新人教版高中化学选修3 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响练习
第三节 分子的性质 第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 课时演练·促提升 A组 1.下列叙述中正确的是( )
A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键 C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键 解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。 答案:D 2.下列关于氢键的说法正确的是( ) A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C.没有氢键,就没有生命 D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多 解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。 答案:C 3.下列叙述中正确的是( ) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。多原子分子,其分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。 答案:A 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子 D.1 mol O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数) 解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。 答案:C 5.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: NH3+CO2+H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 解析:依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。 答案:C 6.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A.NH3 B. C.H2O D.CH3CH2OH 解析:形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键,NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键,但只存在于分
子间。B项,中—O—H间可在分子间形成氢键,—O—H与可在分子内形成氢键。 答案:B 7.水分子间存在一种叫作“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),彼此形成(H2O)n。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。 (1)1 mol冰中有 mol“氢键”。 (2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为 。 (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是 ,其判断依据是 。 解析:H2O中1个O有两对孤电子对,可与另外2个H2O中的H产生电性作用,从而形成2个氢键。H2O电离后形成的2种离子是H3O+和OH-。 答案:(1)2 (2)2H2OH3O++OH- (3)x>z>y H2O分子间可以形成氢键,且H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点:H2O>H2Se>H2S,即x>z>y 8.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
解析:X原子核外的M层中只有两对成对电子,则X的价电子排布图为,因此X为S;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y为C;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此Z为O;Q的核电荷数为S和O的和,因此Q为24号元素Cr;在元素周期表中电负性最大的是F。 (1)X、Y分别是S和C。 (2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的构型为V形和直线形。 (3)Q为Cr,处于第四周期,它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。 (4)E为F,HF的水溶液中,存在HF分子之间的氢键,HF分子和H2O分子之间的氢键,H2O分子之间的氢键,即有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。 答案:(1)S C (2)V形 直线形 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 (4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O 9.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分: 空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 原始大气 的成分 CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同) 。 (2)由极性键构成的非极性分子有 。 (3)与H+可直接形成配位键的分子有 。 (4)沸点最高的物质是 ,用所学知识解释其沸点最高的原因: 。 (5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有 ,它的立体构型为 。 (6)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是 ,这两种结构相似的分子中,分子的极性 (填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫 。 解析:(1)10e-分子可以用氖(Ne)作为标准,依次找出与氖同周期的元素与氢生成的化合物,有HF、H2O、NH3、CH4,题干要求用表中分子填空,不应填写HF。 (2)由极性键构成的非极性分子应是含有极性键且分子有对称结构的,应是CH4和CO2。
(3)H+有空轨道,与它形成配位键的分子应有孤电子对,据H∶∶H和H∶∶H知,NH3和H2O可以和H+以配位键结合分别形成N和H3O+。 (4)已知物质全是分子,沸点高低可以比较分子间作用力的大小,但要考虑到H2O分子间可以形成氢键,且强度高于氨气与水形成的氢键,所以水沸点最高。
(5)甲烷电子式为H∶∶H,不存在孤电子对,且中心碳原子采用sp3杂化,故其立体构型为正四面体形。 (6)根据信息OC知,C和O之间存在三个共价键,氮气中两个原子间也是三个共价键,与CO结构相似。但C和O电负性不同,共价键是极性键,而N2中两个氮原子形成的键是非极性键,OC中“→”表示氧原子单方提供电子对,是配位键。 答案:(1)H2O、Ne、CH4、NH3 (2)CH4、CO2 (3)NH3、H2O (4)H2O 液态水中存在氢键,使分子间作用力增强,沸点升高 (5)CH4 正四面体形 (6)N2 不相同 配位键 B组 1.某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认为不正确的是( ) A.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论,范德华力属于一种强作用 B.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用 D.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高 解析:范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱,作用力较小。随着分子间距的增加,范德华力迅速减弱,所以范德华力作用范围很小;范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一;在常见气体中,Cl2的相对分子质量较大,分子间范德华力较强,所以易液化,但相对于化学键,仍属于弱作用。故B、C、D三种说法正确。 答案:A 2.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
A. B. C. D. 解析:从氢键的成键原理上看,A、B都成立,但依据NH3·H2ON+OH-,可知B项正确。 答案:B
3.物质的下列性质或数据与氢键无关的是( ) A.甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g·L-1,在297 K时为2.5 g·L-1
B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃ C.乙醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 解析:甲酸分子中含有羟基,在较低温度下,分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n],而在较高温度下氢键被破坏,多分子缔合体解体,所以甲酸的密度在低温时较大;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,使其能与水以任意比互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大,与氢键无关。 答案:D 4.下列同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
人教版高中化学选修三课件2.3分子的性质第1课时(1).pptx
Ⅴ
极性
Ⅴ
非极性
课堂互动 当堂双基
课时作
菜单
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学目标分析
课堂互动
4.极性分子中一定有极性键，而非极性分子中不一定有 非极性键。例如，CH4是非极性分子，只有极性键。含有非 学方案设计极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性 当堂双基 键的极性分子。含有极性键的分子也不一定是极性分子，如 CO2、CCl4等。
