化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液
一、考点突破
蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是：
1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。
2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。
3. 加深对物质分离和提纯的理解。
二、重难点提示
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。
如何获得淡水资源？
一、海水淡化的原理——蒸馏
蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分
的操作过程。
插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏
问题：
①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处）
②产物收集方式？（冷凝收集）
③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质）
④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出）
⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸）
想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？
插入视频—柴油和水的分离
二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验步骤：
1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。
6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。
7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
想一想：
1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作
例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（）
A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。
答案：B
例题2 下列实验操作中错误的是（）
A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B. 蒸馏实验不一定使用温度计
C. 用CCl4萃取碘水中的碘
D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。
答案：D
例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，②____________。
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________。（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在横线上）
A. 烧杯
B. 坩埚
C. 表面皿
D. 泥三角
E. 酒精灯
F. 干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。理由是___________。（乙酸、甘油均可溶于水）
A. 甲苯、酒精
B. 四氯化碳、苯
C. 汽油、乙酸
D. 汽油、甘油
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_____，最后晶体碘在_____里聚集。
（5）从含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。
思路导航：（1）从流程图中可知，操作①是过滤，操作②是萃取和分液。（3）根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中的大得多，而A、C、D选项中的酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B项正确。
（4）利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。（5）检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。
答案：（1）①过滤②萃取和分液
（2）BDE
（3）B 四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大（4）使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶
（5）①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处。
点评：萃取剂的选取原则：①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶且不发生化学反应；②萃取剂与溶质不发生化学反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度；
④两溶剂的密度应相差较大。
知识点2：物质的分离提纯
例题1 如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识可知最简便
的分离方法是（）
思路导航：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液法分离。
答案：B
例题2 将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水，②乙醇和水，③碘和水。宜采取的操作方法依次是（）
A. 蒸发、蒸馏、萃取
B. 萃取、蒸馏、蒸发
C. 蒸发、萃取、蒸馏
D. 蒸馏、萃取、蒸发
思路导航：分离可溶性固体与液体，采用蒸发的方法；乙醇和水相互溶解，但沸点相差较大，采用蒸馏的方法；分离碘和水，采用CCl4萃取法。
答案：A
例题3 如图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
（1）A与_______组合，用于__________________________________________。
（2）B与_______组合，用于__________________________________________。
（3）B与_______组合，用于__________________________________________。
（4）D与_______组合，用于__________________________________________。
思路导航：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用。
答案：（1）c 制备气体（2）b 分液（3）d 过滤（4）d 向酒精灯里添加酒精
提纯物质实验方案的设计
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是__________________________。
（3）操作②的目的是_____，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________。
（4）如果该实验拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）
A. 4处
B. 3处
C. 2处
D. 1处
思路导航：本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入过量BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量Na
