人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题
一、单选题
1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2SO4=2H++S6++4O2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Na2CO3=Na2++CO32-
3．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是
A．Na2O2 B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4
4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．I－、NO3－、Fe3＋、Na＋ B．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
C．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
7．如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
化学反应 离子方程式 判断及改正方法
A 过量铁粉与稀硝酸 Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O 正确
B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O 错误，OH-，H+，H2O的计量数应均为2
C 过量的浓氨水加入到Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 错误，应生成AlO2−，NH4+，H2O
AlCl3溶液中
D Cu与醋酸 Cu+2H+=Cu2++H2↑ 错误，醋酸应该写分子式
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+、K+、I-、MnO4- B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
C．Na+、NH4+、ClO-、OH- D．Cu2+、K+、CO32-、Cl-
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－
C．由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－ NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－ NO3－
C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－ I－
D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－ SO42-
11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
12．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是
A．硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水
B．碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金
C．醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||
D．硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油
13．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
二、实验题
14．三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7 g/100 g；100℃，117.7 g/100 g)，难溶于乙醇。
(1)I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(III)草酸配合物，该反应的化学方程式为______________。
(2)II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__________。
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00
mL，请回答下列问题：
①写出步骤三中发生反应的离子方程式：_______________。
②实验测得该晶体中铁的质量分数为____________。
③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
15．实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，回答下列问题:
，1，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________，
，2，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______，
，3，下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)，
①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液
②不宜长时间贮存溶液
③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
，4，配制溶液时有以下操作: ①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)，
，5，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)，
①硫酸铜晶体失去部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面
⑦定容时俯视刻度线
⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理
三、推断题
16．U、V、W、X、Y、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知 U与 X 同主族，它们之间的关系如下：
Ⅰ.元素原子的核电荷数：UVWY
Ⅱ.U 可分别和 V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ.W、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于 X 元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题：
1写出下列元素的名称：X______；乙的结构式______。
2由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种式量为 120 的物质，溶于水时破坏的是______
A，共价键B.离子键C.分子间作用力D.氢键
3U、V、W 和 Y 组成一种物质，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：______；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______。
24CoZ 常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与 HZ 溶液反应制备(其中 Co 的 化合价为2、3)。现取适量这种钴的氧化物，可与 480mL 15molLHZ 溶液恰好完全反应，得到 2CoZ 溶液和 6.72L 黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为______。
5由 Z 元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会 在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为_______。
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl−、23CO、OH−和3NO的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________.
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3⋅H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为_________
(4)综上所述，原溶液可能存在的离子是_______
四、计算题
18．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
___MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为_________g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为________________。
19．（1）欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量为____mol（已知：KClO3被还原成KCl）。
（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___g。
（3）将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为___mL。
（4）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为____mol。
20．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物
2．下列物质的分类合理的是( )
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( )
A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－ B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋
C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－
5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是( )
A．HCO－3 B．Cl－
C．OH－ D．CO2－3
6．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出
Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生
2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
7．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题 1 / 9
高中化学学习资料
金戈铁骑整理制作
第二章《化学物质及其变化》单元测试题
(90 分钟， 100 分 )
一、选择题 (每题 3 分，共 60 分，每题有 1 个或 2 个选项吻合题意 )
1． 以下说法中正确的选项是 ( )
A ．纯净物必然由分子组成
B．由同种分子组成的物质必然是纯净物
C．混杂物必然是由两种以上的元素组成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
【答案】
B
【点拨】 有些物质是由原子直接组成的，如金刚石由碳原子直接组成，
A 错。由同种
元素的不同样单质组成的物质也是混杂物，如
O2 和
O3，C 错。氧化物的定义是由两种元素组
成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如
H2SO4 不是氧化物，
D 错。
2． (2009 －2010 豫南七校期末 )用以下列图表示的一些物质或看法之间的隶属或包括关系中
不正确的选项是 ( )
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 含氧酸 酸 化合物
B 溶液 分别系 混杂物
C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 【解析】 有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故
【答案】 D
3．以下物质的分类合理的是 ( )
D 项错误。 人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题
2 / 9
A ．氧化物： CO2、 NO 、 SO2、 H2O
B．碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、Na2CO3
C．铵盐： NH 4Cl、 NH 4NO 3、 (NH 4)2SO4、 NH 3·H 2O
D．碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Mn 2O7、 Al 2O3
【答案】 A
【点拨】 B 中的 Na2CO3 虽俗名纯碱， 其水溶液呈碱性， 但它属于盐。 C 中的 NH 3·H2O
人教版高一化学必修1练习：第二章 化学物质及其变化 测评含答案
.
. 第二章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是( )
A.Al2(SO4)32Al3++3SO42-
B.AlCl3Al3++Cl3-
C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3-
D.KMnO4K++Mn7++4O2-
解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-。
答案A
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系,D错误。
答案C
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠
解析纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水.
