最新人教版高一化学必修1：第一章测试题及答案
1
化学必修一第一章测试题
满分100分 考试时间:90分钟.
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23
Cl—35.5 He—4 P—31
第Ⅰ卷（共45分）
一、 选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分）
1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ）
A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台
2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）
3、下列实验操作或作法正确的是( )
A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原
瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精
灯
4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓
度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视
6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
2
7、
相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
8、
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
9、
1g O2和1g O3中（ ）
A．所含原子数相同 B．所含分子数相同
C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同
10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N
A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl
－
浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO
3
溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
化学答题卷
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
一、 填空题 （每空1分，共16分）
16、1mol H2SO4中含 个硫原子， 个
氢原子， mol O.
－
3
三、推断题：（每空2分，共10分）
21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的
一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A： ，B： ，C： ，
D： ，X： 。
四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分）
4
22、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多
种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。
23、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的离子
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加___ __溶液（填化学式），其目的
是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的
是 ；第三，过滤，向滤液中加入
溶液（填化学式），其目的
是
；
第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的
是
。
五、计算题（4分）
24、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol、Cl－为2.5
mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？
试题答案
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
C A C B B B D D A B C B C A D
5
二、填空题 （每空1分，共16分）
16、6.02×1023 ， 1.204×1024 ，4
17、95 g/mol ， 95 ， 24
18、F ，C ， D ， E
19、1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g
20、H2SO4 ， H2SO4 + Ba(OH)2 ═Ba SO4 ↓ + 2H2O
三、推断题：（每空2分，共10分）
21、A：NaOH ，B：NaNO3 ，C：Ba（NO3）2 ，D：HNO3 ，X：MgSO4 。
四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分）
22、
其它答案合理亦给分
23、（1）二 （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；
Ba(NO3)2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。
五、计算题（4分）
2 mol/L
步骤 现象和结论
方案一 用磁铁 能被磁铁吸引的是铁粉，否则是
碳粉
方案二 滴加稀盐酸 若有气泡产生则是铁粉，否则是
碳粉
方案三 滴加硫酸铜溶液 若有红色固体析出则是铁粉，否
则是碳粉
(人教版最新)高中化学必修第一册 第一章综合测试02-答案
第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（如23Al O ）、不成盐氧化物（如CO ）等，A 错误；少数非金属氧化物如CO 、NO 等不属于酸性氧化物，B 错误；有些离子反应也是氧化还原反应，如22Zn 2H Zn H ++++↑所以高子反应与氧化还原反应有交集，C 错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体定是混合物，D 正确。
2.【答案】C【解析】①氨水是氨 气的水溶液，属于混合物，错误；②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确：⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。
综上所述，C 正确。
3.【答案】D【解析】分散系是根据分散质粒子直径的大小不同来分类的，③错误；强电解质和弱电解质的分类是根据物质在水溶液中是否能完全电离来划分的，⑤错误。
4.【答案】B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有3+Fe ，23CO -、OH -均与3Fe +不能大量共存，则23CO -、OH -存在于乙烧杯中，而+H 与23CO -、OH -不能共存，由于溶液呈电中性，所以乙烧杯中还含有+K ，甲烧杯中含有H +、3+Fe 、24SO -，乙烧杯中含有+K 、OH -、23CO -，B 正确。
5.【答案】B【解析】利用过滤法可将 z 中固体和液体分离，A 正确；X 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B 错误；根据实验现象，碳酸钙与3FeCl 溶液反应，生成氢氧化铁胶体和2CO ，C 正确；Z 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D 正确。
6.【答案】B【解析】不满足质量守恒和电荷守恒，A 错误；向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为2332HCO OH CO H O ---++，B 正确；硫酸镁易溶于水，应拆写成离子形式，C 错误；向澄清石灰水中通入少量2CO 生成碳酸钙和水，D 错误。
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学一、选择题1．下列有关实验操作或判断正确的是 ( )A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl2．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是 ( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L 溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④ C．①④ D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2O C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖7．下列各组物质中分子数相同的是 ( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附上答案)
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3二、非选择题（40分）13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。