CO3，CO32－最后用盐酸除去。其中操作
2
①不能改为加硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽可用以下方法：静置后取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀则说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。过滤操作错处：（1）漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）未使用玻璃棒引流；（3）滴瓶未换成烧杯。
答案：（1）否，因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO－3，后续操作中无法除去。（2）静置后取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀则说明SO2－4已除尽（3）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（4）B
1. 对蒸馏的理解
并不是所有互相溶解的液体均可以用蒸馏法进行分离，只有沸点相差较大时，才能使用蒸馏法。
2. 萃取剂选用应满足的条件
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，也不反应。
（2）萃取剂与溶质不发生反应。
（3）溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度。
3. 物质的提纯：
是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
（1）物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质；不变，指被提纯的物质性质不能改变；易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
（2）提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。”
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，即可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂，将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO2－3变成CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂，将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
化学计量在实验中的应用
一、预习导学
（一）物质的量的定义
1. 物质的量的定义：，符号为_____，单位为____。
2. 阿伏加德罗常数的定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与，约为，把叫做，符号为________，单位为_________。
3. 注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4. N、N A与n的关系：
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
5. 摩尔质量：定义：，符号为_______，与质量之间的转化公式：，单位：_________
（二）气体摩尔体积
1. 决定物质体积大小的因素有：、、等。
2. 气体摩尔体积的概念
表示的所占，可表示为。
3. 气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系为________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。
例如：标准状况（常用S.T.P.表示）下，其温度______，压强_______时，Vm=_________；
二、问题思考
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数为。
2. 2 mol氢分子含个氢原子。
3. 1 mol SO42―是个硫酸根离子。
4. 2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
5. Na的摩尔质量为。
6. NaCl的摩尔质量为。
的摩尔质量为。
7. SO 2
4
8. 判断下列说法是否正确？并说明理由。
A. 1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4L
C. 在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
（答题时间：45分钟）
1. 蒸馏时，温度计的水银球应处在什么位置（）
A. 液面下
B. 液面上
C. 支管口附近
D. 任何位置
2. 下列物质可以直接用分液漏斗分离的是（）
A. 泥沙和水
B. 碳酸钠和水
C. 乙醇和水
D. 汽油和水
3. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）
A. CCl4
B. 汽油
C. 苯
D. 酒精
4. 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用如图所示操作进行过滤，错误的操作有（）
A. 4处
B. 3处
C. 2处
D. 1处
5. 用石灰水、小苏打（NaHCO3）、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）
A. 碘盐中碘的检验
B. 暖瓶中水垢的除去
C. 食盐和纯碱（Na2CO3）的鉴别
D. 鸡蛋壳主要成分的检验
6. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是（）
A. 过滤法
B. 结晶法
C. 蒸馏法
D. 沉淀法
7. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是
A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
8. 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）
A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取
B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
9. 下列有关混合物的分离方法中，正确的是（）
A. 从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法
B. 除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
C. 将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
D. 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
10. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）
A. 上层液体从漏斗下口放出
B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C. 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D. 若分液时不小心使少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
11. 以下实验装置一般能用于分离物质的是（）
A. 只有①②
B. 只有②③
C. 只有①③
D. ①②③
12.
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）
A. 萃取法