. 溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
答案B
4.下列叙述中正确的是( )
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题
必修 1 第二章《化学物质及其变化》测试题
一、选择题（每题 2 分，每题只有 1 个选项切合题意）
1. 以下物质中，属于电解质的是
A . CO2 B. 石墨 C. K 2SO4 D. NaOH 溶液
2. 以下家庭小实验不可以 制得溶液的是
．．
水
开水
水
酒精
A .
食盐
B .
饱和
FeCl3 溶液
C.
蔗糖
D.
碘
3. 平时生活中的很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是
A ．铜铸塑像上出现铜绿 [Cu2(OH) 2CO3] B ．铁制菜刀生锈
C．大理石塑像被酸雨腐化破坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
＋ ＋ 和 SO42-。以下关于 NaHSO 4 的分类中不正确 4． NaHSO4 在水溶液中能够电离出 Na 、 H
．．．
的是
A ． NaHSO 4 是盐 B． NaHSO 4 是酸式盐
C． NaHSO 4 是钠盐 D． NaHSO 4 是酸
5．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是
A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气复原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的焚烧
6. 加入适当的硫酸溶液，可使溶液中以下离子数目明显减少的是
A . Cl - B . Ba2＋ C. NO 3- D. Na+
7. 以下化学方程式不可以 用离子方程式 Ba2++SO42-＝ BaSO4↓表示的是 ．．
A . Ba(NO 3)2 +H2SO4＝ BaSO4↓ +2HNO3 B. BaCl2+Na 2SO4＝ BaSO4↓ +2NaCl
C. BaCl
2 +H
2 SO ＝ BaSO ↓ +2HCl D . BaCO +H SO ＝BaSO ↓ +HO+CO ↑
4 4 3 2 4 4 2 2
8. 以下物质混淆后，不可以 发生离子反响的是 ．． A .
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题(解析版)
《化学物质及其变化》单元检测题
一、单选题
1.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
2.下列表示正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
3.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列叙述正确的是( )
A． 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B． 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C． 反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA
D． SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
4.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是( )
A． 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法
B． 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法
C． 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法
D． 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同 5.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是( )
A． 反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B． Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C． 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D． 还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是( )
A． 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法
B． 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法
C． 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法
D． 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B． 氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2O
C． 钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
D． 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O===+3H2↑
3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在( )
A． OH－
B． Ag＋
C． Na＋
D． Ca2＋
4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A． 该反应的还原剂是NH4+
B． 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子
C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3
D． 反应后溶液酸性明显增强
5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A． 硝酸银溶液和氯化钠溶液
B． 氯化钙溶液和稀硫酸 C． 氯化镁溶液和硫酸铜溶液
D． 澄清的石灰水和稀盐酸
6.下列叙述中正确的是( )
A． 能电离出氢离子的化合物叫作酸
B． 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱
C． 能电离出酸根离子的化合物叫作盐
D． 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（ ）
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》章末检测(word有答案)
2020年人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》章末检测
一、选择题
1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降
B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
C．失电子难的原子，得电子的能力一定强
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．根据反应：
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ①2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
①2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ①HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Al3+、K+、OH-、Cl- B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D．H+、K+、SO32-、SO42-
4．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
5．为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误．．的是（ ）
A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化单元检测(附答案).docx
唐玲出品
高中化学学习材料
唐玲出品
化学人教必修1第二章 化学物质及其变化单元检测
(时间：45分钟 满分：60分)
一、选择题(本题共8小题，每小题4分。每小题只有一个正确选项)
1．下列电离方程式，书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋324SO
B．AlCl3===Al3＋＋3Cl
C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋23NO
D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
2．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融的液态钠是电解质
3．根据报道，每到冬季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
4．下列说法错误的是( )
A．分类方法应用广泛
B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
C．胶体属于介稳体系
D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应
5．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．F－、Br－、S2－
B．Fe3＋、4MnO、3NO
C．Cl2、HClO、Mg
D．ClO－、Cl－、Ag＋
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．23CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋23CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋NaCO3===CaCO3＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
7．下列叙述正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 唐玲出品 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题（含答案）
1 / 12 第二章 化学物质及其变化
一、单选题
1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )
A． (NH4)2SO4===＋2
B． NH4NO3===＋
C． Na2CO3===＋
D． Ba(OH)2===Ba2＋＋
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A． 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B． 充有氢气的气球遇明火爆炸
C． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D． 铁质菜刀生锈
3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是( )
A． 都是混合物
B． 都是分散系
C． 分散剂相同
D． 分散质粒子相同
4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为( )
A． 6 mol
B． 2 mol
C． 3 mol
D． 4 mol
5.下列物质属于纯净物的是( )
A． 高锰酸钾完全分解后的残留物
B． 洁净的食盐水
C． 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)
D． 冰、水混合物
6.对于反应H－＋NH3=== H2＋的正确说法是 ( )
A． 属于置换反应 人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题（含答案）
2 / 12 B． H－是氧化剂
C． NH3是还原剂
D． 氧化产物和还原产物都是H2
7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClO
A． ①③
B． ②④
C． ②⑤
人教版高一化学必修一 第二章《化学物质及其变化》测试题
必修1第二章《化学物质及其变化》测试题
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于电解质的是
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是
A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘
3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
4． NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确．．．的是
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