高一化学必修第一单元单元测试题及答案
高一化学第一单元试卷一、选择题〔包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分共50分。
每题只有一个选项符合题意〕1．质量数为37的原子应该有〔〕个质子，19个中子，19个电子个质子，20个中子，18个电子个质子，18个中子，20个电子个质子，19个中子，18个电子2.以下各组微粒半径〔r〕之比大于1的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-8电子构造的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．以下分子含有的电子数目与HF一样，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．以下电子式，正确的选项是〔〕6．以下物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO37. 图为周期表的一局部，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是〔〕〔A〕P 〔B〕Mg 〔C〕Cl 〔D〕Si8. 随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是〔〕A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的复原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项是〔〕A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )Y3 C.X3Y22Y2211．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是〔〕〔A 〕CaCl 2 〔B 〕KOH 〔C 〕H 2O 〔D 〕NH 4F12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状构造，化学式为 ，以下说法正确的选项是〔 〕 〔A 〕是一种新型化合物 〔B 〕与12C 都是碳的核素〔C 〕 含离子键 〔D 〕 中含共价键 13．以下说法中不正确的选项是( )14.以下各组中的性质比拟中，不正确的选项是 〔 〕A 酸性 HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B 碱性 Ba 〔OH 〕2＞Ca 〔OH 〕2＞Mg 〔OH 〕2C 复原性 F -＞Cl -＞Br -D 稳定性 HCl ＞H 2S ＞PH 3 15.a X n-与b Y m+两种简单离子，其电子层构造一样，以下关系式或化学式正确〔 〕A 、a – n = b + mB 、a + b = m +nC 、氧化物为YO mD 、氢化物为H n X 或XH n X 、Y 、Z 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，那么以下判断错误的选项是 ( )A 、原子半径X>Y>ZB 、气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3C 、非金属性X>Y>ZD 、阴离子的复原性Z 3－>Y 2－>X－17. 短周期中三元素a 、b 、c 在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的选项是：A ．a 是一种活泼的非金属元素B ．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C ．b 的氢化物很稳定D ．b 元素的最高化合物为＋7价。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
最新人教版高中化学必修1 第1章综合检测含答案
第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
高中-高一化学人教版必修1练习：第1章 从实验学化学 测评 Word版含解析
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。
答案:C2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()解析:浓酸、浓碱都具有强的腐蚀性。
答案:C3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()解析:A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。
答案:C4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置解析:A项会引入NaCl杂质;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D项,酒精和水不分层,所以不能用酒精,也不能用萃取法。
答案:B5.下列实验操作或装置正确的是()解析:A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,易发生失火;B项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出;C项是过滤的正确操作;D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌。
答案:C6.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖解析:0.4 mol氧气中氧原子是0.4 mol×2=0.8 mol;4 ℃时,5.4 mL H2O即5.4 g,物质的量是5.4g 18g·mol-1=0.3 mol,原子是0.3 mol×3=0.9 mol;标准状况下5.6 L 二氧化碳中原子是5.6L22.4L·mol-1×3=0.75mol;10 g氖中原子是10g20g·mol-1=0.5 mol。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第一章综合测试03-答案
第一章综合测试答案解析一、 1.【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为3MgCO ，属于盐。
2.【答案】D【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故A 错误；单质与化合物属于并列关系，故B 错误；氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故C 错误；化合物与氧化物属于包含关系，故D 正确。
3.【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。
4.【答案】A【解析】A 中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A 符合题意；B 中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应，B 不符合题意；C 中反应不属于氧化还原反应，C 不符合题意；D 中反应属于氧化还原反应，同时又是化合反应，D 不符合题意。
5.【答案】B【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于1~100 nm 之间，即9710~10 m --，A 正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B 错误；胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或24Na SO 溶液则不易发生聚沉，说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，C 正确；该胶体的胶粒带负电荷，()3Fe OH 胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇2BaCl 溶液或()2Fe OH 胶体可发生聚沉，D 正确。
6.【答案】C【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应，A 错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应，B 错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后Fe Cu 、两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应，C 正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D 错误。
7.【答案】D【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+，A 错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为3232Al O 6H 2Al 3H O ++++，B 错误；电荷不守恒，C 错误；()2Cu OH 是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D 正确。