B. 过滤法
C. 蒸馏法
D. 分液法
13. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用________的方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。
14. 下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的错误是__________________________________。
（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量______，其作用是________。
15. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的标号填在横线上。
A. 萃取分液法
B. 结晶法
C. 分液法
D. 蒸馏法
E. 过滤法
F. 升华法
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②________分离水和汽油的混合物。
③________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④________从碘的水溶液里提取碘。
16. “春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4·10H2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________，反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确，现象应该是________。
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。
1. C 解析：蒸馏时，温度计测的是蒸气的温度，所以C 项正确。
2. D 解析：能用分液漏斗分离的物质是互不相溶的液体，D 项互不相溶。
3. D 解析：萃取剂的选择：①溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不互溶；③萃取剂与溶液不发生反应。酒精与水互溶，而CCl 4、汽油、苯和水互不相溶，且碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大。
4. A 解析：①过滤时应该用玻璃棒引流；②漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；③试剂瓶标签应朝向手心；④胶头滴管不能直接放在桌面上。
5. A 解析：碘遇淀粉溶液可以变为蓝色，但碘盐中的碘不是碘单质，A 项不能完成；水垢和鸡蛋壳的成分都是CaCO 3，CaCO 3与食醋反应产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，B 项和D 项可以完成；食盐是NaCl ，纯碱是Na 2CO 3，Na 2CO 3与食醋反应产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊而食醋和食盐不反应，C 项可以完成。
6. C 解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C 项正确。
7. D 解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。
8. A 解析：掌握物质分离与提纯的基本实验装置图，即可立即选出。
9. A 解析：本题考查物质的分离。NaCl 的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A 正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B 错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C 错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D 错误。
10. C 解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心使少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
11. D 解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
12. C 解析：两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。
13. （1）过滤 （2）萃取 （3）蒸发 （4）加热分解
解析：（1）固液分离应该用过滤的方法；
（2）碘溶于水中用有机溶剂萃取。
（3）食盐难挥发，可用蒸发的方法将水蒸出留下食盐。
（4）碳酸钙受热分解可得到氧化钙，故采用加热分解的方法。
14. （1）温度计水银球位置未放在蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝管进、出水口颠倒
（2）蒸馏烧瓶 冷凝管
（3）碎瓷片（或沸石） 防止液体暴沸
解析：蒸馏操作中要注意：①温度计的水银球应与支管口的下缘位于同一水平线上；②蒸馏烧瓶中应放入少量碎瓷片，目的是防止液体暴沸；③蒸馏烧瓶中所盛放的液体不能超过
其容积的23，也不能少于13
；④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出；⑤加热的温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。
15. ①E ②C ③D ④A
解析：萃取分液法是指利用萃取剂把溶质从它与另一种溶剂所形成的溶液中提取出来并分离的方法，如④；而分液法是指把互不相溶的两液体分离开来的方法，如②；结晶法是利
用物质溶解度的差异分离物质的方法；蒸馏法应用于沸点不同的混合物的分离，如③；过滤法应用于分离易溶物质和难溶物质的混合物，如①；升华法用于分离热稳定性强的物质和易升华的物质。
16. （1）有白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
（2）AgNO3溶液有白色沉淀产生
（3）乙小组的合理。甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。
解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，两种物质均要作出验证。
高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液
化学实验方法-蒸馏、萃取和分液 一、蒸馏 1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水 （1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）： （ （3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。 （4）实验注意事项： ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 （5）实验装置的改进： ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。 思考： ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。