示：
前自主导学 菜单
课时作
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学目标分析 学方案设计 前自主导学
中心原子
分子式
分子极性
元素符号 化合价绝对值 所在主族序数
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O
2
NH3
N
3
SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
Ⅳ
非极性
Ⅲ
非极性
Ⅳ
非极性
Ⅵ
极性
Ⅴ
极性
Ⅵ
极性
Ⅵ
非极性
D．分子的极性与键的极性无关
当堂双基
【解析】 含有非极性键的分子不一定是非极性分子，
如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2
中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极
前自主导学性有关外，还与分子空间构型有关。
课时作
【答案】 C
菜单
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前自主导学
课时作
菜单
高中化第二章分子结构与性质2.3.1分子的极性课件选修3
第 1 课时 分子的极性 范德华力与氢键
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1.能判断极性键、非极性键,了解常见的分子是极性分子还是非 极性分子。 2.了解范德华力,知道影响范德华力的因素,掌握范德华力对物 质性质的影响。 3.了解氢键形成的原因,掌握氢键的表示方式,掌握氢键对物质 性质的影响
子内氢键的形成减弱了分子间的相互作用,而分子间氢键的形成则 增大了分子间的相互作用。如邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯
甲醛;对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸高。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
3.氢键的存在引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小 也是水的反常性质,这一性质也可用氢键解释:在水蒸气中水以单 个的水分子形式存在;在液态水中,通常是几个水分子通过氢键结 合,形成(H2O)n分子;在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联 结,成为疏松的晶体,因在冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密 度减小,所以冰会浮在水面上(水的这种性质对水生动物的生存有 重要的意义)。
目标导航 预习导引 一 二 三
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存 在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小1~2数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质 量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。
Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相 似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗?
1.极性分子和非极性分子的判断。 2.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
目标导航 预习导引 一 二 三
一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成 共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合 原子,一个呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ-)。由同种原子形成共价 键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。 2.分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和 负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电 性(δ-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分 子中化学键的极性的向量和,向量和为零则为非极性分子,否则为 极性分子。
2-3-1键的极性、分子极性、范德华力和氢键
提示：由以下两方面判断分子的极性：
4．键的极性与分子极性的关系实例分析
特别提醒：
●典例透析 (2013· 经典习题选萃)下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子的单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：C
新考题·随堂自测
1．(2013· 黄石调研)(双选)下列叙述中不正确的是(
)
②对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键， 则溶质的溶解性增大。例如，乙醇和水能以任意比例互溶。 ③对水密度的影响 绝大多数物质固态时的密度大于液态时的密度， 但是在 0℃ 附近水的密度却是液态的大于固态的。水的这一反常现象也可 用氢键解释。 ④对物质的酸性等也有一定的影响。
(2)范德华力的影响因素 影响范德华力的主要因素有分子的相对分子质量、分子的 极性等。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大，如
分子 范德华力 /kJ· mol
－1
Ar
CO
HI
HBr
HCl
8.50 8.75 26.00 23.11 21.14
②分子的极性越强，范德华力越大。 ③温度升高，范德华力减小。
分子间作用力和氢键
课件6：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
1 新知识·预习探索 目标定位
1．掌握化学键和分子间作用力的区别。 2．知道范德华力对物质物理性质的影响。 3．知道氢键的存在对物质性质的影响。 本节课在选修3中的地位非常突出，它起到了承上启下的作用， 上连必修2化学键，下连原子晶体、分子晶体，特别是分子晶体中熔 沸点比较。本节课在选修3中的难度不大，但其中的分子间作用力是 高考的热点。
个原子
原子电 性
一个呈δ＋，另一个呈δ－
不显电性
举例
HCl、H2O、NH3
H2、O2、Cl2
特别提醒：极性键和非极性键的判断方法 a．看成键元素种类：同种元素的原子间形成的共价键为非极性 键；不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。 b．看成键元素的电负性：形成化学键时，一般地，两元素原子 的电负性之差Δx＝0时为非极性共价键；Δx<1.7时为极性共价键(注 意：Δx>1.7时为离子键) c．位于短周期的四种元素
第1课时 键的极性、分子极性、 范德华力
你知道图中是什么物质的形状吗？在它的内部存在什么作用力？
在必修2我们学习了极性键和非极性键的概念，知道由不同原子形成 的共价键是极性健，由同种原子形成的共价键是非极性键，那么由这 两种共价键形成的分子是否有极性呢？请让我们一起走进教材第三 节：分子的性质，探索其中的奥妙吧！
典例精析
例1 2015·福建厦门高二检测 下列化学键中，键的极性最小的是
()
A．C—N
B．C—F
C．C—O
D．C—C
解析：形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成 的共价键的极性越强。四个选项中，都含有碳原子，其他元素的非金 属性大小关系为：F>O>N>C，所以极性键的极性大小关系为： C—F>C—O>C—N>C—C。
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
sp3 杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷
分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型 为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的 直线的中央。 答案： C
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点： I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响
分子 分子空间 类型 构型 A A2 — 键角 — 键的 极性 — 分子 极性 常见物质
非极性分子 He、Ne、Ar等
AB
AB2 A2B
直线形(对 非极 — 非极性分子 H2、O2、N2等 称) 性键 直线形(非 HX、CO、NO — 极性键 极性分子 对称) 等 直线形(对 180° 极性键 非极性分子 CO2、CS2等 称) 折线形(对 称) — 极性键 极性分子 H2O、H2S等
第二章 分子结构与性质
栏目导引
(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原 子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中
的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。
CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键， 它们都是非极性分子。
第三节
分子的性质
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华 力、氢键及其对物质性质的影响
高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件教学课件
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件Ｙ两原
观察下图,你发现什么?
