2018届高考化学大一轮复习课件：第三章第三讲铁及其重要化合物
制法
碱溶液反应： Fe2
＋
＋2OH
－
===Fe(OH)2↓
栏目 导引
第三章
金属及其重要化合物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
在空气中， Fe(OH)2 能够非常迅速地被 氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮 二者的关系
灰绿 色，最后 状沉淀迅速变成___________
变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ________________________________
第三章
金属及其重要化合物
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、
磁铁 导热和延展性，具有能被___________ 吸引的特征。
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第三章
金属及其重要化合物
2．铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和 ＋3 价。
Fe2O3 难溶于水
Fe3O4 难溶于水
＋2 ________
不稳定
＋3 _________
稳定
Fe 2O3＋6H ________
＋
＋ 2，＋3 ________
稳定 Fe3O4＋ ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋2Fe3 ＋ 4H2O
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与 H 反应 的离子方程 式
FeO ＋ 2H ________ ＋ ＋ ===Fe2 ________ ＋H2O ________
===2Fe ________ ________ ＋ 3H2O
3＋
第三章
金属及其重要化合物
4.铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸反应 Fe(OH)2 Fe(OH)3
白色 __________ 固体
Fe(OH)2＋2H
＋ ＋
红褐色 固体 __________
Fe(OH)3＋3H
＋ ＋
===Fe2 ＋2H2O
③易水解：FeCl3 滴入沸水中的化学方程式： △ FeCl ＋ 3H O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3 2 _________________________________________________ 。
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第三章
金属及其重要化合物
[自我检测] 1．(教材改编题)为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液 中加入( B ) A．NaOH 溶液 B．KSCN 溶液 C．先通入氯气，再加入 KSCN 溶液 D．先加入足量铁粉，再加入 KSCN 溶液
△ 点燃
点燃
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第三章
金属及其重要化合物
(2)与水的反应： 常温下铁与水不反应， 在高温条件下与水蒸气反 高温 3Fe ＋ 4H O(g)===== Fe3O4＋4H2 2 应：___________________________________ 。 (3)与酸的反应
2 Fe ＋ 2H ===Fe ＋H2↑ 。 ①与非氧化性酸反应的离子方程式： _______________________Fra bibliotek栏目 导引
第三章
金属及其重要化合物
(1)与非金属单质的反应 ①与 O2 的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。
3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃：____________________
＋3Cl2=====2FeCl3 。 ②与 Cl2 的反应：2Fe _____________________ Fe＋S=====FeS ③与 S 的反应：____________________ 。
＋ ＋
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸 或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与盐溶液的反应
Fe＋Cu2 ===Fe2 ＋Cu ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：_____________________。
＋ ＋
3 2 Fe ＋ 2Fe ===3Fe ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：____________________。
第三章
金属及其重要化合物
第三讲
铁及其重要化合物
第三章
金属及其重要化合物
2016，卷甲 13T(A)、28T； 2016，卷乙 8T(C)、10T(C)； 了解铁及其重要化 合物的制备方法， 掌 握其主要性质及其 应用。 2016，卷丙 7T(B)、26T(1)、 28T(3)； 2015，卷Ⅰ 10T(AB)、27T(2)(3)； 2015，卷Ⅱ 26T(4)、28T(4)； 2014，卷Ⅰ 8T(D)； 2014，卷Ⅱ 7T(D)、9T(C)
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第三章
金属及其重要化合物
5.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐
＋ ＋ 氧化 含有 Fe2 的溶液呈浅绿色，Fe2 既有___________ 性，又有
2＋ 还原 ___________性，Fe 与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为 － 2＋ 2＋ 2＋ 3＋ Zn＋Fe ===Zn ＋Fe 2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2Cl ______________________、_______________________ 。
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第三章
金属及其重要化合物
(2)铁盐
＋ ＋ 棕黄 ①氧化性： 含有 Fe3 的溶液呈___________ 色， Fe3 具有氧化性，
3 2 2 2Fe ＋ Cu===2Fe ＋ Cu Fe 与 Cu 反应的离子方程式为_______________________。
3＋
＋
＋
＋
＋ KSCN 时变成红色。 ②特性：含有 Fe3 的盐溶液遇到___________
===Fe3 ＋3H2O 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
△
受热分解