4.蒸馏操作在化学实验中的应用： （1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。（2）测定纯物质的沸点。 （3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 （4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理： （1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。 （2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘： （1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。实验现象：溶液分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色油状液体。 （2）振荡：用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使这两种液体充分接触。 （3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置，一段时间后，溶液分层，上层为无色的水层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项： （1）分液漏斗使用前要检查是否漏水。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （2）分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （3）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （4）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则：①萃取剂与水（原溶剂）互不相溶；②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水（原溶剂）中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小，萃取I2后显紫色，且位于上层；CCl4的密度比水大，萃取I2后显紫色，且位于下层。 6.
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》 （第三课时：蒸馏、萃取和分液）
【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。这又是什么原因呢？ 【讲解】海水中溶解了大量的盐类。海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。 【讲解】亚里士多德的实验 【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。 【投影】海水淡化工厂 【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【板书】活动一、认识蒸馏 【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。 【举例】酒精沸点78℃，水沸点100℃。除去工业酒精（95%）中的水，用蒸馏方法，控制温度在80℃，酒精蒸出，蒸气冷凝即可。 【强调1】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏； 【强调2】蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物；沸点较低者蒸出，沸点高的或不挥发的留在蒸馏器内； 【提问】结合下面蒸馏装置图示，说出所需仪器的名称。 【交流】仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、胶塞、温度计、冷凝管、胶管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（从下往上，从左往右） 【讨论】蒸馏实验时由哪些注意事项？ 【交流1】烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 【交流2】温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（温度计水银球底端与蒸馏烧瓶支管口下沿处于同一水平线），测量逸出气体的温度。
高一化学人教版必修1第1章第一节化学实验基本方法萃取和分液教案
萃取和分液教学设计 一、课标要求 中学化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习爱好，敬重和促进学生的特性发展；帮助学生获得将来发展的所必需的化学学问、技能和方法，提高学生的各项实力；初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验操作技能；使学生在试验中能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并主动进行沟通。 二、教学目标 （一）学问与技能 ⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 ⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区分，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会运用分液漏斗。 ⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 ⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 （二）过程与方法 在化学学习和试验过程中，渐渐养成问题意识，能够发觉和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思索的实力，提高自主学习实力，擅长与他人合作。 （三）情感、看法与价值观 在试验探究中，体验试验探究的乐趣，激发参加化学科技活动的热忱，渐渐形成将所学的化学学问应用与生产、生活实践的意识。 三、重点和难点 （一）教学重点：分液、萃取 （二）教学难点：萃取 四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘试验来介绍萃取和分液。以往我们都是依据教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，常常混淆二者的区分与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和试验探究学习新学问，先学习分液，再学习萃取，最终学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个学问点时，先让学生做探究性试验，在试验中发觉问题、思索问题，再由试验上升到学问点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加简单理解每个学问点。 五、仪器、药品 铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 （第三课时 蒸馏、萃取和分液） 【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。 2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。能设计实验方案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。 3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。 【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。 【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。 【自主学习】 旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ ) 2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒? 【温馨提示】 不能 新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题 1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。 2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。 【同步学习】 活动一、认识蒸馏 1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。 2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。 【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。 注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右 。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～ 23 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。