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
水、氟化氢 和氨的沸点 出现反常。
5 周期
【问题解决】
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
3．键的极性和分子的极性的关系 (1)只含 非极性键 的分子一定是 非极性 分子。 (2)含极性键的分子有无极性，依据分子中极性键的极性的 向量和 是否为零，若为零，则为 非极性 分子；或根据分子的 立体构型确定，如该构型能使正负电荷中心重合，分子无极 性，否则分子有极性。
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
二、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义 范德华力是 分子 之间普遍存在的相互作用力，它使得许 多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 2．特征 (1)范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级。 (2)无方向性和饱和性。
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
3．特征 (1)氢键不属于化学键，键能较小，比化学键的键能小1～2 个数量级，但比 范德华力 强。 (2)氢键具有一定的 方向 性和 饱和 性。 4．类型 氢键可分为 分子内 氢键和 分子间 氢键两类。
存在 分子内 氢键， 存在 分子间 氢键。前者的沸点 低于 后者。
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
5．氢键对物质性质的影响 (1)当形成 分子间 氢键时，物质的熔、沸点将 升高 。 (2)当形成 分子内 氢键时，物质的熔、沸点将 下降 。 (3)氢键也影响物质的电离、 溶解 等过程。
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课件 新人教版选修3
第一课时(kèshí) 键的极性和分子的极性
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
第六页，共33页。
课前自主学习01
课前预习·打基础
第七页，共33页。
一、键的极性 按照____________________，可将共价键分为极性共价键和 非极性共价键。 1．极性键 由________形成的共价键，电子对会________，这样的共价 键是极性共价键，简称________。极性键中的两个键合原子，一 个呈________，另一个呈________。
原子吸引电子能力
________
________
共用电子对 __________________________ ______________________
成键原子电性
显电性
电中性
成键元素 举例
_________________________ ______________________
____________
第八页，共33页。
2．非极性键 电子对________的共价键是非极性共价键，简称________。 相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用 电子对________。
第九页，共33页。
3．极性键与非极性键的比较极性键非极性键 Nhomakorabea概念
__________________________ _____________________
第二十四页，共33页。
1极性分子中一定有极性键，非极性分子中 不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子， 只有极性键。2含有非极性键的分子不一定为非 极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
高中化学 2.3.1《分子的性质》(第1课时)键的极性和分子的极性 范德华力与氢键对物质性质的影响课
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
原创2：2.3.1 键的极性、分子的极性、范德华力
据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则
为非极性分子；否则为极性分子。
例：CO2直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消(F合=0) H2O折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)
F1
F合≠0
F2
键的极性、分子的极性、范德华力
问题导第学10 页
知识点一、键的极性和分子的极性
4、常见分子的构型及分子的极性
件下的临界点计算公式。 1910 年因研究
气态和液态方程获诺贝尔物理学把奖分。子原聚集在一起的作用力 子间和分子间吸引力被命名为范德华力。
键的极性、分子的极性、范德华力
数据解第读12 页
知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。
键的极性、分子的极性、范德华力
当堂巩第固20 页
3. 由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（ D）
A．O2、H2、N2、P4、C60 非极性键
B．HCl、HBr、CO、NO
C．H2O、H2S、NH3、PCl3
不同元素原子间的共价键
共价键的极性 分子空间构型
决定分子极性
√D．CO2、CS2、CH4、CCl4 直线形 正四面体形
3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大； ②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
4、对物质性质的影响：
主要影响物理性质， 如熔点、沸点
一般范德华力越大，熔沸点越高。 (化学键主要影响化学性质)
键的极性、分子的极性、范德华力
探究导第学14 页
探究、化学键与范德华力
化学键
范德 华力