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第三章
金属及其重要化合物
化学式
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐与
Fe(OH)3 可溶性铁盐与碱溶 液反应： － 3＋ Fe ＋ 3OH ________________
===Fe(OH)3↓ ________________
＋ ＋
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第三章
金属及其重要化合物
3．铁的氧化物 化学式 俗名 FeO Fe2O3 铁红 Fe3O4 磁性氧化 铁
颜色状 态
黑色 ________
粉末
红棕色 ________
粉末
黑色 ________
晶体(有 磁性)
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第三章
金属及其重要化合物
化学式 溶解性 铁的化合价 稳定性
＋
FeO 难溶于水
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2018届一轮复习人教版 铁及其化合物 课件(22张)
正确。铁单质和氯气无论量的多少，均生成FeCl3。
(3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引
错误。只有铁才能被磁铁吸引。
(4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为 Fe＋4H ＋NO3 ===Fe ＋NO↑＋2H2O
＋ － 3＋
错误。在溶液中，过量的铁最终生成亚铁离子。
双基检测
(5)将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，可以看到稳定的白色沉淀
2.不同价态铁元素之间的转化。
难点：不同价态铁元素之间的转化
双基检测
判断下列说法是否正确，并解释： (1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游 离态的铁元素
正确。性质活泼，容易反应，所以在自然界中以化合态存在。
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行
点燃
点燃
Fe＋S=====FeS ③与 S 的反应：______________________________ 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
△
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。 ____________________________________
卷II，28；
卷III，7（B） 2015,卷I，10(A、B)
氧化还原联系紧密。在高
考中主要以选择题形式考 查铁及其化合物的性质并
元素的氧化还原反应。
2014，卷I，8（D）
2013,卷II，10（AD）
且结合实验探究考查铁及
其化合物的性质
复习目标
重点：1.铁单质、氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质。
n(Fe)=0.4mol;转移电子介于 A．反应后生成的盐只为 Fe(NO 0.8mol(生成Fe2+)和1.2mol( 生成 3)3 Fe3+)之间 B．反应后生成的盐只为 Fe(NO )
化学一轮复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件
4．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐。 含有 Fe2 ＋ 的溶液呈浅绿色， Fe2 ＋ 既有氧化性，又 有还原性，Fe2＋与 Zn、 Cl2反应的离子方程式分别 为 Zn ＋ Fe2 ＋ ===Zn2 ＋ ＋ Fe 、 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3 ＋ ＋2Cl－。
(2)铁盐。
①氧化性：含有 Fe3 ＋ 的溶液呈棕黄色， Fe3 ＋ 具有氧 化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋ ＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。 ③易水解： FeCl3 滴入沸水中的离子方程式： Fe3 ＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
答案：D
由于Fe3＋易水解，实际上在pH＞3.7时就几乎完
全水解为Fe(OH)3了，因此无论Fe3＋溶液的配制还是
从FeCl3溶液中制得无水FeCl3，都需要考虑抑制水解 的措施，在此类问题的考查中，一般以实验题为主， 主要是配制 Fe3 ＋ 溶液的操作措施，或是从 FeCl3溶液 获得无水 FeCl3的操作之类的文字表述题。在涉及 NA 的说法辨析中，有时也会出现 Fe3 ＋ 水解的情况，此 外，Fe(OH)3胶体的制备方法也是利用了FeCl3的水解
①与非金属单质的反应。 a．与 O2 的反应。 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃 Fe O 。 点燃：3Fe＋2O2===== 3 4 点燃 2FeCl 。 b．与 Cl2 的反应：2Fe＋3Cl2===== 3 △ FeS。 c．与 S 的反应：Fe＋S=====
②与水反应。 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g) ③与酸的反应。 a ． 与 非 氧 化 性 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Fe ＋ 2H ＋ ===Fe2＋＋H2↑。 b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化， 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但 无H2产生。 Fe3O4＋4H2。
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物课件
• ①提出合理假设
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
高三化学一轮复习——铁及其化合物ppt课件
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe
26
(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
28
中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
29
。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
26
(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