043.人教版高中化学必修一教案-1.1 化学实验基本方法 《蒸馏和萃取》
第一节化学实验基本方法 第2课时蒸馏和萃取 学习目标： 1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。 2.认识分液漏斗，了解萃取剂。 3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。 学习重点： 蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 学习难点： 蒸馏和萃取的掌握和应用。 教学过程： 一、导入新课 [引言]上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ [投影]如何使海水变淡水？海水淡化工厂 [提问]实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？ [过渡]混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 [板书]蒸馏和萃取(distillation and extraction) 二、推进新课 教学环节一：蒸馏 [过渡]首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 [板书]一、蒸馏 [引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯
离子。 [实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 [讲解]有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ 不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 [小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 [投影] 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2.仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 3.装置图： [实验演示]实验1-3：实验室制取蒸馏水 [投影] 4.蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。 c.冷凝水下口进，上口出。
化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法的优缺点
化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法 的优缺点 化学分离技术实验：萃取、蒸馏、析出等分离方法的优缺点 化学分离技术是在化学实验中广泛应用的一种方法，用以将混合物 中的不同组分分离开来。其中，萃取、蒸馏和析出是常见的分离方法。本文将介绍这三种方法的优缺点。 一、萃取法 萃取法是一种通过液体-液体分配平衡实现分离的方法。它利用两种不相溶的溶剂之间的差异来完成分离。以下是萃取法的优缺点：优点： 1. 萃取法适用于大部分有机物分离。无论是固体样品还是液体样品，都可以通过选择合适的萃取剂实现有效的分离。 2. 萃取法在分离过程中可以选择不同的溶剂对目标物质进行选择性 的富集，实现高纯度的分离效果。 3. 萃取过程可进行多级提取，提高分离效率。 4. 萃取法操作简单，并且通常不需要复杂的实验仪器设备。 缺点： 1. 萃取法通常需要耗费较长的操作时间，尤其是对于固体样品的前 处理工作较为繁琐。
2. 萃取法的分离效果受到温度、酸碱度、溶剂选择和相对量等因素的影响，对实验条件要求较高。 3. 萃取法不适用于高度危险的化学品分离，要求操作人员具备较高的化学安全知识。 二、蒸馏法 蒸馏法是一种根据混合物组分的沸点差异来实现分离的方法。以下是蒸馏法的优缺点： 优点： 1. 蒸馏法可以高效地将液体混合物中的组分分离，其分离效果较为理想。 2. 蒸馏法可将高沸点物质和低沸点物质有效地分离，并实现对纯度的提高。 3. 蒸馏法适用于对热敏性物质的分离，具有温度控制精确等特点。 4. 蒸馏法可以进行分馏操作，根据需要收集不同沸点组分，实现产物的高纯度。 缺点： 1. 蒸馏操作过程中需要耗费大量能源，存在较高的能量消耗。 2. 蒸馏法对于溶解度小、挥发性低的物质难以分离。
高一化学 《化学实验基本方法萃取和分液》教案 新
第一节芯衣州星海市涌泉学校化学实验根本 方法—萃取和分液 【内容与解析】 本节课要学的内容蒸馏、萃取、分液的适用范围及实验操作，指的是蒸馏、萃取和分液适宜别离和提纯哪些类型的混合物，其核心是在强调化学实验平安性的根底上，在初中蒸馏简易操作的根底上引入使用冷凝管这一较正规的操作，在复习拓宽的根底上又介绍一种新的别离和提纯方法—萃取，理解它关键就是要理解它们别离和提纯混合物的原理，知道一些药品和试剂的些性质，例如溶质在不同溶剂中溶解度的区别、混合物中各组分的密度等等,…〔剖析内容〕。学生已经学过水蒸馏的简易操作，本节课的内容蒸馏就是在此根底上的开展。由于它还与萃取和分液有承接的联络,，有重要的作用,是本学科化学实验的重要内容。教学的重点是蒸馏和萃取的根本操作，解决重点的关键是通过观看视频理解操作方法，分析本卷须知等掌握操作重点。 【教学目的与解析】 1．教学目的 〔1〕掌握蒸馏和萃取分液操作所适用的范围。 〔2〕掌握蒸馏和萃取分液操作的根本方法，通过蒸馏与萃取操作进一步掌握别离提纯的根本方法，并建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 2．目的解析〔1〕掌握蒸馏和萃取分液操作所适用的范围就是指能根据物质的性质设计别离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的根底上学习蒸馏、萃取的操作 〔2〕掌握蒸馏和萃取分液操作的根本方法就是让学生由到未知，有简单到复杂，逐步深化。 【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是萃取和分液的适用范围，产生这一问题的原因是萃取的概念和原理理解不透彻。要解决这一问题通过实验【1-4】来详细讲解和理解萃取分液的原理适用范围，其中关键是萃
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。 一、蒸馏 蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。 1. 简单蒸馏： 简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。 2. 分馏蒸馏： 分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。
