中考复习-初中化学计算题专题
中考化学计算题专项练习
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
（1） 乳酸钙中各元素的质量比。
（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。
（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.
（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________
（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。
（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。
（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435
（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝
矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m³）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化
2023年中考化学专题复习计算题
2023年中考化学专题复习-计算题
1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH的关系（如图）。请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。
2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：
(1)产生气体的质量为：_______ g；
(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。___________
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。为此将推广种植3000亩薰衣草。以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆索的化学式为CxH6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。请回答：
(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；
(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；
(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。
6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算：
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习(含答案解析)
1
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习（含答案解析）
1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为
“CO
2→……→C
6H
12O
6（葡萄糖）→（C
6H
10O
5）
n（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质
量之比为 36：5 ，C的质量分数为 44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。
【答案】36：5；44.4。
【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。
C的质量分数为×100%≈44.4%。
故答案为：36：5；44.4。
2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C
6H
5NO
2）
是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为 6：5 ；
（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为 7：16 ；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为 58.5% （计算结构精确到0.1%）；
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为 64 g。
【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。
【解答】解：（1）由烟酸的化学式C
6H
5NO
2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；
故填：6：5；
（2）由烟酸的化学式C
6H
5NO
2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）
＝14：32＝7：16；故填：7：16；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：
58.5%；
2
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。
故填：64。
3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷
（C
xH
4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则C
xH
4O中x＝ 2 。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 1：4 。
【答案】（1）2；（2）1：4。
【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型 选择题 填空题 简答题 xx题 xx题 xx题 总分
得分
一、计算题（共1题）
1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难 知识点：溶质的质量分数 二、选择题（共15题）
1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ）
【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
中考化学专题总复习：化学计算题
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中山市中考化学必刷题《化学计算题》
1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
读数 反应前质量/g 反应后质量/g
电子天平a 217.0 222.4
电子天平b 150.0 158.4
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】
解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：
C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，
设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量
88 32 88-32=56
x 8.4g
金榜题名 前程似锦 2
x=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：
则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，
该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，
答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
ng at a time and All things in their being are good for somethin.
.中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成
初中中考化学考试—计算专题及答案详解
1 初中中考化学考试—计算专题及答案详解
1、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液61.3 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．若C点对应坐标为（120，y1）,求：
（1）与混合溶液中硫酸恰好完全中和时消耗的NaOH溶液的质量；
．
沉淀质量／g
（2）上述反应中生成的氢氧化铜沉淀的质量； y1 „„„„„„„‥„„‥﹕
﹕
﹕
﹕
0 40 120 NaOH溶液量／g
（3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数。
2、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．
试通过计完成下列填空（不能整除时，结果保留一位小数
（1）该实验取用的样品质量为： ；
（2）样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，
此时，溶液中亚铁离子在溶总质量中的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（4）若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的
中考化学计算题题复习专题
中考化学计算题题复习专题
一、初中化学计算题
1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55
(1)发生反应的化学方程式为:_______。
(2)生成氧气的质量是:_______。
(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。
(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。
(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
3．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是 ？（写出计算过程）
（3）X＝ 。
（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式） 。
4．铜锌合金又称假黄金。向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为_____g。
（2）合金样品中锌的质量。（写计算过程，下同） （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。（结果精确到0.1%）
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
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（注：* 表示适合新教材所用）
一、有关化学式的计算
1、计算物质的式量（摩尔质量）
根据物质的化学式计算它的式量：
* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol
例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）
根据化学式计算分子中原子的个数之比。（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3 碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数
（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例： 计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量
例： 64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填
< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量
例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算
A . 物质的量与微粒数的关系
例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
[复习]初中化学计算题专题已删答案
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中考化学试题汇编——化学计算题及答案
1.(2011(济宁市)(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的
茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(CHNO?HO)，还有鞣酸及芳香油等。 810422
阅读以上信息后回答:
茶碱(CHNO?HO)分子中______原子的个数最多; 810422
茶碱(CHNO?HO)中________元素的质量分数最大。 810422
2. (2011.湛江市)(5分)苯甲酸(CHCOOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫65
色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答:
(1)苯甲酸含有 种元素。
(2)苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。
(3)苯甲酸中氧元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。
3.(2011.烟台市)(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(CHONa)是低钠盐的一种。请回答: 455
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5(85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
4.(2011.泰安市)(4分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO。 3
KNO属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);3 KNO的相对分子质量为 ; 3
KNO中钾、氮、氧元素的质量比为 ;3
要配制150kg该营养液，需要KNO的质量为 kg。 3
5.(2011.天津市)(4)铝土矿的主要成分是AlO，请按要求进行计算:23
(1)AlO中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 23
(2)AlO中铝元素与氧元素的质量比为 。 23
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案
一、有关化学式的计算
1、 计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28
尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋ （14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60
氮元素的质量分数 ＝ （氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%
＝ （28÷60）× 100% ≈ 467%
答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、 已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：
（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比 ＝ （56×2）：（16×3）
＝ 7:3
（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160
铁元素的质量分数 ＝ （56×2÷160）× 100% ＝ 70% 答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算
1、 实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？
解：设生成氢气的质量为 x
Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑
65 2
13g x
65/13g ＝ 2/x
x ＝ 04g
答：可制得氢气 04 克。
2、 加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解：设生成氧气的质量为 x
2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ ＋ MnO₂ ＋ O₂↑
316 32
63g x
316/63g ＝ 32/x
x ＝ 064g 答：可以得到氧气 064 克。
3、 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？