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。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第三讲 铁及其重要化合物课件
气反应： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程
式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀
硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 方程
解析：A 项，中性溶液中 Fe3＋因水解，不能大量存在，错误； B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其 能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁能够发生水解 反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，错误； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原 作用，正确。
第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
本部分在高考中以铁及其重要化
合物知识为载体，考查对化学基
1.了解铁的主要性 质及其应用。 2．了解铁的重要化 合物的主要性质及 其应用。 3．以Fe2＋、Fe3＋的 相互转化为例，理 解变价金属元素的 氧化还原反应。 4．能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
3H2O 可溶性铁盐与碱溶液反
应： _F_e_3_＋_＋__3_O_H__－_=__=_=______ _F_e_(_O_H__)3_↓_
化学 式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
二者 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 的关 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成___灰__绿___
Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要
化合物与实验相结合的考查。
考点一 铁及其重要化合物 1．铁的存在形式
2018届新课标高考化学第1轮复习8铁及化合物课件新人教版
答案 D
铁的氧化物组成的判断方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m∶n， 则氧化物中 n(Fe)∶n(O)＝5m6∶1n6＝a∶b， 若 a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为 FeO； 若 a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为 Fe2O3； 若 a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是 Fe3O4，或 FeO 与 Fe2O3 按物质的量 比 1∶1 的混合物，或 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物，其中 FeO、Fe2O3 物质的量之比为 1∶1，Fe3O4 为任意值。
B．Cu(NO3)2 溶液 D．Fe(NO3)3 溶液
解析 A 选项中铁片在浓硝酸中钝化，金属片质量不会减少；B 选项 中铁与 Cu(NO3)2溶液发生置换反应，铁片质量增加；C 选项中有气体产生。
答案 D
2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：
装置一
装置二
实验 装置
(1)方法一中，装置 A 的作用_提__供___水__蒸__气__。 方法二中，装湿棉花的作用_提__供__水__蒸__气___。
3．铁与浓 HNO3 反应 常温下铁与浓 HNO3 发生钝化。在加热条件下，二者反应生成 NO2，
△ Fe＋6HNO3(浓)=====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。但随着反应的进行硝酸
变稀，就会有 NO 生成，解这类题时要注意实际的反应过程。
微考点 2 铁的氧化物 铁的氢氧化物
基|础|微|回|扣
4．配制 FeSO4 溶液时，加入稀硫酸防止 Fe2＋水解，加入铁粉防止 Fe2＋被氧化( √ )
5．氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应( × ) 警示：Fe3＋与 I－发生氧化还原反应。
6．FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取( √ )
铁的氧化物组成的判断方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m∶n， 则氧化物中 n(Fe)∶n(O)＝5m6∶1n6＝a∶b， 若 a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为 FeO； 若 a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为 Fe2O3； 若 a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是 Fe3O4，或 FeO 与 Fe2O3 按物质的量 比 1∶1 的混合物，或 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物，其中 FeO、Fe2O3 物质的量之比为 1∶1，Fe3O4 为任意值。
B．Cu(NO3)2 溶液 D．Fe(NO3)3 溶液
解析 A 选项中铁片在浓硝酸中钝化，金属片质量不会减少；B 选项 中铁与 Cu(NO3)2溶液发生置换反应，铁片质量增加；C 选项中有气体产生。
答案 D
2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：
装置一
装置二
实验 装置
(1)方法一中，装置 A 的作用_提__供___水__蒸__气__。 方法二中，装湿棉花的作用_提__供__水__蒸__气___。
3．铁与浓 HNO3 反应 常温下铁与浓 HNO3 发生钝化。在加热条件下，二者反应生成 NO2，
△ Fe＋6HNO3(浓)=====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。但随着反应的进行硝酸
变稀，就会有 NO 生成，解这类题时要注意实际的反应过程。
微考点 2 铁的氧化物 铁的氢氧化物
基|础|微|回|扣
4．配制 FeSO4 溶液时，加入稀硫酸防止 Fe2＋水解，加入铁粉防止 Fe2＋被氧化( √ )
5．氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应( × ) 警示：Fe3＋与 I－发生氧化还原反应。
6．FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取( √ )