二、萃取 萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。萃取的基本原理是：根据不同 物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。 1. 单次萃取： 单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。在单次萃 取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相 加入分离漏斗中进行分离。 2. 反复萃取： 反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。反复萃取可 以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。 三、分液
分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。 在分液中，需要注意以下几点： 1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出； 2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液； 3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。 结语 蒸馏、萃取和分液是高一化学中常见且重要的分离技术。通过掌握蒸馏、萃取和分液的原理和操作方法，可以帮助我们更好地理解和解决实际问题。希望通过本文对蒸馏、萃取和分液的知识进行总结，能够帮助同学们在化学学习中取得更好的成绩。
萃取跟分液的区别
萃取跟分液的区别 萃取跟分液是两种不一样的方式，那它们的区别在哪里呢?下面是店铺给大家整理的萃取跟分液的区别，供大家参阅! 萃取跟分液的区别 分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出(注意及时关闭活塞)，上层的液体从上口倒出。 萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置(静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色)、分液即完成萃取。 可见萃取步骤中包含分液操作。 分液注意事项 1、使用前玻璃活塞应检漏，若存在漏水则应涂薄层凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。 2、作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。 3、振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出(紧靠烧杯壁)，上层液体要从漏斗口倾出，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。 4、长期不用分液漏斗时，应在活塞面夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。 萃取方法 向待分离溶液(料液)中加入与之不相互溶解(至多是部分互溶)的萃取剂，形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度(包括经化学反应后的溶解)的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，几乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以与大量的水分开。
最基本的操作是单级萃取。它是使料液与萃取剂在混合过程中密切接触，让被萃组分通过相际界面进入萃取剂中，直到组分在两相间的分配基本达到平衡。然后静置沉降，分离成为两层液体，即由萃取剂转变成的萃取液和由料液转变成的萃余液。单级萃取达到相平衡时，被萃组分B的相平衡比，称为分配系数K，即： K=yB/xB 式中yB和xB分别为B组分在萃取液中和萃余液中的浓度。浓度的表示方法需考虑组分的各种存在形式，按同一化学式计算。 若料液中另一组分D也被萃取，则组分B的分配系数对组分D的分配系数的比值，即B对D的分离因子，称为选择性系数α，即：α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD) α>1时，组分B被优先萃取;α=1表明两组分在两相中的分配相同，不能用此萃取剂实现此两组分的分离。 单级萃取对给定组分所能达到的萃取率(被萃组分在萃取液中的量与原料液中的初始量的比值)较低，往往不能满足工艺要求，为了提高萃取率，可以采用多种方法：①多级错流萃取。料液和各级萃余液都与新鲜的萃取剂接触，可达较高萃取率。但萃取剂用量大，萃取液平均浓度低。②多级逆流萃取。料液与萃取剂分别从级联(或板式塔)的两端加入，在级间作逆向流动，最后成为萃余液和萃取液，各自从另一端离去。料液和萃取剂各自经过多次萃取，因而萃取率较高，萃取液中被萃组分的浓度也较高，这是工业萃取常用的流程。③连续逆流萃取。在微分接触式萃取塔(见萃取设备)中，料液与萃取剂在逆向流动的过程中进行接触传质，也是常用的工业萃取方法。料液与萃取剂之中，密度大的称为重相，密度小的称为轻相。轻相自塔底进入，从塔顶溢出;重相自塔顶加入，从塔底导出。萃取塔操作时，一种充满全塔的液相，称连续相;另一液相通常以液滴形式分散于其中，称分散相。分散相液体进塔时即行分散，在离塔前凝聚分层后导出。料液和萃取剂两者之中以何者为分散相，须兼顾塔的操作和工艺要求来选定。此外，还有能达到更高分离程度的回流萃取和分部萃取。 萃取应用
蒸馏、萃取和分液
《必修Ⅰ第1章第1节化学实验基本方法》导学案（第3课时） 蒸馏、萃取和分液 高一班第组姓名学号 【课标要求】 1.掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2.通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法 3.建立提出问题，分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 【重点难点】 1.蒸馏和萃取的基本操作 2.分离和提纯方法的选择 【回忆复习】 1、分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用方法 2、现有氯化钠的水溶液,若要得到氯化钠晶体应进行操作 一、蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段） 1．原理:利用互溶的液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般适用于 ．．．。 2．【实验探究】实验1-3，指出图中各装置名称。 ①②③ ④⑤⑥ （1）组装装置的顺序：从下到上，从左到右 （2）操作步骤:组装装置；检查装置的气密性；加料；加热；观察沸点及收集馏液；停止加热，停水，拆卸装置。 （3）蒸馏时的注意事项： （4）蒸馏与蒸发的区别？ ____________________________________________________________
（5）资料：蒸馏与分馏区别 分馏是分离多种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点物质进行汽化和冷凝液化，从而分离成不同沸点（或沸点范围）物质过程。分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。（石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等） 二．分液 1．分液定义：分开的操作。 2．分液所用的仪器：、、 3．分液漏斗的使用：分液漏斗是用来分离的混合物的仪器。在使用分液 漏斗前首先要。其方是 。 4.分液操作注意事项 分液时，（1）将打开，或使对准漏斗上的小孔，其目的是 。（2）下层液体从分液漏斗的，上层液体从分液漏斗的。 三、萃取（阅读教材P8最后一段） 1、定义：利用某溶质在的溶剂中的不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，其中溶解度较大的溶剂常称为萃取剂。 2、萃取剂选择的原则： 【背景资料】碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解 度很小。四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解 度很大。 3、【实验探究】实验1—4 从碘水中萃取碘的实验，萃取分液的步骤： ①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。 ②振荡：用压住分液漏斗的口部，捏住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用 力振荡。振荡时，需。 ③静置：把分液漏斗放在上，静置。 ④分液： 4、用四氯化碳萃取饱和碘水的现象：⑴水层在层，
