合理的是（） A. 分液 B.蒸馏 C.过滤 D.蒸发 7. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________（从下列仪

高二化学必修三复习资料：萃取法

高二化学必修三复习资料：萃取法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2（I2）。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。一、汽车的常用燃料汽油 1.汽油的组成:分子中含有511个碳原子的烃的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? ②汽车产生积碳得原因是什么? （1）完全燃烧生成CO2和H2O

（2）不完全燃烧有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:（1）石油的分馏（2）石油的催化裂化思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? ②我们常说的汽油标号是什么? ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? ④常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. ④常用抗爆震剂四乙基铅[Pb（C2H5）4] 甲基叔丁基醚（MTBE）. 6、汽车尾气及处理措施思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? ①若空气不足，则会产生CO有害气体； ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如

炼油与化工知识图谱

炼油与化工知识图谱一、炼油 1、炼油原理炼油是指将原油中的石油组分，如烃、烷、烯、芳烃、芳香族等分子结构简单的组分，经过加热、减压、蒸馏、萃取、再结晶等物理化学方法，分离出更纯净的石油产品的过程。炼油的主要目的是将原油中的芳香烃、烷烃、芳烃和烯烃等组分分离出来，以满足不同用途的石油产品的生产要求。 2、炼油技术炼油技术主要包括加热、减压、蒸馏、萃取、

再结晶等技术，其中加热、减压和蒸馏是炼油的主要技术。 (1)加热：加热是指将原油在加热器中加热，以提高原油的温度，使其中的组分更容易分离。 (2)减压：减压是指在加热器外设置压力控制装置，通过调节压力，使原油中的组分分离出来。 (3)蒸馏：蒸馏是指将原油加热后，将其分解成不同的组分，然后将不同的组分分别收集，从而得到不同的石油产品。

(4)萃取：萃取是指将原油中的组分用有机溶剂萃取出来，以获得更纯净的石油产品。 (5)再结晶：再结晶是指将原油经过加热、减压和蒸馏后，将其中的组分再经过凝固的过程，以获得更纯净的石油产品。 3、炼油工艺炼油工艺是指将原油经过加热、减压、蒸馏、萃取、再结晶等步骤，以获得更纯净的石油产品的过程。炼油工艺主要分为热解法、蒸馏法、萃取法和再结晶法。 (1)热解法：热解法是指将原油加热，使其中的组分分解，从而获得更纯净的石油产品。

(2)蒸馏法：蒸馏法是指将原油加热后，将其分解成不同的组分，然后将不同的组分分别收集，从而得到不同的石油产品。 (3)萃取法：萃取法是指将原油中的组分用有机溶剂萃取出来，以获得更纯净的石油产品。 (4)再结晶法：再结晶法是指将原油经过加热、减压和蒸馏后，将其中的组分再经过凝固的过程，以获得更纯净的石油产品。二、化工 1、化工原理化工是指将原料经过物理、化学、生物等方

第02讲蒸馏和萃取-2019年初中升高中化学衔接课程 Word版含解析

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第02讲蒸馏和萃取【新课知识梳理】一．。蒸馏 (1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同,用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化. (2）蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台(带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。（3）蒸馏实验的操作步骤（1)检查蒸馏装置的气密性。（2）向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。（3）向冷凝管中通入冷却水。（4）给蒸馏烧瓶加热。 (5）收集馏分。（6）停止加热，拆卸装置. （4）蒸馏实验的注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放少量_碎瓷片_ . ②温度计水银球的位置应与_蒸馏烧瓶支管口下缘_位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_2/3__，也不能少于_1/3___。 ④冷凝管中冷却水从 _下_口进,从 _上_口出。

⑤加热温度应控制在_混合物中沸点最高物质的沸点以下_。 ⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网. （5）实验室制取蒸馏水 ①仪器及装置图［特别提醒] 用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化. 【思考】 1．（1）实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？（2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反?

提示：(1）温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水,水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计. (2）冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。 2．蒸馏实验中,为什么要使用温度计?应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO错误!等杂质离子。【小结】 Cl－的检验方法： (1）试剂:稀硝酸和AgNO3溶液。（2)操作：先加稀硝酸,后加AgNO3溶液. （3）现象：产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－. 【例1】下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是（） A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动 C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通,冷却效果更好 D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干【解析】选 A 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处是为了准确掌握馏出气体的温度，A项正确;加入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动，B项不正确；冷却水的方向应下进上出，C项不正确；任何时候都不能将蒸馏烧瓶中液体蒸干，D项不正确.【例2】在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（） A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C．冷水从冷凝器上口入，下口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【解析】选D 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A不正确;温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确;冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C不正确。

高中化学100个重点知识点总结

高中化学100个重点知识点总结高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl 溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 4、5个新的化学符号及关系 5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的