化学实验的基本方法──蒸馏、萃取和分液
一、考点突破 蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。 二、重难点提示 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。 如何获得淡水资源？ 一、海水淡化的原理——蒸馏
蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的操作过程。 插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏 问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸） 想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？ 插入视频—柴油和水的分离 二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作 例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。 答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。 答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
萃取和分液
萃取和分液 1. 引言 萃取和分液是化学实验中常用的技术手段，用于分离混合 物中的不同组分。萃取是通过溶剂的选择性溶解性来分离混合物的组分，而分液则是通过液体的密度差异来分离溶液中的不同层。 2. 萃取的原理 萃取是一种通过提取溶剂的选择性溶解性来分离混合物的 组分的方法。其原理基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。一般来说，对于一个给定的混合物，选择合适的溶剂可以使目标组分在溶剂中溶解，而将其他组分留在原混合物中。 3. 萃取的步骤 萃取通常包括以下步骤： 3.1. 选择适当的溶剂 选择适当的溶剂是萃取的关键步骤。溶剂的选择应考虑到 原混合物的特性和目标组分的特性。合适的溶剂应具有以下特
点：与目标组分有较高的溶解度，与其他组分的相互作用较小，具有低挥发性，易于回收。 3.2. 混合混合物和溶剂 将混合物与相应的溶剂混合，使目标组分溶解于溶剂中。 这可以通过搅拌或加热等方法完成。 3.3. 分离溶液和混合物 分离溶液和混合物的常用方法是倾倒法和分液漏斗。倾倒 法是将混合物和溶液倒入一个容器中，并留意密度差异，使溶液和混合物分层。分液漏斗是通过液体的密度差异来分离溶液的不同层。 3.4. 回收溶剂和目标组分 将溶剂和目标组分分离后，溶剂可以通过蒸馏和其他方法 进行回收和重复使用。目标组分则可以通过进一步的处理和纯化得到。
4. 分液的原理 分液是通过液体的密度差异来实现液体分层的方法。在分 液过程中，溶液中的不同层会根据其密度的不同位于不同的位置。 5. 分液的步骤 分液通常包括以下步骤： 5.1. 倾倒混合物和溶液 将混合物和溶液倾倒入一个容器中，并留意密度差异。通 常情况下，密度较大的层将位于底部，而密度较小的层将位于顶部。 5.2. 使用分液漏斗分离液体层 使用分液漏斗进行分离。分液漏斗具有锥形设计，可以通 过开启和关闭分液漏斗的活塞来控制液体的流动。通过打开活塞，密度较大的层可以下沉到底部，密度较小的层则留在上部。 5.3. 收集液体层 将分离后的液体层收集到不同容器中。通常需要小心操作，避免混合不同液体层。
清泉州阳光实验学校高中化学 第一章第一节《化学实验基本方法》蒸馏与分馏知识总结
清泉州阳光实验学校一中2021-2021学年高中化学必修一第一章第一节化学实验根本方法知识总结：蒸馏 与分馏 一、蒸馏 蒸馏是提纯物质和别离液体混合物的一种方法。将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后再将蒸汽冷却，冷凝成液体，这两个过程的结合操作称为蒸馏。根据被蒸馏物质的性质和要求，可有不同的蒸馏方法。1．常压蒸馏。 常压蒸馏是一种最简单的，在常压下进展的蒸馏操作，常用来处理受热不发生分解或者者者沸点不太高的液体物质。 〔1〕仪器装置。 常压蒸馏使用的仪器包括有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、应接收〔又叫牛角管〕与承受器〔常用锥形瓶〕。图5－58为一般水冷凝蒸馏装置。在安装仪器前，首先要选择好适宜规格的仪器。根据蒸馏物的量选择蒸馏烧瓶，一般是使蒸馏物的体积不超过瓶体积的2/3，也不少于1/3。选择的温度计，其温标上限应比蒸馏物的沸点高10—20℃。蒸馏沸点在150℃以下的液体时，一般选择直形冷凝器，其长短应视详细蒸馏对象和数量而定。沸点愈低， 蒸馏愈不容易冷凝那么需冷凝器愈长，内管径愈粗；反之沸点愈高，蒸汽容易冷凝，冷凝器就应短些、细些。蒸馏量大，冷凝器应长，蒸馏大量低沸点物质时，还可选用蛇形或者者球形冷凝管，假设冷凝沸点高于150℃液体时，应使用不带套管的空气冷凝器。假设不是标准磨口仪器〔图5－59〕，需配好各连接处的木塞。温度计插在烧瓶中央，汞泡上限应与烧瓶支管下限在一程度位置，烧瓶的支管通过木塞和冷凝器相连，支管口应插出木塞2～3cm左右。用水冷凝时，其外套中通水，下口为进水口，上口为出水口，此口要向上，才能保证套管间能充满水，以进步冷凝效率。冷凝器下端接应接收，应接收下端伸入到承受器中。应接收与承受器间不可使用塞子，应与外界相通。烧瓶、冷凝器都应用铁架台固定。
高中化学第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法课时2蒸馏、萃取(分液)与Cl-、SO2-4的检验
2018版高中化学第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法课时2 蒸馏、萃取(分液)与Cl－、SO2－4的检验学案新人教版必修1 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法课时2 蒸馏、萃取(分液)与Cl－、SO2－4的检验学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高中化学第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法课时2 蒸馏、萃取(分液)与Cl－、SO2－4的检验学案新人教版必修1的全部内容。
课时2 蒸馏、萃取(分液)与Cl－、SO错误!的检验 1．掌握蒸馏操作的基本方法。掌握蒸馏操作所适用的物质。 2．掌握萃取和分液操作的基本方法。掌握萃取和分液操作所适用的物质. 3．掌握Cl－、SO错误!的一般检验方法。 蒸馏 1．原理 利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质. 2．装置及主要仪器名称 3．蒸馏水的制取 在100 mL烧瓶中加入约错误!体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片），按上图所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，然后用锥形瓶收集液体。 [探究·升华］ ［思考探究］ 探究1 蒸馏的原理及其装置 （1）蒸馏过程中物质状态怎么变化？ 【提示】液态错误!气态错误!液态。 (2）汽油与煤油的沸点不同，能否用上图装置分离？为什么？ 【提示】否，无法控制温度。 探究2 蒸馏时应注意的问题 （1)为了防止液体暴沸，蒸馏时需如何操做？ 【提示】在蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石.
蒸馏和萃取知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸储的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸储烧瓶属于烧瓶类。 蒸储烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸储液体的容器。蒸储烧瓶有减压蒸储烧瓶及常压蒸储烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸储沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸储烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸储烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸储一般沸点的液体。 蒸储烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸储回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸储液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸储烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18xl50mm、25x180mm和 30x200mm 3 种）。
化学实验基本方法《萃取和分液》教学设计高一化学人教版必修1
《萃取和分液》教学设计 一、教材简析 混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面。其中的部分内容如粗盐的提纯，蒸馏初中已经介绍过。教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。所以萃取和分液是高一学生入学后首次接触的新知识，要求相对较高。通过学习使得学生对不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。 二、学情分析 我们是农村学校，优生少，差生多，学生成绩参差不齐，中下层次的居多，基础较差，底子薄，实验能力极为薄弱，有些同学初中基本没做过实验。 三、设计理念 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，由于概念比较抽象，如果按教材顺序介绍，学生往往难以理解，经常混淆二者的区别与联系，更不会将它们应用于解决实际问题。现在通过比较直观的实验探究和问题探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，通过循序渐进的探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验引申到知识点的学习，培
养学生分析问题和解决问题的能力，促进学生深刻理解和掌握新知识，并学会实验操作。 四、教学目标 1、知识与技能： ①初步学会分液和萃取的基本操作，理解其适用范围。 ②学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 2、过程与方法： 通过循序渐进的实验设计，逐渐提高观察、比较、分析、总结的能力。 3、情感、态度与价值观： 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识。 五、教学重、难点 教学重点：萃取和分液的原理和基本操作 教学难点：萃取的原理 六、教学过程 【导入新课】展示屠呦呦研制青蒿素的图片 教师口述：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素 【提问】你们知道屠呦呦是用什么方法提取的青蒿素？ 【过渡】萃取在生产、生活中应用广泛 今天我们来学习混合物分离和提纯方法----萃取和分液。【实验视频】学生观看萃取实验视频
【备课推荐】高一化学人教版必修一：第1章 第1节 化学实验基本方法1.1.3蒸馏、萃取和分液
第3课时蒸馏、萃取和分液 【学习目标】 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。 2.初步学会Cl－的检验方法。 3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。 【新知导学】 一、蒸馏 1．蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为________，再重 新冷凝成________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_____________ ________________________________________________________。 (2)实验仪器装置 ①指出图中序号所示各仪器的名称 ②蒸馏实验中所用的主要仪器的作用： 蒸馏烧瓶：可以用于加热的反应容器，在加热时要垫__________________； 冷凝管：用于________________________； 牛角管又叫承接器：将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中； 锥形瓶：用来接收冷凝出的液体。 (3)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按________________________的顺序。 ②气密性检查 连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入______中，将烧瓶________，水中有________产生，冷却到室温，橡胶管中有________________，则气密性良好。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即________进水，________出水。 ④加入碎瓷片(或沸石)是为了________________________________________。
【归纳总结】 蒸馏实验装置的改进 当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下： 说明(1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。 (2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。 2．制取蒸馏水的实验流程及Cl－的检验 氯离子的检验方法 (1)试剂：________________________。 (2)现象：________________________。 (3)化学方程式(以氯化钠为例)：________________。 【活学活用】 1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。